Будут ли подвергаться гидролизу соли alcl3 h3po4 ответ обосновать составить уравнение (6 видео)

Гидролиз хлорида алюминия

AlCl₃ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Содержание

Первая стадия (ступень) гидролиза
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Третья стадия (ступень) гидролиза
Среда и pH раствора хлорида алюминия
Какие вещества усиливают гидролиз (hydrolysis) хлорида алюминия
Смешение хлорида алюминия и карбоната натрия
Контрольная работа по химии на тему «Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация» с ответами
Краткое описание документа:
📹 Видео

Видео:ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
AlCl₃ + HOH ⇄ AlOHCl₂ + HCl

Полное ионное уравнение
Al 3+ + 3Cl — + HOH ⇄ AlOH 2+ + 2Cl — + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Al 3+ + HOH ⇄ AlOH 2+ + H +

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
AlOHCl₂ + HOH ⇄ Al(OH)₂Cl + HCl

Полное ионное уравнение
AlOH 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ Al(OH)₂ + + Cl — + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
AlOH 2+ + HOH ⇄ Al(OH)₂ + + H +

Видео:Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Третья стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
Al(OH)₂Cl + HOH ⇄ Al(OH)₃ + HCl

Полное ионное уравнение
Al(OH)₂ + + Cl — + HOH ⇄ Al(OH)₃ + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Al(OH)₂ + + HOH ⇄ Al(OH)₃ + H +

Видео:Гидролиз солей.ПримерыСкачать

Среда и pH раствора хлорида алюминия

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Видео:11 класс. Гидролиз солей.Скачать

Какие вещества усиливают гидролиз (hydrolysis) хлорида алюминия

Задача 1065.
Добавление каких веществ усилит гидролиз АIСI₃: а) H₂SO₄; б) ZnCl₂; в) (NH₄)₂S; г) Zn?
Решение:
а) АIСI₃ – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону:

АIСI₃ ⇔ Al 3+ + 3Cl − ;
Al 3+ + H₂O ⇔ AlOH 2+ + H +

При гидролизе данной соли образуется избыток ионов водорода Н + , поэтому при добавлении к раствору данной соли кислоты H₂SO₄ создается дополнительный избыток ионов Н + , что, согласно принципу Ле Шателье, приводит к сдвигу равновесия системы влево, т.е. в сторону уменьшения концентрации ионов Н + , гидролиз ослабнет.

б) ZnCl₂ – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону:
(Zn 2+ + H₂O ⇔ ZnOH + + H + ) так же как и АIСI₃, поэтому при смешении этих солей в растворе будет наблюдаться увеличение концентрации ионов Н+, что, естественно, согласно принципу Ле Шателье, приводит к сдвигу равновесия системы влево, т.е. в сторону уменьшения концентрации ионов Н + , гидролиз ослабнет.

в) (NH₄)₂S – соль слабого основания и слабой кислоты гидролизуется как по катиону, так и по аниону:

При гидролизе данной соли образуется избыток как ионов OH − так и ионов Н + , которые связываясь друг с другом образуют молекулы:
Н₂О (Н + + OH − ⇔ Н₂О). Но, так как K(Н₂S) + образуют молекулы воды. Образующийся избыток воды приводит к разбавлению раствора соли, т. е. к уменьшению концентрации продуктов реакции. Поэтому при смешении растворов солей хлорида алюминия и сульфида аммония будет наблюдаться уменьшение концентраций ионов Н + и OH − , что, согласно принципу Ле Шателье будет приводить к сдвигу равновесия в системе вправо, в сторону увеличения концентрации ионов Н + и OH − , т. е. к усилению гидролиза.

г) Zn в ряду напряжений стоит до водорода, поэтому при добавлении его в раствор хлорида алюминия кроме гидролиза соли дополнительно будет происходить связывание его с ионами водорода (Zn + 2H + ⇔ Zn 2+ + H₂↑. Таким образом, при прибавлении цинка к раствору хлорида алюминия произойдёт связывание ионов Н + с металлическим цинком, что, согласно принципу Ле Шателье будет приводить к сдвигу равновесия системы вправо, в сторону увеличения ионов Н + , т. е. будет наблюдаться усиление гидролиза AlCl₃.

Видео:Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)Скачать

Смешение хлорида алюминия и карбоната натрия

Задача 1066.
Какие продукты образуются при взаимодействии АIСI₃ и Na₂CO₃ в водном растворе: а) А1(OН)₃ и СО₂; б) А1₂(СО₃)₃ и NaС1?
Решение:
АIСI₃ – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону:

АIСI₃ ⇔ Al 3+ + 3Cl − ;
Al 3+ + H₂O ⇔ AlOH 2+ + H +

При гидролизе данной соли образуется избыток ионов водорода Н+.

Na₂CO₃ – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону:

При гидролизе данной соли образуется избыток ионов OH − .
При смешении АIСI₃ и Na₂CO₃ произойдёт связывание ионов Н + и OH − с образованием молекул воды (Н + + OH − ⇔ Н₂О), что будет способствовать взаимному усилению гидролиза обеих солей. Поэтому гидролиз АIСI₃ и Na₂CO₃ будет протекать до конца. Значит при смешении АIСI₃ и Na₂CO₃ образуется не А1₂(СО₃)₃, а Al(OH)₃ и будет выделяться СО₂:
2 Al 3+ + 3 CO₃ 2- + H₂O ⇔ 2Al(OH)₃↓ + 3СО₂↑
Ответ: а).

Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Контрольная работа по химии на тему «Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация» с ответами

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 300 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение окислительно – восстановительные реакции и степень окисления. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли АlCl ₃ , BaSO ₄ ? Ответ обосновать. Составить уравнение гидролиза. Какова реакция среды в растворах этих солей? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Al 3+ + 3 ОН — = Al(ОН) ₃

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4. Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. (1,5 балла)

А . FeCl ₃ + К I= FeCl ₂ + I ₂ + КС l

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. азотная кислота и хлорид бария;

Б. хлорид железа ( II ) и гидроксид натрия;

В. сульфат алюминия и хлорид кальция.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

реакций. (1,5 балла)

1. Дайте определение солей, оснований с точки зрения теории

электролитической диссоциации . (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли AlCl ₃ , Hg ₃ PO ₄ ? Ответ обосновать. Составить уравнение гидролиза. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Мg 2 + +2 F — = Мg F ₂ .

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4. Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. (1,5 балла)

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная кислота и хлорид бария;

Б. хлорид натрия и гидроксид калия;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

реакций. (1,5 балла)

Ответы к контрольной работе №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Окислительно-восстановительные реакции – это химические реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления у атомов реагирующих веществ.

Степень окисления – условный заряд, возникающий на атомах а результате перехода электронов.

АlCl ₃ – соль, состоящая из катиона слабого трёхкислотного основания (амфотерного гидроксида) Al(OH) ₃ и аниона сильной хлороводородной кислоты НСl. В этом случае гидролиз идёт по катиону (среда кислая):

Al 3+ + НОН AlOH 2+ + Н + ,

Al 3+ + 3Cl – + H ₂ O AlОH 2+ + 2Cl – + H + + Cl – ,

AlCl 3 + H ₂ O AlOHCl ₂ + HCl

BaSO4 образован сильным основанием Ва(ОН) ₂ и сильной кислотой H ₂ SO ₄ , среда нейтральная, гидролизу не подвергается.

Al 3+ + 3 ОН — = Al(ОН) ₃

Al 3+ + 3 Сl — + 3 Na + + 3 ОН — = Al(ОН) ₃ + 3 Na + + 3Сl —

Al Сl ₃ + 3 Na ОН — = Al(ОН) ₃ + 3 Na Сl

Al 3+ + 3 NО ₃ — + 3 К + + 3 ОН — = Al(ОН) ₃ + 3 К + + 3 NО ₃ —

А . 2 FeCl ₃ + 2 К I= 2 FeCl ₂ + I ₂ +2 КС l

Fe 3+ + 1е = Fe 2+ 1е 2 окислитель

2 I — — 2е = I ₂ 2 е 1 восстановитель

Mg 0 – 2 е = Mg +2 2 е 3 восстановитель

N ₂ 0 + 2*3 е= 2N -3 6 е 1 окислитель

Б . Fe Cl ₂ +2 Na ОН Fe( ОН ) ₂ + 2 Na Cl

Fe 2+ + 2 Cl — +2 Na + + 2ОН — Fe (ОН) ₂ + 2 Na + + 2 Cl —

2OH — + 2H + 2H ₂ O ;

2 Al 3+ + 3 SO ₄ 2- + 3 Ca 2+ + 6 Cl — 3 CaSO ₄ + 2 Al 3+ + 6Cl —

3 Ca 2+ + 3 SO ₄ 2- 3 CaSO ₄

1. Соли — это электролиты, диссоциирующие в растворах с образованием катионов металла и анионов кислотного остатка .

2. АlCl ₃ – соль, состоящая из катиона слабого трёхкислотного основания (амфотерного гидроксида) Al(OH) ₃ и аниона сильной хлороводородной кислоты НСl. В этом случае гидролиз идёт по катиону (среда кислая):

Al 3+ + НОН AlOH 2+ + Н + ,

Al 3+ + 3Cl – + H ₂ O Al О H 2+ + 2Cl – + H + + Cl – ,

AlCl 3 + H ₂ O AlOHCl ₂ + HCl

Hg ₃ PO ₄ – нерастворимая соль, гидролизу не подвергается.

3. Мg 2 + +2 F — МgF ₂ .

1) Мg 2 + + 2 Br — + 2 H + + 2 F — МgF ₂ + 2 Н + + 2 Br —

Мg Br ₂ + 2 H F МgF ₂ + 2 Н Br

2) М g 2 + + 2 Br — + 2 Na + + 2 F — М gF ₂ + 2 Na + + 2 Br —

Мg Br ₂ + 2 Na F МgF ₂ + 2 Na Br

А. 12 НС l + 2 CrO ₃ =3 С l ₂ + 2 CrCl ₃ + 6 Н ₂ О

2 С l — — 2*1е = С l ₂ 0 2 е 3 восстановитель

Cr 6+ + 3 е = Cr 3+ 3 е 2 окислитель

А g 0 – 1 е = А g + 1 е 2 восстановитель

S 6+ + 2 е = S 4+ 2 е 1 окислитель

А . Н ₂ SO ₄ + BaCl ₂ BaSO ₄ + 2HCl
2H + + SO ₄ 2- + Ba 2+ + 2Cl — BaSO ₄ + 2H + + 2Cl —
SO ₄ 2- + Ba 2+ BaSO ₄

Первичный балл Отметка в пятибалльной системе

Краткое описание документа:

Наиболее часто под химическими реакциями понимают процесс превращения исходных веществ (реагентов) в конечные вещества (продукты).

Химические реакции записываются с помощью химических уравнений, содержащих формулы исходных веществ и продуктов реакции. Согласно закону сохранения массы, число атомов каждого элемента в левой и правой частях химического уравнения одинаково. Обычно формулы исходных веществ записывают в левой части уравнения, а формулы продуктов – в правой. Равенство числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения достигается расстановкой перед формулами веществ целочисленных стехиометрических коэффициентов.

Химические уравнения могут содержать дополнительные сведения об особенностях протекания реакции: температура, давление, излучение и т.д., что указывается соответствующим символом над (или «под») знаком равенства.

Все химические реакции могут быть сгруппированы в несколько классов, которым присущи определенные признаки.