Докажите теоретически что анилин обладает основными свойствами уравнение реакции

Анилин (фениламин) C₅H₅NH₂ – представитель класса ароматических аминов, в которых аминогруппа связана напрямую с бензольным кольцом.

Видео:Лекция 18Скачать

Строение анилина.

Неподеленная пара атома азота реагирует с π-системой бензольного кольца. Взаимодействие можно представить так:

На атоме азота появляется частично положительный заряд, и основные свойства понижаются. А в бензольном кольце, наоборот, электронная плототность повышается, и наиболее сильно в орто- и пара- положениях:

Видео:Химия. 9 класс. Расчет массовой доли выхода продукта по сравнению с теоретически возможным выходомСкачать

Физические свойства анилина.

Анилин – бесцветная маслянистая жидкость, немного тяжелее воды, мало растворимы в воде, но хорошо – в этиловом спирте и в бензоле.

Видео:Качественные реакции в органической химии. Видеоурок 22. Химия 10 классСкачать

Получение анилина.

1. Основным способом получения анилина является процесс восстановления нитробензола. Для этого используют никелевый или медный катализатор при 250-350 °С:

В лаборатории используют восстановления цинка в кислой среде или алюминия в щелочной:

Видео:Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

Химические свойства анилина.

Анилин является более слабым основанием, чем алифатические амины, т.к. электронная пара азота частично смещена в бензольное кольцо.

Анилин вступает в реакцию с сильными кислотами, образуя соли фениламмония, которые растворимы в воде, но нерастворимы в неполярных органических растворителях:

2. Анилин вступает в реакции электрофильного замещения в безольном кольце. Аминогруппа направляет замещение в орто- и пара- положения. Анилин легко бромируется, при этом выпадает белый осадок:

3. С концентрированной азотной кислотой анилин взаимодействует со взрывом. На время реакции можно защитить аминогруппу (превратить ее в амидную перед нитрованием), а после нитрования гидролизовать амид с образованием исходной аминогруппы:

3. При взаимодействии с азотистой кислотой образуются соли диазония:

4. Анилин легко подвергается окислению, темнее при хранении. Если на анилин действовать хлорной известью, то водный раствор анилин окрашивается в интенсивный фиолетовый цвет. Это реакция является качественной.

Видео:Шеховцова Т.Н. - Аналитическая химия - Теории кислот и основанийСкачать

Применение анилина.

Анилин используют преимущественно для синтеза лекарственных средств и красителей:

Видео:Качественные реакции в органической химии | ХИМИЯ ЕГЭ | Лия МенделееваСкачать

Опишите реакцию с помощью которой можно доказать, что анилин обладает основными свойствами?

Химия | 10 — 11 классы

Опишите реакцию с помощью которой можно доказать, что анилин обладает основными свойствами.

Ответ : Объяснение : Химические свойства анилина обусловлены наличием в его молекуле аминогруппы — NH₂ и бензольного ядра.

Анилин реагирует с кислотами, таким образом проявляя основные свойства, образуя соли, но окраски индикатора (лакмуса) не изменяет.

Поэтому анилин более слабое основание, вследствие взаимного влияния атомов и атомных групп в его молекуле.

Бензольное ядро несколько оттягивает свободную электронную пару от атома азота аминогруппы, поэтому электронная плотность на атоме азота уменьшается и он слабее притягивает к себе протоны, таким образом, основные свойства анилина ослабляются.

С₆H₅ — NH₂ + HCl ⇒ [C₆H₅NH₃]⁺Cl⁻анилин соляная хлорид фениламмония кислота.

Видео:Все качественные реакции органических соединений за 45 минут | Химия 10 класс | УмскулСкачать

Напишите уравнение реакции сульфирования анилина?

Напишите уравнение реакции сульфирования анилина.

Какое соединение — бензол или анилин — легче вступает в эту реакцию и почему?

Видео:Задание №13 | Азотсодержащие вещества, углеводы, жиры | ЕГЭ по химии 2024Скачать

Опиши химические свойства оксида фосфора 5 на примере с реакцией : щелочами (NAOH, KOH) и основными оксидами(CaO)?

Опиши химические свойства оксида фосфора 5 на примере с реакцией : щелочами (NAOH, KOH) и основными оксидами(CaO).

Видео:Антипин Р.Л.-Биоорганическая химия.Часть 2 - 4. Нарушение ароматичностиСкачать

Чем является индий – металлом или неметаллом?

Чем является индий – металлом или неметаллом?

Почему Вы так считаете?

С помощью каких экспериментов это можно доказать (опишите процедуру эксперимента, если нужно, приведите уравнения реакций)?

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

С помощью уравнений химических реакций докажите что серная и сероводородная кислоты обладают кислотными свойствами?

С помощью уравнений химических реакций докажите что серная и сероводородная кислоты обладают кислотными свойствами.

Видео:Все качественные реакции на углеводороды за 45 минут | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Основные свойства соединений увиличиваются в ряду :А)анилин — диметиламин — метиламинВ)фениламин — метиламин — диметиламинБ)анилин — дифениламин — трифениламинГ)трифениламин — триметиламин — метиламин?

Основные свойства соединений увиличиваются в ряду :

А)анилин — диметиламин — метиламин

В)фениламин — метиламин — диметиламин

Б)анилин — дифениламин — трифениламин

Г)трифениламин — триметиламин — метиламин.

Видео:Рудзитис Фельдман задача 2 стр 125 8 класс химия решениеСкачать

Реакция анилин и вода?

Реакция анилин и вода.

Видео:11 класс - Химия - Подготовка к ЕГЭ - Качественные реакции в органической химии - 10.04.2020Скачать

Анилин по сравнению с этиламином горит более коптящим пламенем так как :1)анилин при нормальных условиях ожил кость, а этиламин — газ2)у анилина больше относительная молярная масса3)в анилине массовая?

Анилин по сравнению с этиламином горит более коптящим пламенем так как :

1)анилин при нормальных условиях ожил кость, а этиламин — газ

2)у анилина больше относительная молярная масса

3)в анилине массовая доля углерода больше

4)основные свойства анилина выражены слабее.

Видео:Качественные реакции на органические вещества.Скачать

Составьте уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить превращения :Этилацетат → этанол → этилен → ацетилен → бензол → нитробензол → анилин?

Составьте уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить превращения :

Этилацетат → этанол → этилен → ацетилен → бензол → нитробензол → анилин.

Видео:Шеховцова Т.Н. - Аналитическая химия - Кислотно-основное титрованиеСкачать

Нужна помощь?

Классифицировать реакции по химическим свойствам основных классовнеорганических веществ.

Видео:РАЗБОР ВАРИАНТА №9 ИЗ СБОРНИКА ДОБРОТИНА 2024 | ЕГЭ ХИМИЯ | НООСкачать

Амфотерные соединения доказать что берилий является элементом с кислотно — основными свойствами?

Амфотерные соединения доказать что берилий является элементом с кислотно — основными свойствами.

На странице вопроса Опишите реакцию с помощью которой можно доказать, что анилин обладает основными свойствами? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 10 — 11 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Mn + 7 о — ль, Fe + 2 в — ль.

Я на пишу кратко Na2 O = 23 * 2 + 16 = 62 а. Е. м = 0, 741 = 0, 258 C2H6 = 12 * 2 + 6 = 30 а. Е. м = 0, 8 = 0, 2 Fe2O3 = 55 * 2 + 16 * 3 = 158 a. E. m.

(С6Н5)2—СНОН вот ответ.

Находим число атомов воды число атомов воды = 3 N(H2O) = (m / M) * N(A) * n N(H2O) = 9 / 18 * 6. 02 * 10 ^ 23 * 3 = 9. 03 * 10 ^ 23 N(S) = N(H2O) = 9. 03 * 10 ^ 23 атомов число атомов серы = 1, M(S) = 32 g / mol N(S) = m(S) / M(S) * N(A) * n 9. 0..

1 моль любого вещества содержит 6, 02 * 10 ^ 23 частиц, следовательно одинаковое количество разных веществ содержат одинаковое количество частиц. N(H2O) = m / M = 9 / 18 = 0. 5моль m(S) = n * M = 0. 5 моль * 32 г / моль = 16 г.

Ослабевают, а металлические усиливаются.

2Na + 2H2O = NaOH + H2 n(Na) = 230г / 23г / моль = 10 моль n(Na) : n(H2) = 2 : 1 следовательно n(H2) = 5 моль V(H2) = 5 моль * 22, 4 л / моль = 112 л.

1 молекула воды содержит 2 атома водорода и 1 атом кислорода , то есть 3 атома, 1 молекула углекислого газа содержит 1 атом углерода и 2 атома кислорода , то есть 3 атома H2O + CO2 — — >H2CO3 в вместе они содержат 6 атомов.

Н2Х требуется найти Х w(массовая доля Н) = 0, 111 молярная масса водорода 1 , число атомов Н равно 2 по вариантам ответов. W = m(H) / m(H2X) m(H2X) = m(H) / w = 2 / 0, 111 = 18 M(X) = 18 — 2 = 16 X — O H2O.

2KMnO4 + 16HCl — > 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O K( + )Mn( + 7)O( — 2) + H( + )Cl( — ) — > Mn( + 2)Cl( — ) + Cl(0) + K( + )Cl( — ) + H( + )O( — 2) Mn( + 7) + 5e — > Mn( + 2) 2 в — ие ок — ль 2Cl( — ) — 2e — > Cl2(0) 5 ок — ие в — ль 2NH3 + 3CuO — > 3Cu..

Видео:Открытый вариант от ФИПИ 2021 | ЕГЭ ХимияСкачать

Докажите теоретически что анилин обладает основными свойствами уравнение реакции

Для анилина характерны реакции как по аминогруппе, так и по бензольному кольцу. Особенности этих реакций обусловлены взаимным влиянием атомов.

С одной стороны, бензольное кольцо ослабляет основные свойства аминогруппы по сравнению алифатическими аминами и даже с аммиаком.

С другой стороны, под влиянием аминогруппы бензольное кольцо становится более активным в реакциях замещения, чем бензол.

I. Основные свойства

Уменьшение электронной плотности на атоме азота приводит к снижению способности отщеплять протоны от слабых кислот.

Анилин более слабое основание, чем предельные амины и аммиак.

Поэтому анилин взаимодействует лишь с сильными кислотами (HCl, H₂SO₄) и, в отличие от алифатических аминов и аммиака, не образует с водой гидроксида, а его водный раствор не окрашивает лакмус в синий цвет.

Анилин с водой не реагирует и не изменяет окраску индикатора.

Видеоопыт «Изучение среды раствора анилина»

Соли анилина, в отличие от анилина, хорошо растворимы в воде.

II. Особые свойства анилина

Реакции с участием аминогруппы

1. Взаимодействие с кислотами (образование солей)

Анилин реагирует с сильными кислотами, образуя соли фениламмония, которые растворимы в воде, но не растворимы в неполярных органических растворителях:

Видеоопыт «Взаимодействие анилина с соляной кислотой»

Анилин, который практически не растворяется в воде, можно растворить в соляной кислоте и отделить нерастворимые примеси.

Солянокислый анилин хорошо растворим в воде. Если к такому раствору добавить достаточное количество щелочи, то анилин снова выделится в свободном виде:

Реакции с участием бензольного ядра

Аминогруппа как заместитель I рода облегчает реакции замещения в бензольном ядре, при этом заместители становятся в орто- и пара-положения к аминогруппе.

При бромировании анилин легко образует 2, 4, 6 — тризамещенные продукты реакции. По той же причине анилин легко окисляется.

1. Галогенирование

Анилин энергично реагирует с бромной водой с образованием белого осадка 2,4,6-триброманилина. Эта реакция может использоваться для качественного и количественного определения анилина:

Качественная реакция на анилин!

2. Сульфирование

Сульфаниловая кислота является важным промежуточным продуктом в синтезе лекарственных веществ (сульфаниламидных препаратов).

III. Окисление анилина

Анилин легко окисляется различными окислителями с образованием ряда соединений, поэтому он темнеет при хранении.

При действии хлорной извести Ca (Cl) OCl на водный раствор анилина появляется интенсивное фиолетовое окрашивание.

Качественная реакция на анилин!

Видеоопыт «Окисление анилина раствором хлорной извести – качественная реакция»

При взаимодействии анилина с хромовой известью (смесь концентрированной серной кислоты и дихромата калия К₂Cr₂O₇) образуется черный осадок, называемый черным анилином (краситель «анилиновый черный»).

Черный анилин применяется как прочный краситель (для окраски тканей и меха в черный цвет). Обычно ткань сначала пропитывают раствором окислителя. Образующийся черный анилин откладывается в порах волокна. Он не растворим в воде и устойчив к мылу и свету.

Видеоопыт «Окисление анилина раствором дихроматом калия – получение красителей»

IV. Диазотирование анилина

Практическое значение имеет реакция взаимодействия анилина с азотистой кислотой при пониженной температуре (около 0°С). В результате этой реакции (реакции диазотирования) образуются соли диазония, которые используются в синтезе азокрасителей и ряда других соединений.

При более высокой температуре реакция идет с выделением азота и анилин превращается в фенол:

Подобно анилину реагируют с азотистой кислотой и другие первичные ароматические амины.

🔥 Видео

Химия 10 класс (Урок№3 - Непредельные углеводороды – алкены.)Скачать

Углеводороды: алкадиены. Химические свойства и получение | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Окислительно-восстановительные реакции | Химия 10 класс | УмскулСкачать