Даны электролиты feoh 2so4 al oh 2cl na3po4 составьте уравнения электролитической

1 л 0,1М раствора НNO₂ содержит 6,15×10 22 недиссоциированных молекул и образовавшихся ионов. Определите степень диссоциации азотистой кислоты.

Определим количество недиссоциированных молекул и образовавшихся ионов:

n_{(частиц)} = = моль.

HNO₂ H + + NO . Пусть продиссоциировало х моль молекул HNO₂. В соответствии с уравнением электролитической диссоциации:

HNO₂ H + + NO

n_дис.(НNO₂) = n(Н + ) = n(NO ) = х моль.

Количество недиссоциированных молекул НNO₂ будет равно:

Общее число частиц в растворе складывается из числа образовавшихся ионов Н + и NO , а также недиссоциированных молекул HNO₂:

n_{(частиц)} = n(Н + ) + n(NO ) + n_недис.(НNO₂) = х + х + (0,1 – х) = 0,1 + х;

0,1 + х = 0,10216; х = 0,00216 моль.

Рассчитаем степень диссоциации: .

Упражнения и задачи для самостоятельного решения.

1. Как называются и чем различаются между собой следующие частицы: а) Cl – , Cl, Cl₂; б) SO , SO₃; в) Na, Na + ?

2. Напишите формулы электролитов, в водных растворах которых содержатся ионы:

а)Al 3+ и SO ; б) К + и Сr₂О ; в) Ва 2+ и ОН — ; г) Са 2+ и NO ;

д) Cr 3+ и NO ; е) Mn 2+ и Br — ; ж) Na + и НСО ; з) К + и СО ;

и) Na + и СlО ; к) Са 2+ и НСО .

4. Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов: (CuOH)₂SO₄; Al(OH)Cl₂; K₂HPO₄; Na₂S; Mg(HCO₃)₂; H₂SO₃; Fe(OH)₂. Какие из этих электролитов образуют в растворе гидроксид-ионы?

5. Какие из следующих электролитов образуют в растворе одновременно ионы водорода и гидроксид-ионы: KOH; Sr(OH)₂; H₂O; Pb(OH)₂; Cа(HCO₃)₂; Sn(OH)₂; Cr(OH)₃; Al(OH)₃? Напишите уравнения электролитической диссоциации этих веществ.

6. Определите, какие из указанных электролитов являются сильными, а какие слабыми электролитами: Са(ОН)₂, Н₂СО₃, СuSO₄, H₂SO₄, Cu(OH)₂, HF, H₂S.

7. Напишите уравнения диссоциации Na₃PO₄, H₂S, ZnSО₄, Al(OH)₂Cl и укажите степень диссоциации (a = 1; a

2. Определите общее число частиц в растворе, содержащем 0,1 моль слабой одноосновной кислоты, если степень ее диссоциации равна 2%. (Ответ: 6,14×10 22 )

3. При растворении кислот в воде образуется ион гидроксония Н₃О + . Представьте схему образования этого иона? По какому механизму он образуется?

4. Составьте уравнения диссоциации электролитов СrCl₃, KClO₃, Al(OH)₂Cl, Ca(ClO)₂, HClO₄, NaClO, MgOHCl. Какие из этих электролитов образуют в водном растворе хлорид-ионы.

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.006 сек.)

Видео:Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.Скачать

§ 46. Соли

Основные тезисы параграфа:

Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

Чтобы составить формулу соли, необходимо знать валентность металла и валентность кислотного остатка.

Средние, или нормальные, соли образуются при замещении атомами металла всех атомов водорода в молекуле кислоты (например, Na₃PO₄).

Кислые соли содержат атом(ы) водорода и образуются при избытке кислоты в результате неполного замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов (пример: Na₂HPO₄ – гидрофосфат натрия, NaH₂PO₄ – дигидрофосфат натрия).

Основные соли содержат гидроксогруппу (OH) и образуются при избытке основания (пример: Mg(OH)Cl – гидроксохлорид магния, Al(OH)₂Cl – дигидроксохлорид алюминия).

Видео:Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] | Получение гидроксида алюминия и растворение его в избытке щёлочиСкачать

Даны электролиты feoh 2so4 al oh 2cl na3po4 составьте уравнения электролитической

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Дайте определения кислот, оснований и солей с позиций теории электролитической диссоциации.
Кислота ― это электролит, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Основание — это электролит, диссоциирующий на катионы металла и гидроксид-анионы.
Соль — это электролит, диссоциирующий на катионы металла и анионы кислотного остатка.

Задание 2
Вспомните понятие электроотрицательности (8 класс, §48). Объясните, почему ион водорода, образующийся при диссоциации кислот, имеет положительный заряд. Способность атома притягивать валентные электроны других атомов называют электроотрицательностью (ЭО). Ионы водорода, имея наименьший радиус, сильнее других ионов взаимодействует с молекулами воды по донорно-акцепторному механизму, образуя ион гидроксония H₃O + .

Задание 3
При диссоциации молекулы кислоты образовался ион, который имеет заряд -3. Сколько ионов водорода при этом образовалось? Поскольку заряд аниона определяется числом ионов водорода, образовавшихся при диссоциации молекул кислоты, следовательно, образовалось 3 иона водорода.

Задание 4
Напишите уравнения электролитической диссоциации кислот и назовите образующиеся анионы:
а) азотной, серной;
HNO₃ ⟶ H + + NO₃ − нитрат-анионы
H₂SO₄ ⟶ 2H + + SO₄ 2− сульфат-анионы
б) бромоводородной HBr, азотистой HNO₂.
HBr ⟶ H + + Br − бромид-анионы
HNO₂ ⟶ H + + NO₂ − нитрит-анионы

Задание 5
Составьте формулы следующих солей: нитрата бария, хлорида алюминия, карбоната натрия, фосфата калия. Напишите уравнения диссоциации этих солей.
Ba(NO₃)₂ ⟶ Ba 2+ + 2NO₃ —
AlCl₃ ⟶ Al 3+ + 3Cl —
Na₂CO₃ ⟶ 2Na + + CO₃ 2-
K₃PO₄ ⟶ 3K + + PO₄ 3-

Задание 6
Приведите по одному примеру солей при диссоциации одного моля которых образуются (напишите уравнения диссоциации):
а) два;
NaCl ⟶ Na + + Cl —
б) три;
BaCl₂ ⟶ Ba 2+ + 2Cl —
в) четыре;
AlCl₃ ⟶ Al 3+ + 3Cl —
г) пять молей ионов.
Fe₂(SO₄)₃ ⟶ 2Fe 3+ + 3SO₄ 2-

Задание 7
Расставьте заряды ионов в формулах следующих веществ и назовите эти вещества:
а) Na₂S, Na₂SO₄, MgSO₄, Na₃PO₄, AlPO₄;
Na₂ + S 2- ― сульфид натрия
Na₂ + SO₄ 2- ― сульфат натрия
Mg 2+ SO₄ 2- ― сульфат магния
Na₃ + PO₄ 3- ― фосфат натрия
Al 3+ PO₄ 3- ― фосфат алюминия

б) NaHSO₄, Mg(HSO₄)₂, CaHPO₄, NaOH, Ba(OH)₂.
Na + HSO₄ — − гидросульфат натрия
Mg 2+ (HSO₄)₂ — − гидросульфат магния
Ca 2+ HPO₄ 2- − гидрофосфат кальция
Na + OH — − гидроксид натрия
Ba 2+ (OH)₂ — − гидроксид бария

Задание 8
При диссоциации нитрата металла образовался 1 моль катионов, которые имеют заряд +2. Сколько молей нитрат-ионов при этом образовалось?
Me(NO₃)₂ ⟶ Me 2+ + 2NO₃ —
Нитрат-ионы имеют заряд -1, значит образовалось 2 моль нитрат-ионов.

Задание 9
Составьте формулы и напишите уравнения диссоциации сульфата железа (II) и сульфата железа (III).
FeSO₄ ⟶ Fe 2+ + SO₄ 2-
Fe₂(SO₄)₃ ⟶ 2Fe 3+ + 3SO₄ 2-
Чем отличаются эти соли? Зарядом иона железа.

Задание 10
Пусть M обозначает металл, X – кислотный остаток. Приведите по одному примеру соли каждого типа. Ниже приведены четыре типа уравнений диссоциации солей:
а) MX ⟶ M 2+ + X 2- ;
CaSO₄ ⟶ Ca 2+ + SO₄ 2-
б) MX₃ ⟶ M 3+ + 3X — ;
Al(NO₃)₃ ⟶ Al 3+ + 3NO₃—
в) M3X ⟶ 3M+ + X3-;
Na₃PO₄ ⟶ 3Na + + PO₄ 3-
г) M₂X₃ ⟶ 2M 3+ + 3X 2- .
Al₂(SO₄)₃ ⟶ 2Al 3+ + 3SO₄ 2-

Задание 11
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: гидроксида натрия, серной кислоты, нитрата калия, хлорида магния, сульфата алюминия.
NaOH ⟶ Na + + OH —
H₂SO₄ ⟶ 2H + + SO₄ 2-
KNO₃ ⟶ K + + NO₃ —
MgCl₂ ⟶ Mg 2+ + 2Cl —
Al₂(SO₄)₃ ⟶ 2Al 3+ + 3SO₄ 2-

Задание 12
Напишите формулу вещества, при диссоциации которого образуются ионы кальция и гидроксид-ионы. Ca(OH) ₂
Ca(OH)₂ ⟶ Ca 2+ + 2OH —

Задание 13
Определите валентность и степень окисления кислорода в ионе гидроксония H₃O + . В ионе гидроксония валентность кислорода равна III, а его степень окисления равна -2.

Задание 14
Напишите уравнения электролитической диссоциации, в результате которой образуются следующие пары ионов:
а) H + и NO₃ — ;
HNO₃ ⟶ H + + NO₃ —
б) Al 3+ и SO₄ 2- ;
Al₂(SO₄)₃ ⟶ 2Al 3+ + 3SO₄ 2-
в) Ca 2+ и H₂PO₄ — .
Ca(H₂PO₄)₂ ⟶ Ca 2+ + 2H₂PO₄ —

Задание 15
Даны правые части уравнений диссоциации. Расставьте коэффициенты и завершите эти уравнения. Назовите исходные вещества:
а) … ⟶ H + + SO₄ 2- ;
Серная кислота H₂SO₄ ⟶ 2H + + SO₄ 2−
б) … ⟶ Na + + SO₃ 2- ;
Сульфит натрия Na₂SO₃ ⟶ 2Na + + SO₃ 2−
в) … ⟶ Ca 2+ + NO₃ — ;
Нитрат кальция Ca(NO₃)₂ ⟶ Ca 2+ + 2NO₃ −
г) … ⟶ Cu 2+ + Cl — ;
Хлорид меди (II) CuCl₂ ⟶ Cu 2+ + 2Cl −
д) … ⟶ Fe 3+ + NO₃ — ;
Нитрат железа (III) Fe(NO₃)₃ ⟶ Fe 3+ + 3NO₃ −
е) … ⟶ Ba 2+ + OH — .
Гидроксид бария Ba(OH)₂ ⟶ Ba 2+ + 2OH −

Задание 16
В растворе присутствуют ионы K + , Mg 2+ , NO₃ — , SO₄ 2- . Какие вещества были растворены? Предложите два варианта ответа.
1) KNO₃ и MgSO₄
2) Mg(NO₃)₂ и K₂SO₄

Задание 17
Водный раствор содержит 0,8 моль ионов K + , 0,5 моль ионов Mg 2+ . Чему равно количество ионов NO₃ — ? 1,8 моль
1) KNO₃ ⟶ K + + NO₃ —
[NO₃ — ]₁ = [K + ]=0,8 моль
2) Mg(NO₃)₂ ⟶ Mg 2+ + 2NO₃ —
[NO₃ — ]₂ = 2 • [Mg 2+ ]=2•0,5 моль=1 моль
[NO₃ — ]_общ.= [NO₃ — ]₁ + [NO₃ — ]₂=0,8 моль + 1 моль=1,8 моль

Видео:Получение и превращения гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3Скачать

Школе NET

Register

Do you already have an account? Login

Login

Don’t you have an account yet? Register

Newsletter

Submit to our newsletter to receive exclusive stories delivered to you inbox!

• Главная 
• Вопросы & Ответы 
• Вопрос 2005807

Васян Коваль

Видео:Диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Проводник второго рода. Химия – ПростоСкачать

Напишите уравнения процессов диссоциации следующих соединений: K2SO3, Na2S, NaCl, NaHSO3, NaHCO3, Fe(OH)2Cl, (FeOH)Cl2, AlCl3, Ba(OH)2, LiOH, Al(OH)3 Напишите пожалуйста если есть в несколько ступней!

Видео:Успеть за 300 секунд, #7: Электролиты и неэлектролитыСкачать

Лучший ответ:

Таня Масян

K2SO3 = 2K[ ] SO3[2-]
Na2S = 2Na[ ] S[2-]
NaCl = Na[ ] Cl[-]
NaHCO3 = Na[ ] HCO3[-]
NaHSO3 = Na[ ] HSO3[-]

Fe(OH)Cl2 = Fe[3 ] OH[-] 2Cl[-]
иногда сложные катионы частично диссоциирует дальше. Можешь ограничится в данном случае только общим уравнением.
Fe(OH)Cl2 = Fe(OH)[2 ] 2Cl[-]
Fe(OH)[2 ] = Fe[3 ] OH[-]

общее: Fe(OH)2Cl = Fe[3 ] 2OH[-] Cl[-]
иногда сложные катионы частично диссоциирует дальше. Можешь ограничится в данном случае только общим уравнением.
Fe(OH)2Cl = Fe(OH)2[ ] Cl[-]
Fe(OH)2[ ] = Fe(OH)[2 ] OH[-]
Fe(OH)[2 ] = Fe [3 ] OH[-]

AlCl3 = Al[3 ] 2Cl[-]
1 ступень:Ba(OH)2 = Ba(OH)[ ] OH[-] (в две ступени)
2 ступень:Ba(OH)[ ] = Ba[2 ] OH[-]
общее:Ba(OH)2 = Ba[2 ] 2OH[-]
LiOH = Li[ ] OH[-]
Al(OH)3 = — практически нерастворим в воде, поэтому диссоциирует очень слабо, главным образом, по 1 ступени; т.к. основание 3-кислотное, то диссоциация ступенчатая:
1 ступень: Al(OH)3 = Al(OH)2[ ] OH[-]
2 ступень: Al(OH)2[ ] = Al(OH)[2 ] OH[-]
3 ступень: Al(OH)[2 ] = Al[3 ] OH[-]

🔍 Видео

Взаимодействие сульфата алюминия с раствором гидроксида натрия Al2(SO4)3 + NaOHСкачать

Электролиты и неэлектролитыСкачать

ХИМИЯ 11 класс : Электролиты и неэлектролитыСкачать

Электролитическая диссоциация. Тема 6. Электролиты и неэлектролиты.Скачать

Взаимодействие хлорида железа (III) с гидроксидом натрия FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaClСкачать

Электролитическая диссоциация.Скачать

ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫСкачать

NaOH+H2O+Al=Na(Al(OH)4)+H2+Q Гидроксид натрия реагирует с алюминием выделяется водородСкачать

Электролитическая диссоциация. Тема 7. Сильные и слабые электролиты.Скачать

Авто.Как определить плотность электролита АКБ математическим способом, по напряжению на клеммах.Скачать

Как отличить слабый электролит от сильного?Скачать

Электролиз. Решение задач. 2 часть. 10 класс.Скачать

72. Электролитическая диссоциацияСкачать

Физические свойства элементов 2 (IIA) группы. 10 класс.Скачать

Химия-9. Параграф 4. Электролитическая диссоциация.Скачать