Формула хлорида железа lll уравнение

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Видео:Взаимодействие хлорида железа (III) с гидроксидом натрия FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaClСкачать

Хлорид железа (III): строение, свойства, производство, применение

Хлорид железа (III): строение, свойства, производство, применение — Наука

Видео:Взаимодействие хлорида железа (III) с сульфидом натрия в растворе FeCl3 + Na2SСкачать

Содержание:

В хлорид железа (III) Это неорганическое соединение, образованное элементами железа (Fe) и хлора (Cl). Его химическая формула — FeCl.₃. Это кристаллическое твердое вещество, цвет которого может быть от оранжевого до черно-коричневого.

FeCl₃ он легко растворяется в воде с образованием кислых водных растворов, в которых при увеличении pH, делая их более щелочными, может образовываться твердый оксид железа.

Хлорид железа (III) используется для осаждения загрязняющих воду частиц из городских или промышленных отходов. Говорят, что он позволяет удалить некоторых паразитов и служит для остановки потери крови из ран у животных и для их заживления.

Он используется для извлечения меди (II) из сульфидных медных руд. Он также используется в различных химических реакциях и анализах в биологических и химических лабораториях. Например, он используется для обнаружения таких соединений, как фенолы, в маслах, извлеченных из растений. Он используется в электронных схемах, при выделке кожи и в фотографии.

За то, что он FeCl₃ кислотное соединение разъедает кожу и слизистые оболочки. Следует избегать вдыхания пыли этого соединения. Его нельзя выбрасывать в окружающую среду.

Видео:Взаимодействие хлорида железа (III) с гидроксидом натрия I ЕГЭ по химииСкачать

Состав

Хлорид железа (III) или хлорид железа FeCl₃ представляет собой ионное соединение и состоит из иона трехвалентного железа Fe 3+ и три иона хлорида Cl – . Железо находится в степени окисления +3, а каждый хлор имеет валентность -1.

Видео:ПОЛУЧЕНИЕ хлоридов железа (II и III)Скачать

Номенклатура

• Хлорид железа (III)
• Хлорид железа
• Трихлорид железа
• Железо муриат

Видео:Реакция хлорида железа III с иодидом калия. Химический опытСкачать

Свойства

Видео:ВСЕ РЕАКЦИИ С АЗОТОМ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯМИ | ЕГЭ ХИМИЯ 2024| НООСкачать

Физическое состояние

Кристаллическое твердое вещество от оранжевого до черновато-коричневого цвета.

Видео:Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотамиСкачать

Молекулярный вес

Безводный FeCl₃ = 162,2 г / моль

Видео:Опыты по химии. Взаимодействие фенола с раствором хлорида железа (III)Скачать

Температура плавления

Безводный FeCl₃ = 304 ºC

FeCl гексагидрат_3•6H₂O = 37 ° C

Видео:Взаимодействие раствора хлорида железа (III) с раствором сульфита натрия FeCl3 + Na2SO3 + H2OСкачать

Точка кипения

Безводный FeCl₃ = Приблизительно 316 ºC

FeCl гексагидрат_3•6H₂О = 280-285 ° С

Видео:Гидролиз хлорида железа (lll). Опыты по химии.Скачать

Плотность

Безводный FeCl₃ = 2,90 г / см 3 при 25 ° C

Видео:Взаимодействие хлорида железа (III) с сульфидом натрия | ЕГЭ по химииСкачать

Растворимость

Хорошо растворим в воде: 74,4 г / 100 г воды при 0 ° C; 535,7 г / 100 г воды при 100 ° C. Хорошо растворим в ацетоне, этаноле, эфире и метаноле. Слабо растворим в неполярных растворителях, таких как бензол и гексан.

Видео:Реакция СУЛЬФАТА ЖЕЛЕЗА, ГИПОХЛОРИТА НАТРИЯ и СЕРНОЙ КИСЛОТЫ. Получение СУЛЬФАТА ЖЕЛЕЗА (3).Скачать

pH

Его водные растворы очень кислые. Раствор 0,1 моль FeCl₃ на литр воды имеет pH 2,0.

Видео:хлорид железа 3 + сульфид натрияСкачать

Химические свойства

Когда FeCl растворяется в воде₃ гидролизуется; то есть он разделяется на ионы Fe 3+ и 3 Cl – . Вера 3+ образует гекса-ион железа [Fe (H₂ИЛИ)₆] 3+ но это сочетается с ионами ОН – воды, образующей смешанные частицы и высвобождающей протоны H + .

По этой причине их растворы кислые. Если pH повышается, эти частицы образуют гель, и, наконец, образуется осадок или твердое вещество гидратированного оксида железа Fe.₂ИЛИ_3•нГ₂ИЛИ.

Кристаллы хлорида железа (III) гигроскопичны, то есть они поглощают воду из окружающей среды. В мокром состоянии вызывает коррозию алюминия и многих металлов.

Водные растворы FeCl₃ они очень кислые и вызывают коррозию большинства металлов. У них слабый запах соляной кислоты HCl. Когда FeCl нагревается до разложения₃ выделяет высокотоксичные газы HCl.

Получение

Хлорид железа (III) получают прямым хлорированием железа путем реакции сухого хлора (Cl₂) с железным ломом (Fe) при 500-700 ° С.

Реакцию проводят в кислотостойком реакторе. Первый шаг — расплавить при 600 ° C смесь хлорида железа (III) (FeCl₃) и хлорид калия (KCl).

Затем железный лом (Fe) растворяется в указанной расплавленной смеси, где железо реагирует с FeCl.₃ и становится хлоридом железа (FeCl₂).

Тогда FeCl₂ реагирует с хлором Cl₂ формирование FeCl₃ который сублимируется (напрямую переходит из твердого в газообразное состояние) и собирается в специальных конденсационных камерах.

Сульфат железа FeSO также может реагировать₄ с хлором Cl₂.

Гексагидрат FeCl_3•6H₂Или его можно получить испарением водного раствора ионов Fe 3+ и Cl – в паровой бане.

Присутствие в природе

Хлорид железа или хлорид железа (III) встречается в природе в форме минерала молизита, который находится в лаве из активных жерл вулканов. Среди вулканов, где он находится, находится Везувий.

Приложения

При очистке сточных вод

Хлорид железа используется для очистки городских или промышленных сточных вод путем химического осаждения.

Он действует как коагулянт, способствуя объединению нескольких частиц друг с другом, таким образом, образуются конгломераты или более крупные частицы, которые имеют тенденцию к флокуляции или осаждению (опускаются под собственным весом на дно обрабатываемой воды).

Таким образом улучшается отделение твердых частиц от воды и исключаются нежелательные материалы.

Этот тип лечения может облегчить удаление паразитов, таких как простейшие, которые представляют собой микроорганизмы, образованные одной клеткой, такие как амебы, которые вызывают заболевание.

По этой причине FeCl₃ он также используется для очистки воды.

В ветеринарных лечебных процедурах

Хлорид железа (III) используется для заживления ран животных.

Он служит местным вяжущим (он может втягивать ткани и действовать как противовоспалительное и заживляющее) и кровоостанавливающим средством (останавливает кровотечение или кровопотерю).

Он используется в порошках, чтобы остановить потерю крови или когда у крупного рогатого скота отрезаны рога. Его также используют в виде раствора, чтобы остановить кровотечение при порезании когтей или удалении бородавок.

Он также используется для лечения фарингита (воспаление глотки) или стоматита (воспаление слизистой оболочки полости рта) и для повышения уровня гемоглобина в крови у некоторых птиц.

При добыче металлов

Хлорид железа (III) или хлорид железа FeCl₃ Он используется для извлечения меди (II) из медной руды, содержащей сульфиды меди.

Это окислительный метод, который позволяет избежать выделения токсичного газообразного диоксида серы (SO₂), поскольку вместо нее образуется сера (S). Производятся растворы с высокими концентрациями FeCl.₂, FeCl₃, CuCl₂ и другие хлориды металлов.

Как химический и биологический лабораторный реагент

Среди многих его применений в химии он служит для обозначения присутствия фенольной группы –ОН (то есть группы –ОН, присоединенной к бензольному кольцу).

Анализируемое соединение растворяют в этаноле и добавляют несколько капель раствора FeCl.₃. Когда соединение имеет группу -OH, присоединенную к бензольному кольцу (то есть это фенол), образуется голубовато-зеленый цвет.

Этот тест позволяет анализировать наличие фенолов в растительных экстрактах.

Он также используется в тестах для определения антиоксидантной активности некоторых масел, извлеченных из овощей.

Еще одно его применение — это то, что он позволяет получать другие химические соединения. Он также может действовать как окислитель, хлорирующий агент (обеспечивая хлор) и конденсирующий (соединяя две или более молекул вместе).

Он также служит катализатором или ускорителем реакций органической химии.

В различных приложениях

Хлорид железа используется в печатных электронных схемах. Из-за окраски его различных гидратированных форм он служит пигментом и используется при дублении кожи.

Это дезинфицирующее средство. Он используется для лечения кожных заболеваний, а также в фотографии.

Риски

FeCl порошок₃ это раздражает глаза, нос и рот. При вдыхании может вызвать кашель или затрудненное дыхание. Это едкое соединение, поэтому продолжительный контакт с кожей, глазами или слизистыми оболочками может вызвать покраснение и ожоги.

Он не горюч, но при нагревании до высоких температур выделяет хлористый водород HCl, который токсичен и вызывает сильную коррозию.

FeCl₃ вреден для водных и наземных организмов. При случайном попадании в окружающую среду кислотность необходимо нейтрализовать щелочными соединениями.

Ссылки

1. НАС. Национальная медицинская библиотека. (2019). Хлорид железа. Получено с pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Кирк-Отмер (1994). Энциклопедия химической технологии. Том 19. Издание четвертое. Джон Вили и сыновья.
3. Энциклопедия промышленной химии Ульмана. (1990). Пятое издание. Том A22. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
4. Ngameni, B. et al. (2013). Флавоноиды и родственные соединения из лекарственных растений Африки. Характеристика флавоноидов в растительных экстрактах. Тест на хлорид железа. В исследованиях лекарственных растений в Африке. Восстановлено с sciencedirect.com.
5. Agyare, C. et al. (2017). Petroselinum crispum: обзор. Антиоксидантная активность. В лекарственных специях и овощах из Африки. Восстановлено с sciencedirect.com.
6. Стотт Р. (2003). Судьба и поведение паразитов в системах очистки сточных вод. Химическое осаждение. В Справочнике по микробиологии воды и сточных вод. Восстановлено с sciencedirect.com.
7. Таскер, П.А. и другие. (2003). Приложения координационной химии. Извлечение Cu II из хлоридных растворов. В комплексной координационной химии. Восстановлено с sciencedirect.com.
8. Коттон, Ф. Альберт и Уилкинсон, Джеффри. (1980). Продвинутая неорганическая химия. Четвертый выпуск. Джон Вили и сыновья.

Ревность между братьями и сестрами: симптомы и как действовать

Электрические синапсы: какие они и как работают в нервной системе