Гидроксид алюминия плюс серная кислота уравнение сульфат алюминия плюс вода (4 видео)

Реакция взаимодействия серной кислоты и гидроксида алюминия

Содержание

Реакция взаимодействия серной кислоты и гидроксида алюминия
Реакция взаимодействия кремния и кальция
Реакция взаимодействия сероводорода, брома и воды
Реакция взаимодействия хлорида иттрия (III) и лития
Выбрать язык
Разделы
ТОП 5 записей
Популярные записи
Элементы, реакции, вещества
Предупреждение.
2.2.3. Характерные химические свойства алюминия.
Взаимодействие алюминия с простыми веществами
с кислородом
с галогенами
с серой
с азотом
с углеродом
Взаимодействие алюминия со сложными веществами
с водой
с оксидами металлов
с кислотами-неокислителями
с кислотами-окислителями
-концентрированной серной кислотой
— концентрированной азотной кислотой
— разбавленной азотной кислотой
со щелочами
Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде, назовите продукты реакций
💥 Видео

Видео:Химия 9 класс (Урок№25 - Алюминий. Свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.)Скачать

Реакция взаимодействия серной кислоты и гидроксида алюминия

Уравнение реакции взаимодействия серной кислоты и гидроксида алюминия:

Реакция взаимодействия серной кислоты и гидроксида алюминия.

В результате реакции образуются сульфат алюминия и вода.

Реакция протекает при нормальных условиях.

Формула поиска по сайту: 3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O.

Реакция взаимодействия кремния и кальция

Реакция взаимодействия сероводорода, брома и воды

Реакция взаимодействия хлорида иттрия (III) и лития

Выбрать язык

Разделы

ТОП 5 записей

Элементы, реакции, вещества

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Видео:Опыты по химии. Получение и исследование амфотерных свойств гидроксида алюминияСкачать

2.2.3. Характерные химические свойства алюминия.

Алюминий — амфотерный металл. Электронная конфигурация атома алюминия 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Таким образом, на внешнем электронном слое у него находятся три валентных электрона: 2 — на 3s- и 1 — на 3p-подуровне. В связи с таким строением для него характерны реакции, в результате которых атом алюминия теряет три электрона с внешнего уровня и приобретает степень окисления +3. Алюминий является высокоактивным металлом и проявляет очень сильные восстановительные свойства.

Видео:Опыты по химии. Взаимодействие алюминия с кислотой и щелочьюСкачать

Взаимодействие алюминия с простыми веществами

с кислородом

При контакте абсолютно чистого алюминия с воздухом атомы алюминия, находящиеся в поверхностном слое, мгновенно взаимодействуют с кислородом воздуха и образуют тончайшую, толщиной в несколько десятков атомарных слоев, прочную оксидную пленку состава Al₂O₃, которая защищает алюминий от дальнейшего окисления. Невозможно и окисление крупных образцов алюминия даже при очень высоких температурах. Тем не менее, мелкодисперсный порошок алюминия довольно легко сгорает в пламени горелки:

с галогенами

Алюминий очень энергично реагирует со всеми галогенами. Так, реакция между перемешанными порошками алюминия и йода протекает уже при комнатной температуре после добавления капли воды в качестве катализатора. Уравнение взаимодействия йода с алюминием:

С бромом, представляющим собой тёмно-бурую жидкость, алюминий также реагирует без нагревания. Образец алюминия достаточно просто внести в жидкий бром: тут же начинается бурная реакция с выделением большого количества тепла и света:

Реакция между алюминием и хлором протекает при внесении нагретой алюминиевой фольги или мелкодисперсного порошка алюминия в заполненную хлором колбу. Алюминий эффектно сгорает в хлоре в соответствии с уравнением:

с серой

При нагревании до 150-200 о С или после поджигания смеси порошкообразных алюминия и серы между ними начинается интенсивная экзотермическая реакция с выделением света:

— сульфид алюминия

с азотом

При взаимодействии алюминия с азотом при температуре около 800 o C образуется нитрид алюминия:

с углеродом

При температуре около 2000 o C алюминий взаимодействует с углеродом и образует карбид (метанид) алюминия, содержащий углерод в степени окисления -4, как в метане.

Видео:Серная кислота и металлы за 10 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКАСкачать

Взаимодействие алюминия со сложными веществами

с водой

Как уже было сказано выше, стойкая и прочная оксидная пленка из Al₂O₃ не дает алюминию окисляться на воздухе. Эта же защитная оксидная пленка делает алюминий инертным и по отношению к воде. При снятии защитной оксидной пленки с поверхности такими методами, как обработка водными растворами щелочи, хлорида аммония или солей ртути (амальгирование), алюминий начинает энергично реагировать с водой с образованием гидроксида алюминия и газообразного водорода:

с оксидами металлов

После поджигания смеси алюминия с оксидами менее активных металлов (правее алюминия в ряду активности) начинается крайне бурная сильно-экзотермическая реакция. Так, в случае взаимодействия алюминия с оксидом железа (III) развивается температура 2500-3000 о С. В результате этой реакции образуется высокочистое расплавленное железо:

Данный метод получения металлов из их оксидов путем восстановления алюминием называется алюмотермией или алюминотермией.

с кислотами-неокислителями

Взаимодействие алюминия с кислотами-неокислителями, т.е. практически всеми кислотами, кроме концентрированной серной и азотной кислот, приводит к образованию соли алюминия соответствующей кислоты и газообразного водорода:

2Аl 0 + 6Н + = 2Аl 3+ + 3H₂ 0 ;

с кислотами-окислителями

-концентрированной серной кислотой

Взаимодействие алюминия с концентрированной серной кислотой в обычных условиях, а также низких температурах не происходит вследствие эффекта, называемого пассивацией. При нагревании реакция возможна и приводит к образованию сульфата алюминия, воды и сероводорода, который образуется в результате восстановления серы, входящей в состав серной кислоты:

Такое глубокое восстановление серы со степени окисления +6 (в H₂SO₄) до степени окисления -2 (в H₂S) происходит благодаря очень высокой восстановительной способности алюминия.

— концентрированной азотной кислотой

Концентрированная азотная кислота в обычных условиях также пассивирует алюминий, что делает возможным ее хранение в алюминиевых емкостях. Так же, как и в случае с концентрированной серной, взаимодействие алюминия с концентрированной азотной кислотой становится возможным при сильном нагревании, при этом преимущественно параллельно протекают реакции:

— разбавленной азотной кислотой

Взаимодействие алюминия с разбавленной по сравнению с концентрированной азотной кислотой приводит к продуктам более глубокого восстановления азота. Вместо NO в зависимости от степени разбавления могут образовываться N₂O и NH₄NO₃:

со щелочами

Алюминий реагирует как с водными растворами щелочей:

так и с чистыми щелочами при сплавлении:

В обоих случаях реакция начинается с растворения защитной пленки оксида алюминия:

В случае водного раствора алюминий, очищенный от защитной оксидной пленки, начинает реагировать с водой по уравнению:

Образующийся гидроксид алюминия, будучи амфотерным, реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием растворимого тетрагидроксоалюмината натрия:

Видео:Взаимодействие алюминия с кислотамиСкачать

Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде, назовите продукты реакций

В задании «б» получите все возможные соли, соответствующие кислотам и основаниям (средние, кислые, основные).

а) гидроксид цинка + едкий натр;
б) гидроксид алюминия + серная кислота;
в) фосфорнокислый барий + азотная кислота;
г) нитрат меди (II) + гидроксид калия.

а) гидроксид цинка + едкий натр;

Zn(OH)₂ + 2Na + + 2OH — = 2Na + + [Zn(OH)₄] 2-

Гидроксид алюминия диссоциирует в три ступени и дает три катиона Al(OH)₂ + , AlOH 2+ и Al 3+ . Серная кислота способна дать три кислотных остатка: HSO₄ — и SO₄ 2- . Получим все возможные соли, соответствующие кислоте H₂SO₄ и основанию Al(OH)₃):