Видео:Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 1 часть. 9 класс.Скачать
решение вопроса
Видео:Обратимость химических реакций. Химическое равновесие | Химия 11 класс #16 | ИнфоурокСкачать
Похожие вопросы
Все категории
экономические 43,407
гуманитарные 33,633
юридические 17,905
школьный раздел 608,009
разное 16,855
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Видео:Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.Скачать
Химическое равновесие.. Факторы влияющие на хим. равновесие. Принцип Ле-Шателье.
Читайте также:
A) Антропогенные факторы
A) Природные процессы, влияющие на загрязнение атмосферы.
A) экологические факторы
Cистема качества,основанные на принципах ХАССП
I Общеэкономические принципы.
I. Психофизиологические принципы
S: Перечислите принципы осуществления свободы совести.
А. Файоль и принципы классического менеджмента.
А.Смиттің салық салу принциптері
Абиотические экологические факторы.
ОТВЕТ.
Уравнения реакции рассматриваются как обратимые и необратимые. Необратимые –это те реакции в которых выпал осадок, выделился газ, образовалась вода.
Обратимые реакции –это те в которых все реагенты и в исходных веществах , и в продуктах реакции либо растворимые , либо газы. Тогда эти реакции идут не до конца т.е. не устанавливается равновесие системы. Для обратимых реакций возможно установить равновесия. Химическое равновесие характеризуется тем, что скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Это приводит к тому, что концентрация исходных веществ и продуктов реакции не меняется.
Какое либо воздействие смещает равновесие так, чтобы ослабить это воздействие.
Например карбонат кальция разлагается при нагревании:
CaCO3 = CaO + CO2 . если оксид кальция поместить в атмосферу оксида углерода(IV), то он соединяется с оксидом с образованием карбоната кальция. Таким образом, протекает реакция обратная. Если удалять из системы продукт оксид углерода, то равновесие сразу сместится в сторону образование продуктов.
Если удалять один из продуктов или понижать его концентрацию и уменьшить давление, то равновесие системы смещается вправо. Увеличение же давления сместит равновесие влево на образование исходного вещества т.е. карбоната кальция.
На смещение равновесие оказывает влияние температура. Если реакция эндотермическая (т.е. при нагревании исходного вещества), то повышение температуры сместит равновесие прямой реакции ( поглощение теплоты в результате прямой реакции обеспечивает ослабление эффекта нагревания). Прекращение нагревания, очевидно, приведет к смещению равновесия влево и образованию карбоната кальция.
Для экзотермической реакции (когда выделяется тепло при образовании продуктов самостоятельно) увеличение температуры влечет за собой смещение равновесия влево. Например, окисления оксида серы(IV)
Увеличение температуры приведет к смещению равновесия в сторону обратной (←) реакции, так как это смещение ослабит воздействие температуры (обратная реакция протекает с поглощением теплоты).
Прямая реакция (→) приводит к уменьшению общего числа молекул, поэтому, в отличии от предыдущего примера, увеличение давления приведет к смещению равновесия вправо (это ослабляет внешнее воздействие).
Принцип Ле-Шателье – внешнее воздействие на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит к смещению этого равновесия в направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется.
1) Увел. давления смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к уменьшению объема.
2) Увел. темпер. Смещает равнов. в сторону эндотермической реакции.
3) Увел. концентрации исходных в-в и удаление продуктов из сферы реакции смещают равнов. в сторону прямой реакции.
4) Катализаторы не влияют на положение равновесия!
3. Какая из электронных формул представ. Ниже отражает порядок заполнения электронами энергетич. Уровней в атоме.
Дата добавления: 2015-04-21 ; просмотров: 7 ; Нарушение авторских прав
Как изменить температуру и давление в уравнении CaCO3 = CaO + CO2 — Q, ЧТОБЫ равновесие сместилось в сторону образования продуктов реакции?
Химия | 5 — 9 классы
Как изменить температуру и давление в уравнении CaCO3 = CaO + CO2 — Q, ЧТОБЫ равновесие сместилось в сторону образования продуктов реакции?
Температуру увеличить, давление уменьшить.
Видео:Химическое равновесие | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать
Факторы можно изменить , чтобы сместить равновесие реакции в сторону продуктов реакции : 2SO2 + О2 ↔ 2SO3 , ∆Н = 1176, 8?
Факторы можно изменить , чтобы сместить равновесие реакции в сторону продуктов реакции : 2SO2 + О2 ↔ 2SO3 , ∆Н = 1176, 8.
Видео:Влияние различных факторов на равновесие. Принцип смещения равновесия - Ле Шателье-Брауна. 10 класс.Скачать
Помогите, очень надо?
Помогите, очень надо!
Напишите выражение для константы равновесия реакции : Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O + 150 к Дж.
Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции?
Видео:Химическое равновесие. Смещение равновесия. Принцип Ле ШательеСкачать
Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход продуктов реакции : CaCO₃(тв) = CaO(тв) + CO₂(г), ΔH⁰ = 179 кДж?
Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход продуктов реакции : CaCO₃(тв) = CaO(тв) + CO₂(г), ΔH⁰ = 179 кДж.
Видео:Химическое равновесие / Решение задач на химическое равновесиеСкачать
Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой СаО + СО2 ↔ СаСО3 + Q, в сторону образования продукта реакции : А?
Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой СаО + СО2 ↔ СаСО3 + Q, в сторону образования продукта реакции : А.
Повышения температуры и давления.
Б. Понижение температуры и давления.
В. Понижение температуры и повышение давления.
Г. Повышение температуры и понижение давления.
Видео:Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.Скачать
Факторы , позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой 4 NH + 5O2< ; = > ; 4NO + 6H2O + Q, в сторону образования продуктов реакции ?
Факторы , позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой 4 NH + 5O2< ; = > ; 4NO + 6H2O + Q, в сторону образования продуктов реакции ?
1)повышение температуры и давления 2)понижение температуры и давления 3)понижение температуры и повышение давления 4)повышение температуры и понижение давления.
Видео:Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.Скачать
Химическое равновесие в системе H2O + SO2 = H2SO4(р — р) + Q сместится в сторону продуктов реакции при а) понижении температуры б)повышении температуры в)понижения давления?
Химическое равновесие в системе H2O + SO2 = H2SO4(р — р) + Q сместится в сторону продуктов реакции при а) понижении температуры б)повышении температуры в)понижения давления.
Видео:334 # Сессия космохилинга - мастер Гузель МаляроваСкачать
Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой 2NO + О2 ↔ 2NO2 + Q, в сторону образования продукта реакции : А?
Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой 2NO + О2 ↔ 2NO2 + Q, в сторону образования продукта реакции : А.
Повышения температуры и давления.
Б. Понижение температуры и давления.
В. Понижение температуры и повышение давления.
Г. Повышение температуры и понижение давления.
Видео:Равновесие в системе диоксида азота и его димерСкачать
Как надо изменить температуру и давление, чтобы равновесие в реакции сместилось в сторону образования продуктов реакции СаСО3< ; — — > ; CO2 + CaO — 178кДж?
Как надо изменить температуру и давление, чтобы равновесие в реакции сместилось в сторону образования продуктов реакции СаСО3< ; — — > ; CO2 + CaO — 178кДж.
Видео:Обратимые реакции и химическое равновесие (видео 5) | Химическое равновесие | ХимияСкачать
Нужно сместить равновесие в сторону образования продуктов реакции в системе 2SO₂ + O₂← →2SO₃ + Q?
Нужно сместить равновесие в сторону образования продуктов реакции в системе 2SO₂ + O₂← →2SO₃ + Q.
Видео:Химическое равновесие в промышленных процессах. 10 класс.Скачать
Равновесие химической реакции 2so3 + h2o = h2so4 + сместится в сторону продукта при ?
Равновесие химической реакции 2so3 + h2o = h2so4 + сместится в сторону продукта при :
На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Как изменить температуру и давление в уравнении CaCO3 = CaO + CO2 — Q, ЧТОБЫ равновесие сместилось в сторону образования продуктов реакции?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.
Газ — иодоводород, HI Прекрасно растворяется в воде, образует сильную кислоту, диссоциирующую на два иона : HI = H( + ) + I( — ).
Валентные электроны находятся на последнем электронном слое, орбитали не могут быть валентными.
Здесь четыре вида веществ : кислота, соль, оксид, гидроксид.
А — химический элемент б — простое вещество в — простое вещество г — химический элемент д — химический элемент е — химический элемент(скорее всего) ж — простое вещество з — простое вещество и — химический элемент к — простое вещество(скорее всего).
Марганец 54, 93 и валентность 2 ; 4 ; 7 Олово 118, 71 и валентность 2 ; 4 Ртуть 200, 59 и валентность 1 ; 2.
А) Металлические свойства ослабевают, т. К увеличивается количество электронов на внешнем энергетическом слое. А т. к металлические свойства — это свойство отдавать электроны, то чем больше их становится тем сложнее и неохотнее их отдают элементы. ..
