Гашение извести описывается уравнением cao h2o ca oh 2 (3 видео)

Содержание

1) Исходя из уравнения реакции:
Примеры решения типовых задач по теме.
Гашение извести описывается уравнением cao h2o ca oh 2
Гашение извести (реакция оксида кальция с водой)
🎬 Видео

Видео:Взаимодействие углекислого газа с известковой водой (CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O)Скачать

1) Исходя из уравнения реакции:

CaO + H2O = Ca (OH) 2 + 66M5 кДж; вычислите, сколько теплоты выделится при гашении водой 1 кг оксида кальция?

2) исходя из уравнения реакции: 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж, вычислите, сколько теплоты выделится при сжигании 896 л водорода?

3) Термохимическое уравнение реакции горения метана:

CH4+2O2 = CO2 + 2H2O + 878 кДж

Сколько теплоты выделится если сжечь метан объемом 4.48 л (н. у.) ? Какой объем метана нужно сжечь, чтобы получить 4390 кДж теплоты?

Видео:СКОЛЬКО ВОДЫ для ГАШЕНИЯ ИЗВЕСТИСкачать

Примеры решения типовых задач по теме.

Пример 1.Реакция окисления глюкозы в организме может протекать так:

Какое количество теплоты выделится при окислении 800 г глюкозы?

ν(С₆Н₁₂О₆) = = = 4,44 моль.

Пример 2. Вычислить тепловой эффект реакции получения гидроксида кальция из оксида кальция и воды, если стандартная энтальпия образования оксида кальция равна -635,7 кДж/моль, стандартная энтальпия образования воды равна -285,8 кДж/моль, а стандартная энтальпия образования гидроксида кальция равна -986,8 кДж/моль.

Уравнение реакции получения негашеной извести из гашеной извести имеет вид:

На основании первого следствия из закона Гесса:

ΔH 0 = ΔH 0 Ca(OH)₂ – (Δ H 0 CaO + ΔH 0 H₂O ) =

–986,8 – (– 635,7 – 285,8) = – 65,3 кДж/моль.

Ответ. При реакции гашения извести выделяется 65,3кДж теплоты.

Пример 3. Определите возможность самопроизвольного разложения известняка при стандартных условиях, протекающего по уравнению:

CO₂	CaO	CaCO₃
, кДж/моль	-394	-636	-1207
S 0 , Дж/(моль×K)

Рассчитайте минимальную температуру, при которой данная реакция будет возможной.

Дата добавления: 2015-04-07 ; просмотров: 1178 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ

Видео:Гашение извести (реакция оксида кальция с водой)Скачать

Гашение извести описывается уравнением cao h2o ca oh 2

Курс общей и неорганической химии
(для студентов биологического факультета (биофизиков)
и для студентов факультета биоинженерии и биоинформатики)
Программа курса. Материалы лекций. Презентации лекций. Программа сетевых контрольных мероприятий

Лектор — Загорский Вячеслав Викторович — ст.н.сотр., к.х.н., д.п.н.

Видео:Решение задач по теме "Растворы" | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Гашение извести
(реакция оксида кальция с водой)

Посмотреть видео:

CaO + H 2 O → Ca(OH)₂ + Q

Гашение извести — реакция взаимодействия оксида кальция [CaO] с водой [H 2 O]. Типичная реакция между основным оксидом щелочноземельного металла и воды. Продукт реакции — соответствующая щелочь. В данном случае гидроксид кальция [Ca(OH) 2 ].

В фарфоровую чашку поместили заранее приготовленную прокаливанием мела негашеную известь. При помощи пипетки прикапали в чашку несколько капель воды. В ходе реакции образовался рыхлый гидроксид кальция [Ca(OH) 2 ].

Автор и оператор
Загорский В.В.

Ассистент
Петрова Е.П.

Подготовка публикации
Мочалыгин А.Г.

Редактирование
Миняйлов В.В.

Гашение извести описывается уравнением cao h2o ca oh 2

Сервер создается при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований
Не разрешается копирование материалов и размещение на других Web-сайтах
Вебдизайн: Copyright (C) И. Миняйлова и В. Миняйлов
Copyright (C) Химический факультет МГУ
Написать письмо редактору