Будут ли подвергаться гидролизу соли alcl3 baso4 обосновать ответ составить уравнение

AlCl₃ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Видео:ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
AlCl₃ + HOH ⇄ AlOHCl₂ + HCl

Полное ионное уравнение
Al 3+ + 3Cl — + HOH ⇄ AlOH 2+ + 2Cl — + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Al 3+ + HOH ⇄ AlOH 2+ + H +

Видео:Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
AlOHCl₂ + HOH ⇄ Al(OH)₂Cl + HCl

Полное ионное уравнение
AlOH 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ Al(OH)₂ + + Cl — + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
AlOH 2+ + HOH ⇄ Al(OH)₂ + + H +

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Третья стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
Al(OH)₂Cl + HOH ⇄ Al(OH)₃ + HCl

Полное ионное уравнение
Al(OH)₂ + + Cl — + HOH ⇄ Al(OH)₃ + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Al(OH)₂ + + HOH ⇄ Al(OH)₃ + H +

Видео:Гидролиз солей.ПримерыСкачать

Среда и pH раствора хлорида алюминия

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Видео:Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)Скачать

Контрольная работа по химии на тему «Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация» с ответами

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение окислительно – восстановительные реакции и степень окисления. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли АlCl ₃ , BaSO ₄ ? Ответ обосновать. Составить уравнение гидролиза. Какова реакция среды в растворах этих солей? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Al 3+ + 3 ОН — = Al(ОН) ₃

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4. Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. (1,5 балла)

А . FeCl ₃ + К I= FeCl ₂ + I ₂ + КС l

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. азотная кислота и хлорид бария;

Б. хлорид железа ( II ) и гидроксид натрия;

В. сульфат алюминия и хлорид кальция.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

реакций. (1,5 балла)

1. Дайте определение солей, оснований с точки зрения теории

электролитической диссоциации . (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли AlCl ₃ , Hg ₃ PO ₄ ? Ответ обосновать. Составить уравнение гидролиза. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Мg 2 + +2 F — = Мg F ₂ .

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4. Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. (1,5 балла)

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная кислота и хлорид бария;

Б. хлорид натрия и гидроксид калия;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

реакций. (1,5 балла)

Ответы к контрольной работе №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Окислительно-восстановительные реакции – это химические реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления у атомов реагирующих веществ.

Степень окисления – условный заряд, возникающий на атомах а результате перехода электронов.

АlCl ₃ – соль, состоящая из катиона слабого трёхкислотного основания (амфотерного гидроксида) Al(OH) ₃ и аниона сильной хлороводородной кислоты НСl. В этом случае гидролиз идёт по катиону (среда кислая):

Al 3+ + НОН AlOH 2+ + Н + ,

Al 3+ + 3Cl – + H ₂ O AlОH 2+ + 2Cl – + H + + Cl – ,

AlCl 3 + H ₂ O AlOHCl ₂ + HCl

BaSO4 образован сильным основанием Ва(ОН) ₂ и сильной кислотой H ₂ SO ₄ , среда нейтральная, гидролизу не подвергается.

Al 3+ + 3 ОН — = Al(ОН) ₃

Al 3+ + 3 Сl — + 3 Na + + 3 ОН — = Al(ОН) ₃ + 3 Na + + 3Сl —

Al Сl ₃ + 3 Na ОН — = Al(ОН) ₃ + 3 Na Сl

Al 3+ + 3 NО ₃ — + 3 К + + 3 ОН — = Al(ОН) ₃ + 3 К + + 3 NО ₃ —

А . 2 FeCl ₃ + 2 К I= 2 FeCl ₂ + I ₂ +2 КС l

Fe 3+ + 1е = Fe 2+ 1е 2 окислитель

2 I — — 2е = I ₂ 2 е 1 восстановитель

Mg 0 – 2 е = Mg +2 2 е 3 восстановитель

N ₂ 0 + 2*3 е= 2N -3 6 е 1 окислитель

Б . Fe Cl ₂ +2 Na ОН Fe( ОН ) ₂ + 2 Na Cl

Fe 2+ + 2 Cl — +2 Na + + 2ОН — Fe (ОН) ₂ + 2 Na + + 2 Cl —

2OH — + 2H + 2H ₂ O ;

2 Al 3+ + 3 SO ₄ 2- + 3 Ca 2+ + 6 Cl — 3 CaSO ₄ + 2 Al 3+ + 6Cl —

3 Ca 2+ + 3 SO ₄ 2- 3 CaSO ₄

1. Соли — это электролиты, диссоциирующие в растворах с образованием катионов металла и анионов кислотного остатка .

2. АlCl ₃ – соль, состоящая из катиона слабого трёхкислотного основания (амфотерного гидроксида) Al(OH) ₃ и аниона сильной хлороводородной кислоты НСl. В этом случае гидролиз идёт по катиону (среда кислая):

Al 3+ + НОН AlOH 2+ + Н + ,

Al 3+ + 3Cl – + H ₂ O Al О H 2+ + 2Cl – + H + + Cl – ,

AlCl 3 + H ₂ O AlOHCl ₂ + HCl

Hg ₃ PO ₄ – нерастворимая соль, гидролизу не подвергается.

3. Мg 2 + +2 F — МgF ₂ .

1) Мg 2 + + 2 Br — + 2 H + + 2 F — МgF ₂ + 2 Н + + 2 Br —

Мg Br ₂ + 2 H F МgF ₂ + 2 Н Br

2) М g 2 + + 2 Br — + 2 Na + + 2 F — М gF ₂ + 2 Na + + 2 Br —

Мg Br ₂ + 2 Na F МgF ₂ + 2 Na Br

А. 12 НС l + 2 CrO ₃ =3 С l ₂ + 2 CrCl ₃ + 6 Н ₂ О

2 С l — — 2*1е = С l ₂ 0 2 е 3 восстановитель

Cr 6+ + 3 е = Cr 3+ 3 е 2 окислитель

А g 0 – 1 е = А g + 1 е 2 восстановитель

S 6+ + 2 е = S 4+ 2 е 1 окислитель

А . Н ₂ SO ₄ + BaCl ₂ BaSO ₄ + 2HCl
2H + + SO ₄ 2- + Ba 2+ + 2Cl — BaSO ₄ + 2H + + 2Cl —
SO ₄ 2- + Ba 2+ BaSO ₄

Первичный балл Отметка в пятибалльной системе

Краткое описание документа:

Наиболее часто под химическими реакциями понимают процесс превращения исходных веществ (реагентов) в конечные вещества (продукты).

Химические реакции записываются с помощью химических уравнений, содержащих формулы исходных веществ и продуктов реакции. Согласно закону сохранения массы, число атомов каждого элемента в левой и правой частях химического уравнения одинаково. Обычно формулы исходных веществ записывают в левой части уравнения, а формулы продуктов – в правой. Равенство числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения достигается расстановкой перед формулами веществ целочисленных стехиометрических коэффициентов.

Химические уравнения могут содержать дополнительные сведения об особенностях протекания реакции: температура, давление, излучение и т.д., что указывается соответствующим символом над (или «под») знаком равенства.

Все химические реакции могут быть сгруппированы в несколько классов, которым присущи определенные признаки.

Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Контрольная работа №1 по химии для учащихся 9 класса Тема. Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«ТАВРИЧЕСКАЯ ШКОЛА-ГИМНАЗИЯ № 20»

МУНИЦИПАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДСКОЙ ОКРУГ СИМФЕРОПОЛЬ РЕСПУБЛИКИ КРЫМ

Контрольная работа №1 по химии для учащихся 9 класса

Тема. Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

учитель химии первой категории:

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение окислительно – восстановительные реакции и степень окисления. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли АlCl3,BaSO4? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих солей? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Al3+ + ОН- = Al(ОН)3

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. FeCl3 + Кl= FeCl2 +l2+КСl (1,5 балла)

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. азотная кислота и хлорид бария;

Б. хлорид железа (ll) и гидроксид натрия;

В. Сульфат алюминия и хлорид кальция.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение солей, оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу основания Cr(ОН)2, Ba(ОН)2? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Мg2+ + F- = Мg F2.

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. НСl + CrO3=Сl2 +CrCl3 + Н2О (1,5 балла)

Б. Аg+Н2SO4 (кон) =Аg2 SO4+ SO2 +Н2О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная кислота и хлорид бария;

Б. хлорид натрия и гидроксид калия;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение обратимые и необратимые реакции. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли NaHCO3, АgСl? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Са2+ + S2- = СаS

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Mg + N2= Mg3N2 (1,5 балла)

Б. Fe2О3+Н2 = Fe + Н2О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная кислота и хлорид натрия;

Б. хлорид серебра и гидроксид калия;

В. Карбонат натрия и соляная кислота.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение экзотермические и эндотермические реакции. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли Na2CO3, АgI? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Ве2+ + ОН- = Ве(ОН) 2

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. НСl + CrO3=Сl2 +CrCl3 + Н2О (1,5 балла)

Б. Se+Н2О +НNO3 (раз) = Н2SeO4+NO

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная кислота и нитрат натрия;

Б. хлорид магния и гидроксид калия;

В. Карбонат натрия и хлорид бария.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение электролиты и неэлектролиты. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли AlCl3, Hg3PO4? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих солей? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Си2+ +SO3 2- = Си SO3

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Fe + Cl2 = FeCl3 (1,5 балла)

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. соляная кислота и нитрат серебра;

Б. сульфат меди (ll) и азотная кислота;

В. хлорид алюминия и бромид натрия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение сильные и слабые электролиты. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу основания Cr(ОН)2, Ba(ОН)2? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Мg2+ + F- = Мg F2.

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. СrCl3 + Zn= Сr+ ZnCl2 (1,5 балла)

Б. Аg+Н2SO4 (кон) =Аg2 SO4+ SO2 +Н2О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная кислота и хлорид бария;

Б. хлорид натрия и гидроксид калия;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение обратимые реакции и катализатор. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли NaHCO3, АgСl? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Са2+ + SО32- = СаSО3

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Mg + О2= MgО (1,5 балла)

Б. Аl2О3+Н2 = Аl + Н2О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная кислота и хлорид натрия;

Б. хлорид серебра и гидроксид калия;

В. Карбонат натрия и соляная кислота.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение экзотермические и эндотермические реакции. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли NaНCO3, АgВr? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Мg2+ + ОН- = Mg(ОН) 2

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. НСl + FeO=Сl2 +FeCl3 + Н2О (1,5 балла)

Б. Se+Н2О +НNO3 (раз) = Н2SeO4+NO

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная кислота и нитрат натрия;

Б. хлорид магния и гидроксид калия;

В. Карбонат натрия и хлорид бария.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение химическое равновесие и обратимые реакции. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли ВеCl2, Мg3PO4? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих солей? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Са2+ +СO3 2- = СаСO3

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Mg + Cl2 = MCl2 (1,5 балла)

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. соляная кислота и нитрат серебра;

Б. сульфат меди (ll) и азотная кислота;

В. хлорид алюминия и бромид натрия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Чем отличается экзотермическая реакция от эндотермической? (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу основания КОН, Ba(ОН)2? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Мg2+ + F- = Мg F2.

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. НCl + Zn= Н2+ ZnCl2 (1,5 балла)

Б. С+Н2SО4= СО2 + SO2 +Н2

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная кислота и хлорид бария;

Б. хлорид натрия и гидроксид калия;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение следующим понятиям: катион, катод. (0,5 балла)

2. Укажите простые вещества, имеющие только окислительные свойства:

1) F2; 2)S; 3)Fe; 4)Аr (0,5 балла)

3. Укажите правильно написанное уравнение эндотермической реакции:

1)2Н2(г) + O2(г)=2 Н2О(ж) + 484кДж

2) 3O2(г)= 2O3(г) – 284кДж (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Н2+ N2 =NH3 (1,5 балла)

5. Определите массовую долю воды в гипсе СаSO4*2 Н2О (1,5 балла)

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение экзотермической реакции. Приведите пример подобной реакции. (0,5 балла)

2. Вещество, являющееся электролитом:

1) кислород 2) метан 3)азот 4)хлорид калия. (0,5 балла)

3. Составьте ступенчатую диссоциацию для Н2SO3 и NaHCO3 (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Мg + НCl = МgCl2 + Н2 (1,5 балла)

Б. МnО2+ НCl = МnCl2 + Cl2 +Н2О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. гидроксид меди (II) и серная кислота;

Б. гидроксид натрия и соляная кислота;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение следующим понятиям: анион, анод. (0,5 балла)

2. Укажите простые вещества, имеющие только восстановительные свойства:

1) F2; 2)S; 3)Fe; 4)Аr (0,5 балла)

3. Укажите правильно написанное уравнение экзотермической реакции:

1)2Н2(г) + O2(г)=2 Н2О(ж) + 484кДж

2) 3O2(г)= 2O3(г) – 284кДж (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Н2+ О2 =H2О (1,5 балла)

Б. NaI+ Cl2= NaCl+ I2

5. Определите массовую долю воды в медном купоросе СиSO4*5 Н2О

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение экзотермической реакции. Приведите пример подобной реакции. (0,5 балла)

2. Укажите заряды и напишите формулы следующих анионов:

1) хлорид 2) нитрат 3)карбонат (0,5 балла)

3. Напишите уравнение диссоциации одноосновных кислот: НСl, HClO4 и НNO3 (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. СrCl3 + Zn= Сr+ ZnCl2 (1,5 балла)

Б. Аg+Н2SO4 (кон) =Аg2 SO4+ SO2 +Н2О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. гидроксид меди (II) и серная кислота;

Б. гидроксид натрия и соляная кислота;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение следующим понятиям: анион, катод. (0,5 балла)

2. Укажите характерные степени окисления в сложных веществах для следующих атомов: 1) Н; 2)О; 3)Вe; 4)Аl (0,5 балла)

3. Среди ниже перечисленных соединений укажите те, которые относятся к сильным электролитам:

а) H2О б) NaСl в) Н2SO4 г)КОН (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Си + О2 =СиО (1,5 балла)

Б. Na+ H2О = NaОН+ Н2

5. Определите массовую долю воды в кристаллической соде Na 2CO3*10 Н2О

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение эндотермической реакции. Приведите пример подобной реакции. (0,5 балла)

2. Укажите заряды и напишите формулы следующих катионов:

1) натрия 2) алюминия 3)цинк (0,5 балла)

3. Напишите уравнение диссоциации кислых солей: NaНSO3, К2НРO4 и NaНS (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. NH3+О2=NО+Н2О (1,5 балла)

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. гидроксид меди (II) и серная кислота;

Б. гидроксид натрия и соляная кислота;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

1. Учебник , Химия 9 класс

М; «Просвещение» 2014г.

2. Сборник задач и упражнений по химии к учебнику , Химия 9 класс «Экзамен» М.2017

3. Дидактический материал 8/9 класс М. «Просвещение» 2016.

🔥 Видео

Гидролиз солей. 2 часть. 11 класс.Скачать

11 класс. Гидролиз солей.Скачать

Гидролиз солей. Химия 9 классСкачать

Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.Скачать

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Всё про ГИДРОЛИЗ для ЕГЭ ПО ХИМИИ. с ЭКСПЕРИМЕНТАМИ!Скачать

10 класс § 11 "Гидролиз солей"Скачать

Гидролиз солей. Самоподготовка к ЕГЭ и ЦТ по химииСкачать

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Гидролиз солей. 10 класс.Скачать

Как выглядит совместный гидролиз солей на ЕГЭ - химические опыты | Химия 10 класс УмскулСкачать

Химия | ГидролизСкачать

Летучка: все реакции гидролиза | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Лабораторная работа №3 Гидролиз. Кислотно-основные взаимодействия в растворахСкачать