Если железо и изделия из железа долго находятся во влажной среде они начинают ржаветь уравнение

Видео:Коррозия металлов и меры по ее предупреждению. 8 класс.Скачать

Напишите уравнение реакций коррозии железа во влажном воздухе?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнение реакций коррозии железа во влажном воздухе.

2Fe⁰ + O₂⁰ + 2H₂O = 2Fe³⁺(O⁻²H)₂

восс — льFe⁰ — 2e⁻ = Fe⁺² 2 окисление 4

окис — льO₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻² 1 восстановление

4Fe⁺²(OH)₂ + O₂⁰ + 2H₂O = 4Fe⁺³(O⁻²H)₃

восс — ль Fe⁺² — 1e⁻ = Fe⁺³ 4 окисление 4

окис — ль O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻² 1восстановление.

Видео:Коррозия металла. Химия – ПростоСкачать

Опишите признаки реакций, происходящих при коррозии : а) железа б)бронзы в)серебра?

Опишите признаки реакций, происходящих при коррозии : а) железа б)бронзы в)серебра.

Видео:§13, 9 кл. Коррозия металловСкачать

Описать процессы коррозии оцинкованного железа при нарушение покрытия на воздухе?

Описать процессы коррозии оцинкованного железа при нарушение покрытия на воздухе.

Видео:Химия 9 Коррозия металловСкачать

Составьте уравнение электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, Протекающей при электрохимической коррозии гальванопары(Cu — Co) : а)в кислой среде б)в атмосфере влажного воздуха?

Составьте уравнение электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, Протекающей при электрохимической коррозии гальванопары(Cu — Co) : а)в кислой среде б)в атмосфере влажного воздуха.

Видео:Химия для дома. Передача 10. Коррозия металловСкачать

Какие виды вы знаете коррозии?

Какие виды вы знаете коррозии?

Приведите примеры и напишите уравнения реакций раскрывающих их суть.

Видео:Коррозия металловСкачать

Помогите написать электронные уравнения анодного и катодного процессов происходящих при коррозии технического цинка в соляной кислоте, влажном воздухе?

Помогите написать электронные уравнения анодного и катодного процессов происходящих при коррозии технического цинка в соляной кислоте, влажном воздухе.

Видео:Химия 11 класс (Урок№9 - Коррозия металлов и её предупреждение.)Скачать

Опишите признаки реакций происходящих при коррозии железа бронзы и серебра) спасибо вам?

Опишите признаки реакций происходящих при коррозии железа бронзы и серебра) спасибо вам!

Видео:Ржавеет ли железо в воде?Скачать

Опишите признаки реакций происходящих при коррозии железа, меди, алюминия?

Опишите признаки реакций происходящих при коррозии железа, меди, алюминия.

Видео:Железо - Самый Полезный МЕТАЛЛ НА ЗЕМЛЕ!Скачать

Железные изделия покрыты медью?

Железные изделия покрыты медью.

Напишите уравнения реакций, протекающих на анодных и катодных участках при коррозии в кислых, щелочных и нейтральных средах, если целостность покрытия нарушена.

В какой среде процесс коррозии железа идёт наиболее интенсивно?

Видео:Коррозия металлов и способы защиты от нееСкачать

Составьте уравнение реакций газовой коррозии железа в атмосфере хлора и кислорода?

Составьте уравнение реакций газовой коррозии железа в атмосфере хлора и кислорода.

СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА.

Видео:[How to] Ускоренное ржавлениеСкачать

Составьте электронные уравнения коррозии железа, покрытого алюминием, и железа, покрытого никелем в кислой среде и во влажном воздухе?

Составьте электронные уравнения коррозии железа, покрытого алюминием, и железа, покрытого никелем в кислой среде и во влажном воздухе.

На этой странице находится ответ на вопрос Напишите уравнение реакций коррозии железа во влажном воздухе?, из категории Химия, соответствующий программе для 5 — 9 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.

1) 2 метилпентен 1 2) 3 метилпентен 2 3) 4 метилпентен 2 4) 3, 4 диметилгексен 1 5) 4, 5 диметилгексен 2.

1)3, потому что только это соединение диссоциируется(расворима) в воде с образованием OH 2)3, потому что только эта пара диссоциируется(растворима) в воде с образованием катиона Ba 3)4, потому что только эта пара диссоциируется(растворима) в воде с о..

Это 16 — S и 25 — марганец.

Може молекулярна маса оксиду = 230? Бо такого елементу нема якщо 5 група то формула оксиду R2O5 Ar(R) = (230 — (16 * 5)) / 2 = 75 елемент арсен.

Радуга в небе — — физическое явление (преломление света) мяч падает на землю — физич. — сила тяжести Вода кипит в чайнике — физ явление — туман на озере физ явление — испарение воды и конденсация егов воздухе подъем ртутного столбика в градуснике — ..

Считай по кислороду до реакции и после пред 3hno3 и перед 2no3.

CH3 — C(CH3)2 — C = C(C2H5) — CH2 — CH3 CH3 | CH3 — C — C = C — CH2 — CH3 | | CH3 C2H5.

Газ — иодоводород, HI Прекрасно растворяется в воде, образует сильную кислоту, диссоциирующую на два иона : HI = H( + ) + I( — ).

Валентные электроны находятся на последнем электронном слое, орбитали не могут быть валентными.

Здесь четыре вида веществ : кислота, соль, оксид, гидроксид.

Видео:Электрохимическая коррозияСкачать

Коррозия железа в различных средах

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 300 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

Описание презентации по отдельным слайдам:

Коррозия железа в различных средах
Проект по химии:

Авторы: ученица 10б класса
МБОУ СОШ №20
Ковалёва Елена

Руководитель Дунаева И.И.-
учитель химии МБОУ СОШ № 20
города Невинномысска

изучить процесс коррозии металлов в различных средах на примере железа.

Задачи
Изучить литературу и другие источники информации по теме исследования

2. Определить экспериментальным путём влияние различных агрессивных сред на коррозию железа

3. Создать презентацию по данной теме для демонстрации на уроках и внеклассных занятий.

Содержание
Введение
1. Литературный обзор.
1.1. Понятие коррозии
1.2. Классификация коррозионных процессов.
1.2.1. По типу разрушений.
1.2.2. По механизму разрушений.
2. Методы защиты от коррозии.
3. Экспериментальная часть
Заключение

Понятие коррозии.
Коррозия (от лат. corrosio — разъедание) — это самопроизвольное разрушение металлов в результате химического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой. В общем случае это разрушение любого материала, будь то металл или керамика, дерево или полимер. Причиной коррозии служит термодинамическая неустойчивость конструкционных материалов к воздействию веществ, находящихся в контактирующей с ними среде. Пример — кислородная коррозия железа в водной среде: 4Fe + 6Н2О + ЗО2 = 4Fe(OH)3. Гидратированный оксид железа Fe(OН)3 и является тем, что называют ржавчиной.

газовая
атмосферная
почвенная
жидкостная (кислотная, солевая, щелочная)
химическая
электрохимическая
равномерная
неравномер- ная (избирательная или местная)

Ржавчина, самый распространенный вид коррозии.

Учёные, занимавшиеся изучением процессов коррозии.
Якоби Б.С.-открытие гальванопластики.

Бекетов Н.Н.-основоположник физической химии , академик Петербугской АН (1886)

Даниель Дж. Фредерик -физик, химик, профессор Королевского колледжа (1831)

Для исследования было взято 7 железных пластинок примерно одинакового размера и формы.

Все пластинки были помещены в стаканы с различной средой:
1.Вода
2.Слабый раствор KOH
3. Слабый раствор кислоты
4. Раствор фосфорной кислоты
5. Раствор поваренной соли
6. Слабый раствор соляной
кислоты

Результаты
1. Водный раствор

Результаты
2.Слабый щелочной раствор

Результаты
3. Раствор фосфорной кислоты

Результаты
4. Раствор фосфорной кислоты более концентрированый

Результаты
5.Раствор поваренной соли

Результаты опытов
6.Слабокислый раствор
соляной кислоты

Выводы
Результаты исследования показали, что самой агрессивной средой для железа стала вода, раствор соляной кислоты и раствор поваренной соли. Раствор шелочи практически не повлиял на процесс коррозии, т.к щелочная среда является ингибитором, раствор фосфорной кислоты разрушил пластинку в связи с химической реакцией (образуется фосфат железа (2) – зеленый раствор и выделяется водород.

Необходимость осуществления мероприятий по защите от коррозии диктуется тем обстоятельством, что потери от коррозии приносят чрезвычайно большой ущерб. Защита от коррозии является одной из важнейших проблем, имеющей большое значение для народного хозяйства. Коррозия является физико-химическим процессом, защита же от коррозии металлов – проблема химии в чистом виде.

СПОСОБЫ ЗАЩИТЫ ОТ КОРРОЗИИ
Нанесение защитных покрытий (лаки, краски, эмали);
Покрытие другим металлом (позолота, серебрение, хромирование, цинкование);
Создание и использование антикоррозионных сплавов
Введение в среду ингибиторов, снижающих агрессивность среды;
Протекторная защита

Классификация коррозионных процессов.
По типу разрушений.
По типу разрушений коррозия бывает сплошной и местной.
При равномерном распределении коррозионных разрушений по всей поверхности металла коррозию называют равномерной или сплошной.

Химическая коррозия:
Химическая коррозия: Химическая коррозия — взаимодействие поверхности металла с (коррозионно-активной) средой,
В этом случае взаимодействия окисление металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают в одном акте. Например, образование окалины при взаимодействии материалов на основе железа при высокой температуре с кислородом:
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Окисление — восстановление

МЕХАНИЗМ
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ

Электрохимическая коррозия:
Разрушение металла под воздействием возникающих в коррозионной среде гальванических элементов называют электрохимической коррозией. В этой реакции всегда требуется наличие электролита (Конденсат, дождевая вода и т. д.), с которым соприкасаются электроды — либо различные элементы структуры материала, либо два различных соприкасающихся материала с различающимися окислительно-восстановительными потенциалами. Если в воде растворены ионы солей, кислот, или т.п., электропроводность ее повышается, и скорость процесса увеличивается.

Особенно разнообразные процессы химической коррозии встречаются в различных химических производствах. В атмосфере водорода, метана и других углеводородов, оксида углерода (II), сероводорода, хлора, в среде кислот, щелочей, солей, а также в расплавах солей и других веществ протекают специфические реакции с вовлечением материала аппаратов и агрегатов, в которых осуществляется химический процесс. Задача специалистов при конструировании реактора – подобрать металл или сплав, который был бы наиболее устойчив к компонентам химического процесса.
Строго отделить химическую коррозию от электрохимической трудно, а иногда и невозможно. Дело в том, что электрохимическая коррозия часто связана с наличием в металле случайных примесей или специально введенных легирующих добавок.
Многие неопытные химики в разное время были озадачены тем, что иногда реакция
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
описанная во всех учебниках, не идет. Более опытные химики знают, что в такой ситуации в раствор нужно добавить немного сульфата меди (П) (медного купороса). В этом случае на поверхности цинка выделится медь
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

Водородная и кислородная коррозия

Если происходит восстановление ионов H3O+ или молекул воды H2O, говорят о водородной коррозии или коррозии с водородной деполяризацией. Восстановление ионов происходит по следующей схеме:
2H3O+ + 2e− → 2H2O + H2
или
2H2O + 2e− → 2OH− + H2
Если водород не выделяется, что часто происходит в нейтральной или сильно щелочной среде, происходит восстановление кислорода и здесь говорят о кислородной коррозии или коррозии с кислородной деполяризацией:
O2 + 2H2O + 4e− → 4OH−
Коррозионный элемент может образовываться не только при соприкосновении двух различных металлов. Коррозионный элемент образуется и в случае одного металла, если, например, структура поверхности неоднородна.

Используемая литература
Техника борьбы с коррозией. Том 1. Перевод с польского. Под ред. А.М. Сухотина – Л.: Химия, 1978.
Техника борьбы с коррозией. Том 2. Перевод с польского к.х.н. В.И. Грибеля. – Л.: Химия, 1980.
Коррозия и защита химической аппаратуры. Том 1. Под ред. А.М. Сухотина. – Л.: Химия, 1969.
Розенфельд И.Л., Рубинштейн Ф.И., Жигалова К.А. Защита металлов от коррозии лакокрасочными покрытиями. – М.: Химия, 1987.
Способы защиты оборудования от коррозии. Под ред. Б.В. Строкана, А.М. Сухотина. – Л.: Химия, 1987.
Клинов И.Я., Удыма П.Г., Молоканов А.В., Горяинова А.В. Химическое оборудование в коррозионностойком исполнении. – М.: Машиностроение, 1970.
Клинов И.Я. Коррозия химической аппаратуры и коррозионностойкие материалы. – М.: Машгиз, 1960.
Коррозия. Под ред. Л.Л. Шрайера. – М.: Металлургия, 1981.
Коррозия оборудования в производстве галогенсодержащих веществ. Под ред. Д.т.н. проф. В.С. Зотикова. – СПб.: Теза, 1998.
Тищенко Г.П., Тищенко И.Г., Вихрова З.Г. Применение нетоксичных и малотоксичных ингибиторов коррозии в промышленности. – М.: НИИТЭХИМ, 1990.

Видео:Коррозия металлов и её предупреждениеСкачать

Коррозия железа при контакте его с оловом, цинком и никелем

Задача 1125.
Как влияет на коррозию железа его контакт с другими металлами? Какой металл будет разрушаться первым на поврежденной поверхности луженого, оцинкованного и никелированного железа?
Решение:
Коррозия — это электрохимический процесс, при котором одни частицы железа играют роль катода, другие — анода. Ржавчина представляет собой гидратированный оксид железа(III) Fе₂О₃ . хН₂О. Ржавление протекает под воздействием воды и кислорода.

В анодной области идет процесс:

Fe 0 -2 = Fe 2+ (водн.),

1/2O₂ + H₂O + 2 = 2OH − (нейтральная или щелочная среда).

а) Коррозия лужёного железа в атмосферных условиях.
Стандартный электродный потенциал системы;
Sn 0 — 2 = Sn 2+ (-0,14 В) значительно больше, чем стандартный электродный потенциал (-0,44 В), отвечающий системе Fe 0 — 2 = Fe 2+ . Поэтому анодом будет являться железо, а катодом – олово. При контакте олова и железа в атмосфере разрушаться будет железо:

Анодный процесс:

Fe 0 — 2 = Fe 2+

Катодный процесс в нейтральной среде:

1/2O₂ + H₂O + 2 = 2OH −

Так как ионы Fe 2+ с гидроксид-ионами OH − образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Fe(OH)₂. Воздух окисляет его и образуется ржавчина, гидратированный оксид железа(III):

б) Коррозия оцинкованного железа в атмосферных условиях.
Цинк имеет более отрицательный стандартный электродный потенциал (-0,763 В), чем железо (-0,44 В), поэтому он является анодом, железо – катодом. При контакте цинка и железа в атмосфере разрушаться будет цинк:

Анодный процесс: Zn 0 — 2 = Zn 2+

Катодный процесс в нейтральной среде:

1/2O₂ + H₂O + 2 = 2OH −

Так как ионы Zn 2+ с гидроксид-ионами OH − образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Zn(OH)₂.

в) Коррозия никелированного железа в атмосферных условиях.
При нарушении никелевого покрытия на железе атмосферная коррозия протекает с разрушением железа, так как никель имеет менее электроотрицательный стандартный электродный потенциал (-0,25 В), чем у железа (0,44 В), то никель будет являться катодом, а железо – анодом.

Электрохимические процессы коррозии:

Анодный процесс: Fe 0 — 2 = Fe 2+

в нейтральной или щелочной среде: 1/2O₂ + H₂O + 2 = 2OH −

Так как ионы Fe 2+ с гидроксильной группой OH − образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом атмосферной коррозии цинка будет Fe(OH)₂. Воздух окисляет его и образуется ржавчина, гидратированный оксид железа(III):

📸 Видео

Как защитить металл от коррозии навечно? 4 этапа работы с металлом в нашем МЕГА хозяйстве Фролова.Скачать

Ржавчины больше не будет! Секреты домашней химии для мастерской.Скачать

6 способов защиты от коррозииСкачать

Как избавится от Ржавчины и Коррозии НАВСЕГДА | Как спасти металлСкачать

Коррозия металлов и кто кого разрушает? | КружокСкачать

5-3 Коррозия металлов 0Скачать

Коррозия металла экспериментСкачать