Допишите левую часть уравнения реакции по известной правой части fe oh 3 3nacl - Про уравнения

Контрольная работа по теме: «Химические реакции», 11 класс

Контрольная работа по теме: «Химические реакции», 11 класс

1 вариант

Задание 1. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме

сера→оксид серы (IV)→оксид серы (VI)→серная кислота→сульфат алюминия

Укажите типы реакций по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции» и «тепловой эффект реакции»

Задание 2. Составьте уравнение реакции по описанию

– при нагревании из нитрата серебра образуется серебро, оксид азота (IV) и кислород

Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции» и «тепловой эффект реакции»

Задание 3. Составьте уравнение реакции по схеме:

Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции»

Задание 4. Допишите левую часть уравнения реакции по известной правой части:

_____________ + _____________ = Cu(OH) ₂ + 2KNO₃

Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции»

Задание 5. Укажите, в какую сторону сместится равновесие в реакции при изменении следующих факторов

А)повышение концентрации реагентов

Б) повышение концентрации продуктов

В) повышение температуры

Г) понижение температуры

Д) повышение давления

Е) понижение давления

Задание 6. Выберите схемы, показывающие

1) S 0 → S -2 2) S +4 → S +6 3) S 0 → S +4 4) S +6 → S 0

Б) процесс восстановления

1) N 0 → N -3 2) N +2 → N +4 3) N +3 → N +5 4) N +5 → N 0

Задание 7. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Задание 8. Составьте уравнения реакций электролиза

1. расплава бромида кальция

2. раствора сульфата натрия на нерастворимом аноде

Задание 9. Запишите молекулярное и ионное уравнение гидролиза и укажите окраску лакмуса в растворе

Задание 10. Допишите молекулярное уравнение реакции и составьте полное и сокращенное ионное уравнение реакции:

2 вариант

Задание 1. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме

фосфор→оксид фосфора (V)→ фосфорная кислота→фосфат натрия

Задание 2. Составьте уравнение реакции по описанию

– при нагревании из азотной кислоты образуется оксид азота (IV), вода и кислород

Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции» и «тепловой эффект реакции»

Задание 3. Составьте уравнение реакции по схеме:

Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции»

Задание 4. Допишите левую часть уравнения реакции по известной правой части:

_____________ + _____________ = Fe(OH) ₃ + 3NaCl

Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции»

Задание 5. Укажите, в какую сторону сместится равновесие в реакции при изменении следующих факторов

А)повышение концентрации реагентов

Б) повышение концентрации продуктов

В) повышение температуры

Г) понижение температуры

Д) повышение давления

Е) понижение давления

Задание 6. Выберите схемы, показывающие

1) S 0 → S -2 2) S +4 → S +6 3) S 0 → S +4 4) S +6 → S 0

Б) процесс восстановления

1) N 0 → N -3 2) N +2 → N +4 3) N +3 → N +5 4) N +5 → N 0

Задание 8. Составьте уравнения реакций электролиза

1. расплава йодида калия

2. раствора хлорида меди на нерастворимом аноде

Задание 9. Запишите молекулярное и ионное уравнение гидролиза и укажите окраску лакмуса в растворе

– хлорид железа (II)

3 вариант

Задание 1. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме

литий→оксид лития→гидроксид лития→карбонат лития

Задание 2. Составьте уравнение реакции по описанию

– при нагревании из нитрата калия образуется нитрит калия и кислород

Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции» и «тепловой эффект реакции»

Задание 3. Составьте уравнение реакции по схеме:

Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции»

Задание 4. Допишите левую часть уравнения реакции по известной правой части:

______________ + _____________ = FeCl₃ + 3H₂O

Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции»

Задание 5. Укажите, в какую сторону сместится равновесие в реакции при изменении следующих факторов

А)повышение концентрации реагентов

Б) повышение концентрации продуктов

В) повышение температуры

Г) понижение температуры

Д) повышение давления

Е) понижение давления

Задание 6. Выберите схемы, показывающие

1) S 0 → S -2 2) S +4 → S +6 3) S 0 → S +4 4) S +6 → S 0

Б) процесс восстановления

1) N 0 → N -3 2) N +2 → N +4 3) N +3 → N +5 4) N +5 → N 0

Задание 8. Составьте уравнения реакций электролиза

1. расплава хлорида меди (II)

2. раствора нитрата калия на нерастворимом аноде

Задание 9. Запишите молекулярное и ионное уравнение гидролиза и укажите окраску лакмуса в растворе

О. П. Кириллова, МБОУ СОШ № 11, г. Струнино, Александровский район, Владимирская область

Содержание

Гидроксид железа (III)
Гидроксид железа (III)
Способы получения
Химические свойства
Часть А.

Гидроксид железа (III)

Способы получения

1. Гидроксид железа (III) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (III) и хлорида аммония:

2. Окислением гидроксида железа (II) кислородом или пероксидом водорода:

3. Гидроксид железа (III) можно получить действием щелочи на раствор соли железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с раствором гидроксида калия с образованием гидроксида железа (III) и хлорида калия:

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

Видеоопыт получения гидроксида железа (III) взаимодействием хлорида железа (III) и гидроксида калия можно посмотреть здесь.

4. Также гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии растворимых солей железа (III) с растворами карбонатов и сульфитов . Карбонаты и сульфиты железа (III) необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид железа (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида железа (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

Но есть исключение ! Взаимодействие солей железа (III) с сульфитами в ЕГЭ по химии — окислительно-восстановительная реакция. Соединения железа (III) окисляют сульфиты, а также сульфиды и иодиды.

Взаимодействие хлорида железа (III) с сульфитом, например, калия — очень интересная реакция. Во-первых, в некоторых источниках указывается, что в ней таки может протекать необратимый гидролиз. Но для ЕГЭ лучше считать, что при этом протекает ОВР. Во-вторых, ОВР можно записать в разных видах:

Также допустима такая запись:

Химические свойства

1. Гидроксид железа (III) проявляет слабовыраженные амфотерные свойства, с преобладанием основных. Как основание, гидроксид железа (III) реагирует с растворимыми кислотами .

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата железа (III):

2. Гидроксид железа (III) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (III):

3. Гидроксид железа (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—ферриты, а в растворе реакция практически не идет. При этом гидроксид железа (III) проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием феррита калия и воды:

4. Г идроксид железа (III) разлагается при нагревании :

Видеоопыт взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой можно посмотреть здесь.

Часть А.

При выполнении заданий выберите
номер одного правильного ответа.

1.Наиболее
ярко металлические свойства проявляет

2.Ряд, в
котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:

2)Ca→Ba→Be 4)Ca→ K→Al

3.Электронная
конфигурация внешнего электронного слоя….2s22p1
соответствует атому

1)алюминия 2)бора 3)скандия 4)калия

4.Реактивом
на ион является ион

5.Наиболее
активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла
из пары

1)K и Cu 2) Na и K
3)Na и Zn
4)Cu и Hg

6.С
растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

1)K и Cu 2) Na и Hg 3)K и Mn
4)Cu и Hg

7.При взаимодействии магния с водой образуется

1)Соль и вода 3)оксид
металла и водород

2)основание и
водород 4)реакция не
протекает

8.С водой
с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать

1)Na 2)Zn 3)Cu 4)Ag

9.Амфотерный
оксид образуется при взаимодействии кислорода и

10.Для
вытеснения меди из раствора её соли можно использовать

2)золото 4) натрий

В1.Установите
соответствие между правой и левой частями уравнений

В2.Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям,
укажите условия их протекания: