Дано термохимическое уравнение 2cus 3o2 2cuo 2so2 800 кдж

Содержание
  1. 1)Сколько граммов 25%-го раствора вещества надо добавить к 270г 5%-го раствора, чтобы получить 10%-й раствор?
  2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2CuS(тв) + 3O2 (г) = 2CuO(тв) + 2SO2 (г) + 2920 кДж, выделилось 730 кДж теплоты?
  3. По термохимическому уравнению CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 кДж рассчитайте, сколько литров метана (н?
  4. Определите количество теплоты, которое выделится в результате реакции 2SO2 + O2 ↔2SO3 + 192 кДж, если в реакцию вступил сульфур(ІV) оксид объемом 67, 2л?
  5. Тепловой эффект реакции горения этилена равен 1401, 6 кДж?
  6. Какой объем хлора вступил в реакцию с водородом если в результате образовалось 4л хлороводорода?
  7. Помогите пожалуйста срочно, света и добра вам?
  8. Решите пожалуйстаПо термохимическому уравнению реакции : СО + 2Н2 = СН3ОН + 109 кДж вычислите объем угарного газа (н?
  9. Сколько тепла выделится при окислении 360 г?
  10. Теплота сгорания метана CH4, равна — 802 кДж / моль?
  11. Кажется просто, но есть маленький «нюансик»?
  12. 40 баллов?
  13. Cus o2 изб
  14. Взаимодействует с металлами
  15. Химия меди и ее соединений
  16. CuS+O2 сложить химическую реакцию
  17. CuS+O2=CuO+So2 помогите расписать овр
  18. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Cu 1 Cu
  19. 5.7. Оксид и гидроксид меди (I)
  20. 🎦 Видео

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)

1)Сколько граммов 25%-го раствора вещества надо добавить к 270г 5%-го раствора, чтобы получить 10%-й раствор?

2)Дано термохимическое ур-ие:
2CuS+3O2=2CuO+2SO2+800кДж.
В результате реакции выделилось 1000кДж теплоты. Сколько граммов оксида меди(2) образовалось? Примите Ar(Cu)=64

3)Сколько граммов перманганата калия потребуется для получения 11.2л хлора(н.у) из соляной кислоты?

4) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KClO3+. =Cl2+. +H2O Определите окислитель и восстановитель.

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.

В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2CuS(тв) + 3O2 (г) = 2CuO(тв) + 2SO2 (г) + 2920 кДж, выделилось 730 кДж теплоты?

Химия | 10 — 11 классы

В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2CuS(тв) + 3O2 (г) = 2CuO(тв) + 2SO2 (г) + 2920 кДж, выделилось 730 кДж теплоты.

Вычислите объем (н.

У. ) образовавшегося при этом газа (в литрах).

Запишите число с точностью до десятых.

Дано термохимическое уравнение 2cus 3o2 2cuo 2so2 800 кдж

V = 0, 5 * 22, 4 = 11, 2.

Дано термохимическое уравнение 2cus 3o2 2cuo 2so2 800 кдж

Видео:Химия ЦТ | Задачи по термохимическим уравнениямСкачать

Химия ЦТ | Задачи по термохимическим уравнениям

По термохимическому уравнению CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 кДж рассчитайте, сколько литров метана (н?

По термохимическому уравнению CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 кДж рассчитайте, сколько литров метана (н.

У. ), было сожжено, если при этом выделилось 178 кДж энергии.

Дано термохимическое уравнение 2cus 3o2 2cuo 2so2 800 кдж

Видео:ДВИ по химии. Термохимия. Уравнение Аррениуса, закон Гесса, задачи на теплоемкостьСкачать

ДВИ по химии. Термохимия. Уравнение Аррениуса, закон Гесса, задачи на теплоемкость

Определите количество теплоты, которое выделится в результате реакции 2SO2 + O2 ↔2SO3 + 192 кДж, если в реакцию вступил сульфур(ІV) оксид объемом 67, 2л?

Определите количество теплоты, которое выделится в результате реакции 2SO2 + O2 ↔2SO3 + 192 кДж, если в реакцию вступил сульфур(ІV) оксид объемом 67, 2л.

Дано термохимическое уравнение 2cus 3o2 2cuo 2so2 800 кдж

Видео:Реакция термокольцепреципитации (реакция Асколи)Скачать

Реакция  термокольцепреципитации (реакция Асколи)

Тепловой эффект реакции горения этилена равен 1401, 6 кДж?

Тепловой эффект реакции горения этилена равен 1401, 6 кДж.

Какой объем его сгорит если выделиться 625, 7 кДж.

Дано термохимическое уравнение 2cus 3o2 2cuo 2so2 800 кдж

Видео:Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.

Какой объем хлора вступил в реакцию с водородом если в результате образовалось 4л хлороводорода?

Какой объем хлора вступил в реакцию с водородом если в результате образовалось 4л хлороводорода.

Дано термохимическое уравнение 2cus 3o2 2cuo 2so2 800 кдж

Видео:Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

Уравнивание реакций горения углеводородов

Помогите пожалуйста срочно, света и добра вам?

Помогите пожалуйста срочно, света и добра вам!

«При полном сгорании 1, 12 литра ацетилена выделяется 65, 25 кДж теплоты.

Вычислите тепловой эффект реакции?

Дано термохимическое уравнение 2cus 3o2 2cuo 2so2 800 кдж

Видео:Решение задач на термохимические уравнения | Химия | Курсы подготовки к ЦЭ /ЦТ 2024 | АдукарСкачать

Решение задач на термохимические уравнения | Химия | Курсы подготовки к ЦЭ /ЦТ 2024 | Адукар

Решите пожалуйстаПо термохимическому уравнению реакции : СО + 2Н2 = СН3ОН + 109 кДж вычислите объем угарного газа (н?

Решите пожалуйста По термохимическому уравнению реакции : СО + 2Н2 = СН3ОН + 109 кДж вычислите объем угарного газа (н.

У. ) и количество выделившейся теплоты при образовании 320 г метанола.

Дано термохимическое уравнение 2cus 3o2 2cuo 2so2 800 кдж

Видео:Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.

Сколько тепла выделится при окислении 360 г?

Сколько тепла выделится при окислении 360 г.

Fe согласно термохимическому уравнению : Fe + O2 = Fe3O4 + 1117 кДж ?

Дано термохимическое уравнение 2cus 3o2 2cuo 2so2 800 кдж

Видео:Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакций

Теплота сгорания метана CH4, равна — 802 кДж / моль?

Теплота сгорания метана CH4, равна — 802 кДж / моль.

Вычислите энтальпию его образования, если продуктами горения являются пары воды и оксид углерода (4) Ответ : — 75 кДж / моль.

Дано термохимическое уравнение 2cus 3o2 2cuo 2so2 800 кдж

Видео:Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.Скачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.

Кажется просто, но есть маленький «нюансик»?

Кажется просто, но есть маленький «нюансик».

Задача за 8 класс : По ТХУ Fe + S → FeS + 97, 2 кДж вычислите, какое количество теплоты выделится, если

в результате реакции образуется 44г сульфида железа(II) – FeS.

Пропорция простая 88 — 97, 2 кДж 44 — Х кДж Вот нюанс : как соотносятся а.

(а 88 — это относительная молекулярная масса Мr) и те 44 грамма сульфида, от которых мы ищем тепло.

Получается по пропорции такое рассуждение : от 88 А.

Мы получаем 97, 2 кДж, а от 44 ГРАММ икс кДж.

В чём я не прав?

Дано термохимическое уравнение 2cus 3o2 2cuo 2so2 800 кдж

Видео:Химия | Cкорость химической реакцииСкачать

Химия | Cкорость химической реакции

40 баллов?

Вычеслить объем газа, выделевшийся при взаимодействии 9 г.

Сульфата натрия с избытком раствора серной кислоты.

Какой газ выделился в результате реакции?

На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2CuS(тв) + 3O2 (г) = 2CuO(тв) + 2SO2 (г) + 2920 кДж, выделилось 730 кДж теплоты?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 10 — 11 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.

Видео:Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.

Cus o2 изб

Видео:Разбор сложных заданий второй части: неорганическая химияСкачать

Разбор сложных заданий второй части: неорганическая химия

Взаимодействует с металлами

Al + O2 t→ Al2O3 оксидная пленка

3) Взаимодействует со щелочными металлами (кроме Li)с образованием пероксидов и надпероксидов

Na + O2 → Дано термохимическое уравнение 2cus 3o2 2cuo 2so2 800 кджпероксид натрия

Na + O2 → надпероксид натрия

Na2O2 + O2 P, t→ NaO2

K + O2 → озонид калия

II. Взаимодействие со сложными веществами –окисляет очень многие вещества. Часто в зависимости от избытка-недостатка кислорода или присутствия катализаторов могут быть получены различные продукты:

H2S + O2 (недост.) → S + H2O

H2S + O2 (изб.) → SO2+ H2O

NH3+ O2 Pt→ NO + H2O

NH3 + O2 → N2 + H2O

CuS + O2 → CuO + SO2

CH4 + O2 → CO2 + H2O органические соединения сгорают в кислороде до CO2 и H2O

Окисляет некоторые соли в растворе:

Na2SO3 + O2 → Na2SO4

Вместо кислорода в большинстве реакций можно использовать воздух, однако интенсивность реакции будет меньше

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА

В лаборатории

Электролизом водных растворов щелочей

NaOH →← Дано термохимическое уравнение 2cus 3o2 2cuo 2so2 800 кдж

Дано термохимическое уравнение 2cus 3o2 2cuo 2so2 800 кдж

При термическом или каталитическом разложении кислородсодержащих соединений

KMnO4 t→ K2MnO4 + MnO2 + O2

H2O2 MnO2→ H2O + O2

KClO3 MnO2→ KCl + O2

KNO3 t→ KNO2 + O2

K2Cr2O7 t→ K2CrO4 + Cr2O3 + O2

HgO t→ Hg + O2 так кислород был получен впервые

3) Взаимодействием пероксидов и надпероксидов щелочных металлов с углекислым газом(эта реакция используется для регенерации воздуха на подводных лодках и космических станциях)

KO2 + CO2 → K2CO3 + O2

В промышленности

Перегонкой жидкого воздуха

tкип (воздуха) = -190 °С

tкип(О2) = -183 °С – уже жидкий

tкип(N2)= -195,8 °С – все еще газообразный

При температуре -190 °С азот испаряется, а кислород остается. Полученный таким образом кислород содержит 2-3 % N2 и Ar

Особо чистый кислород получают электролизом растворов щелочей или электролизом воды

Дано термохимическое уравнение 2cus 3o2 2cuo 2so2 800 кдж

Видео:Разложение гидроксида меди II (Cu(OH)2 = CuO + H2O)Скачать

Разложение гидроксида меди II (Cu(OH)2 = CuO + H2O)

Химия меди и ее соединений

В природе медь находится в основном в виде соединений: халькозина Cu2S, ковелина CuS, куприта Cu2O, малахита (CuOH)2CO3 и других соединений, но встречается и в самородном состоянии.

Видео:Математический анализ, 15 урок, АссимптотыСкачать

Математический анализ, 15 урок, Ассимптоты

CuS+O2 сложить химическую реакцию

Получение обычно складывается из нескольких этапов: обжига сульфидов, восстановления полученных оксидов углем и рафинирования меди:

2CuS + 3O2 ® 2SO2 + 2CuO

CuO + СО ® Cu + СО2

Медь — мягкий красный металл, хорошо проводит тепло и электрический ток. Медь образует сплавы: латунь (60-90% Cu и 10-40% Zn), бронзы (например, 80% Cu, 15%Sn, 5% Zn), мельхиор (80% Cu, 20% Ni) и другие сплавы.

Медь расположена в ряду напряжений после водорода и не реагирует с обычными кислотами в отсутствии окислителей:

Однако медь реагирует с кислотами окислителями:

Cu + 2H2SO4 (конц.) ® CuSO4 + SO2 + 2H2O

Cu + 4HNO3 (конц.) ® Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3Cu + 8HNO3 (разб.) ® 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Красный оксид меди(I) Cu2O образуется при нагревании до 200оС меди на воздухе при недостатке кислорода.

Соответствующий оксид CuOH нестоек, распадаясь на оксид и воду, и легко окисляется до Cu(OH)2. Из соединений меди(I) устойчивы лишь комплексные соединения, например, [Cu(NH3)2]OH или H[Cu(CN)2], или малорастворимые вещества, например белый CuI.

Черный оксид меди(II) CuO получается при нагревании меди на воздухе выше 300оС при избытке кислорода.

При нагревании выше 1000оС CuO распадается на Cu2O и кислород.

Голубой осадок гидроксида меди(II) Cu(OН)2 получают действием щелочей на соли меди(II):

CuSO4 + 2NaOH ® Cu(OН)2¯ + Na2SO4

При нагревании этот осадок чернеет вследствие образования черного оксида меди(II):

Cu(OН)2¯ Дано термохимическое уравнение 2cus 3o2 2cuo 2so2 800 кджСuO + H2O

Гидроксид меди(II) Cu(OН)2 имеет амфотерные свойства с преобладанием основных свойств.

Кислотные свойства Cu(OН)2 не наблюдаются в растворах, но проявляются при сплавлении или действии концентрированных щелочей:

Cu(OН)2¯ + Н2SO4 ® CuSO4 + 2H2O

Cu(OН)2¯ + NaOH ¹ не идет в растворе

Cu(OН)2¯ + 2NaOH (конц.) ® Na2[Cu(OH)4]

Ионы меди(II) образуют комплексные соединения.

Так, образование интенсивно-синего тетраммина меди(II) используется для обнаружения ионов меди(II) в растворе:

CuSO4 + 4NH4OH ® [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O

Соли меди(II) имеют вследствие гидролиза кислую среду:

2CuSO4 + 2H2O Дано термохимическое уравнение 2cus 3o2 2cuo 2so2 800 кдж(CuOH)2SO4 + H2SO4

Cu2+ + SO42- + H2O Дано термохимическое уравнение 2cus 3o2 2cuo 2so2 800 кджCuOH+ + H+ + SO42-

Cu2+ + H2O Дано термохимическое уравнение 2cus 3o2 2cuo 2so2 800 кджCuOH+ + H+ (pH Гидроксосоли (основные соли)

Гидроксосоли представляют собой продукт неполного замещения гидроксид-ионов основания кислотными остатками.В составе сложного катиона основной соли присутствуют один или несколько гидроксид-ионов:

Al(OH)Cl2 Û AlOH2+ + 2Cl-

Al(OH)2Cl Û Al(OH)2+ + Cl-

По международной систематической номенклатуре названия основных солей имеют, например,следующий вид:

Zn(OH)Cl- цинк гидроксид хлорид

Al(OH)2NO3 – алюминий дигидроксид триоксонитрат (V)

Полусистематическая (международная) номенклатура использует для основных солей термин «гидроксосоли», при этом соответствующие количественные приставки в названиях гидроксосолей указывают количество гидроксид-ионов в формуле соли.

На первом месте в названии соли указывается анион кислотного остатка, приставка «гидроксо» пишется далее слитно с названием соответствующего катиона, например:

Mg(OH)Cl — хлорид гидроксомагния (допускается запись без круглых скобок: MgOHCl)

[(Al(OH)2]2SO4 – сульфат дигидроксоалюминия

Al(OH)SO4 сульфат гидроксоалюминия

В русской номенклатуре названия основных солей образовывали от средних солей с прибавлением слова «основной».

Для трех- и четырехкислотных оснований указывали число замещенных гидроксид-ионов, например,

(ZnOH)2SO4 – основной сернокислый цинк

FeOHCl- основное хлористое железо

[Al(OH)2]3PO4- основной однозамещенный ортофосфорнокислый алюминий [Al(OH)]3(PO4)2- основной двузамещенный ортофосфорнокислый алюминий

Большое затруднение, обычно, возникает, как и для гидросолей, при составлении формул и названий гидроксосолей, поэтому рассмотрим этот вопрос более подробно.

Формулы и названия гидроксосолей по

Полусистематической (международной) номенклатуре

Также как в случае гидросолей, в названии гидроксосоли отражен ее состав, при этом необходимо помнить:

однокислотные основания, содержащие одну ОН- — группу (NaOH, KOH, NH4OH и т.д.) не образуют гидроксосолей, т.к. в их растворах существует один вид катионов, например:

гидроксид-ионы всегда входят в состав катиона соли ( CuOH+, Al(OH)2+ и т.д.). Именно поэтому приставка «гидроксо» ставится после названия аниона.

Составим формулы гидроксосолей по их названиям:

сульфат гидроксомеди (II ), состав соли:

CuOH+ — катион соли (его суммарный заряд

определяют по заряду катиона металла и гидроксид-иона или сумме зарядов OH- , если их несколько ).

Формула соли имеет вид: (CuOH)2SO4.

Приставка «гидроксо» указывает на присутствие в составе катиона соли одной -ОН группы, «дигидроксо» – двух -ОН групп (в растворе после диссоциации – гидроксид-ионов ОН-) .

При этом напоминаем еще раз, что в первую очередь называют кислотный остаток в составе соли, а потом катион (это правило продемонстрировано в названиях средних и гидросолей ). Приведем еще два примера:

Нитрат гидроксоалюминия

AlOH2+- катион соли, формула – AlOH(NO3)2

Сульфитдигидроксоалюминия

Al(OH)2+ — катион соли (его суммарный заряд [(3+)+2(1-)=1+])

Формула соли: (Al(OH)2)2SO3.

Теперь давайте назовем соль по ее формуле:

(FeOH)3PO4

­- стехиометрический коэффициент, стоящий за скобками и указывающий количество катионов, не будет входить в название соли: FeOH+ — катион гидроксожелеза (II).

Название соли:ортофосфат гидроксожелеза (II).

(Fe(OH)2)2SO4 — кислотный остаток– SO42- — сульфат-ион, Fe(OH)2+ — катион дигидроксожелеза (III), название соли —сульфат дигидроксожелеза (III).

Получают гидроксосоли выше перечисленными способами.

Наиболее часто встречаются следующие:

1. кислота (или кислотный оксид) + основание (основной оксид),

(избыток по сравнению с получением нормальной соли – см. число молей основания (м) на 1 моль кислоты).

Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + H2O

0.5 м 1 м хлорид железа(II)

Fe(OH)2 + HCl = Fe(OH)Cl + H2O

хлорид гидроксожелеза (II)

избыток основания ( по сравнению с предыдущей реакцией ).

взаимодействие средней соли с основанием:

FeSO4 + Fe(OH)2 = (FeOH)2SO4¯

Как правило, гидроксосоли соли растворимы хуже средних солей.

Так же, как гидросоли, они часто встречаются в природе в составе различных пород. Образование осадков карбонатов, хлоридов и сульфатов гидроксомеди (II) наблюдается в городах на поверхности бронзовых памятников (бронза содержит медь) при протекании ряда реакций с компонентами окружающей среды (O2, H2О, HCl, H2СО3, H2SO4 ):

2Cu + O2 + 2H2O = 2 Cu(OH)2¯

2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 ¯ + CuSO4 = (CuOH)2SO4¯ — зелено-голубой осадок на бронзе (патина).

Гидроксосоли можно перевести в средние при добавлении кислот (рекомендуется добавлять сильную кислоту).

При этом происходит реакция нейтрализации:

Fe(OH)Cl ¯ + HCl = FeCl2 + H2O

2Fe(OH)Cl ¯ + H2SO4 = FeCl2 + FeSO4 + 2H2O

Чтобы определить, какие гидроксосоли может образовать данное основание, необходимо рассмотреть его ступенчатую диссоциацию (основание может последовательно отщеплять гидроксид-ионы).

Это позволяет определить вид и заряд всех возможных катионов в растворе данного основания:

Са(ОН)2 ↔ ОН- + СаОН+ — 1 ступень – катион гидроксокальция

СаOH+ ↔ OH- + Са2+— 2 ступень – катион кальция

При взаимодействии такого основания с кислотой, например HCl, могут образоваться следующие соли: Ca(OH)Clи CaCl2.

Определив виды солей, можно записать уравнения реакций их образования при различном соотношении основания и кислоты:

Ca(OH)2 + HCl = Ca(OH)Cl + H2O хлорид гидроксокальция

Ca(OH)2 + 2 HCl = CaCl2 + H2O хлорид кальция

Рассмотрим еще один пример:

Примечание: для определения заряда сложного катиона соли рекомендуем указать заряд гидроксид-иона и катиона металла в формуле основания (например, Al3+ и OH- ).

Как правило, при единичных заряда цифра 1 может не ставиться.

Эта схема позволяет написать следующие формулы солей:

Al(OH)2NO3 — нитрат дигидроксоалюминия

AlOH(NO3)2 — нитрат гидроксоалюминия

Al(NO3)3 — нитрат алюминия

Очень часто встречаются более сложные случаи взаимодействия оснований и кислот, а именно, многоосновной кислоты и многокислотного основания.

В таком случае образуется несколько видов солей (нормальная, одна или несколько гидро- и гидроксосолей).

Видео:Диофантово уравнение №2. (решить в целых числах: 3х - 5у = 200).Скачать

Диофантово уравнение №2. (решить в целых числах: 3х - 5у = 200).

CuS+O2=CuO+So2 помогите расписать овр

Рассмотрим пример, используя как вспомогательное действие ступенчатую диссоциацию кислоты и основания:

Эта схема позволяет записать формулы трех солей:

BeSO4 – сульфат бериллия Be(HSO4)2 — гидросульфат бериллия и (BeOH)2SO4 — сульфат гидроксобериллия.

Примечание: не бывает солей, в которых присутствуют одновременно ион Н+ и ОН-, т.к.

они взаимодействуют с образованием Н2О.

Определив возможные соли, можно записать уравнения реакций их образования:

Be(OH)2 + H2SO4 = BeSO4 + H2O

Be(OH)2 + 2 H2SO4 = Be(HSO4)2 + 2H2O

2Be(OH)2 + H2SO4 = (BeOH)2SO4 + H2O

Рассмотрим еще один пример:

Запишем формулы возможных солей:

Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III); Fe(HSO4)3 – гидросульфат железа (III);

(Fe(OH)2)2SO4 – сульфат дигидроксожелеза (III); Fe(OH)SO4–сульфат гидроксо железа (III).

Предложенная схема позволяет проанализировать, какие соли могут образоваться при взаимодействии основания с кислотой при их различном соотношении.

Напомним, что гидросоли (кислые соли) и гидроксосоли (основные соли) образуются также при гидролизе средних (нормальных) солей.

Примечание. При написании названий солей вы можете использовать любую разновидность химической номенклатуры, по наиболее узнаваемой и понятной для вас же будет полусистематическая (международная) номенклатура, которую мы и рекомендуем в качестве основной.

Вернемся теперь к нашему заданию (п.

2). По полусистематической (международной) номенклатуре названия солей будут такими:

Al2S3 – сульфид алюминия, либо сульфид Al (нормальная или средняя соль);

Al(HS)3 – гидросульфид алюминия, либо гидросульфид Al (гидросоль или кислая соль);

Al(OH)S – сульфид гидроксоалюминия, либо сульфид гидроксо Al (гидроксосоль или основная соль (двузамещенная));

[Al(OH)2]2S – сульфид дигидроксоалюминия, либо сульфид дигидроксо Al (гидроксоль или основная соль (однозамещенная)).

Примечание: в названиях солей приставка «гидро» пишется слитно с названием аниона (кислотного остатка), в названиях основных солей приставка «гидроксо» пишется слитно с названием катиона и после названия аниона.

В названиях солей катион (в нашем случае – Al(Al3+)), может быть записан либо полным названием, либо химическим символом (см. периодическую таблицу).

Теперь по п.3 задания I части.

Для выполнения данного задания вам рекомендуется прочитать из уже упоминавшегося «Опорного конспекта лекций по химии» раздел: «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», стр. 34-58.

Электронная формула атома

Электронная формула или электронный паспорт – это формула записи распределения электронов в атомах по энергетическим уровням и подуровням.

Количество электронов в атоме равно его порядковому номеру в периодической системе.

В нашем случае у Al должно быть 13 электронов, т.к. его номер 13. Электронная формула запишется так: 1s22s22p63s23p1. Запись начинается с низшего (первого) энергетического уровня. Далее следует буквенная запись энергетического подуровня, определяющего форму электрона (электронного облака). Число электронов на подуровне указывается цифрой справа у буквенного обозначения подуровня.

Таким образом, из приведенной выше электронной формулы следует, что у атома алюминия на первом энергетическом уровне находится два s-электрона, на втором – восемь электронов, из них два s-электрона и шесть p-электронов, на третьем – три электрона, из них два s-электрона и один p-электрон.

Графическая электронная формулы для алюминия будет выглядеть следующим образом:

Дано термохимическое уравнение 2cus 3o2 2cuo 2so2 800 кдж

Дано термохимическое уравнение 2cus 3o2 2cuo 2so2 800 кдж

Последняя запись наглядно характеризует энергетическое состояние электронов в атоме (энергетическую диаграмму атома алюминия).

Видео:25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать

25. Схема реакции и химическое уравнение

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Cu 1 Cu

5.7. Оксид и гидроксид меди (I)

Оксид меди (I) Cu2O – красновато-коричневые кристаллы с кубической кристаллической решеткой, в которых реализуется линейно-тетраэдрическая координация атомов, плотность 6,1 г/см3, температура плавления 1242°С.

В воде не растворяется и не реагирует с ней. Имеет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных.

Взаимодействует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:

Cu2O + 2NaOH + H2O = 2Na[Cu(OH)2].

В водных растворах аммиака образует гидроксид диамминмеди (I):

Cu2O + 4NH3 + H2O = 2[Cu(NH3)2]OH.

С соляной кислотой взаимодействует с образованием дихлорокупрата (I) водорода:

Cu2O + 4HCl = 2H[CuCl2] + H2O.

С бромоводородом и йодоводородом образует соли меди (I):

Cu2O + 2HBr = 2CuBr + H2O;

Cu2O + 2HI = 2CuI + H2O.

В разбавленной серной кислоте диспропорционирует, образуя сульфат меди (II) и металлическую медь:

Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O.

Восстанавливается водородом, угарным газом и активными металлами до металлической меди:

Cu2O + H2 = 2Cu + H2O;

Cu2O + CO = 2Cu + CO2;

Cu2O + Mg = 2Cu + MgO.

При нагревании окисляется кислородом воздуха:

Оксид меди (I) получают электролизом раствора хлорида натрия с использованием медных электродов.

На катоде выделяется водород, а на аноде растворяется медь с образованием ионов Cu+, при взаимодействии с группами ОН- образуется Cu2O.

Оксид меди (I) образуется при нагревании до 1100°С оксида меди (II):

или при восстановлении сульфата меди глюкозой или гидразином в щелочной среде:

2CuSO4 + C6H12O6 + 4NaOH = Cu2O + C6H12O7 + 2Na2SO4 + 2H2O.

Гидроксид меди (I) CuOH как индивидуальное соединение не выделен.

При взаимодействии солей меди (I) с щелочами в растворе образуется гидратированный оксид Cu2O · nH2O, из раствора выделяется только Cu2O.

При растворении Cu2O в растворах щелочей образуется M[Cu(OH)2].

🎦 Видео

Количественный химический анализ вод (нефтепродукты) ПНД Ф 14.1:2:4. 128-98.Скачать

Количественный химический анализ вод (нефтепродукты) ПНД Ф 14.1:2:4. 128-98.

Тепловой эффект реакции. Экзотермические и эндотермические реакцииСкачать

Тепловой эффект реакции. Экзотермические и эндотермические реакции
Поделиться или сохранить к себе: