Cuso4 2nh4oh cu oh 2 nh4 2so4 ионное уравнение

Видео:How to Balance CuSO4 + (NH4)3PO4 = Cu3(PO4)2 + (NH4)2SO4 (Copper (II) sulfate + Ammonium sulfate)Скачать

How to Balance CuSO4 + (NH4)3PO4 = Cu3(PO4)2 + (NH4)2SO4 (Copper (II) sulfate + Ammonium sulfate)

CuSO4 + NH4OH=?Кто знает, в долгу не останусь. Кто знает, в долгу не останусь

Выпадение осадка CuSO4 + 2 NH4OH = Cu(OH)2| + (NH4)2SO4 CuSO4 = Cu2+ + SO42- Cu2+ + 2 NH4OH = Cu(OH)2| + 2 NH4+ Выпадение и последующее растворение осадка CuSO4 + 4 NH4OH = (NH4)2[Cu(OH)4] + (NH4)2SO4 CuSO4 = Cu2+ + SO42- Cu2+ + 2 NH4OH = Cu(OH)2| + 2 NH4+ Cu(OH)2| + 2 NH4OH = [Cu(OH)4]2- + 2 NH4+

образуется Cu[NH3]4 — комплексный ион. с зарядом 2+.
На глаз — светло-голубой раствор становится тёмно-синим.
С анионами ничего не происходит.

Полностью:
CuSO4 + 4NH4OH = Cu[NH3]4 SO4 + 4H2O

Сульфат аммония и тетрааммиакат гидроксида меди (реактив Швейцера).

Видео:Мицелла. Агрегат – Cu(OH)2. Стабилизатор – CuSO4.Скачать

Мицелла. Агрегат – Cu(OH)2. Стабилизатор – CuSO4.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Опыт №1. Получение аммиаката меди.

интенсивный синий цвет

Опыт №2. Получение аммиаката никеля.

Опыт №3. Получение аммиаката серебра.

[(Ag(NH3)2]Cl + KI + 2H2O = AgI+ KCl +2NH4OH

Так как диссоциация комплексного иона является процессом обратимым, то уводя из сферы реакции посылаемые им ионы, можно практически разрушить комплекс. HNO3 связывает молекулы (NH3 + Н + = NH4 + ), уводя NH3 из сферы действия. В результате увеличивается концентрация [Ag + ].

Опыт №4. Получение кобальтирадонитааммония.

Опыт №5. Получение фторидного комплекса железа.

Опыт №6. Получение берлинской лазури.

Опыт №7. Получение турнбулевой сини.

ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

Задание №1. В комплексном соединении укажите:

— внутреннюю и внешнюю сферы.

Задание №2. Для данного комплексного соединения запишите:

-заряд центрального иона, лигандов и комплекса;

Задание №3. По химической формуле комплексного соединения:

-назовите это соединение;

— укажите, к какому классу комплексов относится комплексная частица, входящая в состав соединения;

— к какому классу химических веществ относится это соединение.

Видео:CuSO4 + NaOH Взаимодействие сульфата меди (II) с гидроксидом натрия в водном раствореСкачать

CuSO4 + NaOH Взаимодействие сульфата меди (II) с гидроксидом натрия в водном растворе

Cuso4 2nh4oh cu oh 2 nh4 2so4 ионное уравнение

Урок посвящен изучению темы «Реакции ионного обмена». На нём вы рассмотрите сущность реакций, протекающих между растворами кислот, солей и щелочей. На уроке будет дано определение новому понятию реакции ионного обмена.

Также будут рассмотрены условия протекания реакций ионного обмена до конца. Чтобы лучше понять, какие необходимо соблюдать условия протекания реакций ионного обмена до конца, будет проведено повторение, что собой представляют эти реакции, их сущность. Приводятся примеры на закрепление этих понятий.

Урок поможет закрепить умение составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярной и ионной формах, научит составлять по сокращенному ионному уравнению молекулярные.

I. Сущность реакций ионного обмена

Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами.

Реакции ионного обмена протекают до конца (являются практически необратимыми) в тех случаях, если образуются слабый электролит, осадок (нерастворимое или малорастворимое вещество), газ.

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра

Сu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода

Na2CO3 + 2H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
Реакция протекает до конца, так как образуется углекислый газ

Правила написания уравнений реакций в ионном виде

1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.

2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.

3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.

4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.

На ионы диссоциируют

Реагенты (исходные вещества)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

(включая Ca(OH)2M)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

Исключениянеустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду:

Р — растворимое вещество;

М — малорастворимое вещество;

ТР — таблица растворимости.

Алгоритм составления реакций ионного обмена (РИО)

в молекулярном, полном и кратком ионном виде

1) Записываем уравнение РИО в молекулярном виде:

Взаимодействие сульфата меди (II) и гидроксида натрия:

2) Используя ТР указываем растворимость веществ воде:

Если продукт является М или Н – оно выпадает в осадок, справа от химической формулы ставим знак ↓

— Если продукт является газом, справа от химической формулы ставим знак ↑

3) Записываем уравнение РИО в полном ионном виде. Какие вещества диссоциируют см. в таблице — ПАМЯТКЕ

Cu 2 + + SO4 2- + 2Na + + 2OH — = 2Na + + 2SO4 + Cu(OH)2

Полный ионный вид

4) Записываем уравнение реакции в кратком ионном виде. Сокращаем одинаковые ионы, вычёркивая их из уравнения реакции.

Помните! РИО необратима и практически осуществима, если в продуктах образуются:

Краткий ионный вид

Вывод – данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, т.к. образовался осадок Cu(OH)2

Cuso4 2nh4oh cu oh 2 nh4 2so4 ионное уравнение

Заишем еще несколько примеров РИО, идущих с образованием осадка:

Пример №1

а) Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей:

б) Полное ионное уравнение реакции:

2Al 3+ + 3SO4 2- + 3Ba 2+ + 6Cl — = 3BaSO4↓ + 2Al 3+ + 6Cl —

в) Cокращенное ионное уравнение реакции:

Пример №2

а) Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:

б) Полное ионное уравнение реакции:

В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.

Полное ионное уравнение реакции:

2Na + + CO3 2- + 2H + + 2Cl — = 2Na + + CO2↑ + H2O + 2Cl —

Cокращенное ионное уравнение реакции:

О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода (IV).

Заишем еще несколько примеров РИО, идущих с образованием газа:

Пример №1

Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с кислотой:

Полное ионное уравнение реакции:

2K + + S 2– + 2H + + 2Cl – = 2K + + 2Cl – + H2S↑

Cокращенное ионное уравнение реакции:

Пример №2

Молекулярное уравнение реакции нерастворимой соли (карбоната) с кислотой:

Полное ионное уравнение реакции:

В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным уравнением. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу три признака: выделение газа, образование осадка и выделение воды.

Посмотрите видео-опыт: “Реакция нейтрализации”

Пример №1

Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:

KOH (р) + HCl (р) = KCl(р) + H2O (мд)

Полное ионное уравнение реакции:

K + + OH – + H + + Cl – = K + + Cl – + H2O

Cокращенное ионное уравнение реакции:

Пример №2

Молекулярное уравнение реакции основного оксида с кислотой:

Полное ионное уравнение реакции:

Cокращенное ионное уравнение реакции:

CaO + 2H+ = Ca 2+ + H2O.

Пример №3

Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:

Полное ионное уравнение реакции:

В данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным уравнением.

V. Выполнение заданий

Задание №1. Определите, может ли осуществляться взаимодействие между растворами гидроксида калия и хлорида аммония, записать реакциив молекулярном, полном, кратком ионном виде.

— Составляем химические формулы веществ по их названиям, используя валентности и записываем РИО в молекулярном виде (проверяем растворимость веществ по ТР):

так как NH4OH неустойчивое вещество и разлагается на воду и газ NH3уравнение РИО примет окончательный вид

— Cоставляем полное ионное уравнение РИО, используя ТР (не забывайте в правом верхнем углу записывать заряд иона):

K + + OH — + NH4 + + Cl — = K + + Cl — + NH3 ↑+ H2O

— Cоставляем краткое ионное уравнение РИО, вычёркивая одинаковые ионы до и после реакции:

Взаимодействие между растворами следующих веществ может осуществляться, так как продуктами данной РИО являются газ (NH3 ↑) и малодиссоциирующее вещество вода (H2O).

Подберите вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражается следующими сокращёнными уравнениями. Составьте соответствующие молекулярное и полное ионное уравнения.

— Используя ТР подбираем реагенты — растворимые в воде вещества, содержащие ионы 2H + и CO3 2- .

— Составляем молекулярное уравнение РИО:

так как угольная кислота – неустойчивое вещества, она разлагается на углекислый газ CO2 ↑ и воду H2O, уравнение примет окончательный вид:

— Составляем полное ионное уравнение РИО:

6H + +2 PO4 3- + 6 K + + 3CO3 2- -> 6 K + + 2 PO4 3- + 3CO2 ↑ + 3H2O

— Составляем краткое ионное уравнение РИО:

Сокращаем коэффициенты на три и получаем:

В конечном итоге мы получили искомое сокращённое ионное уравнение, следовательно, задание выполнено верно.

Задание №3. Запишите реакцию обмена между оксидом натрия и фосфорной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

1. Составляем молекулярное уравнение, при составлении формул учитываем валентности (см. ТР)

3Na2O (нэ) + 2H3PO4 (р) -> 2Na3PO4 (р) + 3H2O (мд), где нэ — неэлектролит, на ионы не диссоциирует,
мд — малодиссоциирующее вещество, на ионы не раскладываем, вода — признак необратимости реакции

2. Составляем полное ионное уравнение:

3. Сокращаем одинаковые ионы и получаем краткое ионное уравнение:

3Na2O + 6H + -> 6Na + + 3H2O
Сокращаем коэффициенты на три и получаем:
Na2O + 2H + -> 2Na + + H2O

Данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, так как в продуктах образуется малодиссоциирующее вещество вода.

VI. Задания для самостоятельной работы

Задание №1. Посмотрите следующий эксперимент:

Составьте уравнение реакции ионного обмена карбоната натрия с серной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Задание №2. Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:

При выполнении задания используйте таблицу растворимости веществ в воде. Помните об исключениях!

Задание №3. Посмотрите следующий эксперимент:

Составьте уравнение реакции ионного обмена хлорида бария с сульфатом магния в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Задание №4. Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:

При выполнении задания используйте таблицу растворимости веществ в воде. Помните об исключениях!

📽️ Видео

Окисление иодида калия KI + H2O2, KI + CuSO4, KI + Fe(NO3)3, KI + KMnO4Скачать

Окисление иодида калия KI + H2O2, KI + CuSO4, KI + Fe(NO3)3, KI + KMnO4

NH3 + CuSO4: Beautiful BluesСкачать

NH3 + CuSO4:  Beautiful Blues

Reacciones de Precipitación. Experimento de Química.Скачать

Reacciones de Precipitación. Experimento de Química.

Как сбалансировать CuSO4 + NH4OH = Cu(OH)2 + (NH4)2SO4Скачать

Как сбалансировать CuSO4 + NH4OH = Cu(OH)2 + (NH4)2SO4

Как сбалансировать CuSO4 + NH4OH = Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 (сульфат меди (II) плюс гидроксид аммония)Скачать

Как сбалансировать CuSO4 + NH4OH = Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 (сульфат меди (II) плюс гидроксид аммония)

Number of Ions in CuSO4 : Copper (II) sulfateСкачать

Number of Ions in CuSO4 : Copper (II) sulfate

Как написать суммарное ионное уравнение для CuSO4 + NH4OH = Cu(OH)2 + (NH4)2SO4Скачать

Как написать суммарное ионное уравнение для CuSO4 + NH4OH = Cu(OH)2 + (NH4)2SO4

Решаем ЕГЭ по химии: Химические свойства основных классов неорганических соединений. Часть 2Скачать

Решаем ЕГЭ по химии: Химические свойства основных классов неорганических соединений. Часть 2

MgCl2 + 2 NH4OH → 2 NH4Cl + Mg(OH)2 | NH4OH+MgCl2Скачать

MgCl2 + 2 NH4OH → 2 NH4Cl + Mg(OH)2 | NH4OH+MgCl2

How to Write the Net Ionic Equation for (NH4)2SO4 + KOH = K2SO4 + NH3 + H2OСкачать

How to Write the Net Ionic Equation for (NH4)2SO4 + KOH = K2SO4 + NH3 + H2O

Is CuSO4 Soluble or Insoluble in Water?Скачать

Is CuSO4 Soluble or Insoluble in Water?

AlCl3+NH4OHСкачать

AlCl3+NH4OH

How to Write the Net Ionic Equation for CuCl2 + NH4OH = Cu(OH)2 + NH4ClСкачать

How to Write the Net Ionic Equation for CuCl2 + NH4OH = Cu(OH)2 + NH4Cl

How to Write the Net Ionic Equation for CuCl2 + (NH4)2S = CuS + NH4ClСкачать

How to Write the Net Ionic Equation for CuCl2 + (NH4)2S = CuS + NH4Cl

How to Write the Net Ionic Equation for Al2(SO4)3 + NH4OH = (NH4)2SO4 + Al(OH)3Скачать

How to Write the Net Ionic Equation for Al2(SO4)3 + NH4OH = (NH4)2SO4 + Al(OH)3

Как написать чистое ионное уравнение для CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4Скачать

Как написать чистое ионное уравнение для CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Двухсторонний гидравлический рулонный ламинатор Xiangbao XB-V68TСкачать

Двухсторонний гидравлический рулонный ламинатор Xiangbao XB-V68T
Поделиться или сохранить к себе: