Cr oh 3 h2so4 ионное полное и сокращенное уравнение (4 видео)

Гидролиз сульфата хрома (III)

Cr₂(SO₄)₃ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Содержание

Первая стадия (ступень) гидролиза
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Третья стадия (ступень) гидролиза
Среда и pH раствора сульфата хрома (III)
Опыт 37 — Опыт 45
Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ
📺 Видео

Видео:Cr(OH)3+HNO3=Cr(NO3)3+H2O Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Cr 3+ + 3SO₄ 2- + 2HOH ⇄ 2CrOH 2+ + 2SO₄ 2- + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Cr 3+ + HOH ⇄ CrOH 2+ + H +

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2CrOH 2+ + 2SO₄ 2- + 2HOH ⇄ 2Cr(OH)₂ + + SO₄ 2- + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CrOH 2+ + HOH ⇄ Cr(OH)₂ + + H +

Видео:Реакции ионного обменаСкачать

Третья стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Cr(OH)₂ + + SO₄ 2- + 2HOH ⇄ 2Cr(OH)₃ + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Cr(OH)₂ + + HOH ⇄ Cr(OH)₃ + H +

Видео:How to Write the Net Ionic Equation for HNO2 + Cr(OH)3 = Cr(NO2)3 + H2OСкачать

Среда и pH раствора сульфата хрома (III)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Опыт 37 — Опыт 45

Опыт 37
Совместный гидролиз сульфата хрома (III)
и карбоната натрия.
Результат:
1) Ионные уравнения реакций:
а) 2Cr 3+ + 3SO − 2 ₄+ 6Na + + 3CO 2− ₃ = 2Cr +3 + 3CO 2− ₃ + 6Na + + 3SO − 2 ₄
б) Cr₂(CO₃)₃ + 3H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3CO₂↓
в) Cr₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3CO2↑ + 3Na₂SO₄.
Вывод:
Гидроксид хрома (III) проявляет свойства основания. Соли
хрома (III) сильно гидролизуются, вследствие чего невозмож-
но существование Cr₂(CO₃)₃.
Для полного протекания гидролиза необходимо кипятить
раствор для удаления CO₂.

Опыт 38
Перевод хроматов в дихроматы
и дихроматов в хроматы
Результат:
1) Ионные реакции проведенных реакций:
а) 2CrO − 2 ₄+ 2H + ⇔ Cr2O 2− ₇ + H₂O
Раствор переходит из темной окраски в более темную.
б) Cr₂O 2− ₇ + 2OH − ⇔ 2CrO − 2 ₄+ H + .
Раствор становится темным.
Опыт 39
Взаимодействие хромата калия с хлоридом бария
Результат:
1) Ионные уравнения реакции:
K₂CrO₄ + BaCl₂= BaCrO₄↓ + 2HCl.
В сокращенной форме:
CrO − 2 ₄+ Ba 2+ = BaCrO₄↓
2) Образуется хромат бария, имеющий желтый цвет
Опыт 40
Окисление ионов Mn 2+ до ионов Mn 4 +
Результаты:
1) Ионные уравнения приведенных реакций:
Mn 2+ + 2OH − = Mn(OH)₂↓
Образуется гидроксид марганца (II) имеющий розовую ок-
раску.
Mn(OH)₂ + H₂O = Mn(OH)₄ + H₂O
92
Гидроксид марганца (II) быстро темнеет, окисляясь даже
кислородом воздуха до гидроксида марганца (IV).
Опыт 41
Получение гидроксида железа (III)
и изучение его свойств
Результат:
1) Ионные уравнения проведенных реакций:
а) FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl.
Образуется бурый осадок гидроксида железа (III).
б) 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Происходит растворение гидроксида железа (III) в серной
кислоте с образованием желто-коричневого раствора.
Опыт 42
Получение гидроксида железа (III)
и изучение его свойств
Результат:
1) Уравнения проведенных реакций:
а) FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄
бледно-зеленый
б) 4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃↓
красно-коричневый
в) Fe(OH)₂ + 2HCl = FeCl₂ + H₂O
образуется бледно зеленый раствор.
93
Опыт 43
Качественные реакции на ионы Fe 3+ и Fe3+
Результат:
1) Уравнения проведенных реакций:
а) Fe 3+ + [Fe(CN)₆] 4− = [Fe₂(CN)₆] −
синего цвета
б) Fe₃+ + CNS− = Fe(CNS)₃↓
темно-красный осадок
в) Fe₂+ + [Fe(CN)₆] 3 − = [Fe₂(CN)₆] − .
синего цвета
Опыт 44
Гидролиз солей железа (III)
Результат:
1) Ионное уравнение гидролиза солей на первой стадии.
а) Fe 3+ + CO 2− ₃ = Fe₂(CO₃)₃
б) Fe₂(CO₃)₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑
Образуется осадок красно-коричневого цвета и выделяется
углекислый газ.
Опыт 45
Получение гидроксида никеля (II)
и изучение его свойств
Результат:
1) Уравнение реакции:
а) NiSO₄ + 2NaOH = Ni(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Образуется осадок зеленого цвета.
94
2) Исследование характера гидроксида никеля.
а) Ni(OH)₂ + 2HCl = NiCl₂ + H₂O
Происходит растворение гидроксида с образованием блед-
но-зеленого раствора.
б) Ni(OH)₂ + NaOH ≠ — реакция не происходит.

Решебник по химии за 10 класс (Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева, 1999 год),
задача №
к главе «ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ».

Видео:Ионные уравнения реакций. Составляем полные и сокращенные ионные уравнения. Часть 1.Скачать

Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ

Ионные реакции — реакции между ионами в растворе

Давайте разберем основные ионные химические реакции неорганической и некоторые реакции органической химии.

Очень часто в различных заданиях по химии просят написать не только химические уравнения в молекулярной форме, но и в ионной (полные и сокращенные). Как уже было замечено, ионные химические реакции идут в растворах. Зачастую, вещества распадаются на ионы именно в воде.

Полное ионное уравнение химической реакции: все соединения — электролиты, переписываем в ионном виде с учетом коэффициентов:

2Na + +2OH — +2H + + SO -2 = 2Na + + SO₄ -2 + 2H₂O — полное ионное уравнение реакции

Сокращенное ионное уравнение химической реакции: сокращаем одинаковые составляющие:

OH — + H + = H₂O — сокращенное ионное уравнение реакции

По результатам этого сокращения одинаковых ионов видно, какие ионы образовали то, что нерастворимо или малорастворимо — газообразные продукты или реагенты, осадки или малодиссоциирующие вещества.

Не раскладывают на ионы в ионных химических реакциях вещества:

1. нерастворимые в воде соединения (или малорастворимые) (см. ТАБЛИЦЫ );

Сa 2+ + 2NO₃ — + 2Na + +2OH — = Ca(OH)2 + 2Na + +2NO₃ — — полное ионное уравнение реакции

Сa 2+ + 2OH — = Ca(OH)2 — сокращенное ионное уравнение реакции

2. газообразные вещества, например, O₂, Cl₂, NO и т.д.:

2Na + + S -2 + 2H + +2Cl — = 2Na + + 2Cl — + H2S — полное ионное уравнение реакции

S -2 + 2H + = H2S — сокращенное ионное уравнение реакции

3. малодиссоциирующие вещества (H2O, NH4OH);

OH — + H + = H₂O — сокращенное ионное уравнение реакции

4. оксиды (все: и образованные металлами, и неметаллами);

2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O

2Ag + + 2NO₃ — + 2Na + + 2OH — = Ag2O + 2NO₃ — + 2Na + + H2O — полное ионное уравнение реакции

2Ag + + 2OH — = Ag2O + H2O — сокращенное ионное уравнение реакции

5. органические вещества (органические кислоты относят к малодиссоциирующим веществам)

CH₃COOH + Na + + OH — = CH₃COO — + Na + + H2O — полное ионное уравнение реакции

CH₃COOH + OH — = CH₃COO — + H2O — сокращенное ионное уравнение реакции

Зачастую ионные химические реакции — это реакции обмена .

Если все участвующие в реакции вещества находятся в виде ионов, то связывание их с образованием нового вещества не происходит, поэтому реакция в этом случае практически не осуществима.

Отличительной особенностью химических реакций ионного обмена от окислительно-восстановительных реакций является то, что они протекают без изменения степеней окисления, участвующих в реакции частиц.