Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции n2 3h2 2nh3 необходимо (3 видео)

Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции n2 3h2 2nh3 необходимо

Вопрос по химии:

Каким образом можно повысить выход аммиака по реакции
N2+3H2=2NH3
напишите выражение константы равновесия для этой реакции.

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Содержание

Как написать хороший ответ?
Чтобы увеличить выход аммиака в ходе реакции N2 + 3H2 = 2NH3 Дельта н&lt ; 0 необходимо ?
Определите массу аммиака, полученного в реакции азота с водородом, если известно, что для реакции было взято 840дм3 (н?
Как можно увеличить содержание PCl3 в равновесной системе : PCl5 = PCl3 + Cl2, реакция эндотермическая (дельта H&gt ; 0)?
Из 50 г азота, содержащего 5% примесей, получили 8 г аммиака?
Найти практический выход продукта реакции, если с 672 л водорода образовалось 400 л аммиака?
1. Вычислите объём аммиака, который может быть получен при взаимодействии 30л (н?
Определите массу и объём аммиака для получения 224 грамм нитрата необходимого амония если выход продукты реакции составляет 85% от теоретического?
Для увеличения скорости реакции синтеза аммиака N2 + 3N2 = 2NH3 необходимо 1) увеличить температуру 2)уменьшить температуру 3)добавить аммиак 4)уменьшить давление?
Тепловой эффект какой реакции необходимо определить при измерении стандартной энтальпии образования аммиака?
Чтобы увеличить выход аммиака в ходе реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + Q необходимо :Варианты ответов :уменьшить концентрацию азотауменьшить концентрацию аммиакаувеличить концентрацию азотаувеличить концентра?
Сколько л азота необходимо для реакции с водородом чтобы образовалось 85г аммиака?
Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции N 2(Г.) + 3H 2(Г.) ⇄ 2NH 3…
Вместе с этой задачей также решают:
📽️ Видео

Ответы и объяснения 1

N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
Повысить выход = сдвинуть равновесие в сторону продуктов реакции.
1) повысить концентрации N2 или H2
2) понизить концентрацию NH3
3) уменьшить температуру
3) увеличить давление
Константа равновесия:
Kр = [NH3]^2/[N2]*[H2]^3
^ — обозначение степени

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Чтобы увеличить выход аммиака в ходе реакции N2 + 3H2 = 2NH3 Дельта н&lt ; 0 необходимо ?

Химия | 10 — 11 классы

Чтобы увеличить выход аммиака в ходе реакции N2 + 3H2 = 2NH3 Дельта н&lt ; 0 необходимо :

Kp = [NH3] ^ 2 / [N2] * [H2] ^ 3 Выход аммиака можно повысить, увеличив давление в системе, что равносильно увеличению концентрации исходных веществ, отводя аммиак из зоны реакции, снижая температуру, поскольку, реакция экзотермическая.

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Определите массу аммиака, полученного в реакции азота с водородом, если известно, что для реакции было взято 840дм3 (н?

Определите массу аммиака, полученного в реакции азота с водородом, если известно, что для реакции было взято 840дм3 (н.

У) азота, а выход продукта реакции равен 80%.

Видео:Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать

Как можно увеличить содержание PCl3 в равновесной системе : PCl5 = PCl3 + Cl2, реакция эндотермическая (дельта H&gt ; 0)?

Как можно увеличить содержание PCl3 в равновесной системе : PCl5 = PCl3 + Cl2, реакция эндотермическая (дельта H&gt ; 0).

Видео:Влияние концентрации на скорость химических реакций. 10 класс.Скачать

Из 50 г азота, содержащего 5% примесей, получили 8 г аммиака?

Из 50 г азота, содержащего 5% примесей, получили 8 г аммиака.

Рассчитайте массовую долю выхода аммиака по теоретическому выходу аммиака — больше чем 8 г.

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде : NH4Cl + NaOH = Na2S + HCl = H2S + FeCl2 =.

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Найти практический выход продукта реакции, если с 672 л водорода образовалось 400 л аммиака?

Найти практический выход продукта реакции, если с 672 л водорода образовалось 400 л аммиака.

Видео:Аммиак: как образуется и с чем реагирует? #аммиак #химия #видеоурок #егэхимияСкачать

1. Вычислите объём аммиака, который может быть получен при взаимодействии 30л (н?

1. Вычислите объём аммиака, который может быть получен при взаимодействии 30л (н.

У. ) азота и водорода, выход аммиака от теоретически возможного составляет 11%.

2. Из азота массой 5, 6кг получили 5 кг аммиака.

Вычислите массовую долю выхода аммиака в данной реакции от теоретически возможного.

Видео:Условия смещения химического равновесия. 9 класс.Скачать

Определите массу и объём аммиака для получения 224 грамм нитрата необходимого амония если выход продукты реакции составляет 85% от теоретического?

Определите массу и объём аммиака для получения 224 грамм нитрата необходимого амония если выход продукты реакции составляет 85% от теоретического.

Видео:7. Решение задач по химическим уравнениям. Как найти массу, объем и количество вещества по реакции?Скачать

Для увеличения скорости реакции синтеза аммиака N2 + 3N2 = 2NH3 необходимо 1) увеличить температуру 2)уменьшить температуру 3)добавить аммиак 4)уменьшить давление?

Для увеличения скорости реакции синтеза аммиака N2 + 3N2 = 2NH3 необходимо 1) увеличить температуру 2)уменьшить температуру 3)добавить аммиак 4)уменьшить давление.

Видео:25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать

Тепловой эффект какой реакции необходимо определить при измерении стандартной энтальпии образования аммиака?

Тепловой эффект какой реакции необходимо определить при измерении стандартной энтальпии образования аммиака?

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Чтобы увеличить выход аммиака в ходе реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + Q необходимо :Варианты ответов :уменьшить концентрацию азотауменьшить концентрацию аммиакаувеличить концентрацию азотаувеличить концентра?

Чтобы увеличить выход аммиака в ходе реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + Q необходимо :

уменьшить концентрацию азота

уменьшить концентрацию аммиака

увеличить концентрацию азота

увеличить концентрацию аммиака.

Видео:Скорость химических реакций. 9 класс.Скачать

Сколько л азота необходимо для реакции с водородом чтобы образовалось 85г аммиака?

На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Чтобы увеличить выход аммиака в ходе реакции N2 + 3H2 = 2NH3 Дельта н&lt ; 0 необходимо ?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 10 — 11 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.

Mr(MgO) = Ar(Mg) + Ar(O) = 24 + 16 = 40 г / моль n(MgO) = 4 моль Решение m(MgO) = Mr(MgO)· n(MgO) = 40 г / моль· 4 моль = 160 г Ответ : m(MgO) = 160 г.

Na2S + 2HI = 2NaI + H2S(газ) 2Na + S + 2H + 2I = 2Na + 2I + H2S 2H + S = H2S.

1. Полное : Mn( + 2) + 2NO3( — ) + Ba( + 2) + 2OH( — ) = Mn(OH)2 + Ba( + 2) + 2NO3( — ) Сокращённое : Mn( + 2) + 2OH( — ) = Mn(OH)2 2. Лужне Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH CO3( — 2) + HOH = HCO3( — ) + OH( — ) 3. CaSO4, LiNO3.

A1)Наибольшее число нейтронов содержится в ядре атома. Ответ : 4 ¹²C (6 нейтронов), ²³Na (12 нейтронов), ¹⁴N (7 нейтронов), ²⁷Al (14 нейтронов) А2)Число электронов в электронейтральном атоме определяется отв : 1 числом протонов, т. К. (р = е) А3)Ат..

СН4 + 2О2→ СО2 + 2Н2О С5Н12 + 8О2→ 5СО2 + 6Н2О V1(О2) = 0, 95 * 100 * 2 = 190 л V2(O2) = 0, 05 * 100 * 8 = 40 л V(O2) = 190 л + 40 л = 230 л Ответ : 230 л.

Ловите решение задачи).

M(CnH2n + 2) = 114 г / моль 12n + 2n + 2 = 114 14n = 112 n = 8 C8H18.

1)бутен — 1 2)бутин — 1 3)3 — пропилбутен — 2 4)пентадиен 1, 4.

H — 2. 740% Cl — 97, 260% H — 0. 995% Cl — 35. 323% O — 63. 682% Ca — 54, 054% O — 43, 243% H — 2, 703%.

Видео:Термохимические уравнения. Решение задач из ЕГЭ на тепловой эффект.Скачать

Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции N 2(Г.) + 3H 2(Г.) ⇄ 2NH 3…

Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции N_2(Г.) + 3H_2(Г.) ⇄ 2NH_3(Г.)+ Q необходимо

повысить концентрацию NH₃
понизить давление
понизить концентрацию азота
понизить температуру

Объект авторского права ООО «Легион»

Видео:Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.Скачать

Вместе с этой задачей также решают:

Установите соответствие между уравнением реакции и направлением смещения положения химического равновесия при увеличении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите …

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и направлением смещения химического равновесия в результате эт…

Установите соответствие между уравнением реакции и направлением смещения положения химического равновесия при повышении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите с…

Установите соответствие между уравнением реакции и направлением смещения положения химического равновесия при увеличении давления и понижении температуры: к каждой позиции, обознач…