Факторы позволяющие сместить химическое равновесие реакции уравнение которой 2so2 o2

Видео:Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 2 часть. 9 класс.Скачать

Ваш ответ

Видео:Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 1 часть. 9 класс.Скачать

решение вопроса

Видео:Условия смещения химического равновесия. 9 класс.Скачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,405
• гуманитарные 33,632
• юридические 17,905
• школьный раздел 607,990
• разное 16,855

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:Обратимость химических реакций. Химическое равновесие | Химия 11 класс #16 | ИнфоурокСкачать

Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой 2SO2 + O2 — &gt ; 2SO3 + Q, в сторону образования продуктов реакции?

Химия | 10 — 11 классы

Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой 2SO2 + O2 — &gt ; 2SO3 + Q, в сторону образования продуктов реакции.

Повышение внешнего давления

Необходимо в равновесную смесь вводить сернистый газ и кислород(увеличивать их концетрацию) и выводить из равновесной смеси оксид серы(6)(уменьшать конц.

Видео:Влияние различных факторов на равновесие. Принцип смещения равновесия - Ле Шателье-Брауна. 10 класс.Скачать

С увеличением температуры, равновесие обратимой химической реакции, уравнение реакции СО2 + С2СО — Q А) не изменится Б) сместится в сторону продуктов реакции В) сместится в сторону исходных веществ?

С увеличением температуры, равновесие обратимой химической реакции, уравнение реакции СО2 + С2СО — Q А) не изменится Б) сместится в сторону продуктов реакции В) сместится в сторону исходных веществ.

Видео:Химическое равновесие. Константа равновесия. 10 класс.Скачать

С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнениекоторой С2Н4(Г) + Н2О(Г) ↔ С2Н5ОН(Г) : А Не изменится?

С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение

которой С2Н4(Г) + Н2О(Г) ↔ С2Н5ОН(Г) : А Не изменится.

Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

B. Сместится в сторону исходных веществ.

Аргументируйте свой ответ.

Видео:Смещение химического равновесия - ЭКСПЕРИМЕНТЫСкачать

Как нужно изменить условия протекания реакции, чтобы химическое равновесие сместилось в сторону продукта раакции?

Как нужно изменить условия протекания реакции, чтобы химическое равновесие сместилось в сторону продукта раакции?

N2 + 3H2 — 2NH3 + Q.

Видео:Обратимые и необратимые реакции | Химическое равновесие и условия его смещенияСкачать

Укажите изменением каких параметров можно сместить равновесие в сторону образования продукта реакции : 2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г) — Q?

Укажите изменением каких параметров можно сместить равновесие в сторону образования продукта реакции : 2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г) — Q.

Видео:Химическое равновесие | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Напишите химические уравнение двух обратимых реакций для которых при уменьшении давления равновесие смещается в сторону исходных продуктов?

Напишите химические уравнение двух обратимых реакций для которых при уменьшении давления равновесие смещается в сторону исходных продуктов.

Видео:Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.Скачать

Напишите выражение для константы равновесия реакции : 4NH3 + 302 = 2N2 + 6H2O + 1530 кДж?

Напишите выражение для константы равновесия реакции : 4NH3 + 302 = 2N2 + 6H2O + 1530 кДж.

Как следует изменить давление, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов реакции?

Видео:Химическое равновесие. 10 класс.Скачать

Каким факторами нужно подействовать на систему чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции 2SO2 + O2 = SO3 + Q?

Каким факторами нужно подействовать на систему чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции 2SO2 + O2 = SO3 + Q.

Видео:Химия 9 класс (Урок№4 - Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.)Скачать

Пожалуйста помогите, очень срочно?

Пожалуйста помогите, очень срочно!

Как нужно изменить температуру, давление и концентрацию кислорода, чтобы химическое равновесие сместить в сторону образования продуктов реакции : N2 + O2 = 2NO — — Q.

Видео:Химия. 11 класс, 2014. Смещение химического равновесия. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»Скачать

Действием каких факторов можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции С2Н4 + 3О2 2СО2 + 2Н2О?

Действием каких факторов можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции С2Н4 + 3О2 2СО2 + 2Н2О?

Видео:Химическое равновесие. Смещение равновесия. Принцип Ле ШательеСкачать

Как можно сместить равновесие реакции в сторону образования продуктов?

Как можно сместить равновесие реакции в сторону образования продуктов.

На этой странице вы найдете ответ на вопрос Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой 2SO2 + O2 — &gt ; 2SO3 + Q, в сторону образования продуктов реакции?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.

KOH — гидроксид(основный) HBr — кислота(бескислородная) H2SO3 — кислота Cu(OH)2 — гидроксид(амфотерный) CaCO3 — соль Cr2O3 — оксид(амфотерный).

KOH — гидроксид HBr — бромид H2SO3 — кислота Cu (OH)2 — гидроксид CaCO3 — карбонат Cr2O3 — оксид.

2 — этилбутен — 1 2, 3, 4 — триметилгексан 2 — метилпроаен — 1.

ОПределим в каждом массовую долю железа. Мы знаем , что атом железа весит 56 грамм, а атом кислорода 16 грамм. В соединении FeO , 1 атом железа и 1 атом кислорода. Посчиатем молекулярную массу , 16 + 56 = 72 грамм . А теперь определим массовую до..

2. FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe²⁺ + SO4²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)2↓ + 2Na⁺ + SO4²⁻ Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)2↓⁻ Fe(OH)2↓ + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Fe²⁺ + 2Cl⁻ + 2H2O Fe(OH)2↓ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H2O 1. K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2 + H..

Нет конечно, это физическое явление, откуда оно химическое.

Видео:Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.Скачать

Факторы позволяющие сместить химическое равновесие реакции уравнение которой 2so2 o2

Вопрос по химии:

факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции,уравнение которой 2SO2+O2->2SO3+Q, в сторону образования продуктов реакции

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 2

Повышение внешнего давления

Необходимо в равновесную смесь вводить сернистый газ и кислород(увеличивать их концетрацию) и выводить из равновесной смеси оксид серы(6)(уменьшать конц.).

повышение давления и понижение температуры

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

💡 Видео

84. Принцип Ле-Шателье. Смещение равновесия (часть 1)Скачать

Химия. 10 класс. Химическое равновесие и условия его смещения. Принцип Ле Шателье-Брауна/30.12.2020/Скачать

Химия. 9 класс. Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие /30.10.2020/Скачать

11 класс. Химия. Химическое равновесие. Принцип Ле ШательеСкачать

121. Принцип Ле Шателье.Скачать