Cuso4 2nh4oh cu oh 2 nh4 2so4 ионное уравнение (2 видео)

CuSO4 + NH4OH=?Кто знает, в долгу не останусь. Кто знает, в долгу не останусь

Выпадение осадка CuSO4 + 2 NH4OH = Cu(OH)2| + (NH4)2SO4 CuSO4 = Cu2+ + SO42- Cu2+ + 2 NH4OH = Cu(OH)2| + 2 NH4+ Выпадение и последующее растворение осадка CuSO4 + 4 NH4OH = (NH4)2[Cu(OH)4] + (NH4)2SO4 CuSO4 = Cu2+ + SO42- Cu2+ + 2 NH4OH = Cu(OH)2| + 2 NH4+ Cu(OH)2| + 2 NH4OH = [Cu(OH)4]2- + 2 NH4+

образуется Cu[NH3]4 — комплексный ион. с зарядом 2+.
На глаз — светло-голубой раствор становится тёмно-синим.
С анионами ничего не происходит.

Полностью:
CuSO4 + 4NH4OH = Cu[NH3]4 SO4 + 4H2O

Сульфат аммония и тетрааммиакат гидроксида меди (реактив Швейцера).

Видео:How to Balance CuSO4 + (NH4)3PO4 = Cu3(PO4)2 + (NH4)2SO4 (Copper (II) sulfate + Ammonium sulfate)Скачать

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Опыт №1. Получение аммиаката меди.

интенсивный синий цвет

Опыт №2. Получение аммиаката никеля.

Опыт №3. Получение аммиаката серебра.

[(Ag(NH₃)₂]Cl + KI + 2H₂O = AgI↓+ KCl +2NH₄OH

Так как диссоциация комплексного иона является процессом обратимым, то уводя из сферы реакции посылаемые им ионы, можно практически разрушить комплекс. HNO₃ связывает молекулы (NH₃ + Н + = NH₄ + ), уводя NH₃ из сферы действия. В результате увеличивается концентрация [Ag + ].

Опыт №4. Получение кобальтирадонитааммония.

Опыт №5. Получение фторидного комплекса железа.

Опыт №6. Получение берлинской лазури.

Опыт №7. Получение турнбулевой сини.

ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

Задание №1. В комплексном соединении укажите:

— внутреннюю и внешнюю сферы.

Задание №2. Для данного комплексного соединения запишите:

-заряд центрального иона, лигандов и комплекса;

Задание №3. По химической формуле комплексного соединения:

-назовите это соединение;

— укажите, к какому классу комплексов относится комплексная частица, входящая в состав соединения;

— к какому классу химических веществ относится это соединение.

Видео:CuSO4 + NaOH Взаимодействие сульфата меди (II) с гидроксидом натрия в водном раствореСкачать

Cuso4 2nh4oh cu oh 2 nh4 2so4 ионное уравнение

Урок посвящен изучению темы «Реакции ионного обмена». На нём вы рассмотрите сущность реакций, протекающих между растворами кислот, солей и щелочей. На уроке будет дано определение новому понятию реакции ионного обмена.

Также будут рассмотрены условия протекания реакций ионного обмена до конца. Чтобы лучше понять, какие необходимо соблюдать условия протекания реакций ионного обмена до конца, будет проведено повторение, что собой представляют эти реакции, их сущность. Приводятся примеры на закрепление этих понятий.

Урок поможет закрепить умение составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярной и ионной формах, научит составлять по сокращенному ионному уравнению молекулярные.

I. Сущность реакций ионного обмена

Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами.

Реакции ионного обмена протекают до конца (являются практически необратимыми) в тех случаях, если образуются слабый электролит, осадок (нерастворимое или малорастворимое вещество), газ.

AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃
Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра

Сu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода

Na₂CO₃ + 2H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
Реакция протекает до конца, так как образуется углекислый газ

Правила написания уравнений реакций в ионном виде

1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.

2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.

3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.

4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.

На ионы диссоциируют

Реагенты (исходные вещества)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

(включая Ca(OH)₂ – M)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

Исключения – неустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду:

Р — растворимое вещество;

М — малорастворимое вещество;

ТР — таблица растворимости.

Алгоритм составления реакций ионного обмена (РИО)

в молекулярном, полном и кратком ионном виде

1) Записываем уравнение РИО в молекулярном виде:

Взаимодействие сульфата меди (II) и гидроксида натрия:

2) Используя ТР указываем растворимость веществ воде:

— Если продукт является М или Н – оно выпадает в осадок, справа от химической формулы ставим знак ↓

— Если продукт является газом, справа от химической формулы ставим знак ↑

3) Записываем уравнение РИО в полном ионном виде. Какие вещества диссоциируют см. в таблице — ПАМЯТКЕ

Cu 2 + + SO₄ 2- + 2Na + + 2OH — = 2Na + + 2SO₄ + Cu(OH)₂↓

Полный ионный вид

4) Записываем уравнение реакции в кратком ионном виде. Сокращаем одинаковые ионы, вычёркивая их из уравнения реакции.

Помните! РИО необратима и практически осуществима, если в продуктах образуются:

Краткий ионный вид

Вывод – данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, т.к. образовался осадок Cu(OH)₂↓

Заишем еще несколько примеров РИО, идущих с образованием осадка:

Пример №1

а) Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей:

б) Полное ионное уравнение реакции:

2Al 3+ + 3SO₄ 2- + 3Ba 2+ + 6Cl — = 3BaSO₄↓ + 2Al 3+ + 6Cl —

в) Cокращенное ионное уравнение реакции:

Пример №2

а) Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:

б) Полное ионное уравнение реакции:

В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.

Полное ионное уравнение реакции:

2Na + + CO₃ 2- + 2H + + 2Cl — = 2Na + + CO₂↑ + H₂O + 2Cl —

Cокращенное ионное уравнение реакции:

О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода (IV).

Заишем еще несколько примеров РИО, идущих с образованием газа:

Пример №1

Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с кислотой: