Fe oh 3 naoh ионное уравнение полное и сокращенное

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Химия | Молекулярные и ионные уравнения

Реакция взаимодействия гидроксида железа (III) и гидроксида натрия

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Реакция взаимодействия гидроксида железа (III) и гидроксида натрия

Уравнение реакции взаимодействия гидроксида железа (III) и гидроксида натрия:

Реакция взаимодействия гидроксида железа (III) и гидроксида натрия.

В результате реакции образуется гексагидроксоферрат (III) натрия.

Реакция протекает при нормальных условиях.

Реакция носит обратимый характер.

Формула поиска по сайту: Fe(OH)3 + 3NaOH ⇄ Na3[Fe(OH)6].

Реакция взаимодействия сульфида индия и оксида меди (I)

Реакция взаимодействия хлорида магния и кислорода

Реакция взаимодействия галлия и хлорной кислоты

Выбрать язык

Разделы

ТОП 5 записей

Популярные записи

Элементы, реакции, вещества

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравнения

Fe oh 3 naoh ионное уравнение полное и сокращенное

Реакции с образованием малорастворимых веществ (осадков).

Составим молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакции между растворами хлорида железа(III) и гидроксида натрия.

1. Запишем молекулярное уравнение и подберем коэффициенты:

2. Найдем вещество, которое вызывает протекание реакции. Это Fe(OH)3. Ставим знак осадка ↓:

3. Укажем силу основания и растворимость солей:

растворимая сильное осадок растворимая

соль основание соль

4. Запишем полное ионно-молекулярное уравнение (в виде ионов представляем растворимые соли и сильное основание):

Fe 3+ + 3Cl – + 3Na + + 3OH – = Fe(OH)3↓ + 3Na + + 3Cl –

5. Подчеркнем формулы, не участвующие в реакции (это формулы одинаковых ионов в обеих частях уравнения):

Fe 3+ + 3Cl – + 3Na + + 3OH – = Fe(OH)3↓ + 3Na + + 3Cl –

6. Исключим подчеркнутые формулы и получим сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

Сокращенное ионно-молекулярное показывает, что сущность реакции сводится к взаимодействию ионов Fe 3+ и OH – , в результате чего образуется осадок гидроксида железа(III) Fe(OH)3.

Реакции с образованием слабодиссоциирующих веществ (слабых электролитов).

Составим молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакции между растворами азотной кислоты и гидроксида калия.

сильная сильное растворимая слабый

кислота основание соль электролит

Полное молекулярно-ионное уравнение:

H + + NO 3 – + K + + OH – = K + NO 3 – + H2O

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

Реакции с образованием газообразных веществ.

Составим молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакции между растворами сульфида натрия и серной кислоты.

растворимая сильная растворимая газ

соль кислота соль

Полное молекулярно-ионное уравнение:

2Na + + S 2 – + 2H + + SO 4 2 – = 2Na + + SO 4 2 – + H2S↑

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

Разберем процессы, протекающие при сливании растворов нитрата калия и хлорида натрия.

растворимая растворимая растворимая растворимая

соль соль соль соль

Полное молекулярно-ионное уравнение:

K + + NO3 – + Na + + Cl – ⇄ K + + Cl – + Na + + NO3

В данном случае сокращенное ионно-молекулярное уравнение написать нельзя: согласно теории электролитической диссоциации, реакция не протекает. Если такой раствор выпарить, то получим смесь четырех солей: KNO3, NaCl, KCl, NaNO3.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

Гидроксид железа (III)

Гидроксид железа (III)

Способы получения

1. Гидроксид железа (III) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (III) и хлорида аммония:

2. Окислением гидроксида железа (II) кислородом или пероксидом водорода:

3. Гидроксид железа (III) можно получить действием щелочи на раствор соли железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с раствором гидроксида калия с образованием гидроксида железа (III) и хлорида калия:

FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl

Видеоопыт получения гидроксида железа (III) взаимодействием хлорида железа (III) и гидроксида калия можно посмотреть здесь.

4. Также гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии растворимых солей железа (III) с растворами карбонатов и сульфитов . Карбонаты и сульфиты железа (III) необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид железа (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида железа (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

Но есть исключение ! Взаимодействие солей железа (III) с сульфитами в ЕГЭ по химии — окислительно-восстановительная реакция. Соединения железа (III) окисляют сульфиты, а также сульфиды и иодиды.

Взаимодействие хлорида железа (III) с сульфитом, например, калия — очень интересная реакция. Во-первых, в некоторых источниках указывается, что в ней таки может протекать необратимый гидролиз. Но для ЕГЭ лучше считать, что при этом протекает ОВР. Во-вторых, ОВР можно записать в разных видах:

Также допустима такая запись:

Химические свойства

1. Гидроксид железа (III) проявляет слабовыраженные амфотерные свойства, с преобладанием основных. Как основание, гидроксид железа (III) реагирует с растворимыми кислотами .

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата железа (III):

2. Гидроксид железа (III) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (III):

3. Гидроксид железа (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются солиферриты, а в растворе реакция практически не идет. При этом гидроксид железа (III) проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием феррита калия и воды:

4. Г идроксид железа (III) разлагается при нагревании :

Видеоопыт взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой можно посмотреть здесь.

🔍 Видео

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.

9 класс. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения.Скачать

9 класс. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения.

ХИМИЯ ЕГЭ ОГЭ 8 класс Реакции ионного обмена Сокращенное ионное уравнение Fe^3+ + 3OH^- = Fe(OH)3Скачать

ХИМИЯ ЕГЭ ОГЭ 8 класс Реакции ионного обмена Сокращенное ионное уравнение Fe^3+ + 3OH^- = Fe(OH)3

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.

Ионные уравнения реакций. По сокращенному ионному уравнению составляем полное ионное и молекулярное.Скачать

Ионные уравнения реакций. По сокращенному ионному уравнению составляем полное ионное и молекулярное.

Как читать анализ кукурузного силосаСкачать

Как читать анализ кукурузного силоса

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Составление уравнений химических реакций.  1 часть. 8 класс.

Реакции ионного обменаСкачать

Реакции ионного обмена

Получение и превращения гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3Скачать

Получение и превращения гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3

FeSO4 + NaOHСкачать

FeSO4 + NaOH

Ионные уравнения | Химия 8 класс #42 | ИнфоурокСкачать

Ионные уравнения | Химия 8 класс #42 | Инфоурок

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Новый сборник ФИПИ 2024: разбор 1 варианта | Химия ОГЭ | УмскулСкачать

Новый сборник ФИПИ 2024: разбор 1 варианта | Химия ОГЭ | Умскул

FeCl3 + NaOH reaction [Fe(OH)3 precipitate formation]Скачать

FeCl3 + NaOH reaction [Fe(OH)3 precipitate formation]

Габриелян О. С. 8 класс §38 "Ионные уравнения"Скачать

Габриелян О. С. 8 класс §38 "Ионные уравнения"

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по Химии
Поделиться или сохранить к себе: