Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид магния, сероводород, нитрат серебра, дихромат натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид магния, сероводород, нитрат серебра, дихромат натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
1) Составим электронный баланс:
Сероводород или 
— восстановитель, дихромат натрия или 
— окислитель.
3) Определим недостающие вещества и расставим коэффициенты в уравнении реакции:
Возможен другой вариант ответа: 
| Критерии оценивания выполнения задания | Баллы |
|---|---|
| Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: • выбраны вещества и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции; • составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель Содержание Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать  Задачи 30, 31 ЕГЭ по химии-2020Задачи 30 и 31 из реального ЕГЭ по химии-2020, все задачи на окислительно-восстановительные реакции из реального экзамена ЕГЭ по химии, задания 30 и 31 из реального ЕГЭ 2020 (основная волна и резервные дни — 16 июля 2020 года, 24 июля 2020) с текстовыми решениями и ответами.
1. Нитрат бария, сульфид калия, соляная кислота, нитрит натрия, перманганат калия, ацетат железа(II). Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать  Реальный ЕГЭ по химии 2018. Задание 31Реальный ЕГЭ по химии 2018. Задание 31Предлагаем вам сборку заданий 31 из реальных КИМов ЕГЭ 2018 по химии. Ответы вы найдёте внизу страницы. Видео:Химия ЕГЭ 2022 / Задание 30Скачать  ВНИМАНИЕ — в ЕГЭ 2022 года это будет задание 30Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций. Дан следующий перечень веществ:
Ответы:Вариант 1 Вариант 2 2K + + S 2- + 2H + + SO4 2- = H2S + 2K + + SO4 2- Вариант 3 Видео:Реакции ионного обмена| ХИМИЯ ЕГЭ | Лия МенделееваСкачать  Задания 30 (2018). Окислительно-восстановительные реакции.Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Первый вариант ответа: Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅8 P -3 — 8e — → P +5 |⋅5 Mn +7 (KMnO4) — окислитель, P -3 (PH3) — восстановитель Второй вариант ответа: Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅8 P -3 — 8e — → P +5 |⋅3 Mn +7 (KMnO4) — окислитель, P -3 (PH3) — восстановитель Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: хромат натрия, серная кислота, гидрокарбонат магния, оксид фосфора(V), нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Первый вариант ответа: 2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1 N +3 — 2e — → N +5 |⋅3 N +3 (NaNO2) — восстановитель, Cr +6 (Na2CrO4) — окислитель Второй вариант ответа: Cr +6 + 3e — → Cr +3 |⋅2 N +3 — 2e — → N +5 | ⋅3 N +3 (NaNO2) — восстановитель, Cr +6 (Na2CrO4) — окислитель Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гидроксид магния, сероводород, нитрат серебра, дихромат натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Первый вариант ответа: 2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1 S -2 — 2e — → S 0 |⋅3 Второй вариант ответа: 2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1 S -2 — 2e — → S 0 |⋅3 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома(III), оксид кремния. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Первый вариант ответа: S +4 — 2е — → S +6 |⋅3 2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1 Второй вариант ответа: S +4 — 2е — → S +6 |⋅3 2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, иодид калия, фторид аммония, ацетат натрия, сульфат магния. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Первый вариант ответа: Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2 Mn +7 (KMnO4) — окислитель, I — (KI)- восстановитель Второй вариант ответа Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2 I -1 — 6e — → I +5 |⋅1 Mn +7 (KMnO4) — окислитель, I — (KI)- восстановитель Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гипохлорит натрия, гидроксид натрия, фторид цинка, оксид хрома(III), оксид кремния. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Cl +1 + 2e — → Cl -1 |⋅3 2Cr +3 — 6e — → 2Cr +6 |⋅1 Cl +1 (NaClO) — окислитель, Cr +2 (Cr2O3) — восстановитель Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сера, концентрированная азотная кислота, оксид углерода(IV), фторид серебра, ацетат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. S 0 — восстановитель, N +5 (HNO3) — окислитель Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: фтороводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. 2Fe +2 – 2e- → 2Fe +3 |⋅3 2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1 Fe +2 (FeSO4) – восстановитель, Cr +6 (K2Cr2O7) — окислитель Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, гидроксид калия, оксид хрома(III), фосфат серебра, сульфат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. 2O -1 +2e — → 2O -2 |⋅1 2Cr +3 – 6e — → 2Cr +6 |⋅1 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: дихромат калия, серная кислота, карбонат аммония, оксид кремния, нитрит калия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Первый вариант ответа: 2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1 N +3 – 2e — → N +5 |⋅3 Второй вариант ответа: 2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1 N +3 – 2e — → N +5 |⋅3 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: хромат натрия, бромид натрия, фторид калия, серная кислота, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. 2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1 2Br — — 2e — → Br2 0 |⋅3 Cr +6 (Na2CrO4) — окислитель, Br — (NaBr)- восстановитель Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: бром, нитрат бария, сульфат аммония, концентрированная соляная кислота, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅1 2Cl — — 2e — → Cl2 0 |⋅1 Mn +7 (KMnO4) — окислитель, Cl — (HCl)- восстановитель Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: нитрат аммония, дихромат калия, серная кислота, сульфид калия, фторид магния. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Первый вариант ответа: 2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1 S -2 — 2e — → S 0 |⋅3 Второй вариант ответа: 2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1 S -2 — 2e — → S 0 |⋅3 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сульфат аммония, гидроксид калия, перманганат калия, нитрит калия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Первый вариант ответа: Mn +7 + 1e — → Mn +6 |⋅2 N +3 — 2e — → N +5 |⋅1 Mn +7 (KMnO4) — перманганат калия, N +3 (KNO2) — восстановитель Второй вариант ответа: Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2 N +3 — 2e — → N +5 |⋅3 Mn +7 (KMnO4) — перманганат калия, N +3 (KNO2) — восстановитель Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: концентрированная соляная кислота, оксид фосфора(V), оксид марганца(IV), фторид аммония, нитрат кальция. Допустимо использование водных растворов солей. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. 2Cl -1 — 2e — → Cl2 0 |⋅1 Mn +4 + 2e — → Mn +2 |⋅1 Cl -1 (HCl) — восстановитель, Mn +4 (MnO2) — окислитель Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: концентрированная соляная кислота, оксид углерода(IV), перманганат калия, фосфат калия, нитрат железа(III). Допустимо использование водных растворов солей. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅1 2Cl — — 2e — → Cl2 0 |⋅1 Mn +7 (KMnO4) — окислитель, Cl — (HCl)- восстановитель Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: нитрат цинка, сульфит натрия, бром, гидроксид калия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Первый вариант ответа: S +4 — 2e — → S +6 |⋅1 Br2 0 + 2e — → 2Br -1 |⋅1 S +4 (Na2SO3) — восстановитель, Br2 0 — окислитель Второй вариант ответа: S +4 — 2e — → S +6 |⋅1 Br2 0 + 2e — → 2Br -1 |⋅1 S +4 (Na2SO3) — восстановитель, Br2 0 — окислитель Третий вариант ответа: Br2 0 + 2e — → 2Br -1 |⋅5 Br2 0 — 10e — → 2Br +5 |⋅1 Br2 0 является и окислителем, и восстановителем Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: хлорат калия, гидроксид натрия, сульфат алюминия, оксид хрома(III), оксид магния. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Cl +5 + 6e — → Cl -1 |⋅1 2Cr +3 — 6e — → 2Cr +6 |⋅1 Cl +5 (KClO3) — окислитель, Cr +3 (Cr2O3) — восстановитель Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: иодид калия, серная кислота, гидроксид алюминия, оксид марганца(IV), нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Mn +4 + 2e — = Mn +2 |⋅1 2I — — 2e — = I2 0 |⋅1 I -1 (KI) — восстановитель, Mn +4 (MnO2) — окислитель Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сероводород, концентрированная азотная кислота, сульфат алюминия, оксид фосфора(V), нитрат меди(II). Допустимо использование водных растворов солей. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. S -2 — 8e — → S +6 |⋅1 N +5 + 1e — → N +4 |⋅8 S -2 (H2S) — восстановитель, S +6 (H2SO4) — окислитель Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Первый вариант ответа: 2Cr +6 +6e — → 2Cr +3 |⋅1 2I -1 — 2e — → I2 0 |⋅3 I -1 (NaI) — восстановитель, Cr +6 (Na2Cr2O7) — окислитель Второй вариант ответа: 2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1 2I -1 — 2e — → I2 0 |⋅3 I -1 (NaI) — восстановитель, Cr +6 (Na2Cr2O7) — окислитель 🌟 ВидеоРазбор всех типов 29-30 заданий из сборника Добротина 2023 | Екатерина СтрогановаСкачать  ВСЕ ОВР и РИО из сборника Добротина | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать  8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать  9 класс. ОГЭ. Химия. Задание 14. Реакции ионного обмена.Скачать  СУЛЬФИД НАТРИЯ, СЕРОВОДОРОД и многое другое!Скачать  Задание 23. Доказать свойства хлорида магнияСкачать  ЕГЭ-2022 по химии. Задания 29-30. Разбор 3 примеровСкачать  Серная кислота. Химические свойства. Реакции с металлами.Скачать  Реакции между растворами электролитов / Реакции ионного обменаСкачать  Реакции ионного обмена, задание №30 ЕГЭ | Екатерина Дацук | ХИМИЯ ЕГЭСкачать  РЕШАЕМ ВСЕ ЗАДАНИЯ №29 ОВР из сборника ДОБРОТИНА 2023 | ЕГЭ ХИМИЯСкачать  Все реакции по теме «Хром» для ЕГЭ по химии | Екатерина СтрогановаСкачать  Вся практика по неорганической химии для ЕГЭ за 6 часов | Екатерина СтрогановаСкачать  Обнаружение ионов в растворе. Качественные реакцииСкачать  Решаю ЕГЭ по химии на 90+ за полчаса | Химия ЕГЭСкачать  Все типы 7 задания ЕГЭ по химии 2023 | Екатерина СтрогановаСкачать  |