Действие серной кислоты на индикаторы уравнение (8 видео)

Взаимодействие с неметаллами

Концентрированная серная кислота может окислять неметаллы, например:

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты могут проявляться в реакциях с некоторыми сложными веществами — восстановителями, например:

Взаимодействия с основными оксидами и основаниями

Серная кислота проявляет все типичные свойства кислот. Так, она реагирует с основными амфотерными оксидами и гидроксидами с образованием солей. Как двухосновная кислота H₂SO₄ образует два типа солей: средние соли — сульфаты и кислые соли — гидросульфаты. Примеры реакций:

Взаимодействие с солями

С некоторыми солями серная кислота вступает в реакции обмена, например:

Эта реакция является качественной на серную кислоту и ее соли: об их присутствии в растворе судят по образованию белого осадка ВаSO₄.

Благодаря способности связывать воду, серная кислота является хорошим осушителем.

Многие органические вещества, содержащие водород и кислород (бумага, древесина, ткани, сахара), при действии серной кислоты обугливаются в результате связывания кислотой воды. Например: процесс обугливания сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ можно описать следующим уравнением:

Опыты

Мы решили в свою работу включить как опыты, которые проводятся в школьной программе, так и те, которые не вошли в курс по химии.

Действие серной кислоты на индикаторы.

Индикаторы реагируют на серную кислоту также, как и на другие кислоты. Мы рассмотрели наиболее часто встречающиеся: лакмус, метиловый оранжевый и универсальный индикатор.

В трех пробирках налита серная кислота. Поочередно в одну из них мы наливаем лакмус, в другую метил оранж, третью аккуратно наклоняем и добиваемся соприкосновения кислоты и полоски индикатора.

Все три индикатора окрасятся в красный цвет.

Серная кислота довольно едкая, следует избегать попадания на кожу.

Качественная реакция на сульфат-ион.

Взаимодействие раствора хлорида бария на серную кислоту.

В пробирке налита серная кислота. В нее по стенке наливается бесцветный раствор хлорида бария. Для лучшего эффекта после взаимодействия реагентов пробирку можно встряхнуть.

После взаимодействия двух реагентов сразу же образуется белый нерастворимый осадок сульфата бария. Изначально он находится во взвешенном состоянии, но постепенно BaSO₄ оседает.

Не следует нюхать содержимое пробирки, пары соляной кислоты довольно едкие.

Дегидратирующие свойства концентрированной серной кислоты.

Взаимодействие глюкозы и концентрированной серной кислоты.

В емкости, желательно широкой, находится сахар, измельченный в пудру. В него наливается серная кислота. Стеклянной палочкой смесь помешивается до тех пор, пока смесь не потемнеет.

Начнется бурная реакция, в ходе которой образуется черная пористая масса, состоящая из чистого углерода, выделится диоксид серы.

Следует осторожно работать с концентрированной серной кислотой, избегать попадания на кожу и другие незащищенные части тела. Также, если реакция пойдет по второму пути, есть вероятность обжечься об пробирку. Опыт следует проводить в вентилируемом помещении, поскольку диоксид серы ядовит.

Денатурация яичного белка.

Действие концентрированной серной кислоты на белок (молекулы протеина)

Отделить белок одного куриного яйца и поместить его в стакан. Яичный белок в основном представляет собой раствор протеинов в воде, это бесцветная вязкая жидкость. Добавить к яйцу раствор серной кислоты и перемешать.

Жидкость превратится в белую творожистую массу, похожую на скисшее молоко. Под действием кислоты белок денатурирует и выпадает в осадок, который по консистенции соответствует плавленому сырку или сваренному вкрутую яйцу.

Следует осторожно обращаться с серной кислотой. После процесса денатурации и емкости может остаться кислота, поэтому нужно избежать контакта с продуктами реакции.

Заключение

Итак, можно с уверенностью сказать, что цели, поставленные в начале работы, мы выполнили. Мы нашли безопасные опыты, которые учащиеся смогут проводить самостоятельно. Тот факт, что эксперименты зрелищные немало важен, так как они заостряют внимание учеников на предмете. Все формулы, свойства намного лучше запоминаются. Да и факт того, что ученик сам выполнил настолько интересный и сложный опыт оставляет неизгладимое впечатление. Также мы составили некий практикум по приведенным опытам, и о свойствах концентрированной серной кислоты, в частности. Мы провели систематизацию опытов, объяснили тонкости их проведения, рассказали о всех возможных результатах, о мерах предосторожности. Несомненно, мы надеемся, что наша работа будет принята во внимание и эксперименты, описанные нами будут введены в гимназический курс по химии.

4. Список литературы:

Г.М. Чернобельская «Методика обучения химии в средней школе»

О. В. Ольгин «Опыты без взрывов»

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия 8 класс»

Видео:Действие кислот на индикаторыСкачать

Лабораторный опыт 8. Изучение свойств серной кислоты.

1. Налейте в пробирку 1 мл разбавленной серной кислоты и добавьте в неё лакмус. Как изменился цвет индикатора?

2. Положите в пробирку кусок цинка и добавьте к нему разбавленную серную кислоту. Что наблюдаете? Проведите аналогичные опыты с алюминиевой и медной проволокой.

3. Получите осадок гидроксида меди (II) и прилейте к нему разбавленную серную кислоту. Что наблюдаете?

4. На кусок фильтровальной бумаги нанесите несколько капель раствора серной кислоты и осторожно нагрейте его, держа над плиткой. Что происходит? Объясните наблюдения, зная, что при нагревании вода, содержащаяся в растворе кислоты, испаряется и концентрация раствора возрастает.

5. К раствору серной кислоты добавьте одну-две капли раствора хлорида бария. Запишите цвет выпавшего осадка. Проделайте аналогичный опыт с растворами сульфата, карбоната и хлорида натрия, подкисленными серной кислотой. Опишите качественную реакцию на серную кислоту и её соли.

Цвет лакмуса в растворе серной кислоты изменяется на красный.

При добавлении кусочка цинка к разбавленной серной кислоте наблюдается выделение бесцветного газа на поверхности цинка.
Zn + H₂SO₄ ⟶ ZnSO₄ + H₂↑

При добавлении кусочка алюминия к разбавленной серной кислоте наблюдается выделение бесцветного газа на поверхности алюминия.
2Al + 3H₂SO₄ ⟶ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

При добавлении кусочка меди к разбавленной серной кислоте изменений не наблюдается.
Cu + H₂SO₄ ⇸

Получим осадок гидроксида меди (II) с помощью раствора щелочи и раствора сульфата меди (II):
2NaOH + CuSO₄ ⟶ Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

При добавлении серной кислоты к гидроксиду меди (II) наблюдается растворение осадка:
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ ⟶ CuSO₄ + 2H₂O

Концентрированная серная кислота обугливает лист бумаги, значит концентрированная серная кислота обладает сильными гигроскопическими свойствами.

При добавлении хлорида бария к раствору серной кислоты наблюдается выпадение белого осадка.
BaCl₂ + H₂SO₄ ⟶ 2HCl + BaSO₄↓

При добавлении хлорида бария к раствору сульфата натрия наблюдается выпадение белого осадка.
BaCl₂ + Na₂SO₄ ⟶ 2NaCl + BaSO₄↓
При подкислении изменений не наблюдается.

При добавлении хлорида бария к раствору карбоната натрия наблюдается выпадение белого осадка.
BaCl₂ + Na₂CO₃ ⟶ 2NaCl + BaCO₃↓
При подкислении серной кислотой наблюдается выделение газа:
BaCO₃ + H₂SO₄ ⟶ BaSO₄ + H₂O + CO₂↑

При добавлении хлорида бария к хлорида натрия изменений не наблюдается.

Качественной реакцией на серную кислоту и её соли является реакция с растворимым соединением бария. В результате такой реакции выпадет белый осадок не взаимодействующий с кислотами.

Видео:Лабораторный опыт 3. Действие кислот на индикаторы | Курс химии | 7 классСкачать

Действие серной кислоты на индикаторы уравнение

Действие кислот на индикаторы

Для определения реакции среды используют индикаторы лакмус, метилоранж, фенолфталеин. Как индикаторы реагируют на кислую среду? Приготовим пробирки с раствором соляной кислоты. Лакмус и метилоранж в кислой среде изменяют цвет – растворы становятся соответственно красным и розовым. Фенолфталеин в кислой среде остается бесцветным .

НС I Н + + С I —