Гидратация пропена уравнение реакций и название

Видео:Химия с нуля — Химические свойства АлкеновСкачать

Гидратация пропилена: уравнение реакции

Органические вещества занимают важное место в нашей жизни. Они являются основной составляющей полимеров, которые окружают нас повсюду: это и полиэтиленовые пакеты, и резина, а также множество других материалов. Полипропилен занимает в этом ряду не последнюю ступень. Он также входит в состав различных материалов и применяется в ряде отраслей, таких как строительство, имеет бытовое применение в качестве материала для пластиковых стаканчиков и прочих мелких (но не по масштабам производства) нужд. Прежде чем поговорить о таком процессе, как гидратация пропилена (благодаря которому, кстати, мы можем получить изопропиловый спирт), обратимся к истории открытия этого необходимого для промышленности вещества.

Видео:ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и ПолучениеСкачать

История

Как таковой даты открытия пропилен не имеет. Однако его полимер — полипропилен -был фактически открыт в 1936 году известным немецким химиком Отто Байером. Конечно, теоретически было известно, как можно получить столь важный материал, но практически сделать это не удавалось. Удалось это только в середине двадцатого века, когда немецкий и итальянский химики Циглер и Натт открыли катализатор полимеризации непредельных углеводородов (имеющих одну и более кратных связей), который впоследствии так и назвали: катализатор Циглера-Натта. До этого момента решительно невозможно было сделать так, чтобы реакция полимеризации таких веществ пошла. Были известны реакции поликонденсации, когда без воздействия катализатора вещества соединялись в полимерную цепь, образуя при этом побочные вещества. Но с непредельными углеводородами это сделать не удавалось.

Ещё одним важным процессом, связанным с этим веществом, была его гидратация. Пропилена в годы начала его применения было достаточно много. И всё это благодаря изобретённым разными нефте- и газоперерабатывающими компаниями способам излечения пропена (так иногда тоже называют описываемое вещество). При крекинге нефти он был побочным продуктом, а когда оказалось, что его производное, изопропиловый спирт, является основой для синтеза множества полезных для человечества веществ, многие фирмы, такие как BASF, запатентовали свой способ его производства и начали массовую торговлю этим соединением. Гидратация пропилена была опробована и применена раньше полимеризации, именно поэтому ацетон, пероксид водорода, изопропиламин начали производить раньше полипропилена.

Очень интересен процесс выделения пропена из нефти. Именно к нему мы сейчас и обратимся.

Видео:ЭТО ПОМОЖЕТ разобраться в Органической Химии — Алкены, Урок ХимииСкачать

Выделение пропилена

На самом деле в теоретическом понимании основным способом является лишь один процесс: пиролиз нефти и попутных газов. Но вот технологических реализаций — просто море. Дело в том, что каждая компания стремится получить уникальный способ и защитить его патентом, а другие такие же компании также ищут свои способы, чтобы всё-таки производить и продавать пропен как сырьё или же превращать его в различные продукты.

Пиролиз («пиро» — огонь, «лиз» — разрушение) — химический процесс распада сложной и большой молекулы на более мелкие под действием высокой температуры и катализатора. Нефть, как известно, представляет собой смесь углеводородов и состоит из лёгких, средних и тяжёлых фракций. Из первых, самых низкомолекулярных, и получают пропен и этан при пиролизе. Проводят этот процесс в специальных печах. У самых передовых фирм-производителей этот процесс технологически различается: одни используют песок в качестве теплоносителя, другие — кварц, третьи — кокс; можно также разделить печи по их строению: бывают трубчатые и обычные, как их называют, реакторы.

Но процесс пиролиза позволяет получить недостаточно чистый пропен, так как, кроме него, там образуется огромное множество углеводородов, которые потом приходится разделять достаточно энергозатратными способами. Поэтому для получения более чистого вещества для последующей гидратации применяют также дегидрирование алканов: в нашем случае — пропана. Так же, как и полимеризация, вышеописанный процесс просто так не происходит. Отщепление водорода от молкулы предельного углеводорода происходит под действием катализаторов: оксида трёхвалентного хрома и оксида алюминия.

Ну а прежде чем перейти к рассказу о том, как происходит процесс гидратации, обратимся к строению нашего непредельного углеводорода.

Видео:Правило Марковникова В.В. в реакциях присоединения у алкЕнов и алкИнов.Скачать

Особенности строения пропилена

Пропен сам по себе — лишь второй член ряда алкенов (углеводороды с одной двойной связью). По лёгкости он уступает лишь этилену (из которого, как можно догадаться, делают полиэтилен — самый массовый полимер в мире). В обычном состоянии пропен — газ, как и его «родственник» из семейства алканов, пропан.

Но существенное отличие пропана от пропена — в том, что последний имеет в своём составе двойную связь, которая коренным образом меняет его химические свойства. Она позволяет присоединять к молекуле непредельного углеводорода другие вещества, в результате чего получаются соединения с совершенно другими свойствами, зачастую очень важными для промышленности и быта.

Пришло время поговорить о теории реакции, которой, собственно, и посвящена эта статья. В следующем разделе вы узнаете, что при гидратации пропилена образуется один из самых промышленно важных продуктов, а также то, как происходит эта реакция и какие в ней есть нюансы.

Видео:Химия с нуля — АЛКИНЫ, Тройная связь, Типы Гибридизации // Органическая ХимияСкачать

Теория гидратации

Для начала обратимся к более общему процессу — сольватации, — который включает в себя также и описанную выше реакцию. Это химическое превращение, которое заключается в присоединении молекул растворителя к молекулам растворённого вещества. При этом они могут образовывать новые молекулы, или же так называемые сольваты, — частицы, состоящие из молекул растворённого вещества и растворителя, связанных электростатическим взаимодействием. Нас интересует только первый вид веществ, ведь при гидратации пропилена преимущественно образуется именно такой продукт.

При сольватации вышеописанным способом молекулы растворителя присоединяются к растворённому веществу, получается новое соединение. В органической химии при гидратации преимущественно образуются спирты, кетоны и альдегиды, однако есть и несколько других случаев, например образование гликолей, но их мы касаться не будем. На самом деле этот процесс очень прост, но в то же время достаточно сложен.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Механизм гидратации

Двойная связь, как известно, состоит из двух видов соединения атомов: пи- и сигма-связей. Пи-связь при реакции гидратации разрывается всегда первой, так как она менее прочная (обладает меньшей энергией связи). При её разрыве образуются две вакантные орбитали у двух соседних атомов углерода, которые могут образовать новые связи. Молекула воды, существующая в растворе в виде двух частиц: гидроксид-иона и протона, способна присоединяться по разорвавшейся двойной связи. При этом гидроксид-ион присоединяется к центральному атому углерода, а протон — ко второму, крайнему. Таким образом, при гидратации пропилена преимущественно образуется пропанол 1, или изопропиловый спирт. Это очень важное вещество, так как при его окислении можно получить ацетон, массово используемый в нашем мире. Мы сказали, что он образуется преимущественно, однако это не совсем так. Надо сказать так: единственный продукт образуется при гидратации пропилена, и это — изопропиловый спирт.

Это, конечно, всё тонкости. На самом деле всё можно описать гораздо проще. И сейчас мы узнаем, как же в школьном курсе записывают такой процесс, как гидратация пропилена.

Видео:Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

Реакция: как она происходит

В химии всё принято обозначать просто: с помощью уравнений реакций. Вот и химическое превращение обсуждаемого вещества можно описать таким способом. Гидратация пропилена, уравнение реакции которой очень простое, проходит в две стадии. Сначала разрывается пи-связь, входящая в состав двойной. Затем молекула воды в виде двух частиц, гидроксид-аниона и катиона водорода, подходит к молекуле пропилена, имеющей на данный момент два вакантных места для образования связей. Гидроксид-ион образует связь с менее гидрогенизированным атомом углерода (то есть с таким, к которому присоединено меньшее количество атомов водорода), а протон, соответственно, — с оставшимся крайним. Таким образом, получается один-единственный продукт: предельный одноатомный спирт изопропанол.

Видео:65. Что такое реакция гидратации и реакция дегидратацииСкачать

Как записать реакцию?

Сейчас мы узнаем, как химическим языком записать реакцию, отражающую такой процесс, как гидратация пропилена. Формула, которая нам пригодится: CH₂ = CH — CH₃. Это формула исходного вещества — пропена. Как можно видеть, у него есть двойная связь, обозначенная знаком «=», и именно в это место будет присоедняться вода, когда будет происходить гидратация пропилена. Уравнение реакции можно записать так: CH₂ = CH — CH₃ + H₂O = CH₃ — CH(OH) — CH₃. Гидроксильная группа в скобочках означает, что эта часть находится не в плоскости формулы, а ниже или выше. Тут мы не можем показать углы между тремя группами, отходящими от среднего атома углерода, но скажем, что они примерно равны между собой и составляют по 120 градусов.

Видео:Реакции присоединения | Химия 10 класс | УмскулСкачать

Где это применяется?

Мы уже говорили, что получаемое в ходе реакции вещество активно используется для синтеза других жизненно важных нам веществ. Оно очень похоже по строению на ацетон, от которого отличается только тем, что вместо гидроксогруппы там стоит кетогруппа (то есть атом кислорода, соединённый двойной связью с атомом азота). Как известно, сам ацетон находит применение в растворителях и лаках, но, кроме этого, он применяется в качестве реагента для дальнейшего синтеза более сложных веществ, таких как полиуретаны, эпоксидные смолы, уксусный ангидрид и так далее.

Видео:Алкадиены. 10 класс.Скачать

Реакция получения ацетона

Думаем, нелишним будет описать превращение изопропилового спирта в ацетон, тем более что реакция эта не так сложна. Для начала пропанол испаряют и при 400-600 градусах по Цельсию оксиляют кислородом на специальном катализаторе. Очень чистый продукт получается при проведении реакции на серебряной сетке.

Видео:7 ВАЖНЕЙШИХ РЕАКЦИЙ, которые тебе нужно знать (Алкины)Скачать

Уравнение реакции

Не будем вдаваться в подробности механизма реакции окисления пропанола в ацетон, так как он очень сложен. Ограничимся обычным уравнением химического превращения: CH₃ — CH(OH) — CH₃ + O₂ = CH₃ — C(O) — CH₃ + H₂O. Как видно, на схеме всё достаточно просто, но стоит углубиться в процесс, и мы столкнёмся с рядом трудностей.

Видео:Вся теория по алканам | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Заключение

Вот мы и разобрали процесс гидратации пропилена и изучили уравнение реакции и механизм её протекания. Рассмотренные технологические принципы лежат в основе реальных процессов, происходящих в производстве. Как оказалось, они не очень сложны, однако имеют реальную пользу для нашей повседневной жизни.

Видео:Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать

Please wait.

Видео:Физические и химические свойства алкенов. 1 часть. 10 класс.Скачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Химические свойства алкенов | Химия 10 класс | УмскулСкачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:Химические свойства алканов. 1 часть. 10 класс.Скачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6de42cccde044971 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Видео:ГидратацияСкачать

Напишите уравнения следующих реакций : а) гидрирование пропена б) горения этана в) хлорирования бутена — 2 г) бромирования метана д) гидрогалогенирования пропена е) гидратации этена Назовите полученны?

Химия | 10 — 11 классы

Напишите уравнения следующих реакций : а) гидрирование пропена б) горения этана в) хлорирования бутена — 2 г) бромирования метана д) гидрогалогенирования пропена е) гидратации этена Назовите полученные вещества.

С3H6 + H2 — — &gt ; C3H8

2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O

CH3 — CH = CH — CH3 + Cl2 — — &gt ; CH3 — CHCl — CHCl — CH3

CH4 + Br2 — — &gt ; CH3Br + HBr

CH3 — CH = CH2 + HCl — — &gt ; CH3 — CHCl — CH3

C2H4 + H2O — — &gt ; C2H5OH.

Видео:Типы Химических Связей — Как определять Вид Химической Связи? Химия 9 классСкачать

Помогите пожалуйста?

Составить уравнение реакций : гидрирование бутена 1 , бромирование бутена 1, гидробронирование бутена 1 , гидратация бутена 1 и горение бутена 1.

Видео:Видео №3. Как составить изомерыСкачать

Написать реакции : а)хлорирование пропена б)хлорирование пропина в)гидрохлорирования пропена г)гидрохлорирования пропина д)горение пропена е)горения пропина?

Написать реакции : а)хлорирование пропена б)хлорирование пропина в)гидрохлорирования пропена г)гидрохлорирования пропина д)горение пропена е)горения пропина.

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Напишите уравнение гидрогалогенирования пропена?

Напишите уравнение гидрогалогенирования пропена.

Укажите вещество, для которого характерна реакция гидрирования 1)метан 2)пропан 3)пропен 4)этан?

Укажите вещество, для которого характерна реакция гидрирования 1)метан 2)пропан 3)пропен 4)этан.

Составьте уравнения реакций горения, гидрирования пропена?

Составьте уравнения реакций горения, гидрирования пропена.

Составьте уравнения реакций гидрирования, гидратации, хлорирования и горения для пропина — 1?

Составьте уравнения реакций гидрирования, гидратации, хлорирования и горения для пропина — 1.

Записать уравнение реакции горения метана, этена, пропена, расставить коэффиценты?

Записать уравнение реакции горения метана, этена, пропена, расставить коэффиценты.

Запишите уравнение реакции бромирование пропена?

Запишите уравнение реакции бромирование пропена.

Напишите уравнения реакций получения спиртов гидратацией перечисленных алкенов?

Напишите уравнения реакций получения спиртов гидратацией перечисленных алкенов.

Назовите полученные спирты.

1)этена 2)пропена 3)бутена — 1 4)бутена — 2 5)2 — метилбутена — 2 6)2 — метилбутена — 1.

Для бутена — 2 написать уравнение реакций : бромирования, гидрирования, горения?

Для бутена — 2 написать уравнение реакций : бромирования, гидрирования, горения.

Перед вами страница с вопросом Напишите уравнения следующих реакций : а) гидрирование пропена б) горения этана в) хлорирования бутена — 2 г) бромирования метана д) гидрогалогенирования пропена е) гидратации этена Назовите полученны?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

Zn(OH)2 — записати як кислоту. H2ZnO2 3, 96 г х H2ZnO2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O 99 143 Складаємо пропорцію : 99 г цинкгідроксиду — 143 г солі 3, 96 х х = 143 х 3, 96 / 99 = 5, 72 г — солі утворилось.

V = m / p v = 28 / 1. 250(p азота) v = 22. 4 л.

M(CH3 — CH2 — CH2 — CH — Cl) = 40 г нью(Cl) = 40 / 35. 5 = 1. 12моль объём(Cl) = 1. 12 * 22. 4 = 25. 088 л m(Cl) = 1. 12 * 40 = 35. 5 г / моль.

1. а)N2(0) + H2(0) = N( — 3)H( + )3N2(0) + 6e = 2N( — 3)|1 окислитель, в — еH2(0) — 2e = 2H( + ) |3 восстановитель, ок — еN2 + 3H2 = 2NH3 б)С ( + 2) — 2ē = > С ( + 4) | 2 | восстановитель, окисление 2О (0) + 4ē = > 2O ( — 2) | 1| окислитель, восстано..

2Al + 3S →Al2S3 1. Mr(Al2S3) = 2 * 27 + 3 * 32 = 150 г / моль n(Al2S3) = m / Mr = 127г / 150г / моль = 0. 847моль 2. N(AL) = 0. 847х2 = 1. 693моль 3. M(AL) = nxMr = 27г / моль х 1. 693моль = 45. 72г Если помог, нажми кнопку Спасибо)).

2H₂O →2H₂ + O₂ (при t) С + O₂ →CO₂↑ CO₂ + H₂O⇄ H₂CO₃ H₂CO₃ + Ca →CaCO₃ + H₂↑ H₂ + O₂→ H₂O.

100 г Х г, Х моль 2Ca + O2 — > 2CaO n = 2 моль n = 1 моль n = 1 моль М = 40 г / моль М = 32 г / моль Vm = 22, 4 л / моль m = 80 г m = 32 г V = 22, 4 л 100 г Са — Х г О2 80 г Са — 32 г О2 m(O2) = 100 * 32 / 80 = 40 г 100 г Са — Хл О2 80 г Са — 22, 4 л..

Сa + O2 = CaO2 xмоль Ca — — — — — — — — — — — 5 моль O2 1 моль Ca — — — — — — — — — 1 моль O2 x = 5 * 1 / 1 = 5моль.

250 : 50 = 5 вот ответ (не умею писать на Укроиннском. ).