Фосфин и бромноватая кислота ионное уравнение

− выбраны вещества, и записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена;

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Vuz-24.ru

Материалы в помощь студентам и научным работникам

Видео:Фосфин - PH3. Реакция Фосфида Кальция И Соляной Кислоты. Получение Фосфида Кальция.Скачать

Задание с ответами: химия. ЕГЭ — 2018

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: фосфин, сульфат бария, бромноватая кислота, карбонат кальция, гелий. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Сведения для решения

Для начала запишем молекулярные формулы данных веществ: , , , ,

Условия реакций ионного обмена (РИО):

1) Растворимость реагирующих веществ:

Кислота + Основание. Растворим хотя бы 1 из реагентов

Кислота + Соль. Обязательно растворима должна быть кислота

Основание + Соль. Растворимы оба реагента

Соль + Соль. Должны быть обе растворимы

2) В ходе реакции должны образоваться осадок, газ или вода.

Фосфин не вступает в реакцию ионного обмена.

Сульфат бария — нерастворимая соль, может вступать в реакцию только с растворимыми кислотами. Из предложенных веществ растворимой кислотой является бромноватая кислота, но в ходе реакции образуются растворимые соединения, поэтому реакция не идет.

Бромноватая кислота — растворимая кислота, реагирует с растворимым карбонатом кальция с образованием углекислого газа и воды.

Гелий — инертный газ, не вступает в РИО.

Видео:Химия 9 класс : ФосфинСкачать

Фосфин: получение и химические свойства

Фосфин

Строение молекулы и физические свойства

Фосфин PH₃ – это бинарное соединение водорода с фосфором, относится к летучим водородным соединениям. Следовательно, фосфин газ, с неприятным запахом, бесцветный, мало растворимый в воде, химически нестойкий и ядовитый. Водородные связи между молекулами фосфина не образуются. В твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку.

Геометрическая форма молекулы фосфина похожа на структуру аммиака — правильная треугольная пирамида. Но валентный угол H-P-H меньше, чем угол H-N-H в аммиаке и составляет 93,5 о .

У атома фосфора в фосфине на внешнем энергетическом уровне остается неподеленная электронная пара. Эта электронная пара оказывает значительное влияние на свойства фосфина, а также на его структуру. Электронная структура фосфина — тетраэдр , с атомом фосфора в центре.

Способы получения фосфина

В лаборатории фосфин получают водным или кислотным гидролизом фосфидов – бинарных соединений фосфора и металлов.

Например , фосфин образуется при водном гидролизе фосфида кальция:

Или при кислотном гидролизе, например , фосфида магния в соляной кислоте:

Еще один лабораторный способ получения фосфина – диспропорционирование фосфора в щелочах.

Например , фосфор реагирует с гидроксидом калия с образованием гипофосфита калия и фосфина:

Химические свойства фосфина

1. В водном растворе фосфин проявляет очень слабые основные свойства (за счет неподеленной электронной пары). Принимая протон (ион H + ), он превращается в ион фосфония. Основные свойства фосфина гораздо слабее основных свойств аммиака. Проявляются при взаимодействии с безводными кислотами .

Например , фосфин реагирует с йодоводородной кислотой:

Соли фосфония неустойчивые, легко гидролизуются.

2. Фосфин PH₃ – сильный восстановитель за счет фосфора в степени окисления -3. На воздухе самопроизвольно самовоспламеняется:

3. Как сильный восстановитель, фосфин легко окисляется под действием окислителей.

Например , азотная кислота окисляет фосфин. При этом фосфор переходит в степень окисления +5 и образует фосфорную кислоту.

Серная кислота также окисляет фосфин:

С фосфином также реагируют другие соединения фосфора, с более высокими степенями окисления фосфора.

Например , хлорид фосфора (III) окисляет фосфин:

2PH₃ + 2PCl₃ → 4P + 6HCl

📸 Видео

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языкуСкачать

75. Ионные реакции в растворах электролитовСкачать

Диссоциация электролитов в водных растворах. Видеоурок 39. Химия 9 классСкачать

Химия фосфора | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Гидроксиды – кислоты, основания, амфотерные гидроксиды | ХимияСкачать

Свойства кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации. 9 класс.Скачать

Разбор демоверсии 2023 | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Разбираем РЕГИОНАЛЬНЫЙ ПРОБНИК ОТ ФИПИ! | ЕГЭ по химии 2024 | Катя СтрогановаСкачать

ВСЯ ХИМИЯ за 8 класс в 1 уроке + таймкодыСкачать

Разбор заданий ОГЭ и ЕГЭ по химии. Занятие 6. Реакции ионного обменаСкачать

Неметаллы. Тема 21. Оксид фосфора(V). Фосфорная кислотаСкачать

РИО. РАЗБОР ЗАДАНИЯ 31. ХИМИЯ ЕГЭСкачать

Решение всех заданий 31 (неорганические цепочки) из сборника Добротина 2023 | Химия ЕГЭ УМСКУЛСкачать

ПОЛНЫЙ разбор второй части ЕГЭ по химии | Химия ЕГЭ УМСКУЛСкачать

§38, 8кл. Кислоты, их классификация и свойстваСкачать