Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции n2 3h2 2nh3 необходимо (3 видео)

Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции n2 3h2 2nh3 необходимо

Вопрос по химии:

Каким образом можно повысить выход аммиака по реакции
N2+3H2=2NH3
напишите выражение константы равновесия для этой реакции.

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Содержание

Как написать хороший ответ?
Чтобы увеличить выход аммиака в ходе реакции N2 + 3H2 = 2NH3 Дельта н&lt ; 0 необходимо ?
Определите массу аммиака, полученного в реакции азота с водородом, если известно, что для реакции было взято 840дм3 (н?
Как можно увеличить содержание PCl3 в равновесной системе : PCl5 = PCl3 + Cl2, реакция эндотермическая (дельта H&gt ; 0)?
Из 50 г азота, содержащего 5% примесей, получили 8 г аммиака?
Найти практический выход продукта реакции, если с 672 л водорода образовалось 400 л аммиака?
1. Вычислите объём аммиака, который может быть получен при взаимодействии 30л (н?
Определите массу и объём аммиака для получения 224 грамм нитрата необходимого амония если выход продукты реакции составляет 85% от теоретического?
Для увеличения скорости реакции синтеза аммиака N2 + 3N2 = 2NH3 необходимо 1) увеличить температуру 2)уменьшить температуру 3)добавить аммиак 4)уменьшить давление?
Тепловой эффект какой реакции необходимо определить при измерении стандартной энтальпии образования аммиака?
Чтобы увеличить выход аммиака в ходе реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + Q необходимо :Варианты ответов :уменьшить концентрацию азотауменьшить концентрацию аммиакаувеличить концентрацию азотаувеличить концентра?
Сколько л азота необходимо для реакции с водородом чтобы образовалось 85г аммиака?
Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции N 2(Г.) + 3H 2(Г.) ⇄ 2NH 3…
Вместе с этой задачей также решают:
📸 Видео

Ответы и объяснения 1

N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
Повысить выход = сдвинуть равновесие в сторону продуктов реакции.
1) повысить концентрации N2 или H2
2) понизить концентрацию NH3
3) уменьшить температуру
3) увеличить давление
Константа равновесия:
Kр = [NH3]^2/[N2]*[H2]^3
^ — обозначение степени

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Чтобы увеличить выход аммиака в ходе реакции N2 + 3H2 = 2NH3 Дельта н&lt ; 0 необходимо ?

Химия | 10 — 11 классы

Чтобы увеличить выход аммиака в ходе реакции N2 + 3H2 = 2NH3 Дельта н&lt ; 0 необходимо :

Kp = [NH3] ^ 2 / [N2] * [H2] ^ 3 Выход аммиака можно повысить, увеличив давление в системе, что равносильно увеличению концентрации исходных веществ, отводя аммиак из зоны реакции, снижая температуру, поскольку, реакция экзотермическая.

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Определите массу аммиака, полученного в реакции азота с водородом, если известно, что для реакции было взято 840дм3 (н?

Определите массу аммиака, полученного в реакции азота с водородом, если известно, что для реакции было взято 840дм3 (н.

У) азота, а выход продукта реакции равен 80%.

Видео:Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать

Как можно увеличить содержание PCl3 в равновесной системе : PCl5 = PCl3 + Cl2, реакция эндотермическая (дельта H&gt ; 0)?

Как можно увеличить содержание PCl3 в равновесной системе : PCl5 = PCl3 + Cl2, реакция эндотермическая (дельта H&gt ; 0).

Видео:Условия смещения химического равновесия. 9 класс.Скачать

Из 50 г азота, содержащего 5% примесей, получили 8 г аммиака?

Из 50 г азота, содержащего 5% примесей, получили 8 г аммиака.

Рассчитайте массовую долю выхода аммиака по теоретическому выходу аммиака — больше чем 8 г.

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде : NH4Cl + NaOH = Na2S + HCl = H2S + FeCl2 =.

Видео:Аммиак: как образуется и с чем реагирует? #аммиак #химия #видеоурок #егэхимияСкачать

Найти практический выход продукта реакции, если с 672 л водорода образовалось 400 л аммиака?

Найти практический выход продукта реакции, если с 672 л водорода образовалось 400 л аммиака.

Видео:Влияние концентрации на скорость химических реакций. 10 класс.Скачать

1. Вычислите объём аммиака, который может быть получен при взаимодействии 30л (н?

1. Вычислите объём аммиака, который может быть получен при взаимодействии 30л (н.

У. ) азота и водорода, выход аммиака от теоретически возможного составляет 11%.

2. Из азота массой 5, 6кг получили 5 кг аммиака.

Вычислите массовую долю выхода аммиака в данной реакции от теоретически возможного.

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Определите массу и объём аммиака для получения 224 грамм нитрата необходимого амония если выход продукты реакции составляет 85% от теоретического?

Определите массу и объём аммиака для получения 224 грамм нитрата необходимого амония если выход продукты реакции составляет 85% от теоретического.

Видео:7. Решение задач по химическим уравнениям. Как найти массу, объем и количество вещества по реакции?Скачать

Для увеличения скорости реакции синтеза аммиака N2 + 3N2 = 2NH3 необходимо 1) увеличить температуру 2)уменьшить температуру 3)добавить аммиак 4)уменьшить давление?

Для увеличения скорости реакции синтеза аммиака N2 + 3N2 = 2NH3 необходимо 1) увеличить температуру 2)уменьшить температуру 3)добавить аммиак 4)уменьшить давление.

Видео:Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.Скачать

Тепловой эффект какой реакции необходимо определить при измерении стандартной энтальпии образования аммиака?

Тепловой эффект какой реакции необходимо определить при измерении стандартной энтальпии образования аммиака?

Видео:Скорость химических реакций. 9 класс.Скачать

Чтобы увеличить выход аммиака в ходе реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + Q необходимо :Варианты ответов :уменьшить концентрацию азотауменьшить концентрацию аммиакаувеличить концентрацию азотаувеличить концентра?

Чтобы увеличить выход аммиака в ходе реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + Q необходимо :

уменьшить концентрацию азота

уменьшить концентрацию аммиака

увеличить концентрацию азота

увеличить концентрацию аммиака.

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Сколько л азота необходимо для реакции с водородом чтобы образовалось 85г аммиака?

На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Чтобы увеличить выход аммиака в ходе реакции N2 + 3H2 = 2NH3 Дельта н&lt ; 0 необходимо ?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 10 — 11 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.

Mr(MgO) = Ar(Mg) + Ar(O) = 24 + 16 = 40 г / моль n(MgO) = 4 моль Решение m(MgO) = Mr(MgO)· n(MgO) = 40 г / моль· 4 моль = 160 г Ответ : m(MgO) = 160 г.

Na2S + 2HI = 2NaI + H2S(газ) 2Na + S + 2H + 2I = 2Na + 2I + H2S 2H + S = H2S.

1. Полное : Mn( + 2) + 2NO3( — ) + Ba( + 2) + 2OH( — ) = Mn(OH)2 + Ba( + 2) + 2NO3( — ) Сокращённое : Mn( + 2) + 2OH( — ) = Mn(OH)2 2. Лужне Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH CO3( — 2) + HOH = HCO3( — ) + OH( — ) 3. CaSO4, LiNO3.

A1)Наибольшее число нейтронов содержится в ядре атома. Ответ : 4 ¹²C (6 нейтронов), ²³Na (12 нейтронов), ¹⁴N (7 нейтронов), ²⁷Al (14 нейтронов) А2)Число электронов в электронейтральном атоме определяется отв : 1 числом протонов, т. К. (р = е) А3)Ат..

СН4 + 2О2→ СО2 + 2Н2О С5Н12 + 8О2→ 5СО2 + 6Н2О V1(О2) = 0, 95 * 100 * 2 = 190 л V2(O2) = 0, 05 * 100 * 8 = 40 л V(O2) = 190 л + 40 л = 230 л Ответ : 230 л.

Ловите решение задачи).

M(CnH2n + 2) = 114 г / моль 12n + 2n + 2 = 114 14n = 112 n = 8 C8H18.

1)бутен — 1 2)бутин — 1 3)3 — пропилбутен — 2 4)пентадиен 1, 4.

H — 2. 740% Cl — 97, 260% H — 0. 995% Cl — 35. 323% O — 63. 682% Ca — 54, 054% O — 43, 243% H — 2, 703%.

Видео:Термохимические уравнения. Решение задач из ЕГЭ на тепловой эффект.Скачать

Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции N 2(Г.) + 3H 2(Г.) ⇄ 2NH 3…

Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции N_2(Г.) + 3H_2(Г.) ⇄ 2NH_3(Г.)+ Q необходимо

повысить концентрацию NH₃
понизить давление
понизить концентрацию азота
понизить температуру

Объект авторского права ООО «Легион»

Видео:25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать

Вместе с этой задачей также решают:

Установите соответствие между уравнением реакции и направлением смещения положения химического равновесия при увеличении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите …

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и направлением смещения химического равновесия в результате эт…

Установите соответствие между уравнением реакции и направлением смещения положения химического равновесия при повышении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите с…

Установите соответствие между уравнением реакции и направлением смещения положения химического равновесия при увеличении давления и понижении температуры: к каждой позиции, обознач…