Дано термохимическое уравнение сколько теплоты выделяется при сгорании 75 г оксида азота 2

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Дано термохимическое уравнение сколько теплоты выделяется при сгорании 75 г оксида азота 2

Дано термохимическое уравнение:

В результате реакции выделилось 85,5 кДж теплоты. Вычислите массу оксида азота(II), вступившего в реакцию. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Видео:Термохимическое уравнение | ХимияСкачать

Дано термохимическое уравнение : 2NO + O2 = 2NO2 + 114кдж?

Химия | 5 — 9 классы

Дано термохимическое уравнение : 2NO + O2 = 2NO2 + 114кдж.

Сколько теплоты (в кдж) выделится при взаимодействии 100г оксида азота с избытком кислорода?

По уравнению видно, что 114 кДж энергии выделяется при окислении 2 моль (по коэффициенту) NO.

Дано 100 грамм NO.

Найдем его количество :

∨(NO) = 100 (г) / 30 (г / моль) = 3, 33 моль.

Если при окислении 2 моль NO выделяется 114 кДж,

то при окислении 3, 33 моль NO выделится «Х» кДж

Q = 3, 33х114 / 2 = 189, 81 кДж.

Видео:Задачи на ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ | Термохимические уравненияСкачать

Сколько гр кислорода прореагировало , если выделилось 891 кдж тепла?

Сколько гр кислорода прореагировало , если выделилось 891 кдж тепла?

Термохимическое уравнение горения серы S + O2 = SO2 + 297 кДж.

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ 32 Г МЕДИ С КИСЛОРОДОМ ВЫДЕЛИЛОСЬ 155 кДж теплоты?

ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ 32 Г МЕДИ С КИСЛОРОДОМ ВЫДЕЛИЛОСЬ 155 кДж теплоты.

Составьте термохимическое уравнение этой реакций.

Видео:Физика 8 кл(2019г)Пер §10 Упр 9 № 2 . Какое количество теплоты выделяется при полном сгорании древесСкачать

По термохимическому уравнению S (тв?

По термохимическому уравнению S (тв.

) + 396 кДж Рассчитайте массы серы и кислорода, которые необходимы для получения оксида серы (IV), если в результате реакции выделилось 1980 кдж теплоты.

Видео:Термохимические уравнения. Решение задач из ЕГЭ на тепловой эффект.Скачать

1 / При взаимодействии 3?

1 / При взаимодействии 3.

2 граммов железа с серой выделилось 9.

Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

2 / При окислении 16 граммов меди кислородом выделилось 77.

Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

По термохимическому уравнению : S(тв?

По термохимическому уравнению : S(тв.

) + 396 кДж рассчитайте массы серы и кислорода, которые необходимы для получения оксида серы (4), если в результате реакции выделилось 1980 кДж теплоты.

Видео:Задача на термохимические уравнения: разбор задания 27 | ХИМИЯ ЕГЭ 2022Скачать

Какой объём кислорода (при н?

Какой объём кислорода (при н.

У. ) выделиться в результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KLO3 = 2KCL + 3O2 — 91 кДж, если на разложение бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты.

Видео:Количество теплоты, удельная теплоемкость вещества. 8 класс.Скачать

При взаимодействии углерода массой 6 г с водородом выделилось 37, 42 кДж теплоты?

При взаимодействии углерода массой 6 г с водородом выделилось 37, 42 кДж теплоты.

Напишите термохимическое уравнение образования метана.

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Термохимическое уравнение горения оксида углерода (2) 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + 566 кдж?

Термохимическое уравнение горения оксида углерода (2) 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + 566 кдж.

При горении оксида углерода(2)выделилось 141, 5 кдж теплоты.

Какой объем кислорода затраченного на горение оксида углерода(2).

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать

Дано термохимическое уравнение : 2н2 + о2 = 2н2о + 467, 6 кДж сколько выделиться теплоты при образовании трёх молей воды?

Дано термохимическое уравнение : 2н2 + о2 = 2н2о + 467, 6 кДж сколько выделиться теплоты при образовании трёх молей воды.

Видео:Химия. Термохимические расчетыСкачать

Составьте термохимическое уравнение реакции горения оксида углерода (II) в кислороде, если при горении 1, 2 моль оксида углерода (II) выделилось 346, 2 кДж теплоты ПОДСКАЖИТЕ ПОЖАЛУЙСТА?

Составьте термохимическое уравнение реакции горения оксида углерода (II) в кислороде, если при горении 1, 2 моль оксида углерода (II) выделилось 346, 2 кДж теплоты ПОДСКАЖИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!

На странице вопроса Дано термохимическое уравнение : 2NO + O2 = 2NO2 + 114кдж? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 — 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.

Амфотерные — АL(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)3. Основные — Ca(OH)2. Кислоты — H3SO4, HNO3. СТАВЬ СПАСИБО.

[Ca(NH₃)₃(H₂O)]Cl₂ хлорид акватриамминкальция.

Плюсовий, його заряд завжди такий.

Дано m(ppa NaOH) = 200 g W(NaOH) = 2% m(ppa HCL) = 100 g W(HCL) = 4% — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — m(NaCL) — ? M(NaOH) = 200 * 2% / 100% = 4 g m(HCL) = 100 * 4% / 100% = 4g M(NaOH) = 40 g / mol n(NaOH) = m / M = 4 / 40 = 0. ..

Решение находится на фото.

Да, потому что Ca является металлом , а к. О SO4 не металл.

36 + 10 = 56 г 55 разделить 5 = 11.

А) 3 молекулы воды б) 2 молекулы диоксида углерода в) 5 молекул карбоната кальция г) 3 молекулы серной кислоты д) 4 молекулы хлорида натрия.

Ответ навариант 1, задание первое находится на фото.

Видео:Тепловой эффект реакции Термохимические уравненияСкачать

Советы тут

Много полезных советов

Видео:Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Тестовые задания с решениями по термохимии и кинетике химических реакций

от Ауес Беев

Сегодня у нас урок химии 112 — Тестовые задания с решениями по термохимии и кинетике химических реакций. Как изучить? Полезные советы и рекомендации — повторите предыдущие уроки химии.

При обнаружении неточностей, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы.

1. Рассчитайте количество тепла (в кДж), выделяющегося при образовании 1 моля оксида углерода (IV), получающегося из углерода и кислорода, если известно, что при сгорании 11 г углерода выделяется 75 кДж теплоты.

1) 280; 2) 300; 3) 150; 4) 400.

1 моль СO₂ ——— Х кДж

Х = 75*1/0,25 = 300 кДж.

1. Вычислите тепловой эффект реакции (в кДж), если при получении 1,27г иода выделяется 0,7кДж теплоты:

1) 140; 2) 235; 3) 315; 4) 165,75.

n(I₂) = 1,27/254 = 0,005 моль;

0,005 моль I₂ ——— 0,7 кДж

Х = 0,7 *1/0,005 = 140 кДж.

1. Исходя из того, что теплота образования оксида азoта (I) равна 268,8 кДж/моль, рассчитайте, сколько кДж теплоты выделится при взаимодействии 5л азота с кислородом.

1) 75; 2) 80; 3) 60; 4) 95.

22,4 л N₂ ——— 268,8 кДж

Х = 5*268,8/22,4 = 60 кДж.

1. При растворении 240 г нитрата аммония было поглощено 90 кДж теплоты. Вычислите теплоту растворения этой соли в воде в кДж.

1) 60; 2) 80; 3) 40; 4) 30.

Х = 80*90/240 = 30 кДж.

1. Определите теплоту образования силиката кальция (кДж/моль) CaSiO_3(тв.), если теплота образования оксида кремния (IV) равна +865,4 кДж/моль, оксида кальция +635,7 кДж/моль, а тепловой эффект реакции взаимодействия CaO с SiO₂ равен +87,9 кДж.

1) 1262; 2) 1747,5; 3) 1589; 4) 1404,8.

СаО + SiO₂ = СaSiO₃ + 87,9 кДж

Согласно следствию из закона Г.И. Гесса, тепловой эффект химической реакции равен разности от сумм теплот образования продуктов реакции и исходных веществ.

ΔН_обр(СaSiO₃) = 87,9 + 865,4 + 635,7 = 1589

1. Вычислите теплоту растворения гидроксида калия в воде (в кДж), если известно, что при растворении 2,8 г гидроксида калия выделяется 2,25 кДж теплоты.

1) 55; 2) 60; 3) 75; 4) 45.

n(КОН) = 2,8/56 = 0,05 моль;

0,05 моль КОН ——— 2,25 кДж

1 моль КОН ————— Х кДж

Х = 2,25*1/0,05 = 45 кДж.

1. Теплота растворения аммиака в воде равна 35 кДж/моль. Какое количество теплоты ( в кДж) выделяется при растворении 85г аммиака?

1) 144; 2) 186; 3) 175; 4) 265.

5 моль NН₃ ——— Х кДж

1 моль NН₃ ————— 35 кДж

Х = 5*35/1 = 175 кДж.

1. Два объёма кислорода смешали с одним объёмом водорода и взорвали. Сколько теплоты выделится при взрыве 16,8л (н.у.) этой смеси, если термохимическое уравнение реакции имеет вид:

1) 110; 2) 121; 3) 153; 3) 147.

Объёмы водорода и кислорода в смеси будут равны:

Так как газы взяты в стехиометрических количествах (2:1), расчет количества теплоты можно проводить по любому из них, например, по кислороду:

Х = 5,6*484/22,4 = 121 кДж.

1. Термохимическое уравнение реакции

Какое количество теплоты выделится, если в реакционном сосуде поджечь смесь, состоящую из 6,72л кислорода (н.у.) и 5,6г этилена?

1) 140; 2) 125; 3) 70; 4) 280.

Найдем количества реагирующих веществ:

n (О₂) = 6,72/22,4 = 0,3 моль.

Необходимо найти избыток-недостаток в реакции, чтобы расчет провести по недостатку:

Кислород в недостатке, расчет ведем по нему:

3 моля O₂ ————— 1400 кДж

Х = 0,3*1400/3 = 140 кДж.

10. При 20 о химическая реакция, температурный коэффициент которой равен 2, заканчивается за 3мин. За сколько секунд она протекает при 60 о С.

1) 25,56; 2) 11,25; 3) 44,52; 4) 28,68.

При увеличении температуры с 20 о до 60 о С, согласно правилу Вант-Гоффа, скорость реакции буде возрастать по уравнению: v(t₂)/v(t₁) = γ ( t ₂ — t ₁ )/10 . Где, v(t₂) – скорость реакции при 60 о С, v(t₁), – скорость реакции при 20 о С, γ – температурный коэффициент скорости реакции, в нашем случае, он равен 2. Время, за которое протекает реакция при 20 о и при 60 о С, обозначим как τ₂₀ и τ₆₀. Подставив соответствующие значения, решим уранение Вант-Гоффа:

v(60 о )/v(20 о ) = 2 (60 — 20)/10 = 2 4 = 16. Это значит, что реакция при 60 о С будет протекать в 16 раз быстрее, чем при 20 о С. С учетом того, что в минуте 60 секунд, можем написать:

1. Вычислите значение температурного коэффициента химической реакции, если известно, что при повышении температуры от 70 до 110 о С скорость реакции увеличилась в 243 раза.

1) 2,0; 2) 2,5; 3) 3,0; 4) 4,0.

v(t₂)/v(t₁) = γ ( t ₂ — t ₁ )/10 . Где, v(t₂) – скорость реакции при 110 о С, v(t₁), – скорость реакции при 70 о С, γ – температурный коэффициент скорости реакции.

v(110 о )/v(70 о ) = γ (110 — 70)/10 = γ 4 = 243. γ = 3.

1. При некоторой температуре в химическом реакторе установилось равновесие химической реакции:

После этого, одновременно увеличили давление в 3 раза и повысили температуру на 20 о С. В какую сторону сместится химическое равновесие, если температурный коэффициент прямой реакции равен 2, а обратной – 4. Укажите номер правильного ответа:

1) не изменится; 2) влево; 3) вправо.

Сначала выясним изменения скоростей реакции, связанные с изменениями концентраций реагирующих веществ. При повышении давления в 3 раза будут происходить соответствующие повышения концентраций веществ.

Скорости прямой и обратной реакции до повышения давления будут:

Скорости прямой и обратной реакции после повышения давления будут:

Отношения скоростей после и до повышения концентраций будет

V_прям/V_обрат = [3А_(г)] 3 *[3В_(г)] 2 /[3С_(г)] 2 = [3А_(г)] 3 *[3В_(г)] 2 /[3С_(г)] 2 = 3 3 = 27. Скорость прямой реакции из-за концентрационных изменений повысится в 27 раз.

Теперь рассмотрим изменения скорости реакции, связанные с повышением температуры на 20 о С. Сразу отметим, что по условию реакция является экзотермической, и согласно принципу Лье-Шателье, увеличение температуры сместит равновесие в сторону обратной реакции. Вычислим, во сколько раз изменится скорость реакции:

v(t₂)/v(t₁) = γ ( t ₂ — t ₁ )/10 . Где, v(t₂) – скорость реакции при температуре t₂, v(t₁) — скорость реакции при температуре t_1. В нашем случае, для прямой реакции можно написать:

v(t₂)/v(t₁) = 2 20/10 = 2 2 = 4. Т.е скорость прямой реакции из-за температуры повысится в 4 раза.

Для обратной реакции будет:

v(t₂)/v(t₁) = 2 20/10 = 4 2 = 16. Т.е скорость обратной реакции из-за температуры повысится в 16 раз. Суммарное изменение скорости реакции, связанные с изменениями концентраций и температуры будет равно:

V_прям/V_обрат = 27*4/16 = 6,75. Скорость прямой реакции выше обратной в 6,75 раз. Таким образом, равновесие сместится вправо.

1. В трех реакционных сосудах одинакового объёма проводят независимо друг от друга в течение 5 секунд реакции между растворами хлоридов цинка, магния, железа (II) и раствором гидроксида натрия. Осадки отфильтровали, просушили и взвесили. При этом, в первом сосуде получено 2,97г Zn(OH)₂; во втором сосуде — 2,9г Mg(OH)₂, в третьем сосуде — 3,6г Fe(OH)₂. (Укажите номер сосуда, в котором реакция протекает с наибольшей скоростью.)

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) во всех сосудах скорость реакции одинакова.

Реакции во всех трех сосудах проведены за одинаковое время. Значит, узнав, в каком сосуде образуется наибольшее количество гидроксида в молях, мы узнаем номер сосуду, где реакция протекает с наибольшей скоростью.

n(Zn(OH)₂) = 2,97/99 = 0,03 моль;

1. Исходные концентрации оксида азота (II) и кислорода в реакционной смеси для получения оксида азота (IV) равны 9,0 и 4,0 моль/л соответственно. При наступлении равновесия прореагировало 50,0 % кислорода. Вычислите равновесные концентрации оксида азота (II), кислорода и оксида азота (IV). (В ответе укажите равновесную концентрацию оксида азота (II).)

1) 2; 2) 4; 3) 6; 4) 5.

К моменту наступления равновесия прореагировало 50,0 % кислорода. От 4-х молей в исходной смеси это составляет 2 моля. Значит, при наступлении рановесия, в смеси остается 2 моля кислорода. По стехиометрии уравнения реакции, с 2-мя молями кислорода прореагирует 4 моля NO, а в смеси останется при равновесии 5 молей NO (9 – 4 = 5). Из двух молей кислорода образуется 4 моля NO₂. Таким образом, равновесные концентрации веществ будут: [NO] = 5 моль/л; : [O₂] = 2 моль/л; : [NO₂] = 4 моль/л;

1. С большей скоростью при обычных условиях происходит взаимодействие между:

С большей скоростью при обычных условиях происходит взаимодействие между K(тв) и H₂O:

1. Химическое равновесие в системе

смещается в сторону исходных веществ в результате:

1) повышения температуры

2) увеличения концентрации ацетилена

3) повышения давления

4) использования катализатора

Как видно из термохимической реакции, она является экзотермической, поэтому, повышения температуры сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ

смещение химического равновесия вправо произойдет при

1) добавлении катализатора

2) повышении температуры

3) увеличении концентрации оксида серы (VI)

4) повышении давления

Как видно из термохимической реакции, исходных веществ в системе 3 объема, продукта реакции – 2 объема. Реакция проходит суменьшением объема, поэтому по принципу Лье-Шателье, повышение давления сместит химическое равновесие в сторону продукта реакции, т.е. вправо.

1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

поглотилось 5,4 кДж теплоты. Чему равна масса разложившегося гидроксида кальция?

1) 2,6; 2) 4,5; 3) 3,7; 4) 7,4.

Х = 5,4*74/108 = 3,7г.

1. При образовании 1 моляметана из простых веществ выделяется 74,5 кДж. Какой Объем водорода вступит в реакцию (н.у.), чтобы выделилось количесстоличество теплоты, равное 447 кДж?

1) 268,8; 2) 134,4; 3) 403,2; 4) 336,0.

Х = 2*22,4*447/74,5 = 268,8л.

1. Химическое равновесие в системе СH₃СООН ↔ H + + СH₃СОО —

сместится в сторону образования СH₃СООН при добавлении к водному раствору уксусной кислоты ионов __________. (Запишите название ионов в именительном падеже).

По принципу Лье-Шателье, добавление ионов водорода сместит химическое равновесие в сторону исходного вещества, т.е. влево.

1. Согласно термохимическому уравнению

можно утверждать, что при образовании 2 моль оксида углерода (IV)

1) выделяется 47 кДж теплоты

2) выделяется 94 кДж теплоты

3) поглощается 47 кДж теплоты

4) поглощается 94 кДж теплоты

При образовании 1 моль CO₂ поглощается 47 кДж

При образовании 2 моль CO₂ поглощается Х кДж

Х = 2*47/1 = 94 кДж.

1. Изменение давления не оказывает влияния на смещение равновесия в следующей реакции:

Изменение давления не оказывает влияния на смещение равновесия в реакции, которая не сопровождается изменением объемов реагирующих веществ и продуктов реакции. В данном случае, это реакция 3.

1. Установите соответствие между значением константы равновесия (Кр) и уравнением обратимой химической реакции.

Значение Кр Уравнение химической реакции

1 — Б; 2 – В; 3 – А; 4 — Г.

1. Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и значением скорости химической реакции

Уравнение реакции Значение скорости реакции

1 — Б; 2 – А; 3 – В; 4 — Г.

1. Согласно термохимическому уравнению реакции

Количество теплоты,выделившейся при нейтрализации 294 г серной кислоты, равно ________кДж.

Х = 294*114/98= 342 кДж.

Это был у нас урок химии 112 — Тестовые задания с решениями по термохимии и кинетике химических реакций.

🔥 Видео

78. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения (часть 1)Скачать

Тепловой эффект реакции. ЗадачиСкачать

Химия. 8 класс. Термохимические реакции /20.12.2020/Скачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

Физика - 8 класс (Урок 3 - Количество теплоты. Удельная теплоёмкость. Расчёт количества теплоты)Скачать

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать