Про уравнения - легко » Статьи

Fe oh 3 уравнение возможных реакций

Обновлено
Содержание
  1. Гидроксид железа (III)
  2. Гидроксид железа (III)
  3. Способы получения
  4. Химические свойства
  5. Please wait.
  6. We are checking your browser. gomolog.ru
  7. Why do I have to complete a CAPTCHA?
  8. What can I do to prevent this in the future?
  9. Оксид железа FeO(II)
  10. Гидроксид железа Fe(OH)2(II)
  11. Оксид железа Fe2O3(III)
  12. Гидроксид железа Fe(OH)3(III)
  13. Соли железа
  14. 🌟 Видео

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.

Гидроксид железа (III)

Гидроксид железа (III)

Способы получения

1. Гидроксид железа (III) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (III) и хлорида аммония:

2. Окислением гидроксида железа (II) кислородом или пероксидом водорода:

3. Гидроксид железа (III) можно получить действием щелочи на раствор соли железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с раствором гидроксида калия с образованием гидроксида железа (III) и хлорида калия:

FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl

Видеоопыт получения гидроксида железа (III) взаимодействием хлорида железа (III) и гидроксида калия можно посмотреть здесь.

4. Также гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии растворимых солей железа (III) с растворами карбонатов и сульфитов . Карбонаты и сульфиты железа (III) необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид железа (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида железа (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

Но есть исключение ! Взаимодействие солей железа (III) с сульфитами в ЕГЭ по химии — окислительно-восстановительная реакция. Соединения железа (III) окисляют сульфиты, а также сульфиды и иодиды.

Взаимодействие хлорида железа (III) с сульфитом, например, калия — очень интересная реакция. Во-первых, в некоторых источниках указывается, что в ней таки может протекать необратимый гидролиз. Но для ЕГЭ лучше считать, что при этом протекает ОВР. Во-вторых, ОВР можно записать в разных видах:

Также допустима такая запись:

Химические свойства

1. Гидроксид железа (III) проявляет слабовыраженные амфотерные свойства, с преобладанием основных. Как основание, гидроксид железа (III) реагирует с растворимыми кислотами .

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата железа (III):

2. Гидроксид железа (III) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (III):

3. Гидроксид железа (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—ферриты, а в растворе реакция практически не идет. При этом гидроксид железа (III) проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием феррита калия и воды:

4. Г идроксид железа (III) разлагается при нагревании :

Видеоопыт взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой можно посмотреть здесь.

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.

Please wait.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических Реакций

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e01281eada11e6d • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Химия | Молекулярные и ионные уравнения

Оксид железа FeO(II)

Физические свойства FeO(II):

  • кристаллы черного цвета;
  • плотность 5,7 г/см 3 ;
  • нерастворим в воде.

Химические свойства FeO(II):

  • это основной оксид;
  • легко вступает в реакции с кислотами, образуя соли железа:
    FeO+H2SO4 = FeSO4+H2O;
    FeO+2HCl = FeCl2+H2O
  • легко окисляется кислородом воздуха:
    4FeO+O2 = 2Fe2O3
  • FeO(II) получают восстановлением FeO(III) при высоких температурах:
    Fe2O3+H2 = 2Fe+H2O;
    Fe2O3+CO = 2FeO+CO2↑

Видео:Получение и превращения гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3Скачать

Получение и превращения гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3

Гидроксид железа Fe(OH)2(II)

Физические свойства Fe(OH)2:

  • белый порошок;
  • на воздухе частично окисляется, приобретая зеленый оттенок;
  • не растворяется в воде.

Химические свойства Fe(OH)2:

  • Fe(OH)2 проявляет основные свойства;
  • в присутствии влаги окисляется, образуя гидроксид железа (III), приобретая при этом бурый цвет:
    4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
  • легко реагирует с кислотами:
    Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H2O
    Fe(OH)2+H2SO4 = FeSO4+2H2O
  • в концентрированных растворах щелочей образует ферраты (комплексные соли железа) при кипячении:
    Fe(OH)2+2NaOH = Na2[Fe(OH)4]
  • разлагается при нагревании:
    Fe(OH)2 = FeO+H2O

Получают Fe(OH)2 из солей железа (II) при их взаимодействии с щелочами:
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4

Поскольку, Fe +2 легко окисляется до Fe +3 , все соединения железа(II) являются восстановителями. Также восстановительными свойствами обладают и соли железа (II).

Качественная реакция на катион железа (II):

  • для обнаружения Fe +2 используют красную кровяную соль (гексацианоферрат калия):
    3FeSO4+2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2↓+3K2SO4
  • о присутствии катионов железа судят по образовавшемуся осадку темно-синего цвета (турнбулева синь):
    3Fe 2+ +2[Fe(CN)6] 3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓

Видео:Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 класс

Оксид железа Fe2O3(III)

  • порошок бурого цвета;
  • может существовать в трех модификациях: α, β, γ
  • нерастворим в воде.

Fe2O3 содержится в буром и красном железняке, являющихся исходным сырьем в производстве чугуна.

Видео:Решение цепочек превращений по химииСкачать

Решение цепочек превращений по химии

Гидроксид железа Fe(OH)3(III)

Физические свойства Fe(OH)3:

  • вещество рыхлой консистенции красно-коричневого цвета.

Химические свойства Fe(OH)3:

  • Fe(OH)3 является слабым основанием;
  • Fe(OH)3 проявляет амфотерные свойства с преобладанием оснОвных;
  • реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей:
    Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O
  • реагирует с концентрированными растворами щелочей при длительном нагревании с образованием устойчивых гидроксокомплексов:
    Fe(OH)3+3NaOH = Na3[Fe(OH)6]
  • при нагревании разлагается с образованием оксида железа (III):
    2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
  • Fe(OH)3 получают из солей железа (III) при их взаимодействии с щелочами:
    Fe(OH)3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl

Поскольку, под действием восстановителей Fe +3 превращается в Fe +2 , все соединения железа со степенью окисления +3 являются окислителями:
2Fe +3 Cl3+2KI -1 = 2Fe +2 Cl2+2KCl+I2 0

Качественные реакции на катион железа (III):

  • катионы Fe +3 обнаруживаются действием желтой кровяной соли (гексацианоферрат калия) — реакция идет с выпадением берлинской лазури (осадка темно-синего цвета):
    4Fe +3 Cl3+3K4[Fe(CN)6] -4 = Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl
  • катионы Fe +3 обнаруживаются роданидом аммония (в результате реакции образуется роданид железа красного цвета):
    Fe +3 Cl3+3NH4CNS — ↔ Fe(CNS)3+3NH4Cl

Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравнения

Соли железа

  • Соли, в которых железо имеет степень окисления +2 (FeCl2, FeSO4), обладают восстановительными свойствами:
    • сульфат железа FeSO4 применяют в качестве фунгицидов, консерванта древесины, как компонент электролитов;
    • хлорид железа FeCl2 применяют для получения хлорида железа (III), в качестве катализатора в органическом синтезе.
  • Соли, в которых железо имеет степень окисления +3 (FeCl3, Fe2(SO4)3), являются слабыми окислителями:
    • сульфат железа Fe2(SO4)3 применяют для очистки воды, для получения квасцов, как компонент электролитов;
    • хлорид железа FeCl3 применяют в качестве коагулятора при очистке воды, катализатора в органическом синтезе, протравы при крашении текстиля.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Fe oh 3 уравнение возможных реакций

Код кнопки: Fe oh 3 уравнение возможных реакций
Политика конфиденциальности Об авторе

🌟 Видео

Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 Класс

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по Химии

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnline

Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 класс

Типы химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Типы химических реакций. 1 часть. 8 класс.

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделать

8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.
Поделиться или сохранить к себе: