Чем отличаются химические реакции от химических уравнений

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Ваш ответ

Видео:Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

решение вопроса

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,299
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,256
• разное 16,836

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:Типы химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

§ 14. Составление уравнений химических реакций

Видео:Как составлять ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | 4 лайфхака - 95 ВСЕХ РЕАКЦИЙ в химии!Скачать

1. Что обозначает схема химической реакции? Чем она отличается от уравнения химической реакции?

Уравнение химической реакции – это условная запись реакции с помощью химических формул и знаков «+», «-», «=».

Схема показывает только формулы исходных и конечных веществ. Между ними ставят стрелку, не расставляют коэффициенты.

Видео:Уравнения химический реакций на ОГЭ: как составлять без ошибок?Скачать

2. Почему число атомов каждого элемента в обеих частях химического уравнения должно быть одинаковым?

Составление химических уравнений основано на законе сохранения массы веществ при химических реакциях.

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

3. Какие из приведенных записей представляют собой схемы химических реакций, а какие — уравнения:

Схемы химических реакция – б, г; уравнения – а, в.

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

4. Перечислите основные действия, которые необходимо выполнить, чтобы составить уравнение химической реакции.

1. составить формулы исходных и конечных веществ.

2. формулы исходных веществ записать слева, конечных справа.

3. уравнять числа атомов каждого элемента до и после реакции.

4. поставить знак «=».

Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

5. Составьте уравнения химических реакций, приняв во внимание, что в образующихся веществах азот проявляет валентность три, а сера — два: а) магний + азот; б) калий + сера; в) алюминий + азот; г) алюминий + сера.

Видео:Химия 8 класс (Урок№3 - Физические и химические явления. Признаки химических реакций.)Скачать

6. Составьте уравнения химических реакций:

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

7. Вместо знака вопроса запишите формулы веществ и составьте уравнения химических реакций:

а) HgO → Hg + ?; б) H₂O→ O₂ + ?; в) P + O₂ →?; г) Ca + O₂ = ?; д) Fe + ? →FeCl₃; е) Al + S → ?.

Видео:Химические уравнения. Урок 15. Химия 7 классСкачать

8. Для остановки кровотечения и дезинфекции раны ее обрабатывают раствором вещества Н2О2 (т. н. перекиси водорода). При контакте с кровью оно превращается в два новых вещества — Н2О и О2. Напишите уравнение соответствующей реакции.

Видео:Типы химических реакций #химия #химическиереакции #химияогэ #репетитор #репетиторпохимииСкачать

9. Перечислите важнейшие химические реакции, протекающие в: а) природе; б) живых организмах; в) быту; г) промышленности.

а) образование озона при грозе, фотосинтез

б) расщепление питательных веществе с целью получения энергии, пищеварение, свёртываемость крови

в) приготовление творога, брожение сока, горение угля, прокисание молока

г) получение металлов из руд, переработка отходов, получение удобрений

Видео:Все типы химических реакций на ОГЭ по химии | Это попадется на экзамене | Химия ОГЭ 2023 | УмскулСкачать

Без изменения состава веществ

Общие понятия о химических реакциях и уравнениях химических реакций

Химические реакции – это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению.

Химические реакции отличаются от ядерных тем, что общее число атомов каждого химического элемента и его изотопный состав не меняется.

Химические реакции записываются посредством химических уравнений и схем, содержащих формулы исходных веществ и продуктов реакции. В химических уравнениях, в отличие от схем, число атомов каждого элемента одинаково в левой и правой частях, что отражает закон сохранения массы.

В левой части уравнения пишутся формулы исходных веществ (реагентов), в правой части — веществ, получаемых в результате протекания химической реакции (продуктов реакции, конечных веществ). Знак равенства, связывающий левую и правую часть, указывает, что общее количество атомов веществ, участвующих в реакции, остается постоянным. Это достигается расстановкой перед формулами целочисленных стехиометрических коэффициентов, показывающих количественные соотношения между реагентами и продуктами реакции.

Химические уравнения могут содержать дополнительные сведения об особенностях протекания реакции. Если химическая реакция протекает под влиянием внешних воздействий (температура, давление, излучение и т.д.), это указывается соответствующим символом, как правило, над (или «под») знаком равенства.

Классификации химических реакций

Классификация химических реакций многопланова (в ее основу могут быть положены различные признаки). Классификации по признакам являются параллельными (независимыми друг от друга).

Классификация химических реакций:

I. по числу и составу реагирующих и образующихся веществ:

II. по изменению степени окисления атомов элементов:

III. по использованию катализатора:

IV. по направлению:

VI. по тепловому эффекту:

VII. по виду энергии, инициирующей реакцию:

VIII. по фазовому составу (по агрегатному состоянию реагирующих веществ):

IX. по фазовым признакам

X. по типу переносимых частиц

XI. по названию реагента (по агрегатному состоянию реагирующих веществ):

XII. качественные реакции

XIII. именные реакции

Рассмотрим более подробно каждый из типов реакций.

3. Классификация химических реакций по числу и составу реагирующих и образующихся веществ:

Без изменения состава веществ

а. реакции получения аллотропных модификаций одного химического элемента:

S (кристаллическая) ↔ S (пластическая)

C (графит) ↔ C (алмаз)

Sn (белое олово) ↔ Sn (серое олово)

б. реакции изомеризации в органической химии

пентан 2 метилбутан

2) С изменением состава веществ:

а. Реакции замещения (реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе):

Эти реакции в подавляющем большинстве принадлежат к окислительно-восстановительным:

Примеры реакций замещения, не сопровождающихся изменением валентных состояний атомов, крайне немногочисленны. Следует отметить реакцию двуокиси кремния с солями кислородсодержащих кислот, которым отвечают газообразные или летучие ангидриды:

Иногда эти реакции рассматривают как реакции обмена:

б. Реакции соединения (реакции, при которых из нескольких веществ образуется одно сложное вещество):

Как правило, эти реакции сопровождаются выделением тепла, т.е. приводят к образованию более устойчивых и менее богатых энергией соединений.

Реакции соединения простых веществ всегда носят окислительно-восстановительный характер. Реакции соединения, протекающие между сложными веществами, могут происходить как без изменения валентности:

так и относиться к числу окислительно-восстановительных:

в. Реакции разложения (реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ):

Продуктами разложения сложного вещества могут быть как простые, так и сложные вещества.

Из реакций разложения, протекающих без изменения валентных состояний, следует отметить разложение кристаллогидратов, оснований, кислот и солей кислородсодержащих кислот:

К реакциям разложения окислительно-восстановительного характера относится разложение оксидов, кислот и солей, образованных элементами в высших степенях окисления:

Особенно характерны окислительно-восстановительные реакции разложения для солей азотной кислоты.

Реакции разложения в органической химии носят название крекинга:

г. Реакции обмена (реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями). Эти реакции характеризуют свойства электролитов в растворах и протекают по правилу Бертолле, т.е. только в том случае, если в результате образуется осадок (нерастворимое или малорастворимое вещество), газ или малодиссоциирующее вещество (например, вода))

Если при реакциях замещения протекают окислительно-восстановительные процессы, то реакции обмена всегда происходят без изменения валентного состояния атомов. Это наиболее распространенная группа реакций между сложными веществами — оксидами, основаниями, кислотами и солями:

Частный случай этих реакций обмена — реакции нейтрализации:

НСl + КОН = КСl + Н₂О.

Обычно эти реакции подчиняются законам химического равновесия и протекают в том направлении, где хотя бы одно из веществ удаляется из сферы реакции в виде газообразного, летучего вещества, осадка или малодиссоциирующего (для растворов) соединения:

д. Реакции переноса (реакции, при которых атом или группа атомов переходит от одной структурной единицы к другой):

4. Классификация химических реакций по изменению степени окисления атомов элементов:

1) Без изменения степени окисления атомов элементов (не окислительно-восстановительные реакции):

Ag + N +5 O₃ −2 + H + Cl − = Ag + Cl − + H + N +5 O₃ −2 ,

2) С изменением степени окисления атомов элементов (окислительно-восстановительные реакции)

2Mg 0 + C +4 O₂ −2 = 2Mg +2 O + C 0

C +4 + 4ē → 1C 0 1 C +4 + 4ē → 1C 0 – процесс окисления

Mg 0 – 2ē → Mg +2 2 2Mg 0 – 4ē → 2Mg +2 – процесс восстановления

· Реакции разложения и соединения могут быть как окислительно-восстановительными, так и не окислительно-восстановительными;

· Реакции замещения всегда окислительно-восстановительные;

· Реакции обмена всегда протекают без изменения степеней окисления.

5. Классификация химических реакций по использованию катализатора:

1) Каталитические реакции (реакции, протекающие с участием катализаторов):

Все биохимические реакии, протекающие в клетках живых организмов, идут с участием особых биологических катализаторов белковой природы – ферментов. Более 70% химических производств используют катализаторы.

2) Некаталитические реакции (реакции, протекающие без участия катализатороов):

НСl + КОН = КСl + Н₂О

6. Классификация химических реакций по направлению:

1) Необратимые реакции (это такие химические процессы, продукты которых не способны реагировать друг с другом в тех же условиях, в которых они получены, с образованием исходных веществ, или это реакции, протекающие в данных условиях только в одном направлении)

2) Обратимые реакции (это такие химические процессы, продукты которых способны реагировать друг с другом с образованием исходных веществ реакции, или это реакции, протекающие в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях (их подавляющее большинство))

7. Классификация химических реакций по механизму:

1) Радикальные реакции (реакции, которые идут с участием образующихся в ходе реакции радикалов). Реакции, представляющие собой цепь последовательных превращений, называют цепными реакциями.

Например, хлорирование метана

Образовавшиеся свободные радикалы атакуют молекулы метана, отрывая у них атом водорода:

и превращая в радикалы СН₃·, которые, в свою очередь, сталкиваясь с молекулами хлора, разрушают их с образованием новых радикалов:

Происходит развитие цепи.

Наряду с образованием радикалов происходит их «гибель» в результате процесса рекомбинации — образования неактивной молекулы из двух радикалов:

2) Ионные реакции (реакции, которые идут между уже имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами).

Н + Сl − + К + ОН − = К + Сl − + Н₂О

8. Классификация химических реакций по тепловому эффекту:

1) Экзотермические реакции (реакции, протекающие с выделением энергии, Q>0, ∆H 0)

9. Классификация химических реакций по виду энергии, инициирующей реакцию:

1) Электрохимические реакции (реакции, которые инициирует электрический ток)

Это реакции электролиза, электросинтеза (например, реакции промышленного получения неорганических окислителей HClO₄, KClO₃, KClO, KMnO₄ и т.д.)

2) Термохимические реакции (реакции, которые инициирует тепловая энергия)

К ним относятся все эндотермические реакции:

А также множество экзотермических реакция, для начала которых необходиа первоначальная подача теплоты, т.е. инициирование процесса. Например, горение угля:

3) Фотохимические реакции (реакции, которые инициирует световая энергия)

4) Радиационные реакции (реакции, которые инициируются излучениями большой энергии – рентгеновскими лучами, ядерными излучениями (γ-лучами, α-частицами – He 2+ и др.))

С помощью радиационных реакций проводят очень быструю радиополимеризацию, радиолиз (радиационное разложение) и т.д. Например, вулканизация каучука может быть проведена с использованием радиовулканизации, и полученная резина будет ничуть не хуже традиционной.

10. Классификация химических реакций по фазовому составу (по агрегатному состоянию реагирующих веществ):

Под фазой понимают совокупность однородных частей системы с одинаковыми физическими и химическими свойствами и отделенных друг от друга поверхностью раздела.

1) Гомогенные реакции (реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе))

К ним относят реакции, протекающие в газовой фазе, и целый ряд реакций, протекающих в растворах.

NaOH(р-р) + HCl(р-р) = NaCl(р-р) + H₂O(жид.)

2) Гетерогенные реакции (реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах))

К ним относят реакции, в которых реагенты и продукты реакции находятся в разных фазах. Например:

🌟 Видео

Признаки химических реакций. Урок 12. Химия 7 класс.Скачать

Химические и физические явления. | опыт | химияСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Физические и химические явления. 7 класс.Скачать

Урок 3. Физические и химические явления. Признаки химической реакции.Скачать

ЧТО ТАКОЕ уравнение химической реакции? Все намного проще чем ты думал! #shorts #yotubeshortsСкачать