Фазовые переходы уравнение теплового баланса

Содержание
  1. Фазовые переходы и уравнение теплового баланса
  2. теория по физике 🧲 термодинамика
  3. Плавление и отвердевание
  4. Парообразование и конденсация
  5. Тепловые процессы при нагревании и охлаждении
  6. Частные случаи тепловых процессов
  7. Уравнение теплового баланса
  8. Взаимные превращения механической и внутренней энергии
  9. Примеры КПД
  10. Уравнение теплового баланса. Пособие Самарина
  11. Решение задач на теплообмен
  12. с использованием уравнения теплового баланса
  13. С 17 Самарин Г.Г. Решение задач на теплообмен с использованием уравнения теплового баланса: Методические рекомендации. – Киров: Издательство Лицея естественных наук, 2002. – 35 с.
  14. Задача 2
  15. Решение
  16. Решим задачу с помощью уравнения теплового баланса в виде (5).
  17. 1. Не трудно догадаться, что в результате теплообмена самая горячая пластина остынет, а самая холодная  нагреется. Итак, мы знаем, что будет происходить с железной и алюминиевой пластинами: железная будет остывать, алюминиевая – нагреваться.
  18. t =
  19. Задача 3
  20. Задача 4
  21. Задача 5
  22. Задача 6
  23. Q затр — теплота, отданная горячей водой: Q затр = c 2 m 2 (t 2   ).
  24. Задача 7
  25. Задача 9
  26. В калориметр, содержащий 400 г воды и 200 г льда при 0  С, впустили водяной пар с температурой 100  С. Сколько пара было впущено в калориметр, если в калориметре установилась температура 20  С? Теплоёмкость калориметра 1000 Дж/ 0 С.
  27. В сосуд теплоёмкостью 1000 Дж/ 0 С, содержащий 5 кг воды при температуре 20  С, положили лёд, имеющий температуру  40  С. Температура образовавшейся смеси оказалась равна  2  С. Сколько льда было положено в сосуд?
  28. В алюминиевом калориметре массой 200 г находится кусок льда с температурой  20  С. В калориметр впустили водяной пар, имеющий температуру 100  С. Когда температура калориметра стала равна 20  С, измерили массу его содержимого. Она оказалась равной 400 г. Найти массу льда, находящегося в калориметре, и массу сконденсировавшегося пара.
  29. В калориметр, содержащий 3 кг воды при температуре 20  С, опустили 2 кг льда, имеющего температуру  10  С. Что будет в калориметре, когда теплообмен прекратится? Теплоемкостью калориметра пренебречь.
  30. В калориметр, содержащий 1 кг льда и 800 г воды при 0  С впускают 100 г водяного пара при 100  С. Что будет в калориметре, когда теплообмен прекратится? Теплоемкостью калориметра пренебречь.
  31. В калориметре находится вода массой 600 г при температуре 5  С. К ней долили ещё 300 г воды с температурой 10  С и положили 600 г льда с температурой  60  С. Что будет в калориметре после того, как теплообмен прекратится? Теплоемкостью калориметра пренебречь.
  32. В теплоизолированном медном сосуде массой 400 г находятся 2 кг льда при температуре  10  С. В сосуд помещают 400 г водяного пара при температуре 110  С. Что будет в сосуде после того, как теплообмен прекратится?
  33. В колбе находятся 200 г воды при температуре 0  С. Откачиванием паров всю воду в колбе заморозили. Сколько получилось льда?
  34. Фазовые переходы уравнение теплового баланса
  35. Уравнение теплового баланса
  36. Qотданное + Qполученное = 0
  37. Закон сохранения энергии в тепловых процессах
  38. 🔍 Видео

Видео:ЕГЭ физика. Уравнение теплового баланса (термодинамика)Скачать

ЕГЭ физика. Уравнение теплового баланса (термодинамика)

Фазовые переходы и уравнение теплового баланса

теория по физике 🧲 термодинамика

Фазовые переходы — это термодинамические процессы, приводящие к изменению агрегатного состояния вещества.

Видео:Урок 112 (осн). Уравнение теплового балансаСкачать

Урок 112 (осн). Уравнение теплового баланса

Плавление и отвердевание

Для расчета количества теплоты, необходимого для процесса плавления, следует применять формулу:

m — масса вещества, λ (Дж/кг) — удельная теплота плавления.

Плавление каждого вещества происходит при определенной температуре, которую называют температурой плавления. Все проводимое тепло идет на разрушение кристаллической решетки, при этом увеличивается потенциальная энергия молекул. Кинетическая энергия остается без изменения и температура в процессе плавления не изменяется.

Удельная теплота плавления показывает, какое количество теплоты необходимо сообщить 1 кг данного вещества, чтобы перевести его из твердого состояния в жидкое при условии, что оно уже нагрето до температуры плавления. В процессе отвердевания 1 кг данной жидкости, охлажденной до температуры отвердевания, выделится такое же количество теплоты.

Внимание! Удельная теплота плавления — табличная величина.

Определение Отвердевание, или кристаллизация — переход состояния из жидкого состояния в твердое (это процесс, обратный плавлению).

Отвердевание происходит при той же температуре, что и плавление. В процессе отвердевания температура также не изменяется. Количество теплоты, выделяемое в процессе отвердевания:

Видео:ИЗИ Физика. Уравнение теплового баланса. Фазовые переходыСкачать

ИЗИ Физика. Уравнение теплового баланса. Фазовые переходы

Парообразование и конденсация

Количество теплоты, необходимое для процесса кипения, вычисляют по формуле:

m — масса вещества, r (Дж/кг) — удельная теплота парообразования.

Парообразование происходит при определенной температуре, которую называют температурой кипения. В отличие от испарения, процесс парообразования идет со всего объема жидкости. Несмотря на то, что к кипящему веществу подводят тепло, температура не изменяется. Все затраты энергии идут на увеличение промежутком между молекулами. Температура кипения зависит от рода вещества и внешнего атмосферного давления.

Удельная теплота парообразования показывает, какое количество теплоты необходимо затратить, чтобы перевести в пар 1 кг жидкости, нагретой до температуры кипения. Такое же количество теплоты выделится в процессе конденсации 1 кг пара, охлажденного до температуры конденсации.

Внимание! Удельная теплота парообразования — табличная величина.

Определение Конденсация — процесс, обратный кипению. Это переход вещества из газообразного состояния в жидкое.

Конденсация происходит при температуре кипения, которая также не изменяется во время всего процесса. Количество теплоты, выделяемое в процессе конденсации:

Видео:Решение задач на уравнение теплового баланса. Физика 8 классСкачать

Решение задач на уравнение теплового баланса. Физика 8 класс

Тепловые процессы при нагревании и охлаждении

Все фазовые переходы, а также процессы нагревания и остывания вещества можно отобразить графически. Посмотрите на график фазовых переходов вещества:

Фазовые переходы уравнение теплового баланса

Он показывает зависимость температуры вещества от времени в процессе его нагревания и остывания. Опишем процессы, отображаемые на графике, в таблице.

Q = c т m ( t п л − t 0 )

ст — удельная теплоемкость вещества в твердом состоянии.

Q = c ж m ( t к и п − t п л )

сж — удельная теплоемкость вещества в жидком состоянии.

Q = c п m ( t − t к и п )

сп — удельная теплоемкость вещества в газообразном состоянии.

Q = c п m ( t к и п − t )

Q = c ж m ( t п д − t к и п )

Q = c т m ( t 0 − t п л )

Внимание! На участках 2–3 и 9–10 вещество частично находится в жидком и твердом состояниях, а на 4–5 и 7–8 — в жидком и газообразном.

Частные случаи тепловых процессов

ПроцессЧто происходитКоличество выделенной теплоты
1–2Нагревание твердого тела
2–3Плавление при температуре плавления (tпл)
3–4Нагревание жидкости
4–5Кипение при температуре кипения (tкип)
5–6Нагревание пара
6–7Охлаждение пара
7–8Кипение при температуре кипения (tкип)
8–9Охлаждение жидкости
9–10Отвердевание при температуре плавления (tпл)
10–11Охлаждение твердого тела

Q = c л m ( t п л − t л ) + λ m

cл — удельная теплоемкость льда, tл — начальная температура льда.

Q = c л m ( t п л − t л ) + λ m + c в m ( t в − t п л )

cв — удельная теплоемкость воды.

Q = λ m + c в m ( t к и п − t п л ) + r m

Q = c в m ( t к и п − t в ) + r m 2 . .

Подсказки к задачам

Что происходитГрафикФормула количества теплоты
Полностью растопили лед, имеющий отрицательную температуру.Фазовые переходы уравнение теплового баланса
Лед, взятый при отрицательной температуре, превратили в воду при комнатной температуре.Фазовые переходы уравнение теплового баланса
Взяли лед при температуре 0 о С и полностью испарили.Фазовые переходы уравнение теплового баланса
Взяли воду при комнатной температуре и половину превратили в пар.Фазовые переходы уравнение теплового баланса
Единицы измеренияТемпературу можно оставлять в градусах Цельсия, так как изменение температуры в градусах Цельсия равно изменению температуры в Кельвинах.
КипятокВода, которая при нормальном атмосферном давлении имеет температуру в 100 о С.
Объем воды 5 лm = 5 кг, так как:

m = ρ V =10 3 · 5 · 10 − 3 м 3 = 5 к г

Внимание! Равенство V (л) = m (кг) справедливо только для воды.

Пример №1. Какое количество теплоты нужно сообщить льду массой 2 кг, находящемуся при температуре –10 о С, чтобы превратить его в воду и нагреть ее до температуры +30 о С?

Можно выделить три тепловых процесса:

  1. Нагревание льда до температуры плавления.
  2. Плавление льда.
  3. Нагревание воды до указанной температуры.

Поэтому количество теплоты будет равно сумме количеств теплоты для каждого из этих процессов:

Q = Q 1 + Q 2 + Q 3

Q = c л m ( 0 − t 1 ) + λ m + c в m ( t 2 − 0 )

Удельные теплоемкости и удельную теплоту плавления смотрим в таблицах:

  • Удельная теплоемкость льда = 2050 Дж/(кг∙К).
  • Удельная теплоемкость воды = 4200 Дж/(кг∙К).
  • Удельная теплота плавления льда = 333,5∙10 3 Дж/кг.

Q = 2050 · 2 ( 0 − ( − 10 ) ) + 333 , 5 · 10 3 · 2 + 4220 · 2 · 30 = 961200 ( д ж ) = 961 , 2 ( к Д ж )

Видео:10 класс, 11 урок, Уравнение теплового баланса с учетом изменения агрегатного состояния веществаСкачать

10 класс, 11 урок, Уравнение теплового баланса с учетом изменения агрегатного состояния вещества

Уравнение теплового баланса

Суммарное количество теплоты, которое выделяется в теплоизолированной системе равно количеству теплоты (суммарному), которое в этой системе поглощается.

Математически уравнение теплового баланса с учетом знаков количества теплоты записывается так:

Q о т д = − Q п о л

Отданное количество теплоты меньше нуля (Qотд 0).

Подсказки к задачам на уравнение теплового баланса

Теплообмен происходит в калориметреПотерями энергии можно пренебречь.
Жидкость нагревают в некотором сосудеНачальные и конечные температуры жидкости и сосуда совпадают.
В жидкость опускают термометрЧерез некоторое время он покажет конечную температуру жидкости и термометра.
Мокрый снегСодержит воду и лед при 0 о С. Учтите, что лед плавится, если он находится при температуре 0 о С и получает энергию от более нагретого тела. Вода кристаллизируется при температуре 0 о С, если она отдает энергию более холодному телу. Если лед и вода находятся при температуре 0 о С, то никаких агрегатных переходов между ними не происходит.

Частные случаи теплообмена

В воду комнатной температуры бросили ком снега, содержащий некоторое количество воды, после чего установилась некоторая положительная температура. Фазовые переходы уравнение теплового балансаУравнение теплового баланса:

Q 1 + Q 2 + Q 3 = 0

c в m в 1 ( t − t в 1 ) + c в m в 2 ( t − 0 ) + λ m л + c в m л ( t − 0 ) = 0

Для получения некоторой положительной температуры воды используют горячую воду и лед, имеющий отрицательную температуру. Фазовые переходы уравнение теплового балансаУравнение теплового баланса:

c в m в ( t − t в ) + c л m л ( 0 − t л ) + λ m л + c в m л ( t − 0 ) = 0

В воду комнатной температуры бросают раскаленное твердое тело, в результате часть воды испаряется. Фазовые переходы уравнение теплового балансаУравнение теплового баланса:

c т m т ( 100 − t т ) + c в m в ( 100 − t в ) + r m п = 0

Воду комнатной температуры нагревают до кипения, вводя пар при t = 100 о С. Фазовые переходы уравнение теплового балансаУравнение теплового баланса:

− r m п + c в m в ( 100 − t в ) = 0

Лед, имеющий температуру плавления, нагревают до положительной температуры, вводя пар при t = 100 о С. Фазовые переходы уравнение теплового балансаУравнение теплового баланса:

− r m п + c в m п ( t − t к и п ) + λ m л + c в m л ( t − t п л ) = 0

Пример №2. В кастрюлю, где находится вода объемом 2 л при температуре 25 о С, долили 3 л кипятка. Какая температура воды установилась?

Количество теплоты, отданное кипятком, равно количеству теплоты, принятому более прохладной водой. Поэтому:

c m 1 ( t − t 0 ) = − c m 2 ( t − t к и п )

m 1 ( t − t 0 ) = − m 2 ( t − t к и п )

m 1 t + m 2 t = m 1 t 0 + m 2 t к и п

( m 1 + m 2 ) t = m 1 t 0 + m 2 t к и п

t = m 1 t 0 + m 2 t к и п m 1 + m 2 . .

t = 2 · 25 + 3 · 100 2 + 3 . . = 350 5 . . = 70 ( ° C )

Видео:89 НЕ ЗНАЮТ этого в Физике: Что такое Количество Теплоты, Теплоемкость, Уравнение Теплового БалансаСкачать

89 НЕ ЗНАЮТ этого в Физике: Что такое Количество Теплоты, Теплоемкость, Уравнение Теплового Баланса

Взаимные превращения механической и внутренней энергии

Если в тексте задачи указан процент одного вида энергии, перешедший в другой, то он указывается в виде десятичной дроби перед этой энергией, которой тело обладало вначале.

Частные случаи закона сохранения энергии

m v 2 2 . . = c m Δ t

0 , 5 ( m v 2 0 2 . . − m v 2 2 . . ) = c m Δ t

m v 2 2 . . = c m Δ t + λ m

0 , 6 m g h = c m Δ t + r m

q m т о п = m р g h

0 , 25 q m т о п m с v 2 2 . .

Пример №3. Свинцовая дробинка, летящая со скоростью 100 м/с, попадает в доску и входит в нее. 52% кинетической энергии дробинки идет на ее нагревание. На сколько градусов нагрелась дробинка? Удельная теплоемкость свинца 130 Дж/(кг∙К).

Запишем закон сохранения энергии для этого случая:

0 , 52 m v 2 2 . . = c m Δ t

Δ t = 0 , 52 v 2 2 c . . = 0 , 52 · 100 2 2 · 130 . . = 20 ( К )

Примеры КПД

При неупругом ударе о стенку пуля нагрелась
Тело падает с некоторой высоты и в момент падения нагревается
В результате того, что пуля пробивает стену, ее скорость уменьшается, 50% выделившейся при этом энергии идет на нагревание пули
Летящая пуля при ударе о стенку расплавилась. Начальная температура пули меньше температуры плавления
Капля воды, падая с некоторой высоты, в момент удара испарилась. Температура капли у поверхности земли меньше температуры кипения. На нагрев пошло 60% выделившейся механической энергии
Вследствие сгорания топлива ракета поднялась на некоторую высоту
Вследствие сгорания топлива снаряд приобрел некоторую скорость, и на это было затрачено 25% энергии

Q п о л е з н = c m Δ T

Q п о л е з н = c m Δ T + r m

( п р о и з в е д е н и е м о щ н о с т и н а в р е м я )

η = c m Δ T P t . . 100 %

Q п о л е з н = c m Δ T

Q з а т р = q m т о п

η = c m Δ T q m т о п . . 100 %

A п о л е з н = N t = N s v . .

Q з а т р = q m т о п

η = c m Δ T v q m т о п . . 100

E п о л е з н = m v 2 2 . .

Q з а т р = q m п о р

η = m v 2 2 q m п о р . . 100

Внимание! Если в задаче указано время, в течение которого происходит один тепловой процесс, а спрашивают о времени протекания другого, то считайте, что мощность нагревателя или холодильника постоянна:

Q 1 t 1 . . = Q 2 t 2 . .

Пример №4. Для нагревания на электроплитке некоторого количества воды от 20 до 100 о С потребовалась 21 минута. Сколько времени после этого необходимо для полного испарения воды? Удельная теплоемкость воды 4200 Дж (кг∙К), удельная теплота парообразования 2,24 МДж/кг.

Будем считать, что мощность электроплитки постоянна. Поэтому:

Q 1 t 1 . . = Q 2 t 2 . .

Количество теплоты, сообщенное воде при нагревании:

Q 1 = с m ( t 2 − t 1 )

Количество теплоты, которое нужно сообщить, чтобы вода полностью испарилась:

с m ( t 2 − t 1 ) t 1 . . = r m t 2 . .

Фазовые переходы уравнение теплового баланса

Кусок льда, имеющий температуру 0°С, помещён в калориметр с электронагревателем. Чтобы превратить этот лёд в воду с температурой 12°С, требуется количество теплоты 80 кДж. Какая температура установится внутри калориметра, если лёд получит от нагревателя количество теплоты 60 кДж? Теплоёмкостью калориметра и теплообменом с внешней средой пренебречь.

Алгоритм решения

Решение

Запишем исходные данные:

Составим уравнение теплового баланса для первого случая:

Q 1 = λ m + c m t 1

Внимание! Вместо разности температур используется значение только конечной температуры, так как начальная температура равна 0.

Найдем массу льда из уравнения теплового баланса для первого случая. Учтем что:

Фазовые переходы уравнение теплового баланса

Чтобы расплавить кусок льда массой 0,5 кг, нужно затратить следующее количество теплоты:

Фазовые переходы уравнение теплового баланса

Лед не расплавится весь, так как ему будет сообщено лишь 60 кДж теплоты. Поэтому в калориметре температура будет равна 0 о С.

pазбирался: Алиса Никитина | обсудить разбор | оценить

Внимательно прочитайте текст задания и выберите верный ответ из списка

Фазовые переходы уравнение теплового балансаНа рисунке представлены графики зависимости температуры t двух тел одинаковой массы от сообщённого им количества теплоты Q. Первоначально тела находились в твёрдом агрегатном состоянии.

Используя данные графиков, выберите из предложенного перечня два верных утверждения и укажите их номера. Ответ: а) Температура плавления первого тела в 1,5 раза больше, чем второго. б) Тела имеют одинаковую удельную теплоёмкость в твёрдом агрегатном состоянии. в) Удельная теплоёмкость второго тела в твёрдом агрегатном состоянии в 3 раза больше, чем первого. г) Оба тела имеют одинаковую удельную теплоту плавления. д) Тела имеют одинаковую удельную теплоёмкость в жидком агрегатном состоянии.

Алгоритм решения

  1. Проанализировать каждое из утверждений.
  2. Проверить истинность утверждений с помощью графика.
  3. Выбрать и записать верные утверждения.

Решение

Проверим первое утверждение, согласно которому, температура плавления первого тела в 1,5 раза больше, чем второго.

Если это было бы так, то количество клеток до горизонтального участка графика 1 относилось к количеству клеток до горизонтального участка графика 2 как 3 к 2. Но мы видим, что до 1 графика 4 клетки, до 1 — 2. Следовательно, температура плавления первого тела в 2 раза больше, чем второго.

Первое утверждение неверно.

Проверим второе утверждение, согласно которому тела имеют одинаковую удельную теплоёмкость в твёрдом агрегатном состоянии.

Если бы это было так, то соответствующие участки графиков совпадали бы. Только в таком случае температура тел увеличивалась на одну и ту же температуру при получении одного и того же количества теплоты. Но мы видим, что это не так.

Второе утверждение неверно.

Проверим третье утверждение, согласно которому удельная теплоёмкость второго тела в твёрдом агрегатном состоянии в 3 раза больше, чем первого.

Если это было бы так, то первое тело при сообщении телам одинакового количества теплоты нагревалось бы втрое быстрее второго. И это действительно так, потому что температура второго во время нагревания в твердом состоянии увеличилась только на 1 клетку, в то время как температура первого тела — на 2 клетки.

Третье утверждение верно.

Проверим четвертое утверждение, согласно которому оба тела имеют одинаковую удельную теплоту плавления.

Если это было бы так, то протяженность горизонтальных участков обоих графиков была бы одинаковой. Но это не так. Протяженность этого участка для тела 1 составляет 3 клетки, для тела 2 — 2 клетки.

Четвертое утверждение верно.

Проверим пятое утверждение, согласно которому тела имеют одинаковую удельную теплоёмкость в жидком агрегатном состоянии.

Если бы это было так, то соответствующие участки графиков были параллельными. Только при таком условии при повышении температуры на одно и то же количество градусов тела бы получли одинаковое количество теплоты. И это действительно так.

Пятое утверждение верно.

Вывод: верным утверждения «в» и «д».

pазбирался: Алиса Никитина | обсудить разбор | оценить

В сосуде лежит кусок льда. Температура льда t 1 = 0 «> t 1 = 0 °C. Если сообщить ему количество теплоты Q = 50 «> Q = 50 кДж, то 3/4 льда растает. Какое количество теплоты q надо после этого сообщить содержимому сосуда дополнительно, чтобы весь лёд растаял и образовавшаяся вода нагрелась до температуры t 2 = 20 «> t 2 = 20 °C? Тепловыми потерями на нагрев сосуда пренебречь.

Видео:Урок 113 (осн). Задачи на уравнение теплового балансаСкачать

Урок 113 (осн). Задачи на уравнение теплового баланса

Уравнение теплового баланса. Пособие Самарина

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Лицей естественных наук г. Кирова

Видео:Урок 175. Уравнение теплового балансаСкачать

Урок 175. Уравнение теплового баланса

Решение задач на теплообмен

Видео:Уравнение теплового балансаСкачать

Уравнение теплового баланса

с использованием уравнения теплового баланса

Печатается по решению редакционно-издательского совета Лицея естественных наук г. Кирова

Рецензент: К.А. Коханов, кандидат педагогических наук, старший преподаватель кафедры дидактики физики Вятского государственного гуманитарного университета, заместитель заведующего кафедрой дидактики физики.

Видео:Задача на Тепловой обмен. физика 8 классСкачать

Задача на Тепловой обмен. физика 8 класс

С 17 Самарин Г.Г. Решение задач на теплообмен с использованием уравнения теплового баланса: Методические рекомендации. – Киров: Издательство Лицея естественных наук, 2002. – 35 с.

Пособие рекомендовано учащимся, желающим получить практические навыки в решении задач на теплообмен, и может быть полезным для учителей и абитуриентов.

© Лицей естественных наук, 2002

© Г.Г. Самарин, 2002

При соприкосновении тел, имеющих разные температуры, между этими телами происходит теплообмен. С точки зрения молекулярно-кинетической теории, это объясняется так: молекулы более нагретого тела имеют большую кинетическую энергию, чем молекулы тела, менее нагретого. При «столкновениях» молекул соприкасающихся тел происходит процесс выравнивания их средних кинетических энергий. Молекулы более нагретого тела теряют часть своей кинетической энергии, при этом нагретое тело будет остывать. Кинетическая энергия молекул холодного тела возрастает, поэтому температура этого тела будет увеличиваться. В конечном итоге кинетические энергии молекул обоих тел сравняются, и температуры тел станут одинаковыми. На этом теплообмен прекращается.

Энергию, которую тело получает или отдаёт в процессе теплообмена, называют количеством теплоты ( Q ).

Количество теплоты, как и все другие виды энергии, измеряется в системе СИ в Джоулях: [ Q ] = Дж. 

Нагревание или охлаждение

При нагревании или охлаждении тела количество теплоты, поглощаемое или выделяемое им, рассчитывается по формуле:

где m – масса тела, кг;

с – удельная теплоёмкость вещества, из которого состоит тело,

Фазовые переходы уравнение теплового балансаили Фазовые переходы уравнение теплового баланса.

Удельная теплоёмкость вещества – это количество теплоты, которое нужно сообщить одному килограмму данного вещества, чтобы увеличить его температуру на 1  С (или это количество теплоты, которое выделяет один килограмм данного вещества, остывая на 1  С).

Например, Своды = 4200Фазовые переходы уравнение теплового баланса, Сльда, водяного пара = 2100Фазовые переходы уравнение теплового баланса, Ссвинца = 140Фазовые переходы уравнение теплового баланса, Смеди = 380Фазовые переходы уравнение теплового баланса, Сжелеза, стали = 460Фазовые переходы уравнение теплового баланса, Салюминия = 920Фазовые переходы уравнение теплового баланса.

Значения удельных теплоемкостей других веществ можно найти в справочниках, а также в школьном учебнике или задачнике.

При нагревании тела его внутренняя энергия увеличивается. Это требует притока энергии к телу от других тел. Значит, оно поглощает некоторое количество теплоты, принимая его от других тел, участвующих в теплообмене.

При охлаждении тела его внутренняя энергия уменьшается. Поэтому остывающее тело отдаёт кому-либо некоторое количество теплоты.

Обычно конечную температуру, установившуюся в результате теплообмена, обозначают греческой буквой  (тэта).

В формуле (1) произведение cm для каждого конкретного тела есть величина постоянная. Её называют теплоёмкостью тела и обозначают С:

Размерность теплоемкости: [С] = Фазовые переходы уравнение теплового баланса. Теплоемкость тела показывает, сколько энергии нужно подвести к данному телу, чтобы нагреть его на 1  С (или сколько энергии выделяет это тело, остывая на 1  С).

Теплообмен между телами, имеющими одинаковые температуры, не происходит, даже если контактируют вещества, находящиеся в разных агрегатных состояниях. Например, при температуре плавления (0  С) лёд и вода могут находиться бесконечно долго, при этом количество льда и количество воды останутся неизменными. Аналогично ведут себя пар и жидкость, находящиеся при температуре кипения. Теплообмен между ними не происходит.

Плавление или кристаллизация

Если при нагревании тела его температура достигнет температуры плавления, то начинает происходить процесс перехода этого вещества из твердого состояния в жидкое. При этом идут изменения в расположении и характере взаимодействия молекул. Температура при плавлении не изменяется. Это означает, что средние кинетические энергии молекул жидкости и твердого тела при температуре плавления одинаковы. Однако внутренняя энергия тела при плавлении возрастает за счет увеличения энергии взаимодействия молекул. Количество теплоты, поглощаемое телом при плавлении, рассчитывается по формуле

где m – масса тела, кг;

 – удельная теплота плавления, Фазовые переходы уравнение теплового баланса.

При кристаллизации, наоборот, внутренняя энергия тела уменьшается на величину Q =  m , и эта теплота данным телом выделяется. Она поглощается другими телами, участвующими в теплообмене.

Удельная теплота плавления показывает, сколько энергии нужно сообщить одному килограмму данного вещества, взятого при температуре плавления, чтобы полностью превратить его при этой температуре в жидкость (или сколько энергии выделяет 1 кг жидкости, взятой при температуре кристаллизации, если вся она при этой температуре полностью превратится в твёрдое тело).

Удельную теплоту плавления любого вещества можно найти в справочниках. Для льда же  = 3,4  10 5 Фазовые переходы уравнение теплового баланса.

Температура плавления у каждого вещества своя. Её также можно найти в справочниках. Важно подчеркнуть, что температура плавления вещества равна температуре кристаллизации этого же вещества. У льда t пл = 0  С.

Кипение или конденсация

При достижении жидкостью температуры кипения начинает происходить другой фазовый переход – кипение, при котором расстояния между молекулами значительно увеличиваются, а силы взаимодействия молекул уменьшаются. Вся подводимая к жидкости теплота идет на разрыв связей между молекулами. При конденсации пара в жидкость, наоборот, расстояния между молекулами значительно сокращаются, а силы взаимодействия молекул увеличиваются. Для кипения жидкости энергию к жидкости нужно подводить, при конденсации пара энергия выделяется. Количество теплоты, поглощаемое при кипении или выделяемое при конденсации, рассчитывается по формуле:

где m – масса тела, кг;

L – удельная теплота парообразования, Фазовые переходы уравнение теплового баланса.

Удельная теплота парообразования показывает, сколько энергии нужно сообщить одному килограмму жидкости, взятой при температуре кипения, чтобы при этой температуре полностью превратить её в пар (для конденсации: сколько энергии выделяет один килограмм пара, взятого при температуре конденсации, полностью превращаясь в жидкость).

При одинаковом давлении температура кипения и температура конденсации одного и того же вещества одинаковы.

Температуры кипения и удельные теплоты парообразования также можно найти в справочниках. Для воды же они соответственно равны: t кип = 100  С, L = 2,3  10 6 Фазовые переходы уравнение теплового баланса(при нормальном атмосферном давлении).

Уравнение теплового баланса

Тела, участвующие в теплообмене, представляют собой термодинамическую систему. Термодинамическая система называется теплоизолированной, если она не получает энергию извне и не отдаёт её; теплообмен происходит только между телами, входящими в эту систему. Для любой теплоизолированной системы тел справедливо следующее утверждение: количество теплоты, отданное одними телами, равно количеству теплоты, принимаемому другими телами.

Это утверждение описывает частный случай закона сохранения и превращения энергии в применении к процессу теплообмена. А формула (5) является одним из видов уравнения теплового баланса.

При решении задач с помощью данного вида уравнения теплового баланса в формуле (1) в качестве t 2 следует брать большую температуру, а в качестве t 1 – меньшую. Тогда разность ( t 2 – t 1) будет положительна и всё произведение cm ( t 2– t 1) также будет положительным. Все теплоты, отданные и полученные, будут положительными.

Уравнение теплового баланса можно записать и в таком виде:

Где n – количество тел системы.

Алгебраическая сумма всех количеств теплоты (поглощенных и выделенных) в теплоизолированной системе равна нулю.

Q 1, Q 2, …, Q n – это теплоты, поглощаемые или выделяемые участниками теплообмена. Очевидно, что в этом случае какие-то теплоты должны быть положительны, а какие-то – отрицательны. При записи уравнения теплового баланса в виде (6) всегда t 2 – конечная температура, а t 1 – начальная.

Если тело нагревается, то разность ( t 2 – t 1) положительна и все произведение cm ( t 2 – t 1) положительно. То есть Q > 0 тогда, когда теплота к данному телу подводится.

А если t 2 t 1 (тело остывает), то разность ( t 2 – t 1) отрицательна, то есть Q Q > 0; если тело выделяет энергию (кристаллизация, конденсация), то Q С. В воду опускают свинцовую деталь массой 2 кг, имеющую температуру 90 С. До какой температуры нагреется вода? Потерями теплоты пренебречь.

m Фазовые переходы уравнение теплового баланса1 = 0,1 кг

с 1 = 380 Дж/(кг  0 С)

с 2 =4200 Дж/(кг  0 С)

с 3 = 140 Дж/(кг  0 С)

Фазовые переходы уравнение теплового баланса– ?

Вода и калориметр находились в тепловом равновесии, поэтому они имели одинаковую температуру: t 1 = t 2 = 20  С.

При опускании в воду с температурой 20  С свинцового тела с температурой 90  С между водой и свинцом будет происходить теплообмен. Свинец будет остывать, а вода — нагреваться. В этом же процессе участвует и калориметр, который, как и вода, будет тоже нагреваться.

Фазовые переходы уравнение теплового баланса

Изменение температур тел с течением времени удобно изображать на графике зависимости t (  ).

Отрезок АВ соответствует графику изменения температуры свинцового тела. Стрелка, идущая от него, показывает, что, остывая, свинец выделяет энергию Q 3.

Два параллельных отрезка СВ соответствуют графикам изменения температур калориметра и воды. Стрелки, идущие к ним, показывают, что для нагревания калориметра и воды требуется энергия Q 1 и Q 2, которую они поглощают.

Решим задачу с использованием уравнения теплового баланса в виде (5):

 = Фазовые переходы уравнение теплового баланса

Фазовые переходы уравнение теплового баланса

Решим задачу с использованием уравнения теплового баланса в виде (6):

 = Фазовые переходы уравнение теплового баланса= 24 (  С)

Ответ: Вода нагреется до 24  С.

Предлагаю читателю самостоятельно сделать проверку размерности.

Видео:C-шки по физике #3 Уравнение теплового балансаСкачать

C-шки по физике #3 Уравнение теплового баланса

Задача 2

ТФазовые переходы уравнение теплового баланса
ри пластины: медную, имеющую массу m 1 = 1 кг и температуру t 1 = 100  С, железную ( m 2 = 1,2 кг, t 2 = 150  С) и алюминиевую ( m 3 = 0,8 кг, t 3 = 80  С) сложили вплотную (см рис). Какую температуру будут иметь пластины, когда теплообмен прекратится? Потерями теплоты в окружающую среду пренебречь.

с 1 = 380 Дж/(кг  0 С)

с 2 = 460 Дж/(кг  0 С)

с 3 = 920 Дж/(кг  0 С)

Решение

Решим задачу с помощью уравнения теплового баланса в виде (5).

1Фазовые переходы уравнение теплового баланса. Не трудно догадаться, что в результате теплообмена самая горячая пластина остынет, а самая холодная  нагреется. Итак, мы знаем, что будет происходить с железной и алюминиевой пластинами: железная будет остывать, алюминиевая – нагреваться.

Мысленно соединим сначала эти две пластины и найдём температуру t , которой они при этом достигнут:

t = Фазовые переходы уравнение теплового баланса

t = Фазовые переходы уравнение теплового баланса

2. Теперь медная пластина вступает в теплообмен с железной и алюминиевой. Медная будет нагреваться от температуры t 1 до температуры  , а железная и алюминиевая – остывать от температуры t до температуры  . Тогда:

Q Фазовые переходы уравнение теплового баланса1 = Q 2‘+ Q 3,

 = Фазовые переходы уравнение теплового баланса

Фазовые переходы уравнение теплового баланса

3. Решим задачу, применив уравнение теплового баланса в виде (6):

 = Фазовые переходы уравнение теплового баланса= 108 (  С)

Ответ: Пластины будут иметь температуру 108  С.

Как видим, второй способ оказался и в данном случае более рациональным. Однако, первый способ зачастую оказывается более понятным, особенно при наличии фазовых переходов. Поэтому в дальнейшем автор будет придерживаться первого способа решения задач. Желательно, чтобы читатель пробовал решать их и вторым способом.

Видео:Закон сохранения превращения энергии в тепловых процессах. 8 класс.Скачать

Закон сохранения превращения энергии в тепловых процессах. 8 класс.

Задача 3

В железном ведре массой 1,2 кг находится 5 кг воды при температуре 20 С. Сколько льда температурой10 С надо положить в ведро, чтобы температура воды понизилась до 12 С? Теплообменом с окружающей средой пренебречь.

с 1 =460 Дж/(кг  0 С)

с 2 =4200 Дж/(кг  0 С)

с 3 =2100 Дж/(кг  0 С)

t Фазовые переходы уравнение теплового баланса4 = 0 о С

Известна конечная температура, Значит, анализ ситуации довольно прост: вода и ведро будут остывать, не испытывая фазовых переходов, отдавая теплоты Q 1 и Q 2, а лёд сначала будет нагреваться до температуры плавления t 4, поглощая теплоту Q 3, затем плавиться,

поглощая теплоту Q 4, а затем вода, образовавшаяся из льда, будет нагреваться до конечной температуры  , поглощая теплоту Q 5.

Так как иных участников теплообмена нет, то можно так записать уравнение теплового баланса:

Фазовые переходы уравнение теплового баланса

Ответ: Потребуется 0,4 кг льда.

Видео:Количество теплоты | Физика 10 класс #40 | ИнфоурокСкачать

Количество теплоты | Физика 10 класс #40 | Инфоурок

Задача 4

В алюминиевую кастрюлю массой 200 г, содержащую 3 кг воды при 20  С, поместили стальную деталь массой 0,5 кг, нагретую до 500  С. При этом часть воды выкипела, а оставшаяся вода нагрелась до 22  С. Сколько воды выкипело?

Фазовые переходы уравнение теплового баланса

m Фазовые переходы уравнение теплового баланса1 = 3 кг

L = 2,3  10 6 Дж/кг

Стальная деталь, не претерпевая фазовых переходов, остыла от 500  С до 22  С, выделив при этом количество теплоты

2. Часть воды массой m 0 нагрелась до температуры кипения (100 о С) и выкипела. При этом была поглощена теплота

3. Оставшаяся в кастрюле вода массой ( m 1  m 0 ) и сама кастрюля массой m 2 нагрелись от 20 0 С до 22  С. При этом была поглощена теплота

4. Так как потерь тепла нет, то записываем уравнение теплового баланса:

5. Решая это уравнение, находим m 0:

m 0 = Фазовые переходы уравнение теплового баланса,

m 0 = Фазовые переходы уравнение теплового баланса Фазовые переходы уравнение теплового баланса

Ответ: Выкипело 32 г воды.

Видео:Теплообмен. Уравнение теплового баланса 8-10 класс | Физика TutorOnlineСкачать

Теплообмен. Уравнение теплового баланса 8-10 класс | Физика TutorOnline

Задача 5

Комок мокрого снега массой 400 г опустили в медный таз массой 500 г, содержащий 2 кг воды при температуре 20  С. После установления теплового равновесия температура воды в тазу стала 10  С. Сколько воды было в комке снега?

m Фазовые переходы уравнение теплового баланса3 = 0,4 кг

с1 = 380 Дж/(кг  0 С)

1. Медный таз и вода находятся в тепловом равновесии. Поэтому 20  С – их общая температура. При остывании от 20  С до 10  С ни медь, ни вода фазовых превращений не испытывают. При этом они отдают суммарную теплоту:

2. Мокрый снег – это снег, содержащий воду. Значит, снег и вода находятся в тепловом равновесии. Это возможно только при температуре фазового перехода, то есть при 0  С.

Итак, начальная температура мокрого снега 0  С.

3. На пути к температуре 10  С снег массой m 3 — m в будет сначала таять. Для этого требуется теплота Q 3 =  ( m 3  m в ). А затем вся вода массой m 3 будет нагреваться от 0  С до 10  С. Для этого ей надо получить количество теплоты Q 4 = c 2 m 3 (   t 3 ).

4. Так как нет потерь тепла, то можно написать уравнение теплового баланса:

5. Решая это уравнение, находим m в:

m в = Фазовые переходы уравнение теплового баланса

m в = Фазовые переходы уравнение теплового баланса Фазовые переходы уравнение теплового баланса

Ответ: В комке мокрого снега было 0,2 кг воды.

Видео:Урок 127 (осн). Задачи на уравнение теплового баланса - 1Скачать

Урок 127 (осн). Задачи на уравнение теплового баланса - 1

Задача 6

В холодную воду массой 2 кг, имеющую температуру 10  С, находящуюся в кастрюле, влили 3 кг горячей воды при температуре 80  С. До какой температуры нагреется холодная вода, если известно, что 25% теплоты, отданной горячей водой, пошло на нагревание кастрюли? Какова теплоемкость кастрюли?

Так как 25% теплоты отданы кастрюле, то 75% теплоты пошло на нагревание холодной воды. Значит, можно говорить о КПД процесса нагревания холодной воды:

2 = Фазовые переходы уравнение теплового баланса(  2 = 0,75)

Здесь Q полез — теплота, идущая на нагревание холодной воды: Q полез = c 1 m 1 (   t 1 );

Видео:Физика 10 класс. Агрегатные (фазовые) переходы.Скачать

Физика 10 класс. Агрегатные (фазовые) переходы.

Q затр — теплота, отданная горячей водой: Q затр = c 2 m 2 (t 2   ).

Удельные теплоты с1 холодной и с2 горячей воды равны.

2 = Фазовые переходы уравнение теплового баланса  2 m 2 (t 2   ) = m 1 (   t 2 ),

 = Фазовые переходы уравнение теплового баланса

= Фазовые переходы уравнение теплового баланса

Так как 25% теплоты, отданной горячей водой, пошло на нагревание кастрюли, то можно говорить и о КПД процесса нагревания кастрюли:

Фазовые переходы уравнение теплового балансаФазовые переходы уравнение теплового баланса,

откуда: Фазовые переходы уравнение теплового баланса

Ответ: Холодная вода нагреется до температуры 47  С. Теплоемкость кастрюли 2809 Дж/ 0 С.

Видео:Количество теплоты, удельная теплоемкость вещества. Практическая часть - решение задачи. 8 класс.Скачать

Количество теплоты, удельная теплоемкость вещества. Практическая часть - решение задачи. 8 класс.

Задача 7

Сколько керосина нужно сжечь, чтобы превратить в пар 1 кг льда, взятого при температуре40 С? КПД нагревательного устройства равен 60%, удельная теплота сгорания керосина 46 МДж/кг.

m Фазовые переходы уравнение теплового баланса1 = 1 кг

L = 2,3  10 6 Дж/кг

 = 0,6 (60%)
q = 46  10 6 Дж/кг

1. Изобразим на графике t (  ) процессы: нагревание льда, плавление льда, нагревание получившейся из льда воды, кипение этой воды. Для осуществления каждого из этих процессов необходим подвод теплоты. Теплоту выделяет керосин в процессе сгорания (на графике не показано).

2. Применим формулу КПД нагревателя:

 = Фазовые переходы уравнение теплового баланса.

Получаем:  = Фазовые переходы уравнение теплового баланса,

откуда: m 2 = Фазовые переходы уравнение теплового баланса.

m 2 = Фазовые переходы уравнение теплового баланса

Ответ: Нужно сжечь 114 г керосина.

Сколько водяного пара, имеющего температуру 120  С, надо впустить в калориметр, содержащий 800 г льда при температуре  20  С, чтобы температура образовавшейся воды оказалась 20  С? Теплоёмкостью калориметра пренебречь.

m Фазовые переходы уравнение теплового баланса1 = 0,8 кг

Решение

1. Так как теплоемкостью калориметра можно пренебречь, то систему лед — пар можно считать теплоизолированной: теплообмен происходит только между паром и льдом.

2. Получают теплоту тела:

лёд, нагреваясь от –20 0 С до температуры плавления: Q 1 = c 1 m 1(0  t 1);

лёд, превращаясь в воду при температуре плавления: Q 2 =  m 1;

вода, образовавшаяся из льда, нагреваясь от 0  С до 20  С: Q 3 = с3 m 1(   0).

3. Отдают теплоту тела:

пар, остывая от 120  С до температуры конденсации: Q 4 = c 2 m 2( t 2  100);

пар, превращаясь в воду при 100  С: Q 5 = Lm 2;

вода, образовавшаяся из пара, остывая от 100  С до 20  С: Q 6 = c 3 m 2(100   ).

4. Других участников теплообмена нет, поэтому записываем уравнение теплового баланса:

Фазовые переходы уравнение теплового баланса

Ответ: Потребуется 140 г водяного пара.

Часто при решении задач можно встретиться со следующей проблемой. В теплообмене участвуют вещества, находящиеся в различных агрегатных состояниях, и конечная температура теплообмена не известна. Тогда уравнение теплового баланса сразу написать не удастся, так как его вид зависит от того, в каких агрегатных состояниях будут находиться конечные продукты. В этом случае последовательность решения задачи немного изменяется. Сначала нужно сделать предварительные расчеты: сколько теплоты выделит или поглотит каждое вещество в предполагаемом процессе, сравнить эти теплоты и сделать вывод о том, в каких агрегатных состояниях будут находиться продукты теплообмена. И только после этого можно записывать уравнение теплового баланса. Такие задачи значительно сложнее задач, в которых конечная температура известна. Рассмотрим ряд таких задач.

Видео:🔴 ЕГЭ-2022 по физике. Уравнение теплового балансаСкачать

🔴 ЕГЭ-2022 по физике. Уравнение теплового баланса

Задача 9

В калориметр, содержащий воду массой 0,5 кг при температуре 25  С, впускают водяной пар массой 50 г при температуре 120  С. Какая температура установится в калориметре, если его теплоёмкость 1200 Дж/ о С?

Фазовые переходы уравнение теплового баланса

с 1 =4200 Дж/(кг  0 С)

c 2 =2100 Дж/(кг  0 С)

L = 2,3  10 6 Дж/кг

1. Если в конечном итоге весь пар остынет от 120  С до 100  С, затем сконденсируется в воду, затем образовавшаяся из

пара вода остынет от 100  С до  , то в калориметре будет находиться вода при температуре  , а уравнение теплового баланса примет вид:

Фазовые переходы уравнение теплового баланса.

Фазовые переходы уравнение теплового баланса

2. Если пар остынет от 120  С до 100  С, а сконденсируется не весь, то в калориметре будет находиться смесь воды и пара при температуре 100  С, а уравнение теплового баланса будет таким:

Фазовые переходы уравнение теплового баланса

Здесь m— масса сконденсировавшегося пара.

Фазовые переходы уравнение теплового баланса

3. Пар может остыть от 120  С до 100  С, а вода и калориметр уже нагреются до 100  С, и при этом часть воды даже выкипит. В калориметре будет смесь пара и воды при температуре 100  С.

Уравнение теплового баланса будет иметь вид:

Фазовые переходы уравнение теплового баланса, где m  — масса превратившейся в пар воды.

Каким из трёх уравнений пользоваться?

C делаем предварительные расчёты. Вычислим:

а) сколько теплоты нужно для того, чтобы нагреть воду и калориметр от 25  С до 100  С:

Q 1 = c 1 m 1 (100  t 1 ) + C(100  t 1 ) = 4200  0,5  75+1200  75 = 247500 ( Дж ).

б) сколько теплоты выделится, если весь пар остынет от 120  С до 100  С: Q 2 = c 2 m 2( t 2  100) =2100  0,05  20 = 2100 (Дж).

в) сколько теплоты выделится, если весь пар сконденсируется в воду при температуре 100  С:

Q 3 = Lm 2 = 2300000  0,05 = 115000 ( Дж ).

Выделяющаяся теплота Q 2 + Q 3 = 2100 Дж + 115000 Дж = 117100 Дж при охлаждении пара и его конденсации меньше теплоты, которая требуется для нагревания «холодной» воды и калориметра. Значит, чтобы вода вместе с калориметром смогла нагреться до 100  С, ей нужно больше энергии, чем может отдать пар, остывая и конденсируясь. Поэтому 117100 Дж пар отдаст, став при этом «горячей» водой при 100  С, а «холодная» вода при этом до 100  С ещё не нагреется. Тогда в калориметре будут одновременно находиться сконденсировавшаяся из пара вода при 100  С и подогретая «холодная» вода. В результате дальнейшего теплообмена «горячая» вода остынет, а «холодная» нагреется. И в итоге в калориметре будет вода, температура которой ниже 100 0 С, но выше 25 0 С.

Уравнение теплового баланса будет иметь вид (1):

Фазовые переходы уравнение теплового баланса

Ответ: В калориметре установится температура 63  С.

Фазовые переходы уравнение теплового баланса

В калориметре находится вода массой 0,8 кг при температуре 20  С. В воду опустили 2 кг льда при температуре  30  С. Что будет в калориметре после того, как теплообмен прекратится? Теплоёмкостью калориметра пренебречь.

m Фазовые переходы уравнение теплового баланса1 = 0,8 кг

с 1 =4200 Дж/(кг  0 С)

c 2 =2100 Дж/(кг  0 С)

Рассмотрим варианты решения:

1. Вода остынет от 20  С до 0  С, затем эта вода замёрзнет и станет льдом при температуре 0  С, затем лёд, образовавшийся из воды, остынет до температуры  (см. график).

А опущенный в воду лёд только нагреется от температуры  30  С до температуры  . В калориметре будет находиться лёд при температуре  .

Уравнение теплового баланса запишется так:

Фазовые переходы уравнение теплового баланса, m в , m л – ?

2. Вода остынет от 20  С до 0  С, часть её замёрзнет и станет льдом при 0  С, остальная – останется водой при 0  С. Лёд при этом нагреется от  30  С до 0  С (см. график). И тогда в калориметре будет находиться смесь воды со льдом при температуре 0  С. Уравнение теплового баланса запишется так:

c Фазовые переходы уравнение теплового баланса1 m 1( t 1  0) +  m  = c 2 m 2(   t 2), где m   масса превратившейся в лед воды.

3. Вода остынет от 20  С до 0  С. Лёд при этом нагреется от  30  С до 0  С, затем частично или полностью расплавится и станет водой при 0  С. В калориметре будет смесь воды и льда при температуре 0  С. Уравнение теплового баланса запишется так:

c 1 m 1( t 1  0) = c 2 m 2(0  t 2) +  m  , где m   масса превратившегося в воду льда.

4Фазовые переходы уравнение теплового балансаФазовые переходы уравнение теплового баланса. Лёд нагреется от  30  С до 0  С, расплавится, и образовавшаяся из льда вода нагреется от 0  С до температуры  . А вода массой m 1 при этом остынет от 20  С до температуры  . Тогда в калориметре будет находиться вода при температуре  . Уравнение теплового баланса запишется так:

Проведем численный анализ ситуации. Сколько теплоты:

а) выделит вода при остывании от 20  С до 0  С:

Q 1 = c 1 m 1 (t 1  0) = 4200  0,8  20 = 67200 ( Дж );

б) выделит вода при превращении в лед при 0  С:

Q 2 =  m 1 = 340000  0,8 = 272000 (Дж);

в) нужно получить льду, чтобы нагреться от  30  С до 0  С:

Q 3 = c 2 m 2 (0  t 2 ) = 2100  2  30 = 126000 ( Дж );

г) нужно получить льду, чтобы полностью расплавиться при температуре 0  С:

Q 4 =  m 2 = 340000  2 = 680000 (Дж).

Получаем: чтобы весь лёд нагрелся от  30  С до 0  С, ему нужно передать 126000 Дж теплоты, а вода при этом, остывая от 20  С до 0  С, может дать только 67200 Дж. Значит, лёд эти 67200 Дж у воды «возьмет», но ему ещё не будет хватать Q  = 126000 Дж  67200 Дж = 58800 Дж, чтобы нагреться до 0  С. Он их «возьмёт» у превращающейся в лед воды (если бы вода полностью превратилась в лед, то она бы выделила 272000 Дж, а это больше, чем «нужно» льду):

Q  =  m   m  = Q  /  = 58800/340000  0,2 (кг), где

m   это масса воды, обратившейся в лёд при температуре 0  С.

Как только лёд нагреется до 0  С, теплообмен между льдом и водой прекратится, так как они будут иметь одинаковые температуры.

Итак, получили: вода остынет до 0  С, часть её (а именно m  = 0,2 кг) замёрзнет и станет льдом при 0  С, а лёд нагреется до 0  С. И в результате в калориметре будет находиться смесь воды и льда при 0  С. При этом масса воды будет равна:

m в = m 1  m  = 0,8 кг  0,2 кг = 0,6 кг,

а масса льда равна: m л = m 2 + m  = 2 кг + 0,2 кг = 2,2 кг.

Ответ: В калориметре при 0  С находится смесь воды (0,6 кг) и льда (2,2 кг).

В калориметр, содержащий 1 кг льда при  20  С, впускают 200 г водяного пара при 120  С. Что будет в калориметре, когда теплообмен прекратится? Теплоёмкостью калориметра пренебречь.

L = 2,3  10 6 Дж/кг

1. Вычислим, сколько теплоты нужно получить льду, чтобы нагреться от  20  С до 0  С:

Q 1  = c 1 m 1 (0  t 1 ) = 2100  1  20 = 42000 ( Дж );

2. Вычислим, сколько теплоты нужно получить льду, чтобы при 0  С растаять:

Q 1  =  m 1 = 340000  1 = 340000 (Дж);

3. Вычислим, сколько теплоты нужно получить воде, образующейся из льда, чтобы нагреться от 0  С до 100  С:

Q 1  = c 3 m 1(100  0) = 4200  1  100 = 420000 (Дж);

4. Найдем, сколько теплоты выделит пар, остывая от 120  С до 100  С:

Q 2  = c 2 m 2 (t 2  100) = 2100  0,2  20 = 8400 ( Дж );

5. Найдем, сколько теплоты выделит пар, конденсируясь в воду при 100  С:

Q 2  = Lm 2 = 2300000  0,2 = 460000 ( Дж );

6. Рассчитаем, сколько теплоты может выделить вода, образовавшаяся из пара, остывая от 100  С до 0  С:

Q 2  = c 3 m 3(100  0) = 4200  0,2  100 = 84000 (Дж).

Проведем анализ ситуации:

а) льду надо получить 42000 Дж, чтобы нагреться от  20  С до 0  С, а пар, остывая от 120  С до 100  С, может отдать только 8400 Дж. Значит, лёд «возьмёт» у пара 8400 Дж, но ещё не нагреется до 0  С. Льду не достает еще 42000 Дж – 8400 Дж = 33600 Дж, чтобы нагреться до 0  С;

б) недостающая энергия может быть получена от конденсации пара. Пар будет конденсироваться при 100  С и выделит при этом 460000 Дж. Лёд за счёт этого сначала нагреется до 0  С, а затем будет плавиться. Для этого ему нужна энергия: 33600 Дж + 340000 Дж = 373600 Дж. Это меньше, чем выделит пар, превращаясь в воду;

в) значит, лед растает и станет водой при 0  С. А у пара еще «останется» 460000 Дж – 373600 Дж = 86400 (Дж). Но этого не хватит, чтобы вода, образующаяся из льда, нагрелась до 100  С. Но на сколько-то она все же нагреется. Поэтому можно сделать вывод: в калориметре будет находиться только вода. Она будет состоять из воды, образованной из льда, и воды, образованной из пара. Её масса: m в = m 1 + m 2 = 1,2 кг.

Конечную температуру воды  будем искать из уравнения теплового баланса:

Используем результаты сделанных ранее вычислений:

 = Фазовые переходы уравнение теплового баланса.

Ответ: В калориметре будет находиться 1,2 кг воды при температуре 17  С.

Иногда в задачах говорится о веществах, находящихся при указанных температурах в таких агрегатных состояниях, которые не соответствуют указанной температуре. Например, перегретая жидкость – жидкость, находящаяся при температуре выше температуры кипения (при обычном давлении); переохлаждённая жидкость – жидкость, находящаяся при температуре ниже температуры замерзания, но остающаяся ещё жидкостью. Такое возможно в условиях, когда нет центров парообразования или центров кристаллизации. При малейшем возмущении эти вещества самопроизвольно и очень быстро переходят в то агрегатное состояние, которое соответствует указанной температуре. В таких веществах энергия, необходимая для того или иного процесса, заключена в самом веществе. При решении подобных задач строить графики нет необходимости.

Колбу , содержащую 120 г перегретой воды при температуре 118  С и нормальном атмосферном давлении, слегка встряхивают, отчего происходит бурное вскипание воды. Сколько воды останется в колбе? Теплоёмкостью колбы и теплообменом с окружающей средой пренебречь.

с = 4200 Дж/(кг  0 С)

L = 2,3  10 6 Дж/кг

Обозначим: m 1 – масса выкипевшей воды.

Q 1 = Lm 1 – энергия, необходимая для превращения в пар воды массой m 1. Этот переход обычно происходит при 100  С. а вся вода находится при температуре 118  С.

Значит, вся вода остывает до 100  С, выделяя при этом теплоту Q 2 = cm ( t 1  t 2). Эта теплота и поглощается выкипающей водой.

Уравнение теплового баланса: Q 1 = Q 2

Lm 1 = cm(t 1  t 2 )  m 1 = m Фазовые переходы уравнение теплового баланса

m – m 1 = m – m Фазовые переходы уравнение теплового баланса= m(1 – Фазовые переходы уравнение теплового баланса) =

= 0,12(1  Фазовые переходы уравнение теплового баланса) = 0,116 (кг) = 116 (г)

Ответ: В колбе останется 116 г воды.

Пробирку, содержащую 100 г воды, переохлаждённой до температуры  10  С, слегка встряхивают, отчего вода превращается в лёд с температурой 0  С. Какова масса образовавшегося льда? Теплоёмкость пробирки мала.

с =4200 Дж/(кг  0 С)

Вся вода нагревается от  10  С до 0  С, получая энергию Q за счёт того, что часть воды при этом превращается в лёд с температурой 0  С и выделяет при этом энергию Q1.

Получается, что вся вода нагревается за счет теплоты, выделяющейся при кристаллизации своей части. Поэтому:

m 1 = Фазовые переходы уравнение теплового баланса;

m 1 = Фазовые переходы уравнение теплового баланса.

Ответ: Масса образовавшегося льда равна 12 г.

Задачи для самостоятельного решения

Для приготовления ванны ёмкостью 100 л смешали холодную воду, имеющую температуру 12  С, и горячую, имеющую температуру 72  С. Сколько той и другой воды надо взять, чтобы температура воды в ванне была 36  С? 

Когда в 2 кг воды, находящейся в калориметре при 20  С, опустили алюминиевое тело массой 0,8 кг, имеющее температуру 100  С, температура воды поднялась до 25  С. Определить теплоёмкость калориметра.

В 2 кг воды, имеющей температуру 20  С, опустили сначала медное тело массой 2 кг, имеющее температуру 80  С. После того, как температура перестала меняться, в воду опустили железное тело массой 3 кг, имеющее температуру  20  С. Какой после этого стала температура воды? Теплоёмкостью сосуда пренебречь.

После опускания в воду, имеющую температуру 100  С, тела с температурой 20  С, установилась общая температура 80  С. Какой станет температура воды, если, не вынимая первого тела, в нее опустить ещё два таких же тела, имеющих температуру 20  С?

В чайник налили воду при температуре 20 0 С и поставили на электроплитку. Через 13 минут вода закипела. Через какое время половина воды выкипит?

Для того, чтобы на спиртовом нагревателе, с КПД 70%, нагреть до кипения 1,4 кг воды и половину ее превратить в пар, израсходовали 100 г спирта. Какова начальная температура воды? Удельная теплота сгорания спирта 29  10 6 Дж/кг.

В калориметре находится лёд массой 500 г при температуре 0  С. В калориметр впускают водяной пар температурой 100  С. Сколько воды окажется в калориметре, когда весь лёд растает, а температура образовавшейся воды будет равна 0  С?

В калориметр, содержащий 400 г воды и 200 г льда при 0  С, впустили водяной пар с температурой 100  С. Сколько пара было впущено в калориметр, если в калориметре установилась температура 20  С? Теплоёмкость калориметра 1000 Дж/ 0 С.

В сосуд теплоёмкостью 1000 Дж/ 0 С, содержащий 5 кг воды при температуре 20  С, положили лёд, имеющий температуру  40  С. Температура образовавшейся смеси оказалась равна  2  С. Сколько льда было положено в сосуд?

В алюминиевом калориметре массой 200 г находится кусок льда с температурой  20  С. В калориметр впустили водяной пар, имеющий температуру 100  С. Когда температура калориметра стала равна 20  С, измерили массу его содержимого. Она оказалась равной 400 г. Найти массу льда, находящегося в калориметре, и массу сконденсировавшегося пара.

В калориметр, содержащий 3 кг воды при температуре 20  С, опустили 2 кг льда, имеющего температуру  10  С. Что будет в калориметре, когда теплообмен прекратится? Теплоемкостью калориметра пренебречь.

В калориметр, содержащий 1 кг льда и 800 г воды при 0  С впускают 100 г водяного пара при 100  С. Что будет в калориметре, когда теплообмен прекратится? Теплоемкостью калориметра пренебречь.

В калориметре находится вода массой 600 г при температуре 5  С. К ней долили ещё 300 г воды с температурой 10  С и положили 600 г льда с температурой  60  С. Что будет в калориметре после того, как теплообмен прекратится? Теплоемкостью калориметра пренебречь.

В теплоизолированном медном сосуде массой 400 г находятся 2 кг льда при температуре  10  С. В сосуд помещают 400 г водяного пара при температуре 110  С. Что будет в сосуде после того, как теплообмен прекратится?

В колбе находятся 200 г воды при температуре 0  С. Откачиванием паров всю воду в колбе заморозили. Сколько получилось льда?

Ответы и решения

60 л холодной и 40 л горячей воды.

t Фазовые переходы уравнение теплового баланса1 = 12  С

Q 1 = cm 1(   t 1) – теплота, которую получит холодная вода, нагреваясь от 12  С до 36  С;

Q 2 = c ( m  m 1)( t 2   ) – теплота, которую отдаст горячая вода, остывая от 72  С до 36  С,

V 1 = V  Фазовые переходы уравнение теплового баланса;

V 1 = 100  Фазовые переходы уравнение теплового баланса= 60 (л),

V 2 = V  V 1 = 100 – 60 = 40 (л).

2. 2640 Фазовые переходы уравнение теплового баланса.

m Фазовые переходы уравнение теплового баланса1 = 2 кг

с 1 =4200 Дж/(кг  0 С)

с 2 = 920 Дж/(кг  0 С)

Q 2 – теплота, отданная алюминиевым телом;

Q 1 – теплота, полученная водой,

Q  теплота, полученная калориметром.

C к = Фазовые переходы уравнение теплового баланса.

C к = Фазовые переходы уравнение теплового баланса= 2640 (Дж/ 0 С)

c 1 =4200 Дж/(кг  0 С)

c 2 = 380 Дж/(кг  0 С)

c 3 = 460 Дж/(кг  0 С)

Здесь удобнее пользоваться уравнением теплового баланса в виде (6), так как при решении этим способом последовательность опускания в воду тел не важна:

 = Фазовые переходы уравнение теплового баланса.

Фазовые переходы уравнение теплового баланса

С1– теплоёмкость воды;

С2– теплоёмкость тела;

При опускании в воду с температурой t 1 первого тела:

При опускании в воду с температурой t 2 сразу трех тел:

Делим уравнение (1) на уравнение (2) и получаем:

Фазовые переходы уравнение теплового баланса,

Фазовые переходы уравнение теплового баланса

Решая это уравнение, находим, что : t 4  53  С.

Видео:Урок 176. Задачи на уравнение теплового балансаСкачать

Урок 176. Задачи на уравнение теплового баланса

Фазовые переходы уравнение теплового баланса

Ключевые слова конспекта: количество теплоты, уравнение теплового баланса, закон сохранения энергии в тепловых процессах.

Для механических явлений при определённых условиях выполняется закон сохранения механической энергии: полная механическая энергия системы тел сохраняется, если они взаимодействуют силами тяготения или упругости. Если действуют силы трения, то полная механическая энергия тел не сохраняется, часть её (или вся) превращается в их внутреннюю энергию.

При изменении состояния тела (системы) меняется его внутренняя энергия. Состояние тела и соответственно его внутреннюю энергию можно изменить двумя способами: в процессе теплопередачи или путём совершения внешними силами работы над телом (работа, например, силы трения). Мерой изменения внутренней энергии тела в процессе теплообмена выступает количество теплоты (Q).

Уравнение теплового баланса

В изолированной системе при смешивании горячей и холодной воды, количество теплоты Q1, отданное горячей водой, равно количеству теплоты Q2, полученному холодной водой, т.е.: |Q1|= |Q2| . Q1 (выделенное) 0.

Qотданное + Qполученное = 0

Записанное равенство называется уравнением теплового баланса (эта формула и уравнение, используемое в 8 классе!). Определение: суммарное количества теплоты, которое выделяется в теплоизолированной системе равно суммарному количеству теплоты, которое в этой системе поглощается.

Уравнение теплового баланса связывает количество теплоты, полученное одним телом, и количество теплоты, отданное другим телом при теплообмене. При этом в теплообмене могут участвовать не два тела, а три и более: Q1 + Q2 + Q3 + … = 0

Фазовые переходы уравнение теплового баланса

Уравнение теплового баланса – это закон сохранения энергии для процессов теплообмена в термоизолированных системах. Оно даёт возможность определить те или иные величины. В частности, значения удельной теплоёмкости веществ определяют из уравнения теплового баланса.

◊◊◊ Обратите внимание! В более старших классах используется следующее определение «уравнения теплового баланса»: Если в изолированной системе тел не происходит никаких превращений энергии кроме теплообмена, то количество теплоты, отданное телами, внутренняя энергия которых уменьшается, равно количеству теплоты, полученному телами, внутренняя энергия которых увеличивается. При этом суммарная энергия системы не изменяется«. А также используется другая формула уравнения (с учетом интегральной формы Первого начала термодинамики):
Фазовые переходы уравнение теплового баланса

Закон сохранения энергии в тепловых процессах

Закон сохранения энергии в тепловых процессах выполняется при нагревании тел за счёт энергии, выделяющейся при сгорании топлива. Топливо — это природный газ, дрова, уголь, нефть. При его сгорании происходит химическая реакция окисления — атомы углерода соединяются с атомами кислорода, содержащимися в воздухе, и образуется молекула оксида углерода (углекислого газа) С02. При этом выделяется энергия.

При сгорании различного топлива одинаковой массы выделяется разное количество теплоты. Например, хорошо известно, что природный газ является энергетически более выгодным топливом, чем дрова. Это значит, что для получения одного и того же количества теплоты, масса дров, которые нужно сжечь, должна быть существенно больше массы природного газа. Следовательно, различные виды топлива с энергетической точки зрения характеризуются величиной, называемой удельной теплотой сгорания топлива.

Конспект урока «Уравнение теплового баланса».

🔍 Видео

Уравнение теплового баланса, термодинамика в изопроцессах | Физика ЕГЭ 10 класс | УмскулСкачать

Уравнение теплового баланса, термодинамика в изопроцессах | Физика ЕГЭ 10 класс | Умскул
Поделиться или сохранить к себе:
УстройствоПолезная энергия (работа), затраченная энергия (полная работа)КПД
Электронагреватель, электроплитка, электрочайник, кипятильник.
Газовая горелка, паровая турбина, спиртовка, плавильная печь.
Двигатель автомобиля, самолета.
Ружье с пороховым зарядом, пушка