Факторы позволяющие сместить химическое равновесие реакции cao co2 caco3 q уравнение

Видео:Обратимые и необратимые реакции | Химическое равновесие и условия его смещенияСкачать

Ваш ответ

Видео:Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 1 часть. 9 класс.Скачать

решение вопроса

Видео:Обратимость химических реакций. Химическое равновесие | Химия 11 класс #16 | ИнфоурокСкачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,407
• гуманитарные 33,633
• юридические 17,905
• школьный раздел 608,009
• разное 16,855

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:Химическое равновесие. Видеоурок 40. Химия 9 классСкачать

В какую сторону сместится равновесие химической реакции CaCO3 = CaO + CO2 — Q при изменении температуры и давления?

Химия | 10 — 11 классы

В какую сторону сместится равновесие химической реакции CaCO3 = CaO + CO2 — Q при изменении температуры и давления.

Рассмотрите все возможные случаи.

0 объемов — — — > 1 объем

1) увеличим температуру, следовательно, равновесие сместится в сторону — Q, вправо

2) уменьшим температуру, следовательно, равновесие сместитсяв сторону + Q, влево

3) увеличим давление, следовательно, равновесие сместитсяв сторону уменьшенияобъемов, влево

3) уменьшим давление, следовательно, равновесие сместитсяв сторону увеличения объемов, вправо.

Видео:Химическое равновесие. Константа равновесия. Обратимость реакций.Скачать

При увеличении давления и температуры в эндотермической реакции куда сместится равновесие?

При увеличении давления и температуры в эндотермической реакции куда сместится равновесие?

Видео:Влияние различных факторов на равновесие. Принцип смещения равновесия - Ле Шателье-Брауна. 10 класс.Скачать

Как надо изменить температуру и давление, чтобы равновесие реакции разложения карбоната кальция сместить в сторону продуктов разложения : CaCO3(к) = CaO(г) + СО2(г) дельтаН = 178 кДж?

Как надо изменить температуру и давление, чтобы равновесие реакции разложения карбоната кальция сместить в сторону продуктов разложения : CaCO3(к) = CaO(г) + СО2(г) дельтаН = 178 кДж.

Видео:Химическое равновесие / Решение задач на химическое равновесиеСкачать

N2(г) + O2(г)↔2NO(г) — Q в какую сторону сместится равновесие химической реакций ?

N2(г) + O2(г)↔2NO(г) — Q в какую сторону сместится равновесие химической реакций .

При увеличений а)температуры б)давление.

Видео:Химическое равновесие | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Как надо изменить температуру и давление, чтобы равновесие в реакции сместилось в сторону образования продуктов реакции СаСО3⇄CO2 + CaO — 178кДж?

Как надо изменить температуру и давление, чтобы равновесие в реакции сместилось в сторону образования продуктов реакции СаСО3⇄CO2 + CaO — 178кДж.

Видео:Химическое равновесие в промышленных процессах. 10 класс.Скачать

В какую сторону сместится химическое равновесие реакции caco3?

В какую сторону сместится химическое равновесие реакции caco3.

Cao — co2 — q при а) понижении t б) повышенииp.

Видео:Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.Скачать

В какую сторону сместится химическое равновесие обратимой реакции 2H2O(2) + O2(2) = 2H2(2) + O2(2) + Q при : а)?

В какую сторону сместится химическое равновесие обратимой реакции 2H2O(2) + O2(2) = 2H2(2) + O2(2) + Q при : а).

Повышении температуры ; б).

Видео:Обратимые реакции и химическое равновесие (видео 5) | Химическое равновесие | ХимияСкачать

Помогите, пожалуйста?

В какую сторону сместится химическое равновесие системы N2 + 3H22NH3 + Q, при : а) повышении температуры ; б)повышении давления ; в)увеличении концентрации аммиака?

Видео:Равновесие в системе диоксида азота и его димерСкачать

Куда сместится химическое равновесие реакции при повышении давления, понижении температуры, при увеличении концентрации водорода?

Куда сместится химическое равновесие реакции при повышении давления, понижении температуры, при увеличении концентрации водорода?

Видео:Химическое равновесие. Смещение равновесия. Принцип Ле ШательеСкачать

Куда сместится химическое равновесие реакции ?

Куда сместится химическое равновесие реакции :

Видео:ПРОТОЛИТИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕСкачать

Как нужно изменить температуру, давление и концентрацию водорода, чтобы химическое равновесие сместилось в сторону образования продуктов реакции :H2 + Br2 ⇔ 2HBr + Q?

Как нужно изменить температуру, давление и концентрацию водорода, чтобы химическое равновесие сместилось в сторону образования продуктов реакции :

H2 + Br2 ⇔ 2HBr + Q.

Вы открыли страницу вопроса В какую сторону сместится равновесие химической реакции CaCO3 = CaO + CO2 — Q при изменении температуры и давления?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 10 — 11 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

Може молекулярна маса оксиду = 230? Бо такого елементу нема якщо 5 група то формула оксиду R2O5 Ar(R) = (230 — (16 * 5)) / 2 = 75 елемент арсен.

Радуга в небе — — физическое явление (преломление света) мяч падает на землю — физич. — сила тяжести Вода кипит в чайнике — физ явление — туман на озере физ явление — испарение воды и конденсация егов воздухе подъем ртутного столбика в градуснике — ..

Считай по кислороду до реакции и после пред 3hno3 и перед 2no3.

CH3 — C(CH3)2 — C = C(C2H5) — CH2 — CH3 CH3 | CH3 — C — C = C — CH2 — CH3 | | CH3 C2H5.

Газ — иодоводород, HI Прекрасно растворяется в воде, образует сильную кислоту, диссоциирующую на два иона : HI = H( + ) + I( — ).

Валентные электроны находятся на последнем электронном слое, орбитали не могут быть валентными.

Здесь четыре вида веществ : кислота, соль, оксид, гидроксид.

А — химический элемент б — простое вещество в — простое вещество г — химический элемент д — химический элемент е — химический элемент(скорее всего) ж — простое вещество з — простое вещество и — химический элемент к — простое вещество(скорее всего).

Водород, углерод, кислород, магний, алюминий, хлор, железо, медь, серебро.

Видео:Лабораторная работа «Химическая кинетика и химическое равновесие»Скачать

Химическое равновесие.. Факторы влияющие на хим. равновесие. Принцип Ле-Шателье.

ОТВЕТ.

Уравнения реакции рассматриваются как обратимые и необратимые. Необратимые –это те реакции в которых выпал осадок, выделился газ, образовалась вода.

Обратимые реакции –это те в которых все реагенты и в исходных веществах , и в продуктах реакции либо растворимые , либо газы. Тогда эти реакции идут не до конца т.е. не устанавливается равновесие системы. Для обратимых реакций возможно установить равновесия. Химическое равновесие характеризуется тем, что скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Это приводит к тому, что концентрация исходных веществ и продуктов реакции не меняется.

Какое либо воздействие смещает равновесие так, чтобы ослабить это воздействие.

Например карбонат кальция разлагается при нагревании:

CaCO₃ = CaO + CO₂ . если оксид кальция поместить в атмосферу оксида углерода(IV), то он соединяется с оксидом с образованием карбоната кальция. Таким образом, протекает реакция обратная. Если удалять из системы продукт оксид углерода, то равновесие сразу сместится в сторону образование продуктов.

Если удалять один из продуктов или понижать его концентрацию и уменьшить давление, то равновесие системы смещается вправо. Увеличение же давления сместит равновесие влево на образование исходного вещества т.е. карбоната кальция.

На смещение равновесие оказывает влияние температура. Если реакция эндотермическая (т.е. при нагревании исходного вещества), то повышение температуры сместит равновесие прямой реакции ( поглощение теплоты в результате прямой реакции обеспечивает ослабление эффекта нагревания). Прекращение нагревания, очевидно, приведет к смещению равновесия влево и образованию карбоната кальция.

Для экзотермической реакции (когда выделяется тепло при образовании продуктов самостоятельно) увеличение температуры влечет за собой смещение равновесия влево. Например, окисления оксида серы(IV)

Увеличение температуры приведет к смещению равновесия в сторону обратной (←) реакции, так как это смещение ослабит воздействие температуры (обратная реакция протекает с поглощением теплоты).

Прямая реакция (→) приводит к уменьшению общего числа молекул, поэтому, в отличии от предыдущего примера, увеличение давления приведет к смещению равновесия вправо (это ослабляет внешнее воздействие).

Принцип Ле-Шателье – внешнее воздействие на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит к смещению этого равновесия в направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется.

1) Увел. давления смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к уменьшению объема.

2) Увел. темпер. Смещает равнов. в сторону эндотермической реакции.

3) Увел. концентрации исходных в-в и удаление продуктов из сферы реакции смещают равнов. в сторону прямой реакции.

4) Катализаторы не влияют на положение равновесия!

3. Какая из электронных формул представ. Ниже отражает порядок заполнения электронами энергетич. Уровней в атоме.

Дата добавления: 2015-04-21 ; просмотров: 7 ; Нарушение авторских прав

🎦 Видео

Химическая кинетика и равновесие в гомогенных системахСкачать

Термодинамика,кинетика,химическое равновесиеСкачать

78. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения (часть 1)Скачать

Гетерогенное равновесиеСкачать