C o2 co2 ионное уравнение

Оксид углерода (II)

Строение молекулы и физические свойства

Оксид углерода (II) («угарный газ») – это газ без цвета и запаха. Сильный яд. Небольшая концентрация угарного газа в воздухе может вызвать сонливость и головокружение. Большие концентрации угарного газа вызывают удушье.

Строение молекулы оксида углерода (II) – линейное. Между атомами углерода и кислорода образуется тройная связь, за счет дополнительной донорно-акцепторной связи:

Способы получения

В лаборатории угарный газ можно получить действием концентрированной серной кислоты на муравьиную или щавелевую кислоты:

НСООН → CO + H₂O

В промышленности угарный газ получают в газогенераторах при пропускании воздуха через раскаленный уголь:

CO₂ + C → 2CO

Еще один важный промышленный способ получения угарного газа — паровая конверсия метана. При взаимодействии перегретого водяного пара с метаном образуется угарный газ и водород:

Также возможна паровая конверсия угля:

C 0 + H₂ + O → C +2 O + H₂ 0

Угарный газ в промышленности также можно получать неполным окислением метана:

Химические свойства

Оксид углерода (II) – несолеобразующий оксид . За счет углерода со степенью окисления +2 проявляет восстановительные свойства.

1. Угарный газ горит в атмосфере кислорода . Пламя окрашено в синий цвет:

2. Оксид углерода (II) окисляется хлором в присутствии катализатора или под действием света с образованием фосгена. Фосген – ядовитый газ.

3. Угарный газ взаимодействует с водородом при повышенном давлении . Смесь угарного газа и водорода называется синтез-газ. В зависимости от условий из синтез-газа можно получить метанол, метан, или другие углеводороды.

Например , под давлением больше 20 атмосфер, при температуре 350°C и под действием катализатора угарный газ реагирует с водородом с образованием метанола:

4. Под давлением оксид углерода (II) реагирует с щелочами. При этом образуется формиат – соль муравьиной кислоты.

Например , угарный газ реагирует с гидроксидом натрия с образованием формиата натрия:

CO + NaOH → HCOONa

5. Оксид углерода (II) восстанавливает металлы из оксидов .

Например , оксид углерода (II) реагирует с оксидом железа (III) с образованием железа и углекислого газа:

Оксиды меди (II) и никеля (II) также восстанавливаются угарным газом:

СО + CuO → Cu + CO₂

СО + NiO → Ni + CO₂

6. Угарный газ окисляется и другими сильными окислителями до углекислого газа или карбонатов.

Например , пероксидом натрия:

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

C o2 co2 ионное уравнение

2C⁰+O₂⁰ = 2C⁺²O⁻²
C⁰ — 2e⁻ = C⁺² | 2 — восстан-ль
O₂⁰ + 4e = 2O⁻² | 1 — оксл-ль

2С⁺²O⁻² + O₂⁰ = 2C⁺⁴O₂⁻²
C⁰-4e⁻ = C⁺⁴ | 1 — восст-ль
O₂⁰+4e⁻ = 2O⁻² |1 — окисдлитель

Ca⁰ + C⁰ = Ca⁺²C₂⁻¹
Ca⁰ — 2e⁻ = Ca⁺² | 1
2C⁰ + 2e⁻ = 2C⁻¹ | 1

C⁰+H₂⁺O = C⁺²O + H₂
C⁰ — 2e⁻ = C⁺² | 1 восст-ль
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 окисл-ль

Fe₂⁺³O₃ + 3C⁺²O = 2Fe⁰ + 3C⁺⁴O2
Fe⁺³ + 3e⁻ = Fe⁰ | 2 окисл-ль
C⁺² — 2e⁻ = C⁺⁴ | 3 восст-ль

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Оксиды углерода (II) и (IV)

Оксид углерода (II) – СО

(угарный газ, окись углерода, монооксид углерода)

Физические свойства: бесцветный ядовитый газ без вкуса и запаха, горит голубоватым пламенем, легче воздуха, плохо растворим в воде. Концентрация угарного газа в воздухе 12,5—74 % взрывоопасна.

Строение молекулы:

Формальная степень окисления углерода +2 не отражает строение молекулы СО, в которой помимо двойной связи, обра­зованной обобществлением электронов С и О, имеется дополнительная, образованная по донорно-акцепторному механизму за счет неподеленной пары электронов кислорода:

В связи с этим молекула СО очень прочна и способна вступать в реакции окисления-восстановления только при высоких темпера­турах. При обычных условиях СО не взаимодействует с водой, щелочами или кислотами .

Получение:

Основным антропогенным источником угарного газа CO в настоящее время служат выхлопные газы двигателей внутреннего сгорания. Угарный газ образуется при сгорании топлива в двигателях внутреннего сгорания при недостаточных температурах или плохой настройке системы подачи воздуха (подается недостаточное количество кислорода для окисления угарного газа CO в углекислый газ CO 2). В естественных условиях, на поверхности Земли, угарный газ CO образуется при неполном анаэробном разложении органических соединений и при сгорании биомассы, в основном в ходе лесных и степных пожаров.

1) Получение в промышленности (в газогенераторах):

C + O 2 = CO 2 + 402 кДж

CO 2 + C = 2CO – 175 кДж

В газогенераторах иногда через раскалённый уголь продувают водяной пар:

С + Н 2О = СО + Н 2 – Q,

смесь СО + Н 2 – называется синтез – газом.

2) Получение СО в лаборатории — термическим разложением муравьиной или щавелевой кислоты в присутствии H 2SO 4(конц.):

Химические свойства:

При обычных условиях CO инертен; при нагревании – восстановитель ;

CO — несолеобразующий оксид .

1) Взаимодействие с кислородом:

2C +2 O + O 2 t˚C → 2C +4 O 2↑

2) Взаимодействие с оксидами металлов: CO + Me x O y = CO 2 + Me

C +2 O + CuO t˚C → Сu + C +4 O 2↑

3) Взаимодействие с хлором (на свету)

CO + Cl 2 свет → COCl 2 (фосген – ядовитый газ)

4) Взаимодействие с расплавами щелочей (под давлением)

CO + NaOH Pасплав→ HCOONa (формиат натрия)

Влияние угарного газа на живые организмы:

Угарный газ опасен, потому что он лишает возможности кровь нести кислород к жизненно важным органам, таким как сердце и мозг. Угарный газ объединяется с гемоглобином, который переносит кислород к клеткам организма, в следствии чего тот становится непригодным для транспортировки кислорода. В зависимости от вдыхаемого количества, угарный газ ухудшает координацию, обостряет сердечно-сосудистые заболевания и вызывает усталость, головную боль, слабость, Влияние угарного газа на здоровье человека зависит от его концентрации и времени воздействия на организм. Концентрация угарного газа в воздухе более 0,1% приводит к смерти в течение одного часа, а концентрация более 1,2% в течении трех минут.

Применение оксида углерода:

Главным образом угарный газ применяют, как горючий газ в смеси с азотом, так называемый генераторный или воздушный газ, или же в смеси с водородом водяной газ. В металлургии для восстановления металлов из их руд. Для получения металлов высокой чистоты при разложении карбонилов.

Оксид углерода (IV) СO 2 – углекислый газ

Физические свойства: Углекислый газ, бесцветный, без запаха, растворимость в воде — в 1V H 2O растворяется 0,9V CO 2 (при нормальных условиях); тяжелее воздуха; t°пл.= -78,5°C (твёрдый CO 2 называется «сухой лёд»); не поддерживает горение.

Строение молекулы: Углекислый газ имеет следующие электронную и структурную формулы —

Все четыре связи ковалентые полярные.

Получение углекислого газа:

1. В промышленности: Термическим разложением солей угольной кислоты (карбонатов). Обжиг известняка.

CaCO 3 t=1200˚C → CaO + CO 2­

2. В лаборатории . Действием сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты –

NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2O + CO 2­

3. Сгорание углеродсодержащих веществ:

4. При медленном окислении в биохимических процессах (дыхание, гниение, брожение)

🎬 Видео

Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Ионные уравнения | Химия 8 класс #42 | ИнфоурокСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

9 класс. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения.Скачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Реакции ионного обменаСкачать

Решение цепочек превращений по химииСкачать

ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать

8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Реакция ионного обмена. Полное и сокращенное ионное уравнение. Практика. Видеоурок 39. Химия 9 классСкачать

Химия. Ионные уравненияСкачать

РТ по химии 2 этап | 2023-2024 | Полный разбор| Вариант 2Скачать