Дополните уравнения химических реакций 1 zn s bas 2 al cl2 alcl3 3 cr2o3 mg

Г) HCl(р-р)

5) NaCl, H₂SO₄, O₂

Г) Fe₃O₄ и HI

6) HCl и NaНSO₄

В) спирт

2) диизопропиловый эфир

4) нитротолуол

Б) Х + KMnO₄ + Н₂О ⟶ пропандиол-1,2

В) Х + KMnO₄ + H+ ⟶ пропионовая кислота

Г) Х + Н₂О ⟶ (кат.) ацетон

6) бутин-2

Б) уксусная кислота

Г) этаналь

2) щелочной гидролиз метилацетата

3) щелочной гидролиз 1,1-дихлорэтана

4) окисление бутена-2 перманганатом калия в кислой среде

5) термолиз ацетата кальция

6) восстановление ацетальдегида

В) PH₃ + O₂ → H₃PO₄

2) является восстановителем

3) является и окислителем, и восстановителем

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Б) сульфат натрия

В) хлорид алюминия

2) металл, галоген

3) водород, кислород

4) металл, кислород

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

21. Д ля веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

22. У становите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

S 2− (р-р) + H₂O(ж.) ⇆ HS − (р-р) + OH − (р-р) — Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

23. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество серного ангидрида. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию сернистого газа (X) и равновесную концентрацию кислорода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,02 моль/л
2) 0,04 моль/л
3) 0,08 моль/л
4) 0,3 моль/л
5) 0,15 моль/л
6) 0,2 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

24. Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

25. Установите соответствие между названием вещества и основной областью применения этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

26. Вычислите массу (в г) воды, которую нужно добавить в 600 г 10%-ного раствор сульфата аммония для получения 3%-ного раствора. (Запишите число с точностью до целых.)

27. Синтез углекислого газа протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

Определите объем (в л) кислорода, который образуется в результате выделения 944 кДж тепла. (Запишите число точностью до целых.)

28. 175 г технического карбоната магния, содержащего 4% некарбонатной примеси, нагрели. Найдите объем (в л) выделившегося газа (н.у.) (Запишите число с точностью до десятых.)

29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция, в которой в растворе образуется только кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

2Cl 0 2Cl − Cl₂ 0 – окислитель

S +4 S +6 SO₂ +4 – восстановитель

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена, в результате которой из окрашенного раствора выпадает осадок. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

31. Бромоводородной кислотой нейтрализовали карбонат калия. Через полученный раствор пропустили электрический ток. Образовавшийся на катоде газ пропустили над нагретым оксидом меди (II). Полученное простое вещество растворили в концентрированном растворе азотной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций

2KBr + 2H₂O H₂ + 2KOH + Br₂

32. Н апишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

бутен-1 ⟶ Х₁ ⟶ бутин-1 ⟶ Х₂ ⟶ гексин-3 Х₃

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

CH₃CH₂CH=CH₂ + Cl₂ →

+ 2KOHспирт → CH₃-CH₂-C≡CH + KCl + 2H₂O

5CH₃-CH₂-C≡C-CH₂-CH₃ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ 10CH₃CH₂COOH + 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 4H₂O

33. К раствору сульфата железа (III) массой 632 г, содержащего в общей сложности 1,806∙10 25 атомов кислорода, добавили 79 г сульфита калия. После окончания реакции к образовавшемуся раствору прилили 552 г 10%-ного раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю сульфата калия в образовавшемся растворе. (Образованием кислых солей пренебречь.) В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

nO = 1,306·10 25 /6,02·10 23 = 30 моль

тогда nFe = 2x моль, nS = 3x моль, n₁(O) = 12x моль

у + 12х = 30
400х + 18y = 632

ω(K₂SO₄) = (0,4+0,5)·174/(632+79+552 — 0,4·44) = 0,1257 или 12,57%

34. При взаимодействии соли первичного амина с нитратом серебра образуется органическое вещество А и бромид серебра. Вещество А содержит 25,93% азота, 7,41% водорода и 44,44% кислорода по массе. Напишите уравнение реакции получения вещества А из соли первичного амина и нитрата серебра. На основании данных условия задания:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А и запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции получения вещества А из соли первичного амина и нитрата серебра

m(N) = 25,93г n(N) = 25,93/14 = 1,852143 моль

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Перепишите приведенные ниже схемы реакций, вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ, расставьте коэффициенты и поясните, к какому типу относится каждая из указанных реакций:

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Zn + ? → ZnO
Mg + HCl → MgCl₂ + ?
Au₂O₃ → Au + ?
Al + CuCl₂ → Cu + ?

2Zn + O₂ = 2ZnO – реакция соединения – два простых вещества соединяются в одно сложное.

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ – реакция замещения – магний замещает водород.

2Au₂O₃ = 4Au + 3O₂ – реакция разложения – оксид золота разлагается на золото и кислород.

2Al + 3CuCl₂ = 3Cu + 2AlCl₃ – реакция замещения – алюминий замещает медь.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Вариант 2

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Вопросы:

1. Допишите уравнения химических реакций: а) Fe₂O₃ + Al → в) Al(ОН)₃ + NaOH → б) Al₂(SO₄)₃ + ВаС1₂ → г) Al + O₂ →

В окислительно-восстановительных реакциях укажите окислитель и восстановитель.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

3. Опишите области применения алюминия и укажите свойства, на которых оно основано.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Ответы и решения:

3. Алюминий применяется в самолетостроении, для изготовления проводов, в металлургии, при этом используются его легкость, высокая электропроводность и восстановительная способность.

Решебник по химии за 9 класс (А.М.Радецкий, 2011 год),
задача №2
к главе «Тема V. Общие свойства металлов. Работа 5. Алюминий и его соединения».

Видео:Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

Дополните уравнения химических реакций 1 zn s bas 2 al cl2 alcl3 3 cr2o3 mg

8 класс. Расстановка коэффициентов

FeCl2 + Cl2 → FeCl3

С3Н6 + 02 →C02 + H20

Сг(ОН)3 → Сг2О3 + Н20

FeBr3 + Zn → ZnBr2 + Fe

СаС12 + K3P04 → Са3(PО4)2 + KC1

Na20 + Н20 → NaOH

ll. C3H8 + 02→ C02 + H20

12. С4H6 + 02 → C02 + H20
пжжж очень надо помогите
а то у меня в триместре 2 выйдет

🎦 Видео

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

Учимся составлять электронный баланс/овр/8классСкачать

Как решать задачи по химии? Расчет по уравнениям химических реакций | TutorOnlineСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Химические уравнения. Урок 15. Химия 7 классСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнениях реакций? #shorts #youtubeshortsСкачать

89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)Скачать

Как УРАВНИВАТЬ химические уравнения | Расстановка коэффициентов в химических реакцияхСкачать