1. Аллотропными видоизменениями являются
б) графит и алмаз
в) карбин и карбид кремния
2. Характеристика реакции уравнение которой Ba +2H2O=Ba(OH)2 +H2 +Q
а) обмена ОВР экзотермич
б) замещения ОВР экзотермич
в) замещения ОВР эндотермич
г) обмена не ОВР эндотермич
3. Сокращенное ионное уравнение 2H(+)+SiO(2-/3)=H2SiO3 соответст. взаимодействию веществ
а)кремниевой кислоты и гидроксида натрия
б)оксида кремния(4) и гидроксида калия
в)оксида кремния(4) и воды
г)силиката натрия и серной кислоты
4. Характеристика реакции уравнение которой СH3—CH2—CH3—Ni,p,t—>CH3—CH==CH2+H2
а)дегидрирования, гомогенная, каталитическая
б)гидратации, гомогенная, каталитическая
в)гидрирования, гетерогенная, каталитическая
г)дегидратации, гомогенная, каталитическая
5.При повышении температуры на 10градусов (температурный коэф = 2) скорость хим.реакции А+2В=С возрастет
6)Условие при котором химическое равновесие обратимого процесса СO2(г)+С(т) 2CO(г)-Q смещается в сторону продуктов реакции
в)повышение концентрации оксида углерода (2)
Видео:Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать
Гидроксид бария: способы получения и химические свойства
Гидроксид бария Ba(OH)2 — неорганическое соединение. Белый, плавится без разложения. При дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде. Проявляет основные свойства.
Относительная молекулярная масса Mr = 171,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 4,5; tпл = 408º C.
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Способы получения
1. Гидроксид бария получают в результате взаимодействия твердого сульфида бария и паров воды при 450º С, на выходе образуется гидроксид бария и сероводородная кислота:
2 . При взаимодействии бария с водой при комнатной температуре образуется гидроксид бария и водород:
3. Оксид бария при взаимодействии с водой образует гидроксид бария:
Видео:Решение цепочек превращений по химииСкачать
Качественная реакция
Качественная реакция на гидроксид бария — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .
Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать
Химические свойства
1. Гидроксид бария взаимодействует со сложными веществами :
1.1. Гидроксид бария реагирует с кислотами:
1.1.1. В результате реакции между гидроксидом бария и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид бария и вода:
1.1.2. Гидроксид бария взаимодействует с разбавленной серной кислотой, образуя сульфат бария и воду:
1.1.3. В результате взаимодействия гидроксида бария и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат бария и вода:
если с гидроксидом бария будет взаимодействовать концентрированная фосфорная кислота, то в результате реакции возможно образование гидрофосфата бария и воды:
1.1.4. С насыщенным и холодным гидроксидом бария реагирует разбавленная сероводородная кислота , образуя сульфид бария и воду:
если сероводородная кислота будет насыщенной на выходе образуются гидросульфид бария и вода:
1.1.5. Гидроксид бария вступает во взаимодействие с концентрированной плавиковой кислотой с образованием фторида бария и воды:
1.2. Гидроксид бария взаимодействует с оксидами:
1.2.1. В результате взаимодействия гидроксида бария и углекислого газа образуется карбонат бария и вода:
если с углекислым газом реагирует карбонат бария в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат бария в растворе:
1.2.2. Гидроксид бария вступает в реакцию с оксидом серы (IV) , образуя на выходе сульфит бария и воду:
если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид бария в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита бария в растворе:
1.3. Гидроксид бария вступает в взаимодействие с солями :
1.3.1. Гидроксид бария вступает в реакцию с хроматом калия и образует хромат бария и гидроксид калия:
1.3.2. Насыщенный гидроксид бария взаимодействует при кипении с концентрированным раствором хлората аммония. При этом образуются хлорат бария, газ аммиак и воды:
2. Гидроксид бария разлагается при температуре 780 — 800º С, образуя на выходе оксид бария и воду:
Видео:8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать
Тест с ответами: “Химические реакции”
1. Реакция 2Н2O + 2Na = 2NaОН + Н2↑ + Q относится к реакциям:
а) присоединения, эндотермическим
б) замещения, экзотермическим +
в) разложения, экзотермическим
2. Эндотермической является эта реакция:
а) CaCO3 = CaO + СO2 +
б) CaO + H2O = Ca(OH)2
в) N2 + 3H2 = 3NH3
3. Реакция получения аммиака N2 + 3H2 ↔ 2NH3 является реакцией:
а) замещения, каталитической, эндотермической
б) обмена, некаталитической, эндотермической
в) соединения, каталитической, экзотермической +
4. Выберите реакцию обмена:
а) K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2↑ + H2O +
б) 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
в) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3
5. Реакция CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 является реакцией:
а) разложения
б) замещения
в) соединения +
6. Выберите реакцию соединения:
а) 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
б) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 +
в) 2H2O = 2H2 + O2
7. Выберите реакцию разложения:
а) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3
б) K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2↑ + H2O
в) 2H2O = 2H2 + O2 +
8. Какая из реакций является окислительно-восстановительной и экзотермической:
а) 2Mg + O2 = 2MgO + Q +
б) CaCO3 = CaO + CO2 – Q
в) HCl + NaOH = NaCl + H2O + Q
9. Выберите реакцию замещения:
а) 2H2O = 2H2 + O2
б) K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2↑ + H2O
в) 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu +
10. К окислительно – восстановительным реакциям относится реакция:
а) 2H2S +3O2 = 2H2O + 2SO2
б) Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O +
в) Cu(OH)2 = CuO + H2O
11. Аллотропными видоизменениями являются:
а) графит и алмаз +
б) мел и мрамор
в) аммиак и амины
12. Характеристика реакции, уравнение которой: Ba + 2H2O = Ba(OH)2+ H2+Q:
а) замещения, ОВР, эндотермическая
б) замещения, ОВР, экзотермическая +
в) обмена, ОВР, экзотермическая
13. + -2 Сокращенное ионное уравнение: 2H+SiO3=H2SiO3 соответствует взаимодействию:
а) силиката натрия и серной кислоты +
б) оксида кремния и гидроксида калия
в) оксида кремния и воды
14. Ni,t характеристика реакции уравнение которой:СН3-СН2-СН3 ——–>СН3-СН=СН2 + Н2:
а) гидрирования, гомогенная,каталитическая
б) гидратации, гетерогенная, каталитическая
в) дегидрирования, гомогенная,каталитическая +
15. При повышении температура на 10 градусов (температурный коэффициент равен 2,скорость химической реакции: А+2В=С увеличится в:
а) 2 раза +
б) 3 раза
в) 4 раза
16. Условие, при котором химическое равновесие реакции: CO2+C 2CO-Q смещается в сторону продуктов реакции:
а) понижение температуры
б) повышение температуры +
в) повышение давления
17. Среда раствора соли карбоната калия:
а) слабокислая
б) нейтральная
в) щелочная +
18. Гидролизу подвергается:
а) сульфат бария
б) сахароза +
в) глюкоза
19. Восстановитель в реакции 2СО + О2 = 2СО2:
а) 184,6 кДж
б) 138,4 кДж
в) 276,9 кДж +
20. Количество теплоты, которое выделится при взаимодействии 67,2 л. водорода с хлором: термохимическое уравнение H2+CL2=2HCL+92,3 кДж:
а) +4 С
б) +2 С +
в) 0 С
21. Тип химической реакции Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2:
а) замещение +
б) разложение
в) обмен
22. Тип химической реакции CaCO3 = CaO + CO2:
а) замещение
б) разложение +
в) обмен
23. Тип химической реакции N2 + 3H2 = 2NH3:
а) разложение
б) замещение
в) соединение +
24. Тип химической реакции BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl:
а) соединение
б) обмен +
в) замещение
25. Вещество “Х” в схеме: Fe2O3 + 3H2=2Х + 3H2O – это:
а) оксид железа
б) гидроксид железа
в) железо +
26. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Ca + HCl=CaCl2 + H2, равна:
а) 4
б) 5 +
в) 7
27. Выберите химическое явление:
а) горение свечи +
б) испарение бензина
в) плавление льда
28. Выберите уравнения реакции разложения:
а) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O +
б) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
в) 2KNO3 = 2KNO2 + O2 +
29. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:
а) Ca + O2 =CaO
б) CaCO3 =CaO + CO2 +
в) Mg + HCl=MgCl2 + H2
30. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции H2 + Cl2 = 2HCl с 2 моль хлора (н.у.), равен:
а) 44,8 л. +
б) 4,48 л.
в) 67,2 л.
🔍 Видео
Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать
Уравнение Ba(OH)2 + H2O (гидроксид бария + вода)Скачать
ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Как получить гидроксиды металла в 2 стадии?Скачать
Получение и превращения гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3Скачать
Как сбалансировать Ba + H2O = Ba(OH)2 + H2 (барий плюс вода)Скачать
Тип реакции HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + H2OСкачать
Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать
25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать
Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать
Электролиз. 10 класс.Скачать
Разложение гидроксида меди II (Cu(OH)2 = CuO + H2O)Скачать
Ионные уравнения реакций. По сокращенному ионному уравнению составляем полное ионное и молекулярное.Скачать
Элементы 2(IIA) группы и их соединения. Кальций. 1 часть. 9 класс.Скачать
КАК УРАВНЯТЬ NH3 + O2 = N2 + H2O ЭЛЕКТРОННЫМ БАЛАНСОМ / Реакция аммиака и кислородаСкачать
