Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать
Контрольная работа по теме: «Химические реакции», 11 класс
Контрольная работа по теме: «Химические реакции», 11 класс
1 вариант
Задание 1. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме
сера→оксид серы (IV)→оксид серы (VI)→серная кислота→сульфат алюминия
Укажите типы реакций по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции» и «тепловой эффект реакции»
Задание 2. Составьте уравнение реакции по описанию
– при нагревании из нитрата серебра образуется серебро, оксид азота (IV) и кислород
Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции» и «тепловой эффект реакции»
Задание 3. Составьте уравнение реакции по схеме:
Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции»
Задание 4. Допишите левую часть уравнения реакции по известной правой части:
_____________ + _____________ = Cu(OH) 2 + 2KNO3
Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции»
Задание 5. Укажите, в какую сторону сместится равновесие в реакции при изменении следующих факторов
А)повышение концентрации реагентов
Б) повышение концентрации продуктов
В) повышение температуры
Г) понижение температуры
Д) повышение давления
Е) понижение давления
Задание 6. Выберите схемы, показывающие
1) S 0 → S -2 2) S +4 → S +6 3) S 0 → S +4 4) S +6 → S 0
Б) процесс восстановления
1) N 0 → N -3 2) N +2 → N +4 3) N +3 → N +5 4) N +5 → N 0
Задание 7. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
Задание 8. Составьте уравнения реакций электролиза
1. расплава бромида кальция
2. раствора сульфата натрия на нерастворимом аноде
Задание 9. Запишите молекулярное и ионное уравнение гидролиза и укажите окраску лакмуса в растворе
Задание 10. Допишите молекулярное уравнение реакции и составьте полное и сокращенное ионное уравнение реакции:
2 вариант
Задание 1. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме
фосфор→оксид фосфора (V)→ фосфорная кислота→фосфат натрия
Укажите типы реакций по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции» и «тепловой эффект реакции»
Задание 2. Составьте уравнение реакции по описанию
– при нагревании из азотной кислоты образуется оксид азота (IV), вода и кислород
Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции» и «тепловой эффект реакции»
Задание 3. Составьте уравнение реакции по схеме:
Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции»
Задание 4. Допишите левую часть уравнения реакции по известной правой части:
_____________ + _____________ = Fe(OH) 3 + 3NaCl
Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции»
Задание 5. Укажите, в какую сторону сместится равновесие в реакции при изменении следующих факторов
А)повышение концентрации реагентов
Б) повышение концентрации продуктов
В) повышение температуры
Г) понижение температуры
Д) повышение давления
Е) понижение давления
Задание 6. Выберите схемы, показывающие
1) S 0 → S -2 2) S +4 → S +6 3) S 0 → S +4 4) S +6 → S 0
Б) процесс восстановления
1) N 0 → N -3 2) N +2 → N +4 3) N +3 → N +5 4) N +5 → N 0
Задание 7. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
Задание 8. Составьте уравнения реакций электролиза
1. расплава йодида калия
2. раствора хлорида меди на нерастворимом аноде
Задание 9. Запишите молекулярное и ионное уравнение гидролиза и укажите окраску лакмуса в растворе
– хлорид железа (II)
Задание 10. Допишите молекулярное уравнение реакции и составьте полное и сокращенное ионное уравнение реакции:
3 вариант
Задание 1. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме
литий→оксид лития→гидроксид лития→карбонат лития
Укажите типы реакций по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции» и «тепловой эффект реакции»
Задание 2. Составьте уравнение реакции по описанию
– при нагревании из нитрата калия образуется нитрит калия и кислород
Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции» и «тепловой эффект реакции»
Задание 3. Составьте уравнение реакции по схеме:
Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции»
Задание 4. Допишите левую часть уравнения реакции по известной правой части:
______________ + _____________ = FeCl3 + 3H2O
Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции»
Задание 5. Укажите, в какую сторону сместится равновесие в реакции при изменении следующих факторов
А)повышение концентрации реагентов
Б) повышение концентрации продуктов
В) повышение температуры
Г) понижение температуры
Д) повышение давления
Е) понижение давления
Задание 6. Выберите схемы, показывающие
1) S 0 → S -2 2) S +4 → S +6 3) S 0 → S +4 4) S +6 → S 0
Б) процесс восстановления
1) N 0 → N -3 2) N +2 → N +4 3) N +3 → N +5 4) N +5 → N 0
Задание 7. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
Задание 8. Составьте уравнения реакций электролиза
1. расплава хлорида меди (II)
2. раствора нитрата калия на нерастворимом аноде
Задание 9. Запишите молекулярное и ионное уравнение гидролиза и укажите окраску лакмуса в растворе
Задание 10. Допишите молекулярное уравнение реакции и составьте полное и сокращенное ионное уравнение реакции:
О. П. Кириллова, МБОУ СОШ № 11, г. Струнино, Александровский район, Владимирская область
Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Гидроксид железа (III)
Гидроксид железа (III)
Способы получения
1. Гидроксид железа (III) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (III).
Например , хлорид железа (III) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (III) и хлорида аммония:
2. Окислением гидроксида железа (II) кислородом или пероксидом водорода:
3. Гидроксид железа (III) можно получить действием щелочи на раствор соли железа (III).
Например , хлорид железа (III) реагирует с раствором гидроксида калия с образованием гидроксида железа (III) и хлорида калия:
FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl
Видеоопыт получения гидроксида железа (III) взаимодействием хлорида железа (III) и гидроксида калия можно посмотреть здесь.
4. Также гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии растворимых солей железа (III) с растворами карбонатов и сульфитов . Карбонаты и сульфиты железа (III) необратимо гидролизуются в водном растворе.
Например: бромид железа (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида железа (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:
Но есть исключение ! Взаимодействие солей железа (III) с сульфитами в ЕГЭ по химии — окислительно-восстановительная реакция. Соединения железа (III) окисляют сульфиты, а также сульфиды и иодиды.
Взаимодействие хлорида железа (III) с сульфитом, например, калия — очень интересная реакция. Во-первых, в некоторых источниках указывается, что в ней таки может протекать необратимый гидролиз. Но для ЕГЭ лучше считать, что при этом протекает ОВР. Во-вторых, ОВР можно записать в разных видах:
Также допустима такая запись:
Химические свойства
1. Гидроксид железа (III) проявляет слабовыраженные амфотерные свойства, с преобладанием основных. Как основание, гидроксид железа (III) реагирует с растворимыми кислотами .
Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата железа (III):
2. Гидроксид железа (III) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .
Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (III):
3. Гидроксид железа (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—ферриты, а в растворе реакция практически не идет. При этом гидроксид железа (III) проявляет кислотные свойства.
Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием феррита калия и воды:
4. Г идроксид железа (III) разлагается при нагревании :
Видеоопыт взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой можно посмотреть здесь.
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Часть А.
При выполнении заданий выберите
номер одного правильного ответа.
1.Наиболее
ярко металлические свойства проявляет
2.Ряд, в
котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:
2)Ca→Ba→Be 4)Ca→ K→Al
3.Электронная
конфигурация внешнего электронного слоя….2s22p1
соответствует атому
1)алюминия 2)бора 3)скандия 4)калия
4.Реактивом
на ион является ион
5.Наиболее
активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла
из пары
1)K и Cu 2) Na и K
3)Na и Zn
4)Cu и Hg
6.С
растворами кислот будут взаимодействовать оба металла
1)K и Cu 2) Na и Hg 3)K и Mn
4)Cu и Hg
7.При взаимодействии магния с водой образуется
1)Соль и вода 3)оксид
металла и водород
2)основание и
водород 4)реакция не
протекает
8.С водой
с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать
1)Na 2)Zn 3)Cu 4)Ag
9.Амфотерный
оксид образуется при взаимодействии кислорода и
10.Для
вытеснения меди из раствора её соли можно использовать
2)золото 4) натрий
В1.Установите
соответствие между правой и левой частями уравнений
В2.Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям,
укажите условия их протекания:
💡 Видео
Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать
Составление уравнений реакций. 1 часть. 10 класс.Скачать
Уравнения химический реакций на ОГЭ: как составлять без ошибок?Скачать
Реакции разложенияСкачать
Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать
8 класс.Ч.1.Решение задач по уравнению реакций.Скачать
ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | Как составлять уравнения реакций | Химия 8 классСкачать
Реакция ионного обмена. Полное и сокращенное ионное уравнение. Практика. Видеоурок 39. Химия 9 классСкачать
Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 3 ч. 9 класс.Скачать
Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать
ПРОСТЕЙШИЙ способ решения Показательных УравненийСкачать
Как решать Диофантовы уравнения ➜ Решите уравнение в целых числах 4x+5y=6Скачать
7. ДУ. ЛНДУ с правой частью спец вида (4270 Берман Г.Н)Скачать
Решите уравнение в целых числах 5x-4y=3 ➜ Как решать Диофантовы уравнения?Скачать
Как решать такие уравнения 2^x+4^x+8^x=39Скачать
Решение простых уравнений. Что значит решить уравнение? Как проверить решение уравнения?Скачать
Составление уравнений реакций горения. 11 класс.Скачать
