Этиловый спирт и кислород уравнение

Этанол C₂H₅OH или CH₃CH₂OH, этиловый спирт – это органическое вещество, предельный одноатомный спирт .

Общая формула предельных нециклических одноатомных спиртов: C_nH_2n+2O.

Видео:Химия | КислородСкачать

Строение этанола

В молекулах спиртов, помимо связей С–С и С–Н, присутствуют ковалентные полярные химические связи О–Н и С–О.

Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

В образовании химических связей с атомами C и H участвуют две 2sp 3 -гибридные орбитали, а еще две 2sp 3 -гибридные орбитали заняты неподеленными электронными парами атома кислорода.

Поэтому валентный угол C–О–H близок к тетраэдрическому и составляет почти 108 о .

Водородные связи и физические свойства спиртов

Спирты образуют межмолекулярные водородные связи. Водородные связи вызывают притяжение и ассоциацию молекул спиртов:

Поэтому этанол – жидкость с относительно высокой температурой кипения (температура кипения этанола +78 о С).

Водородные связи образуются не только между молекулами спиртов, но и между молекулами спиртов и воды. Поэтому спирты очень хорошо растворимы в воде. Молекулы спиртов в воде гидратируются:

Этанол смешивается с водой в любых соотношениях.

Видео:Химия 8 класс (Урок№11 - Кислород: получение, физические и химические свойства,применение. Оксиды.)Скачать

Изомерия спиртов

Видео:Кислород. 8 класс.Скачать

Структурная изомерия

Для этанола характерна структурная изомерия – межклассовая изомерия.

Межклассовые изомеры — это вещества разных классов с различным строением, но одинаковым составом. Спирты являются межклассовыми изомерами с простыми эфирами. Общая формула и спиртов, и простых эфиров — C_nH_2n+2О.

Видео:7.1. Спирты: Номенклатура, классификация, изомерия. ЕГЭ по химииСкачать

Химические свойства этанола

Спирты – органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.

1. Кислотные свойства

1.1. Взаимодействие с раствором щелочей

При взаимодействии этанола с растворами щелочей реакция практически не идет, т. к. образующийся алкоголят почти полностью гидролизуется водой.

Равновесие в этой реакции так сильно сдвинуто влево, что прямая реакция не идет. Поэтому этанол не взаимодействуют с растворами щелочей.

1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)

Этанол взаимодействует с активными металлами (щелочными и щелочноземельными).

Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла.

Видео:Несколько лайфхаков со спиртом. Химия – просто.Скачать

2. Реакции замещения группы ОН

2.1. Взаимодействие с галогеноводородами

При взаимодействии спиртов с галогеноводородами группа ОН замещается на галоген и образуется галогеналкан.

2.2. Взаимодействие с аммиаком

Гидроксогруппу спиртов можно заместить на аминогруппу при нагревании спирта с аммиаком на катализаторе.

2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)

Одноатомные и многоатомные спирты вступают в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры.

2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами

Спирты взаимодействуют и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной.

Видео:Водород и кислород. 1 часть. 8 класс.Скачать

Видео:Что такое этиловый спирт? #СамогонДядиВаниСкачать

3. Реакции замещения группы ОН

В присутствии концентрированной серной кислоты от спиртов отщепляется вода. Процесс дегидратации протекает по двум возможным направлениям: внутримолекулярная дегидратация и межмолекулярная дегидратация.

3.1. Внутримолекулярная дегидратация

При высокой температуре (больше 140 о С) происходит внутримолекулярная дегидратация и образуется соответствующий алкен.

Видео:"ПОЛЕЗНАЯ ХИМИЯ": ИЗОПРОПИЛОВЫЙ СПИРТСкачать

В качестве катализатора этой реакции также используют оксид алюминия.

3.2. Межмолекулярная дегидратация

При низкой температуре (меньше 140 о С) происходит межмолекулярная дегидратация по механизму нуклеофильного замещения: ОН-группа в одной молекуле спирта замещается на группу OR другой молекулы. Продуктом реакции является простой эфир.

Видео:Опыты по химии. Получение этилена и опыты с нимСкачать

4. Окисление этанола

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.

Типичные окислители — оксид меди (II), перманганат калия KMnO₄, K₂Cr₂O₇, кислород в присутствии катализатора.

4.1. Окисление оксидом меди (II)

Cпирты можно окислить оксидом меди (II) при нагревании. При этом медь восстанавливается до простого вещества.

4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора

Cпирты можно окислить кислородом в присутствии катализатора (медь, оксид хрома (III) и др.).

4.3. Жесткое окисление

При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) первичные спирты окисляются до карбоновых кислот.

4.4. Горение спиртов

Образуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты.

Видео:10 класс. Химия. Промышленное получение этилового спирта. 13.05.2020.Скачать

5. Дегидрирование этанола

При нагревании спиртов в присутствии медного катализатора протекает реакция дегидрирования.

Видео:В чём различие этилового и метилового спирта?Скачать

Получение этанола

Видео:Можно ли отличить опасный для здоровья метанол от этилового спиртаСкачать

1. Щелочной гидролиз галогеналканов

При взаимодействии галогеналканов с водным раствором щелочей образуются спирты. Атом галогена в галогеналкане замещается на гидроксогруппу.

Видео:Горение этилового спиртаСкачать

2. Гидратация алкенов

Гидратация (присоединение воды) алкенов протекает в присутствии минеральных кислот. При присоединении воды к алкенам образуются спирты.

Видео:Галилео. Эксперимент. Разложение перекиси водородаСкачать

3. Гидрирование карбонильных соединений

Присоединение водорода к альдегидам и кетонам протекает при нагревании в присутствии катализатора. При гидрировании альдегидов образуются первичные спирты, при гидрировании кетонов — вторичные спирты, а из формальдегида образуется метанол.

Видео:Как получить этиловый спирт?Скачать

Видео:Физические и химические свойства кислорода Применение кислородаСкачать

4. Получение этанола спиртовым брожением глюкозы

Для глюкозы характерно ферментативное брожение, то есть распад молекул на части под действием ферментов. Один из вариантов — спиртовое брожение.

Видео:Получение этилового спирта по наукеСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Видео:Химия 8 класс. Кислород.Скачать Уравнение реакции этанола с кислородом? Химия | 5 — 9 классы Уравнение реакции этанола с кислородом. НЕ ГОРЕНИЕ, А ОКИСЛЕНИЕ! СН3 — СН2 — ОН + [O] — &gt ; CH3 — COH + H2O. Видео:Спирты: химические свойства | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать Напишите пожалуйста уравнение ОКИСЛЕНИЕ МЕТАНОЛА, и уравнения ГОРЕНИЕ МЕТАНОЛА И ЭТАНОЛА? Напишите пожалуйста уравнение ОКИСЛЕНИЕ МЕТАНОЛА, и уравнения ГОРЕНИЕ МЕТАНОЛА И ЭТАНОЛА. Видео:Кислород - Самый НУЖНЫЙ газ на ЗЕМЛЕ!Скачать Запишите уравнения реакций горения и окисления этаналя? Запишите уравнения реакций горения и окисления этаналя. Уравнение реакции горение ацетилена в кислороде? Уравнение реакции горение ацетилена в кислороде. Какие продукты реакции получаются пр горении аммиака в кислороде и окислении его в присутсвии катализатора? Какие продукты реакции получаются пр горении аммиака в кислороде и окислении его в присутсвии катализатора? Напишите уравнения соответсвующих реакций. Чем отличается реакция медленного окисления от реакции горения? Чем отличается реакция медленного окисления от реакции горения? Почему в воздухе вещества горят медленнее, чем в кислороде? Какие вещества образуются при полном сгорании (окислении) этанола? Какие вещества образуются при полном сгорании (окислении) этанола? Напишите уравнение реакции горения. Составьте уравнения химических реакций и расставьте коэффиценты : а) горение серы б) окисление натрия В) взаимодействия кремния с кислородом? Составьте уравнения химических реакций и расставьте коэффиценты : а) горение серы б) окисление натрия В) взаимодействия кремния с кислородом. В результате горения этанола в кислороде образуются? В результате горения этанола в кислороде образуются? Какие продкуты реакции получаются при горении аммиака в кислороде и окислении его в присудствии катализатора? Какие продкуты реакции получаются при горении аммиака в кислороде и окислении его в присудствии катализатора? Напишите уравнения соответствующих реакций. В организме человека реакция окисления этанола протекает по уравнению : C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O? В организме человека реакция окисления этанола протекает по уравнению : C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O. Определить, как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию этанола и кислорода в 5 раз. На этой странице вы найдете ответ на вопрос Уравнение реакции этанола с кислородом?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы. 1) NaOH + H2 2) ZnS 3) ZnO 4) ZnCl2 + H2 5) ZnCl2 + Fe 6) Mg(OH)2 + H2 7) Mg3P2 8) — 9) MgCl2 10) — 11) MgSO4 + Ni 12) AlBr3 13) Al2(SO4)3 + Fe 14) AlI3 + H2. FeO + P = Fe + P2O5 1)восстановитель Fe (в степени — 2) – 2е = Fe (в нулевой степени) 2)окислитель Р (в нулевой степени) + 5е = P (в степени + 5). Химия используется при уборке в доме , мытьё посуды . В сельской хозяйственности для орошения полей от вредителей . В медецине для создания лекарств . Ba — металлическая BaBr2 — ионная HBr — ковалентная полярная Br2 — ковалентная не полярная. Ba — металлическая HBr — Ковалентная полярная Br2 — ковалентная не полярная BaBr2 — ионная. Ми знаємо формулу знаходження масової частки елемента в речовині і у цю формулу підставляємо значення, знаходимо скількі атомів Оксигена у формулі . В этих местах останутся желтые пятна, а потом они станут оранжевые. 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O H2CO3 = CO2 + H2O CACO3 = CAO + CO2( газ) CU(OH)2 = CUO + H2O Zn + 2HCl = ZnCl2 + H°2(газ) Ca° + H2SO4 = CaSO4 + H°2(газ) 3Mg° + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + H°2(газ) 2Al° + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe° Cu(No3) + NaOH = Cu(OH) (осадок) + NaNo.. 2Al(OH)3 — — >Al2O3 + 3H2O H2CO3 — — >CO2 + H2O CaCO3 — — >CaO + CO2 Cu(OH)2 — — >CuO + H2O Zn + 2HCL — — >ZnCL2 + H2 Ca + H2SO4 — — >CaSO4 + H2 3Mg + 2H3PO4 — — >Mg3(PO4)2 + 3H2 2Al + Fe2O3 — — >2Fe + Al2O3 Cu(NO3)2 + 2NaOH — — >Cu(OH)2 + 2NaNO3 HNO.. Вещества : вода, медь Тела : льдина , ваза, труба, гвоздь, сосулька. Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства