Диссоциация уксусной кислоты уравнение реакции вывод

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ГДЗ (ответы) Химия 9 класс Попель П.П., Крикля Л.С., 2017 ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №3 Свойства уксусной (этановой) кислоты

Действие уксусной кислоты на индикатор

кислоты на полоску

Уксусная кислота имеет

Наличие ионов Гидрогена,

которые образуются при

диссоциации ее молекул,

является причиной изменения

Уравнение электролитической диссоциации уксусной кислоты:

ОПЫТ 2

Реакция уксусной кислоты с металлом

В пробирку с гранулой

цинка наливаем 2 мл

На поверхности гранулы

Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах .

ОПЫТ 3

Реакция уксусной кислоты с оснвным (амфотерным) оксидом

В пробирку с порошком

купрум (II) оксида

Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах .

2CH 3 COOH + СuO -> 2CH 3 COO — + Cu 2+ + H 2 O

ОПЫТ 4

Реакция уксусной кислоты со щелочью

В пробирку с 1 мл

Добавляем в про-

бирку по каплям

Данная реакция является

Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах .

CH 3 COOH + Na + + OH — -> CH 3 COO — + Na + + H 2 O

CH 3 COOH + OH — -> CH 3 COO — + H 2 O

Реакция уксусной кислоты с нерастворимым основанием (амфотерным гидроксидом)

В пробирку с 1 мл

раствора меди (II)

смесь с осадком

Составляем уравнения реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах .

2Na + + 2OH — + Cu 2+ + SO ₄ 2- -> 2Na + + SO ₄ 2- + Cu(OH)₂ ↓

Составляем уравнения реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах .

2CH 3 COOH + Cu(OH) 2 ↓ -> 2CH 3 COO- + Cu 2+ + 2H 2 O

ОПЫТ 6

Реакция уксусной кислоты с солью

Уксусная кислота вытесняет

более слабую карбонатную

кислоту с ее солей, которая

является неустойчивой и

разлагается на углекислый

Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах .

Уксусная кислота, как и неорганические кислоты, проявляет следующие свойства:

— изменяет цвет индикаторов;

— взаимодействует с металлами (с выделением водорода);

— взаимодействует с основными и амфотерными оксидами;

— взаимодействует с основаниями (реакция нейтрализации)

— реагирует с солями слабых кислот (например, карбонатами).

Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Лабораторные работа. лаборат%20работы. Электролитическая диссоциация

Название	Электролитическая диссоциация
Анкор	Лабораторные работа
Дата	02.11.2021
Размер	49.97 Kb.
Формат файла
Имя файла	лаборат%20работы.docx
Тип	Лабораторная работа #261898

С этим файлом связано 3 файл(ов). Среди них: Ответы%20к%20лекции%20s %20и%20p-элементы.docx, Ответы к лекции Периодическая система ДИ Менделеева.docx, Лекция%2011%20ОВР.docx. Показать все связанные файлы Подборка по базе: Электролиттік диссоциация теориясы.pptx, КР Электролитическая диссоциация.docx, 4.Д. з. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электрол, Электромеханическая диссоциация.docx, ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ И ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.docx, Реферат Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, основа Лабораторная работа «Электролитическая диссоциация» Приборы и реактивы. Прибор для сравнения электропроводности растворов. Криоскоп. Стакан емкостью 50 мл. Сахар (порошок). Хлорид натрия. Хлорид калия. Иодид калия. Нитрат калия. Нитрат натрия. Мрамор (мелкие кусочки). Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк. Индикаторы: лакмусовая бумага, метиловый оранжевый, фенолфталеин. Растворы: соляной кислоты (2 н 0.1 н 0,5 н); уксусной кислоты (2 н; 0.1 н); едкого натра (2 н; 0,1 н; 0,5 н); аммиака (2 н.; 0,1 н); сульфата магния (0,5 н); силиката натрия (0,5 н); хлорида алюминия (0,5 н); сульфата никеля (0,5 н); сульфата цинка (0,5 н). Опыт 1. Сравнение электропроводности растворов некоторых электролитов Выполнение работы. Угольные электроды, укрепленные на деревянной дощечке, опустить в стакан емкостью 50 мл и включить их в цепь последовательно с электрической лампочкой. Вставить вилку в штепсель. Цель: экспериментально определить электропроводность растворов некоторых электролитов В стакан с электродами налить 20-30 мл дистиллированной воды. Загорается ли лампочка? Проводит ли вода электрический ток? Внести в стакан с водой 4-5 микрошпателей измельченного сахара. Является ли проводником раствор сахара? Перенести электроды в стакан с дистиллированной водой и промыть их В сухой стакан насыпать поваренную соль так, чтобы она покрыла дно стакана. Опустить в соль электроды. Проводит ли ток сухая соль? Прилить из промывалки 20-30 мл дистиллированной воды. Что наблюдается? Промыть электроды в стакане с дистиллированной водой. Объяснить, почему раствор соли является проводником тока, хотя чистая вода и сухая соль, взятые в отдельности, тока не проводят. В четыре стакана емкостью 50 мл каждый налить по 20-30 мл 0,1 н. растворов: в первый – соляной кислоты, во второй – едкого натра, в третий – уксусной кислоты, в четвертый – раствора аммиака. Испытать электропроводность этих растворов, погружая в них электроды. После каждого испытания промывать электроды в стакане с дистиллированной водой. Во время опыта следить за накалом лампочки и по степени ее накала сделать качественный вывод о силе исследуемых кислот и оснований. Последние два раствора (уксусной кислоты и аммиака) слить вместе и испытать электропроводность полученного раствора. Объяснить разницу в степени накала лампочки в этом случае и в случае прохождения тока через уксусную кислоту и раствор аммиака, взятые отдельно. Описать наблюдаемые явления и объяснить их. Ход работы: эксперимент наблюдение выводы В стакан с электродами налить 20-30 мл дистиллированной воды. Лампочка не загорается Дипольные молекулы дистиллированной воды не диссоциируют на ионы Внести в стакан с водой 4-5 микрошпателей измельченного сахара. Лампочка не загорается В молекуле сахара ковалентная слабо полярная связь, на ионы не диссоциирует В сухой стакан насыпать поваренную соль так, чтобы она покрыла дно стакана. Опустить в соль электроды. Лампочка не загорается. Кристаллическая соль не проводит электрический ток потому, что нет движения ионов. Они связаны силами электростатического притяжения. В стакан с сухой солью прилить из промывалки 20-30 мл дистиллированной воды Лампочка ярко загорается При растворении в воде под действием дипольных молекул воды ионная связь в молекуле поваренной соли разрушается, образуются гидратированные ионы, способные проводить электрический ток В стакан емкостью 50 мл налить 20-30 мл 0,1 н. растворов соляной кислоты Лампочка ярко загорится В молекуле соляной кислоты сильнополярная связь, в процессе электролитической ионизации происходит процесс трансформации полярной молекулы в ионную, способная разрываться, образуя ионы В стакан емкостью 50 мл налить 20-30 мл 0,1 н. растворов едкого натра Лампочка ярко загорится В молекуле едкого натра ионная связь, способная разрываться, образуя ионы В стакан емкостью 50 мл налить 20-30 мл 0,1 н. растворов уксусной кислоты, Лампочка слабо загорится В молекуле уксусной кислоты слабополярная связь, способная разрываться, образуя ионы. Концентрированная уксусная кислота не проводит электрический ток – лампочка не загорается. Молекулы кислоты не распадаются на проводящие молекулы – ионы. Раствор уксусной кислоты также не проводит электрический ток – лампочка не горит. При сильном разбавлении часть молекул уксусной кислоты распадется на ионы, происходит диссоциация кислоты. СН 3 СООН + Н2О ↔ Н 3 О+ + СН 3 СОО , слабая кислота В стакан емкостью 50 мл налить 20-30 мл 0,1 н. растворов раствора аммиака Лампочка загорится слабым светом диссоциирует в воде с образованием катионов аммония и гидроксид-анионов ( слабое основание ): Последние два раствора (уксусной кислоты и аммиака) слить вместе и испытать электропроводность полученного раствора. Лампочка ярко загорится NH4OH + CH3COOH → CH3COONH4 + H2O В результате реакции образуется ацетат аммония — соль, имеющая ионное строение и являющаяся сильным электролитом. СН 3 СООН + NH3 ↔ NH  сильная кислота Выводы: Из результатов эксперимента приведенных в таблице, можно сделать следующий вывод: вещества, образованные сильнополярной ковалентной и ионной связью при растворении в воде способны проводить электрический ток, так как образуют ионы. Образование ионов в растворах электролитов с ковалентной полярной связью связан с процессом электролитической ионизации, трансформации полярной молекулы в ионную. Опыт 2. Характер диссоциации гидроксидов Цель: экспериментально изучить характер гидроксидов, результаты подтвердить уравнениями химических реакций. Пронумеровать 5 пробирок и внести по 4-5 капель 0,5 н. растворов: в первую пробирку МgCl 2 , во вторую — AlCl 3 в третью — Na 2 SiO 3 , в четвертую-NiSO 4 , в пятую – ZnSO 4 . Прибавить в пробирки 1, 2, 4, 5 по несколько капель (до начала выпадения осадков гидроксидов) 0,5 н. раствора щелочи, в пробирку 3-2 н. раствора соляной кислоты. Определить химический характер выпавших гидроксидов. Для этого половину суспензии гидроксида магния отлить в чистую пробирку и прибавить к ней 4-5 капель 0,5н. раствора HCl, к оставшейся части в первой пробирке дополнительно 6-8 капель 0,5 н. раствора щелочи. В обоих ли случаях растворился осадок? Кислотными, основными или амфотерными свойствами обладает Mg(OH)2 ? Исходные вещества Уравнение реакции Выводы 1 пробирка МgCl2 Mg(OH)2 – нерастворимое в воде основание, носит основной характер 2 пробирка AlCl 3 Al(OH)3 – нерастворимое в воде основание, носит амфотерный характер 3 пробирка Na2 SiO3 H 2 SiO 3↓ — кремневая кислота не растворима в воде, слабая кислота 4 пробирка NiSO4 Ni(OH)2 – нерастворимое в воде основание, носит основной характер 5 пробирка ZnSO4 Zn(OH)2 – нерастворимое в воде основание, носит амфотерный характер Аналогичным образом исследовать свойства гидроксидов алюминия, кремния, никеля (II) и цинка. В чем они растворяются? Каковы их химические свойства? Запись данных опыта и обсуждение некоторых факторов, оказывающих влияние на различный характер диссоциации гидроксидов. 1. Записать в виде таблицы данные, относящиеся к характеру диссоциации
Гидроксид	Mg(OH)2 + 2HCl→MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + NaOH→ реакция не идет	Mg(OH)2	Mg(OH)2↔Mg 2+ +2OH — Диссоциация по типу основания (слабое основание)
Гидроксид	Al(OH)3 + 3HCl→AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH= Na[Al(OH) 4 ]	Al(OH)3	3H + AlO3 3- ↔H3AlO3 ↔ Al(OH)3↔ Al 3+ + 3OH — Диссоциация по типу Диссоциация по типу H + +[ Al(OH)4] —
Гидроксид	H 2 SiO 3	H 2 SiO 3 ↔ 2 H + + SiO 3 -2 Диссоциация по типу кислоты (слабая кислота)

Сколько электронов находится на внешнем электронном уровне ионов Mg 2 , Al 3 и

атома кремния в степени окисления + IV?

На внешнем энергетическом уровне ионов Mg 2+ , Al 3+ и Si 4+ электроны отсутствуют, кислотные свойства усиливаются в прямой зависимости от увеличения степени окисления.

В прямой или обратной зависимости находится

усиление кислотных свойств гидроксидов от увеличения заряда ионов (степени окисления

атомов), гидроксиды которых рассматриваются?

Радиусы ионов Mg 2 ,Al 3 и атома кремния в степени окисления +IV соответственно

равны (по Полингу) 0,065; 0,050 и 0,041 нм.

Как влияет изменение радиусов ионов на характер химических свойств гидроксидов?

Радиус ионов влияет на характер химических свойств гидроксидов, чем меньше радиус тем сильнее кислотные свойства.

2. Составить вторую таблицу, относящуюся к диссоциации гидроксидов магния,

никеля, цинка, когда ионы элементов имеют одинаковые заряды и близкие радиусы.

Какое влияние оказывает внешняя оболочка ионов на характер диссоциации гидроксидов,

если известно, что Mg(OH) 2 более сильное основание, чем Ni(OH) 2 ?

Поляризующее действие ионов зависит от их типа, заряда и радиуса. Оно тем значительнее, чем больше заряд, чем меньше радиус и чем устойчивее электронная оболочка иона. Наибольшее поляризующее действие оказывают те ионы, которые сами слабо поляризуются. Поэтому если данный элемент образует ионы различного заряда, то их поляризующая сила резко возрастает с увеличением заряда, так как одновременно с увеличением заряда уменьщается их радиус. Наоборот, многоатомные (комплексные) ионы больших размеров, как правило, сильно деформируемые, обычно оказывают незначительное поляризующее действие.
Сделать общий вывод о влиянии радиуса, заряда и внешней электронной оболочки ионов

на характер диссоциации гидроксидов.

При написании уравнений диссоциации амфотерных гидроксидов учесть, что в щелочных

водных растворах они переходят в комплексные гидроксоионы. Например, уравнение

диссоциации амфотерного гидроксида цинка записывается следующим образом:

Zn 2 + 2OH↔ Zn(OH) 2 ↔ 2H+ [Zn(OH) 4 ] 2
Написать уравнения растворения Zn(OH) 2 и Al(OH) 3 в кислоте и щелочи.

Видео:Лабораторная работа №16. Свойства уксусной кислоты. 9 класс.Скачать

Zn(OH) 2 + 2HCl→ZnCl₂ + 2H₂O

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]

Вывод : На основе проведённых экспериментов можно сделать следующий вывод: на силу и характер гидроксида оказывает влияние радиус иона и строение внешней электронной оболочки. Чем больше радиус иона и чем больше электронов на внешней оболочке, тем слабее гидроксид, его свойства меняются от основных к амфотерным и затем кислотным.

Опыт 3. Сравнение химической активности кислот/

Цель: экспериментально изучить свойства кислот, сравнить их химическую активность.
а) Взаимодействие соляной и уксусной кислот с мрамором

В одну пробирку внести 3-4 капли 2н. раствора уксусной

кислоты, в другую столько же 2н. раствора соляной кислоты. Выбрать два приблизительно

одинаковых по величине кусочка мрамора и бросить по одному в каждую пробирку. Какой газ

выделяется?

Запись данных опыта.

В пробирке процесс идет более энергично? Написать

молекулярные и ионные уравнения реакций. От концентрации каких ионов зависит скорость

выделения газа? В растворе какой кислоты концентрация этих ионов больше?

Сделать вывод об относительной силе исследованных кислот.

б) Взаимодействие соляной и уксусной кислоты с цинком.

Цель: экспериментально изучить свойства кислот при взаимодействии с металлами.

Выполнение работы. В одну пробирку до одной трети ее объема налить 2н. раствор

соляной кислоты, в другую — столько же 2н. раствора уксусной кислоты. Выбрать два одинаковых

по величине кусочка цинка. В каждую пробирку бросить по одному кусочку.

Запись данных опыта. В каком случае водород выделяется более энергично?

Написать ионные уравнения реакций. Объяснить наблюдаемое различие в скоростях реакций.

Опыт 4. Смещение равновесия диссоциации слабых электролитов

Цель: экспериментально определить условия смещения равновесия диссоциации слабых электролитов.

а ) Влияние соли слабой кислоты на диссоциацию этой кислоты

Выполнение работы. В две пробирки внести по 5-7 капель 0,1 н. раствора уксусной

кислоты. В каждую пробирку прибавить одну каплю метилового оранжевого. Под влиянием каких

ионов метиловый оранжевый принимает розовую окраску? Одну пробирку с уксусной кислотой

оставить в качестве контрольной, а в другую внести 3-4 микрошпателя ацетата натрия и

перемешать раствор стеклянной палочкой. Сравнить окраску полученного раствора с окраской

раствора в контрольной пробирке. На изменение концентрации каких ионов указывает изменение

окраски метилового оранжевого?
Запись данных опыта. Написать уравнение диссоциации уксусной кислоты и

выражение константы ее диссоциации. Объяснить, как смещается равновесие диссоциации

кислоты при добавлении к ней ацетата натрия. Как меняются при этом степень диссоциации

уксусной кислоты и концентрация ионов Н ?

реагенты	наблюдения	Уравнения реакции	выводы
В первую пробирку внести по 5-7 капель 0,1 н. раствора уксусной кислоты и прибавить одну каплю метилового оранжевого.	Кислотно- основной индикатор метиловый оранжевый изменил окраску от оранжевого до розового цвета	СH3СООН↔СH3СОО — +Н +	Изменение окраски индикатора происходит под влиянием катиона водорода Н + , имеющий кислотную среду раствора
а) Во вторую пробирку внести по 5-7 капель 0,1 н. раствора уксусной кислоты и прибавить одну каплю метилового оранжевого. б) внести 3-4 микрошпателя ацетата натрия	а) Кислотно- основной индикатор метиловый оранжевый изменил окраску от оранжевого до красного цвета б) при добавлении ацетата натрия окраска индикатора меняется от красного до розового	СH3СООН↔СH3СОО — +Н + К кисл = Ацетат натрия в водном растворе полностью ионизирован если к раствору уксусной кислоты добавить немного ацетата натрия, то добавленные ацетат-ионы смещают равновесие диссоциации кислоты СН 3 СООН СН 3 СООН + Н+ влево, и степень диссоциации уксусной кислоты уменьшается.	Изменение окраски индикатора происходит под влиянием катиона водорода Н + , имеющий кислотную среду раствора Наличие в растворе ацетат-ионов из ацетата натрия сдвигает равновесие диссоциации уксусной кислоты влево, т.е. подавляет ее диссоциацию. В результате количество ацетат-ионов в растворе соответствует концентрации ацетата натрия. А вся кислота находится в недиссоциированном виде.

Исходя из табличных данных можно сделать следующий вывод:

При добавлении ацетата натрия к раствору уксусной кислоты образуется буферная смесь. Буферные системы, буферные растворы, буферные смеси, системы, поддерживающие определённую концентрацию ионов водорода Н + , то есть определённую кислотность среды.
б) Влияние соли слабого основания на диссоциацию этого основания

Цель: экспериментально определить влияние соли слабого основания на диссоциацию этого основания.

Выполнение работы. В две пробирки внести по 5-7 капель 0,1н. раствора аммиака. В

каждую пробирку прибавить одну каплю раствора фенолфталеина. Под влиянием каких ионов

фенолфталеин принимает красную окраску?

Одну пробирку с раствором аммиака оставить в качестве контрольной, а в другую

добавить 3-4 микрошпателя хлорида аммония и перемешать раствор стеклянной палочкой.

Сравнить окраску полученного раствора с окраской раствора в контрольной пробирке.

Запись данных опыта. Написать схему равновесия в растворе аммиака. Как

смещается равновесие в этом растворе при добавлении к нему хлорида аммония? Почему при этом

окраска фенолфталеина бледнеет?

Вывод: гидроксид аммония — слабый электролит, в растворе частично диссоциирует на ионы:

При добавлении к раствору гидроксида аммония хлорида аммония, соль как сильный электролит практически полностью диссоциирует на ионы:

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Please wait.

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Химический видео Опыт Сода+ Уксус. Уравнение реакций. Простой опыт по ХИМИИ.Скачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙСкачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6dec6eb0de90faa0 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

📺 Видео

Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.Скачать

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.Скачать

Реакция уксусной кислоты с карбонатом натрияСкачать

Диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Проводник второго рода. Химия – ПростоСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Электропроводность сильных и слабых электролитовСкачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Получение уксусной кислоты из ацетата натрия (Synthesis of acetic acid from sodium acetate)Скачать

Диссоциация кислот.Скачать

Практическая работа.Получение и свойства уксусной кислоты.Скачать

Взаимодействие уксусной кислоты с металламиСкачать

Свойства кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации. 9 класс.Скачать