Cu nh3 4 so4 уравнение диссоциации в водном растворе

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Составление координационных формул комплексных соединений

Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.

Решение задач на составление уравнений диссоциации комплексных соединений

Задание 301
Определите заряд комплексного нона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4, К2[PtCl6], К[Аg(CN)2]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
Решение:
Заряд комплексного иона равен заряду внешней сферы, но противоположен ему по знаку. Координационное число комплексообразователя равно числу лигандов, координированных вокруг него. Степень окисления комплексообразователя определяется так же, как степень окисления атома в любом соединении, исходя из того, что сумма степеней окисения всех атомов в молекуле равна нулю. Заряды нейтральных молекул (Н2О,NH3) равны нулю. Заряды кислотных остатков определяют из формул соответствующих кислот. Отсюда:

Заряд иона Координ. число Степень окисл.

Комплексные соединения диссоциируют как сильные электролиты необратимо:

Задание 302
Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины:
РtCl4 . 6NH3; РtCl4 . 4NH3; РtCl4 . 2NH3. Координационное число платины (IV) равно шести. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом?
Решение:
Формулы комплексных соединений:

Уравнения диссоциации этих комплексных соединений:

Задание 303
Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта:
СоCl3 . 6NH3; СоCl3 . 5NH3; СоCl3 . 4NH3. Координационное число кобальта (III) равно шести .Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
Решение:
Формулы комплексных соединений:

Уравнения диссоциации этих комплексных соединений:

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Диссоциация комплексных соединений

В растворах комплексных соединений существует система динамических равновесий, зависящая от характера растворенного вещества и природы растворителя.

В водных растворах комплексные соли в процессе первичной электролитической диссоциации ведут себя как сильные электролиты, образуя положительно и отрицательно заряженные ионы внутренней и внешней сфер, причем сами комплексные ионы (внутренняя сфера) диссоциируют по типу слабого электролита. Например, комплексное соединение K9[PtCl4] диссоциирует в водном растворе, главным образом, по уравнению

Cu nh3 4 so4 уравнение диссоциации в водном растворе

Это объясняется тем, что в комплексных соединениях взаимодействие между внутренней и внешней сферами осуществляется за счет ионной связи. Во внутренней сфере (комплексном ионе) между центральным атомом и его лигандами существуют более прочные ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму. В связи с этим нейтральные комплексные соединения, не имеющие внешней сферы, например тетракарбонил никеля(П) [Ni(CO)J, в водных растворах практически не диссоциируют.

Для образовавшихся в растворе комплексных ионов характерно наличие сольватационных равновесий с образованием аквакомплексов:

Cu nh3 4 so4 уравнение диссоциации в водном растворе

В результате подобных сольватационных процессов, вызываемых обменными реакциями комплексных ионов с молекулами растворителя, возникают гидратированные ионы соответствующих элементов и в растворе появляются «вымытые» из комплекса ионы или молекулы.

Сольватационное равновесие комплекса вызывает в ряде случаев равновесие кислотно-основного типа, например:

Cu nh3 4 so4 уравнение диссоциации в водном растворе

Подобно ступенчатой диссоциации электролитов, первые ступени сольватационного равновесия и отвечающего ему кислотно-основного равновесия у комплексных соединений более резко выражены, чем последующие.

Комплексные ионы в растворах подвергаются также, но в значительно меньшей степени, вторичной электролитической диссоциации по типу слабых электролитов. Например, ионы [PtClJ 2- способны диссоциировать с образованием простых ионов:

Cu nh3 4 so4 уравнение диссоциации в водном растворе

Прочность комплексного иона характеризуется его константой нестойкости (Кн). Применив закон действия масс к вышеуказанной равновесной системе, получим, например:

Cu nh3 4 so4 уравнение диссоциации в водном растворе

Чем меньше величина константы нестойкости, тем устойчивей комплекс.

Усилить диссоциацию комплексного иона и даже разрушить его можно нагреванием, разбавлением, добавлением веществ, которые с одним из компонентов комплексного иона образуют еще менее диссоциирующие молекулы или ионы, а также применением окислителей и восстановителей. Числовые значения констант нестойкости некоторых комплексных ионов приводятся в справочниках.

Пример 8.16. Комплексный ион [Ag(NH3)2] + и = 9,3 • 10 8 ) можно разрушить добавлением ионов Ni 2+ , так как ион Ni 2+ образует с молекулами NH3 более прочный комплексный ион [Ni(NH3)6] 2+ н = 9,8 • 10 9 ):

Cu nh3 4 so4 уравнение диссоциации в водном растворе

Добавление сильной кислоты к комплексным ионам, содержащим молекулы NH3, приводит к их разрушению, так как ионы водорода кислоты с молекулами NH3 образуют более прочные ионы NH4^: Cu nh3 4 so4 уравнение диссоциации в водном растворе

Зная величину константы нестойкости данного комплексного иона, можно также вычислить равновесную концентрацию ком- плексообразователя и лиганда.

Пример 8.17. Вычислим равновесную концентрацию комплексообразователя и лиганда в растворах [Ag(NH3)9]

и [Cu(NH3)J 2H с концентрациями 1 моль/л и сравним полученные результаты.

если обозначим концентрацию ионов серебра [Ag + ] в растворе через х, то согласно уравнению

Cu nh3 4 so4 уравнение диссоциации в водном растворе

Cu nh3 4 so4 уравнение диссоциации в водном растворе

Подставим в выражение константы нестойкости значения концентраций комплексообразователя [Ag + ] и лиганда [NH3]:

Cu nh3 4 so4 уравнение диссоциации в водном растворе

В силу того что равновесная концентрация ионов серебра [Ag + ] в растворе слабого электролита очень мала по сравнению с концентрацией комплексного иона, можно значение (1-х) приравнять к 1. Тогда получим:

Cu nh3 4 so4 уравнение диссоциации в водном растворе

Cu nh3 4 so4 уравнение диссоциации в водном растворе

2. Для [Cu(NH.^)4] 2+ расчет проводится аналогично:

Cu nh3 4 so4 уравнение диссоциации в водном растворе

Сопоставляя полученные результаты, можно отметить, что равновесная концентрация комплексообразователя в растворе серебряно-аммиачного комплекса в 1,17 раза выше (2,8 • 10 3 / 2,4 • 10 3 ), чем в растворе медно-аммиачного комплекса, а лиганда — в 1,7 раза ниже (9,6 • 10 _3 / 5,6 • 10 3 ).

Видео:Электролитическая диссоциация | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Электролитическая диссоциация | Химия ЕГЭ, ЦТ

Электролитическая диссоциация комплексных соединений

Комплексные соединения в водных растворах практически полностью диссоциируют на внешнюю и внутреннюю сферы, т.е. как сильные электролиты (первичная диссоциация).

Пример 2.9. Первичная диссоциация комплексных соединений.

комплексная соль катионного типа:

комплексная соль анионного типа:

Комплексные частицы, или комплексы (молекулыили ионы), в свою очередь,диссоциируют лишь частично (aдис 2+ ⇄ [Cu(NH3)3] 2+ + NH3 ; (К1)

Прочность комплекса обычно характеризуют полной константой равновесия его диссоциации.Константа суммарной реакции диссоциации комплекса называется константой нестойкости КН. Она равна произведению констант диссоциации отдельных ступеней. Например, для суммарного уравнения для всех 4-х ступеней

константа нестойкости равна:

Cu nh3 4 so4 уравнение диссоциации в водном растворе= 2,14∙10 -13 .

В общем виде для диссоциации комплекса [ MХn] Z :

[ MХ] Z ⇄ Cu nh3 4 so4 уравнение диссоциации в водном раствореM y + + nX х

Cu nh3 4 so4 уравнение диссоциации в водном растворе, (24)

где z – заряд комплекса; n – заряд комплексообразователя; m – заряд лиганда.

Из приведенного уравнения легко определить концентрацию ионов комплексообразователя, образующихся при диссоциации комплекса, если принять, что активности ионов равны концентрациям, и в растворе нет избытка лигандов.

Чем меньше КН, тем прочнее комплекс.

Константа процесса, обратного диссоциации комплекса, т.е. процесса образования комплекса, называется константой устойчивости комплекса (Ку):

Cu nh3 4 so4 уравнение диссоциации в водном растворе(25)

Чем больше значение Ку, тем устойчивее комплексная частица.

Значения констант нестойкости некоторых комплексных ионов приведены в табл.12.

Константы нестойкости комплексных ионов при 298 К

Комплексный ионКНКомплексный ионКН
[AgCl2] —1,76 ∙10 -5[Hg(NH3)4] 2+5,3∙10 -20
[Ag(NH3)2] +9,3∙10 -8[Co(NH3)4] 2+2,8∙10 -6
[ Ag(CN)2] —8∙10 -22[Fe(CN)6] 4-1,1∙10 -24
[AgBr2]7,8∙ 10 -8[Fe(CN)6] 3-1∙10 -31
[Cu(NH3)4] 2+2,14∙10 -13[Zn(NH3 )4] 2+3,46∙10 -10
[Cu(CN)4] 2-9,6 ∙10 -29[Zn(OH)4] 2-3,6∙10 -16
[Cd(NH3)4] 2 +7,56∙10 -8[Ni(NH3)4] 2 +1,12∙10 -8
[Cd(CN)4] 2-1,41∙10 -19[Ni(CN)4] 2 —1,8∙10 -14
[HgCl4] 2 —8,5∙10 -16[PbBr4] 2-1,1∙10 -3
[Hg(NH3)4] 2 +5,4∙10 -20[CuCl4] 2 —6,4∙10 -6
[HgBr4] 2 —1,1∙10 -21[CdI4] 2 —8,1∙10 -7
[Hg(CN)4] 2-4,0∙10 -42[Co(NH3)6] 2 +7,8∙10 -6
[HgI4] 2 —1,48∙10 -30[Co(NH3)6] 3+7,1∙10 -36

Задача 2.2.Рассчитайте концентрацию ионов Ag + в 0,02 М растворе Na[Ag(CN)2] а) в отсутствии избытка лиганда; б) при наличии избытка ионов (СN) — при их концентрации в растворе NaCN 0,5 М.

а) Уравнение первичной диссоциации комплексной соли как сильного электролита:

Na[Ag(CN)2] Cu nh3 4 so4 уравнение диссоциации в водном раствореNa + + [Ag(CN)2] — .

Уравнение суммарной диссоциации комплекса:

[Ag(CN)2] + ⇄ Ag + + 2 (CN ) — , а КН = 8∙10 -22 (см. табл.12).

Обозначим через x концентрацию Ag + . Тогда равновесная концентрация лиганда согласно уравнению равна 2 x, а равновесная концентрация недиссоциированного комплексного иона – (0,02 – х). Так как значение Кн очень мало, величиной х по сравнению с 0,02 можно пренебречь. С учетом этого запишем выражение для Кн:

Cu nh3 4 so4 уравнение диссоциации в водном растворе Cu nh3 4 so4 уравнение диссоциации в водном растворе, откуда Cu nh3 4 so4 уравнение диссоциации в водном растворе.

б) Концентрацию Ag + рассчитываем аналогично, но концентрацию лиганда (CN) — принимаем равной 0,5 М:

Cu nh3 4 so4 уравнение диссоциации в водном растворе, откуда Cu nh3 4 so4 уравнение диссоциации в водном раствореМ.

Таким образом, в 0,5 М растворе NaCN концентрация ионов Ag + почти на 14 порядков ниже, чем концентрация ионов [H + ] в воде. Cu nh3 4 so4 уравнение диссоциации в водном растворе

Контрольное задание N 2

В соответствии с номером Вашего варианта и данными табл. 6 письменно ответьте на следующие вопросы.

Вопрос 1. Напишите уравнение первичной диссоциации комплексной соли ХY в водном растворе; укажите внутреннюю и внешнюю сферы.

Вопрос 2. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации и суммарной диссоциации комплексной части соли XY.

Вопрос 3. Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя в растворе соли XY c концентрацией СXY моль/л: а) в отсутствие избытка лиганда; б) при избытке лиганда с концентрацией 0,1 моль/л.

🔥 Видео

Получение комплексных соединений I ЕГЭ по химииСкачать

Получение комплексных соединений I ЕГЭ по химии

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙ

9 класс. Электролитическая диссоциация. Образование ионов.Скачать

9 класс. Электролитическая диссоциация. Образование ионов.

Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравнения

Электролитическая диссоциация | Химия 8 класс #40 | ИнфоурокСкачать

Электролитическая диссоциация | Химия 8 класс #40 | Инфоурок

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. 9 класс.Скачать

Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. 9 класс.

ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать

ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 класс

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по Химии

Ацетиленид Меди(2) - Cu2C2. Реакция Ацетилена и Сульфата Тетраамина Меди(2).Скачать

Ацетиленид Меди(2) - Cu2C2. Реакция Ацетилена и  Сульфата Тетраамина Меди(2).

Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Химия | Молекулярные и ионные уравнения

Все типы задания №30 с нуля | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Все типы задания №30 с нуля | Химия ЕГЭ 2023 | Умскул

Основные положения теории электролитической диссоциации | Химия 8 класс #41 | ИнфоурокСкачать

Основные положения теории электролитической диссоциации  | Химия 8 класс #41 | Инфоурок

Реакции ионного обменаСкачать

Реакции ионного обмена

72. Электролитическая диссоциацияСкачать

72. Электролитическая диссоциация

Комплексные соединения. 1 часть. 11 класс.Скачать

Комплексные соединения. 1 часть. 11 класс.
Поделиться или сохранить к себе: