Cocl2 4kscn k2 co scn 4 2kcl ионное уравнение (3 видео)

Содержание

Хлорид кобальта II
Содержание
Физические свойства
Получение
Применение
Токсичность
Cocl2 4kscn k2 co scn 4 2kcl ионное уравнение
Образование осадка сульфата бария
Рассмотрим еще пример реакции ионного обмена, приводящей к образованию осадка.
Комплексные соединения
Комплексные соединения
📽️ Видео

Видео:Химическая реакция CoCl2 с KSCNСкачать

Хлорид кобальта II

Хлорид кобальта II


Систематическое наименование	Хлорид кобальта II
Традиционные названия	хлористый кобальт, двухлористый кобальт
Хим. формула	CoCl₂
Рац. формула	CoCl₂
Состояние	твёрдое
Молярная масса	129,84 г/моль
Плотность	3,356 г/см 3 гексагидрат: 1,92 г/см³
Температура
• плавления	735 °C
• кипения	1049 °C
Энтальпия
• образования	−310 кДж/моль
ГОСТ	ГОСТ 4525-77
Рег. номер CAS	7646-79-9
PubChem	24288
Рег. номер EINECS	231-589-4
SMILES
RTECS	GF9800000
ChEBI	35696
Номер ООН	3288
ChemSpider	22708
ЛД₅₀	80 мг/кг
Токсичность	весьма ядовит
Сигнальное слово	опасно
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид кобальта II (дихлорид кобальта) — кобальтовая соль соляной (хлороводородной) кислоты с формулой CoCl₂. Относится к классу галогенидов кобальта.

Хлорид кобальта II гигроскопичен. Известны кристаллогидраты CoCl₂· n H₂O ( n = 1, 2, 4, 5, 6):

сине-фиолетовый моногидрат (устойчив на воздухе до 110 °C, т. пл. 335 °C, с разложением);
фиолетовый дигидрат (устойчив до 90 °C, т. пл. 206 °C, с разложением);
темно-красный тетрагидрат;
красный пентагидрат;
розовый гексагидрат (т. пл. 51,2 °C, с разложением) — хлорид кобальта шестиводный: CoCl₂·6H₂O;

Видео:Cobalt II Chloride Reaction With Sodium Hydroxide (CoCl2 + NaOH)Скачать

Содержание

1 Физические свойства
2 Получение
3 Применение
4 Токсичность

Видео:How to Write the Net Ionic Equation for CoCl2 + Ca(OH)2 = Co(OH)2 + CaCl2Скачать

Физические свойства

Безводный дихлорид кобальта при нормальных условиях представляет собой парамагнитные гигроскопичные блестящие голубые гексагональные кристаллы, при нагреве до 680°C переходит в другую полиморфную модификацию.

Молекулярная масса безводного вещества: 129,84.
Температура кипения: 1049 °C.
Температура плавления: 735 °C (по другим источникам 724 °C).
Теплота плавления 38 кДж/моль.
Теплота испарения 14,5 кДж/моль.
Теплоёмкость 78,49 Дж/(моль·К).
Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 260,7 См·см²/моль.
Плотность: 3,356 г/см 3 .
Давление паров при 770 °C: 5,33 кПа.
Хорошо растворим в воде, метиловом и этиловом спиртах, ацетоне.
Не растворяется в пиридине и метилацетате.

Растворимость в воде:

при 7 °C 45,0 г/100 мл;
при 20 °C 52,9 г/100 мл.

Видео:Токовые клещи СМ2С от IEK. Практика применения.Скачать

Получение

действием хлора на нагретый до 850—900 °C порошкообразный кобальт;
растворением металлического кобальта, его оксида CoO, гидроксида Co(OH)₂ или карбоната CoCO₃ в НСl с последующей дегидратацией в вакууме при 150 °C или обработкой тионилхлоридом SOCl₂.
безводный — дегидратацией кристаллогидратов CoCl₂· n H₂O;

Видео:How to find the Oxidation Number for C in the K2C2O4 ion. (Potassium oxalate ion)Скачать

Применение

Применяют в метеорологии для изготовления индикаторной бумаги, с помощью которой определяют атмосферную влажность.
протравы при крашении тканей,
микродобавки в корм скоту,
компоненты растворов для нанесения кобальтовых покрытий на металлы
индикатор влажности в составе силикагеля, используется свойство изменения окраски кристаллогидрата при увеличении количества захваченных молекул воды.
для получения катализаторов
Хлорид кобальта придает стеклянной массе синюю окраску, поэтому он применяется для производства синего и голубого декоративного стекла.
Хлорид кобальта образует прочные связи с циан-ионом. Это навело на мысль использовать хлорид кобальта в качестве антидота при отравлении цианидами. Хотя был получен положительный эффект, сами соли кобальта обладают высокой токсичностью и являются канцерогенами.
для низкотемпературного капсулирования порошка гамма-оксида железа (III) ферритом кобальта (II) в производстве магнитных лент.

Видео:How to Write the Net Ionic Equation for CuSO4 + K2S = CuS + K2SO4Скачать

Токсичность

Как и все соединения кобальта, его хлорид ядовит.

Видео:How to find the Oxidation Number for Cr in Na2CrO4 (Sodium chromate)Скачать

Cocl2 4kscn k2 co scn 4 2kcl ионное уравнение

Реакции ионного обмена, протекающие между растворами солей

I. Запишем уравнение реакции между растворами карбоната натрия и хлорида кальция.

В результате этого взаимодействия образуется осадок карбоната кальция и хлорид натрия.

Рис. 1. Осадок карбоната кальция

Na 2CO 3 +CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl — молекулярное уравнение

Рассмотрим сущность данной реакции обмена. Вы знаете, что карбонат натрия в воде диссоциирует на два катиона натрия и карбонат-анион.

Хлорид кальция в воде также диссоциирует на катион кальция и хлорид — анионы.

В ходе реакции осуществляется обмен ионами, приводящий к образованию осадка карбоната кальция.

2Na + + CO3 2- + Ca 2+ + 2Cl — = CaCO 3 ↓ + 2Na + + 2Cl — — полное ионное уравнение.

Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓ – сокращённое ионное уравнение

Химические реакции, протекающие в растворах с участием свободных ионов, называются ионными реакциями.

Запись уравнения реакции с участием ионов называют уравнением в ионной форме (ионное уравнение)

II. Запишем ещё одно уравнение химической реакции, приводящей к образованию осадка карбоната кальция.

При взаимодействии карбоната натрия с нитратом кальция образуется осадок карбоната кальция и нитрат натрия. Запишем уравнение в молекулярной форме:

Na 2CO 3 +Ca(NO 3) 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3 — молекулярное уравнение

Запишем уравнение в ионной форме:

2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2NO 3 — = CaCO 3 ↓ + 2Na + + 2 NO 3 — – полное ионное уравнение

Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓ – сокращённое ионное уравнение

Обратите внимание: суть обеих реакций взаимодействия карбоната натрия с нитратом кальция и с хлоридом кальциям сводится к тому, что из катиона кальция и карбонат — аниона образуется нерастворимый карбонат кальция.

Теперь мы видим, что для получения карбоната кальция надо взять такие вещества, чтобы в состав одного вещества входили катионы кальция, а в состав другого – карбонат — ионы.

Сущность реакции ионного обмена отражают с помощью сокращённого ионного уравнения.

Видео:8 Подключение комнатного регулятора температуры и приоритетного устройства к котлу EKCO.L2Скачать

Образование осадка сульфата бария

Видео:Как написать чистое ионное уравнение для K2S + CoCl2 = KCl + CoSСкачать

Рассмотрим еще пример реакции ионного обмена, приводящей к образованию осадка.

Запишем уравнение реакции между сульфатом калия и хлоридом бария в молекулярном виде, в сокращённом ионном виде и в полном ионном виде.

K 2SO 4 +BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2KCl – молекулярное уравнение

При взаимодействии сульфата калия и хлоридом бария образуется осадок сульфата бария и хлорид калия. Это молекулярная форма уравнения.

Ниже записана полная ионная форма.

2K + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl — = BaSO 4 ↓ + 2K + + 2Cl — – полное ионное уравнение

Если мы зачеркнём слева и справа одинаковые ионы, то получим сокращённое ионное уравнение.

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ – сокращённое ионное уравнение

Таким образом, для получения сульфата бария необходимо, чтобы в состав одного вещества входили катионы бария, а в состав другого – сульфат – анионы.

1. Какой из приведенных реакций не соответствует сокращенное ионное уравнение: Ba 2+ + SO₄ 2- = BaSO₄?

Ответ: уравнению №2, т.к. вода тоже является неэлектролитом и на ионы не распадается: Ba 2+ + 2OH — + 2H + + SO₄ 2- = BaSO₄ + 2H₂O

2. Какой из приведенных реакций соответствует сокращенное ионное уравнение Ca 2+ + CO₃ 2- = CaCO₃?

Ответ: уравнение №1, т.к. оба исходных вещества — растворимые соли, распадаются на ионы, а в продуктах реакции только одно вещество CaCO₃выпадает в осадок

3. Реакция между какой парой веществ сопровождается одновременным выпадением осадка и образованием воды?

1) Нитрат калия и хлорид кальция

2) карбонат бария и соляная кислота

3) гидроксид бария и соляная кислота

4) гидроксид бария и серная кислота

4. Реакция между какой парой веществ сопровождается одновременным выделением газа и образованием воды?

1) сульфид натрия и соляная кислота

2) силикат натрия и соляная кислота

3) карбонат натрия и соляная кислота

4) хлорид натрия и серная кислота

5. Какая пара ионов не может одновременно присутствовать в растворе?

Ответ: №2, т.к. ионы меди и сульфид-ионы образуют нерастворимую соль сульфид меди (II)

6. При сливании каких двух растворов в воде практически не остается ионов?

Ответ: №2, т.к. Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂O происходит связывание всех ионов с образованием осадка и воды

7. При добавлении какого вещества к раствору гидроксида натрия происходит выделение газа?

Ответ: №1, т.к. NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃ + H2O

Видео:How to Write the Net Ionic Equation for CaCl2 + K2SO4= CaSO4 + KClСкачать

Комплексные соединения

Видео:Sally On C v2 (104bpm)Скачать

Комплексные соединения

Комплексные соединения классифицируются по природе лигандов или по характеру комплексных ионов.

Чаще комплексные соединения классифицируются по природе лиганда. Следуя этому принципу, можно выделить следующие группы комплексных соединений: аммиакаты и аминаты, аквакомплексы, ацидокомплексы, полигалогениды и др.

Аммиакаты – комплексы, содержащие во внутренней сфере в качестве лигандов молекулы аммиака. Их образуют почти все металлы.

Аммиакаты меди, серебра, никеля легко образуются при смешении растворов соответствующей соли и аммиака. При этом сначала образуется основная соль, которая затем растворяется вследствие процесса комплексообразования. Например:

2CuSO4 + 2NH4OH = (CuOH)2SO4↓ + (NH4)2SO4;

(CuOH)2SO4↓ + 8NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4 + [Cu(NH3)4](OH)2 + 8H2O.

Аминаты – комплексные соединения, содержащие в качестве лиганда различные органические амины, чаще всего этилендиамин NH2 – CH2 – CH2 – NH2, который в комплексном соединении занимает обычно два координационных места. Таковы, например, соединения: [PtEn2]Cl2, [CoEn3]Cl3, [NiEn3]Br2, где En – молекула этилендиамина.

Аквакомплексы — комплексные соединения, в которых лигандами являются молекулы воды. При кристаллизации аквакомплексов образуются кристаллогидраты.

В кристаллогидратах молекулы воды обычно координированы вокруг катиона. Строение их не во всех случаях установлено, поэтому в химических формулах кристаллогидратов присоединение воды обычно указывают посредством точки: CrCl3∙6H2O, CuSO4∙5H2O, CoCl3∙6H2O, FeSO4∙7H2O, Na2CO3∙10H2O.

Ацидокомплексы — комплексные соединения, в которых лигандами являются кислотные остатки: K2[HgI4], Na2[PtCl6], K3[Ag(S2O3)2].

Ацидокомплексы можно представить и как сочетание солей, вследствие чего их также называют комплексными соединениями типа двойных солей: HgI2 ∙ 2KI, PtCl4 ∙ 2NaCl, Ag2S2O3 ∙ 3K2S2O3.

Существуют также комплексные соединения, во внутренней сфере которых имеются как молекулы воды, так и молекулы аммиака и кислотные остатки. Известны ряды комплексных соединений, в которых осуществляется постепенный переход от аммиакатов к аква – или ацидосоединениям, например: [Cr(NH3)6]3+, [Cr(NH3)5H2O]3+, [Cr(NH3)4(H2O)2]3+, [Cr(NH3)3(H2O)3]3+, [Cr(NH3)2(H2O)4]3+, [Cr(NH3)(H2O)5]3+, [Cr(H2O)6]3+.

В зависимости от характера комплексных ионов, комплексные соединения подразделяется на следующие группы:

а) катионные комплексы [Cu(NH3)4]Cl2, [Cr(H2O)6]Cl3;

б) анионные комплексы K3[Fe(CN)6], H2[SiF6];

в) катионно-анионные комплексы [Pt(NH3)4][PtCl4], [Co(NH3)6][Co(C2O4)3];

г) нейтральные комплексы (неэлектролиты) [Co(NH3)3(NO2)3]o, [Pt(NH3)2Br4]o.

Номенклатура комплексных соединений

Согласно современной номенклатуре первым в комплексном соединении называется анион в именительном падеже и только потом катион — в родительном падеже.

При названии комплексного иона прежде всего называют находящиеся во внутренней сфере анионы, прибавляя к их латинскому названию окончание «о», Например, хлоро(хлоридо), циано(цианидо), сульфито, OН — гидроксо и т. д.

Далее называют нейтральные лиганды. При этом пользуются терминами: для координированного аммиака — аммин, для воды — аква. Число лигандов указывают греческими числительными: 1 — моно (обычно не приводится),
2 — ди, 3 — три, 4 — тетра, 5 — пента, 6 — гекса. Затем переходят к названию центрального атома. Если центральный атом входит в состав комплексного катиона, то использует русское название элемента и в скобках указывают его степень окисления (римскими цифрами). Если центральный атом содержится в комплексном анионе, то употребляют латинское название комплексообразователя, после которого указывают его степень окисления, а в конце прибавляют суффикс – ат, например:

[Pt(NH3)4Cl2]Cl2 – хлорид дихлоротетраамминплатины (IV);

[Ag(NH3)2]Cl – хлорид диамминсеребра (I);

K2[HgI4] – тетраидомеркурат (II) калия или тетраиодогидраргират (II) калия;

(NH4)2[Pt(OH)2Cl4] – дигидроксотетрахлороплатинат (IV) аммония.

Те же принципы соблюдаются и при наименовании комплексных соединений, не являющихся электролитами. Например: [Pt(NH3)2Br4] – тетрабромодиамминплатина (IV).

а) Дайте названия комплексным соединениям: [Ni(NH3)6]Cl2 , Na2[Zn(OH)4];

б) Составьте формулу комплексного соединения по его названию: гексацианоферрат (II) калия; гексатиоцианоферрат (III) калия.

Для (а) и (б) укажите центральный атом, лиганды, внутреннюю координационную сферу, внешнюю сферу. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах и выражения для констант нестойкости.

2.а) В каком растворе (при равной молярной концентрации), больше ионов Ag+ :

[Ag(NO2)2-; [Ag(NH3)2]+; [Ag(S2O3)2]3- . Константы нестойкости комплексных ионов соответственно равны 1,3 ∙ 10-3; 6,8 ∙ 10-8; 1,0 ∙ 10-13 . Напишите формулы соединений, содержащих эти ионы.

б) Константы нестойкости комплексных ионов: [Co(CN)4]2-; [Cd(CN)4]2-; [(Hg(CN)4]2- соответственно равны 8 × 10-20, 4 ×10-41 , 1,4 × 10-17. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите формулы соединений, содержащих эти ионы.

3. а)В каком направлении будет протекать процесс и почему?

К2[HgI4] + 4KCN Û K2[Hg(CN)4] + 4KI

Kнест = 1,38 ×10-30 Kнест =6,03 ×10-10

б) Допишите уравнения реакций и установите, в каком направлении они будут протекать. Объясните почему.

[Cd(NH3)4]CI2 + KCN= K[Ag(CN)2] + K2S2O3 =

Kн ([Cd(NH3)4]2+) = 2,75∙10-7 Kн([Ag(CN)2]1-) = 1,0 × 10-21

Kн ([Cd(CN)4]2-) = 7,76∙10-18 Kн([Ag(S2O3)]1-) =1,0 ×10-18

Пример решения 1-го вопроса.

Формула комплексного соединения и его название