Формула хлорида железа lll уравнение

Видео:Получение хлорида железа 3Скачать

Получение хлорида железа 3

Хлорид железа (III)

Формула хлорида железа lll уравнение

Хлорид железа
Формула хлорида железа lll уравнение
Систематическое
наименование
Хлорид железа (III)
Хим. формулаFeCl3
Состояниетвердый
Молярная масса162.5 г/моль
Плотность2,8 г/см³
Т. плав.306 °C
Т. кип.315 °C
Растворимость в воде92 г/100 мл
ГОСТГОСТ 4147-74
Рег. номер CAS7705-08-0
PubChem24380
Рег. номер EINECS231-729-4
SMILES
RTECSLJ9100000
ChEBI30808
ChemSpider22792
ЛД50440 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид железа (III), хлорное железо, также — трихлорид железа. FeCl3 — средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты.

Видео:ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА. FeCl₃Скачать

ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА. FeCl₃

Содержание

  • 1 Физические свойства
  • 2 Методы получения
  • 3 Химические свойства
  • 4 Применение
  • 5 Безопасность

Видео:Взаимодействие хлорида железа III с роданидом калияСкачать

Взаимодействие хлорида железа III с роданидом калия

Физические свойства

Формула хлорида железа lll уравнение

Мерцающие, черно-коричневые, либо темно-красные, либо фиолетовые в проходящем свете, зеленые в отраженном свете листочки с металлическим блеском. Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат FeCl3· 6H2O — гигроскопичные жёлтые, по другим источникам желто-коричневые кристаллы, хорошо растворимые в воде (при 20 °C в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). Tпл 309 °C.

Видео:Качественная реакция на фенол (С ХЛОРИДОМ ЖЕЛЕЗА 3)Скачать

Качественная реакция на фенол (С ХЛОРИДОМ ЖЕЛЕЗА 3)

Методы получения

  • Самым простым методом получения трихлорида железа является действие на железные опилки или раскалённую железную проволоку газообразным хлором. При этом, в отличие от действия соляной кислоты, образуется соль трёхвалентного железа — выделяется бурый дым из мельчайших её частиц:

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

  • Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа (II):

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

  • Также существует достаточно интересный метод окисления оксидом серы (IV):

4FeCl2 + SO2↑ + 4HCl → 4FeCl3 + S + 2H2O

  • Другим способом получения трихлорида железа (FeCl3) является взаимодействие

оксида железа(III) с соляной кислотой, сопровождающееся выделением воды и энергии в виде тепла:

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O + Q↑ Формула хлорида железа lll уравнение

Видео:Равновесие в растворе роданида железаСкачать

Равновесие в растворе роданида железа

Химические свойства

  • При нагревании в атмосферном давлении до температуры плавления начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора:

2FeCl3 → 2FeCl2 + Cl2

  • За счёт того, что трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комплексные соли тетрахлороферратной кислоты:

FeCl3 + Cl − → [FeCl4] −

  • При нагревании до 350 °C с оксидом железа(III) образуется оксохлорид железа:

FeCl3 + Fe2O3 → 3FeOCl

  • Соли трёхвалентного железа являются слабыми окислителями, в частности, трихлорид железа хорошо окисляет металлическую медь, переводя её в растворимые хлориды:

FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl FeCl3 + CuCl → FeCl2 + CuCl2

  • реагирует с иодоводородом:

2FeCl3 + 2HI → 2FeCl2 + I2 + 2HCl

Видео:Качественная реакция на ион трехвалентного железаСкачать

Качественная реакция на ион трехвалентного железа

Применение

Формула хлорида железа lll уравнение

  • Хлорид железа(III) применяется при травлении печатных плат (радиотехника, системотехника).
  • Используется для травления печатных форм (офорт, цинкография), как альтернатива азотной кислоте, реакция с которой сопровождается выделением высокотоксичных паров («лисий хвост»).
  • Используется в кузнечном деле для проявления рисунка железа.
  • Применяется как протрава при крашении тканей.
  • В промышленных масштабах применяется как коагулянт для очистки воды.
  • За счёт чётко выраженных кислотных свойств широко применяется в качестве катализатора в органическом синтезе. Например, для реакции электрофильного замещения в ароматических углеводородах.

Видео:Опыты по химии. Получение гидроксида железа (III) и изучение его свойствСкачать

Опыты по химии. Получение гидроксида железа (III) и изучение его свойств

Безопасность

Хлорид железа (III) является токсичным, высококоррозионным соединением. Безводная соль служит осушителем.

Видео:Взаимодействие хлорида железа (III) с гидроксидом натрия FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaClСкачать

Взаимодействие хлорида железа (III) с гидроксидом натрия FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +Li +K +Na +NH4 +Ba 2+Ca 2+Mg 2+Sr 2+Al 3+Cr 3+Fe 2+Fe 3+Ni 2+Co 2+Mn 2+Zn 2+Ag +Hg 2+Pb 2+Sn 2+Cu 2+
OH —РРРРРМНМННННННННННН
F —РМРРРМННММНННРРРРРНРР
Cl —РРРРРРРРРРРРРРРРРНРМРР
Br —РРРРРРРРРРРРРРРРРНММРР
I —РРРРРРРРРР?Р?РРРРНННМ?
S 2-МРРРРННННННННННН
HS —РРРРРРРРР?????Н???????
SO3 2-РРРРРННМН?Н?НН?ММН??
HSO3Р?РРРРРРР?????????????
SO4 2-РРРРРНМРНРРРРРРРРМНРР
HSO4РРРРРРРР??????????Н??
NO3РРРРРРРРРРРРРРРРРРРРР
NO2РРРРРРРРР????РМ??М????
PO4 3-РНРРННННННННННННННННН
CO3 2-РРРРРНННН??Н?ННННН?Н?Н
CH3COO —РРРРРРРРРРРРРРРРРРР
SiO3 2-ННРР?НННН??Н???НН??Н??
Растворимые (>1%)Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Формула хлорида железа lll уравнение

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Видео:Реакция хлорида железа III с иодидом калия. Химический опытСкачать

Реакция хлорида железа III с иодидом калия. Химический опыт

Хлорид железа (III): строение, свойства, производство, применение

Хлорид железа (III): строение, свойства, производство, применение — Наука

Видео:Взаимодействие хлорида железа (III) с гидроксидом натрия I ЕГЭ по химииСкачать

Взаимодействие хлорида железа (III) с гидроксидом натрия I ЕГЭ по химии

Содержание:

В хлорид железа (III) Это неорганическое соединение, образованное элементами железа (Fe) и хлора (Cl). Его химическая формула — FeCl.3. Это кристаллическое твердое вещество, цвет которого может быть от оранжевого до черно-коричневого.

FeCl3 он легко растворяется в воде с образованием кислых водных растворов, в которых при увеличении pH, делая их более щелочными, может образовываться твердый оксид железа.

Хлорид железа (III) используется для осаждения загрязняющих воду частиц из городских или промышленных отходов. Говорят, что он позволяет удалить некоторых паразитов и служит для остановки потери крови из ран у животных и для их заживления.

Он используется для извлечения меди (II) из сульфидных медных руд. Он также используется в различных химических реакциях и анализах в биологических и химических лабораториях. Например, он используется для обнаружения таких соединений, как фенолы, в маслах, извлеченных из растений. Он используется в электронных схемах, при выделке кожи и в фотографии.

За то, что он FeCl3 кислотное соединение разъедает кожу и слизистые оболочки. Следует избегать вдыхания пыли этого соединения. Его нельзя выбрасывать в окружающую среду.

Видео:Взаимодействие хлорида железа (III) с сульфидом натрия в растворе FeCl3 + Na2SСкачать

Взаимодействие хлорида железа (III) с сульфидом натрия в растворе FeCl3 + Na2S

Состав

Хлорид железа (III) или хлорид железа FeCl3 представляет собой ионное соединение и состоит из иона трехвалентного железа Fe 3+ и три иона хлорида Cl – . Железо находится в степени окисления +3, а каждый хлор имеет валентность -1.

Видео:ПОЛУЧЕНИЕ хлоридов железа (II и III)Скачать

ПОЛУЧЕНИЕ хлоридов железа (II и III)

Номенклатура

  • Хлорид железа (III)
  • Хлорид железа
  • Трихлорид железа
  • Железо муриат

Видео:ВСЕ РЕАКЦИИ С АЗОТОМ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯМИ | ЕГЭ ХИМИЯ 2024| НООСкачать

ВСЕ РЕАКЦИИ С АЗОТОМ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯМИ | ЕГЭ ХИМИЯ 2024| НОО

Свойства

Видео:Взаимодействие хлорида железа (III) с сульфидом натрия | ЕГЭ по химииСкачать

Взаимодействие хлорида железа (III) с сульфидом натрия | ЕГЭ по химии

Физическое состояние

Кристаллическое твердое вещество от оранжевого до черновато-коричневого цвета.

Видео:Гидролиз хлорида железа (lll). Опыты по химии.Скачать

Гидролиз хлорида железа (lll). Опыты по химии.

Молекулярный вес

Безводный FeCl3 = 162,2 г / моль

Видео:Взаимодействие раствора хлорида железа (III) с раствором сульфита натрия FeCl3 + Na2SO3 + H2OСкачать

Взаимодействие раствора хлорида железа (III) с раствором сульфита натрия FeCl3 + Na2SO3 + H2O

Температура плавления

Безводный FeCl3 = 304 ºC

FeCl гексагидрат3•6H2O = 37 ° C

Видео:Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотамиСкачать

Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотами

Точка кипения

Безводный FeCl3 = Приблизительно 316 ºC

FeCl гексагидрат3•6H2О = 280-285 ° С

Видео:Опыты по химии. Взаимодействие фенола с раствором хлорида железа (III)Скачать

Опыты по химии. Взаимодействие фенола с раствором хлорида железа (III)

Плотность

Безводный FeCl3 = 2,90 г / см 3 при 25 ° C

Видео:Реакция СУЛЬФАТА ЖЕЛЕЗА, ГИПОХЛОРИТА НАТРИЯ и СЕРНОЙ КИСЛОТЫ. Получение СУЛЬФАТА ЖЕЛЕЗА (3).Скачать

Реакция СУЛЬФАТА ЖЕЛЕЗА, ГИПОХЛОРИТА НАТРИЯ и СЕРНОЙ КИСЛОТЫ. Получение СУЛЬФАТА ЖЕЛЕЗА (3).

Растворимость

Хорошо растворим в воде: 74,4 г / 100 г воды при 0 ° C; 535,7 г / 100 г воды при 100 ° C. Хорошо растворим в ацетоне, этаноле, эфире и метаноле. Слабо растворим в неполярных растворителях, таких как бензол и гексан.

Видео:хлорид железа 3 + сульфид натрияСкачать

хлорид  железа  3 + сульфид  натрия

pH

Его водные растворы очень кислые. Раствор 0,1 моль FeCl3 на литр воды имеет pH 2,0.

Химические свойства

Когда FeCl растворяется в воде3 гидролизуется; то есть он разделяется на ионы Fe 3+ и 3 Cl – . Вера 3+ образует гекса-ион железа [Fe (H2ИЛИ)6] 3+ но это сочетается с ионами ОН – воды, образующей смешанные частицы и высвобождающей протоны H + .

По этой причине их растворы кислые. Если pH повышается, эти частицы образуют гель, и, наконец, образуется осадок или твердое вещество гидратированного оксида железа Fe.2ИЛИ3•нГ2ИЛИ.

Кристаллы хлорида железа (III) гигроскопичны, то есть они поглощают воду из окружающей среды. В мокром состоянии вызывает коррозию алюминия и многих металлов.

Водные растворы FeCl3 они очень кислые и вызывают коррозию большинства металлов. У них слабый запах соляной кислоты HCl. Когда FeCl нагревается до разложения3 выделяет высокотоксичные газы HCl.

Получение

Хлорид железа (III) получают прямым хлорированием железа путем реакции сухого хлора (Cl2) с железным ломом (Fe) при 500-700 ° С.

Реакцию проводят в кислотостойком реакторе. Первый шаг — расплавить при 600 ° C смесь хлорида железа (III) (FeCl3) и хлорид калия (KCl).

Затем железный лом (Fe) растворяется в указанной расплавленной смеси, где железо реагирует с FeCl.3 и становится хлоридом железа (FeCl2).

Тогда FeCl2 реагирует с хлором Cl2 формирование FeCl3 который сублимируется (напрямую переходит из твердого в газообразное состояние) и собирается в специальных конденсационных камерах.

Сульфат железа FeSO также может реагировать4 с хлором Cl2.

Гексагидрат FeCl3•6H2Или его можно получить испарением водного раствора ионов Fe 3+ и Cl – в паровой бане.

Присутствие в природе

Хлорид железа или хлорид железа (III) встречается в природе в форме минерала молизита, который находится в лаве из активных жерл вулканов. Среди вулканов, где он находится, находится Везувий.

Приложения

При очистке сточных вод

Хлорид железа используется для очистки городских или промышленных сточных вод путем химического осаждения.

Он действует как коагулянт, способствуя объединению нескольких частиц друг с другом, таким образом, образуются конгломераты или более крупные частицы, которые имеют тенденцию к флокуляции или осаждению (опускаются под собственным весом на дно обрабатываемой воды).

Таким образом улучшается отделение твердых частиц от воды и исключаются нежелательные материалы.

Этот тип лечения может облегчить удаление паразитов, таких как простейшие, которые представляют собой микроорганизмы, образованные одной клеткой, такие как амебы, которые вызывают заболевание.

По этой причине FeCl3 он также используется для очистки воды.

В ветеринарных лечебных процедурах

Хлорид железа (III) используется для заживления ран животных.

Он служит местным вяжущим (он может втягивать ткани и действовать как противовоспалительное и заживляющее) и кровоостанавливающим средством (останавливает кровотечение или кровопотерю).

Он используется в порошках, чтобы остановить потерю крови или когда у крупного рогатого скота отрезаны рога. Его также используют в виде раствора, чтобы остановить кровотечение при порезании когтей или удалении бородавок.

Он также используется для лечения фарингита (воспаление глотки) или стоматита (воспаление слизистой оболочки полости рта) и для повышения уровня гемоглобина в крови у некоторых птиц.

При добыче металлов

Хлорид железа (III) или хлорид железа FeCl3 Он используется для извлечения меди (II) из медной руды, содержащей сульфиды меди.

Это окислительный метод, который позволяет избежать выделения токсичного газообразного диоксида серы (SO2), поскольку вместо нее образуется сера (S). Производятся растворы с высокими концентрациями FeCl.2, FeCl3, CuCl2 и другие хлориды металлов.

Как химический и биологический лабораторный реагент

Среди многих его применений в химии он служит для обозначения присутствия фенольной группы –ОН (то есть группы –ОН, присоединенной к бензольному кольцу).

Анализируемое соединение растворяют в этаноле и добавляют несколько капель раствора FeCl.3. Когда соединение имеет группу -OH, присоединенную к бензольному кольцу (то есть это фенол), образуется голубовато-зеленый цвет.

Этот тест позволяет анализировать наличие фенолов в растительных экстрактах.

Он также используется в тестах для определения антиоксидантной активности некоторых масел, извлеченных из овощей.

Еще одно его применение — это то, что он позволяет получать другие химические соединения. Он также может действовать как окислитель, хлорирующий агент (обеспечивая хлор) и конденсирующий (соединяя две или более молекул вместе).

Он также служит катализатором или ускорителем реакций органической химии.

В различных приложениях

Хлорид железа используется в печатных электронных схемах. Из-за окраски его различных гидратированных форм он служит пигментом и используется при дублении кожи.

Это дезинфицирующее средство. Он используется для лечения кожных заболеваний, а также в фотографии.

Риски

FeCl порошок3 это раздражает глаза, нос и рот. При вдыхании может вызвать кашель или затрудненное дыхание. Это едкое соединение, поэтому продолжительный контакт с кожей, глазами или слизистыми оболочками может вызвать покраснение и ожоги.

Он не горюч, но при нагревании до высоких температур выделяет хлористый водород HCl, который токсичен и вызывает сильную коррозию.

FeCl3 вреден для водных и наземных организмов. При случайном попадании в окружающую среду кислотность необходимо нейтрализовать щелочными соединениями.

Ссылки

  1. НАС. Национальная медицинская библиотека. (2019). Хлорид железа. Получено с pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  2. Кирк-Отмер (1994). Энциклопедия химической технологии. Том 19. Издание четвертое. Джон Вили и сыновья.
  3. Энциклопедия промышленной химии Ульмана. (1990). Пятое издание. Том A22. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
  4. Ngameni, B. et al. (2013). Флавоноиды и родственные соединения из лекарственных растений Африки. Характеристика флавоноидов в растительных экстрактах. Тест на хлорид железа. В исследованиях лекарственных растений в Африке. Восстановлено с sciencedirect.com.
  5. Agyare, C. et al. (2017). Petroselinum crispum: обзор. Антиоксидантная активность. В лекарственных специях и овощах из Африки. Восстановлено с sciencedirect.com.
  6. Стотт Р. (2003). Судьба и поведение паразитов в системах очистки сточных вод. Химическое осаждение. В Справочнике по микробиологии воды и сточных вод. Восстановлено с sciencedirect.com.
  7. Таскер, П.А. и другие. (2003). Приложения координационной химии. Извлечение Cu II из хлоридных растворов. В комплексной координационной химии. Восстановлено с sciencedirect.com.
  8. Коттон, Ф. Альберт и Уилкинсон, Джеффри. (1980). Продвинутая неорганическая химия. Четвертый выпуск. Джон Вили и сыновья.

Ревность между братьями и сестрами: симптомы и как действовать

Электрические синапсы: какие они и как работают в нервной системе

Поделиться или сохранить к себе: