Будут ли подвергаться гидролизу соли alcl3 baso4 обосновать ответ составить уравнение

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Гидролиз солей. 9 класс.

Гидролиз хлорида алюминия

AlCl3 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Видео:ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятно

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
AlCl3 + HOH ⇄ AlOHCl2 + HCl

Полное ионное уравнение
Al 3+ + 3Cl — + HOH ⇄ AlOH 2+ + 2Cl — + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Al 3+ + HOH ⇄ AlOH 2+ + H +

Видео:Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
AlOHCl2 + HOH ⇄ Al(OH)2Cl + HCl

Полное ионное уравнение
AlOH 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ Al(OH)2 + + Cl — + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
AlOH 2+ + HOH ⇄ Al(OH)2 + + H +

Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.

Третья стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
Al(OH)2Cl + HOH ⇄ Al(OH)3 + HCl

Полное ионное уравнение
Al(OH)2 + + Cl — + HOH ⇄ Al(OH)3 + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Al(OH)2 + + HOH ⇄ Al(OH)3 + H +

Видео:11 класс. Гидролиз солей.Скачать

11 класс. Гидролиз солей.

Среда и pH раствора хлорида алюминия

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Видео:Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)

Контрольная работа по химии на тему «Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация» с ответами

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение окислительно – восстановительные реакции и степень окисления. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли АlCl 3 , BaSO 4 ? Ответ обосновать. Составить уравнение гидролиза. Какова реакция среды в растворах этих солей? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Al 3+ + 3 ОН — = Al(ОН) 3

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4. Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. (1,5 балла)

А . FeCl 3 + К I= FeCl 2 + I 2 + КС l

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. азотная кислота и хлорид бария;

Б. хлорид железа ( II ) и гидроксид натрия;

В. сульфат алюминия и хлорид кальция.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

реакций. (1,5 балла)

1. Дайте определение солей, оснований с точки зрения теории

электролитической диссоциации . (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли AlCl 3 , Hg 3 PO 4 ? Ответ обосновать. Составить уравнение гидролиза. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Мg 2 + +2 F — = Мg F 2 .

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4. Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. (1,5 балла)

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная кислота и хлорид бария;

Б. хлорид натрия и гидроксид калия;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

реакций. (1,5 балла)

Ответы к контрольной работе №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Окислительно-восстановительные реакции – это химические реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления у атомов реагирующих веществ.

Степень окисления – условный заряд, возникающий на атомах а результате перехода электронов.

АlCl 3 – соль, состоящая из катиона слабого трёхкислотного основания (амфотерного гидроксида) Al(OH) 3 и аниона сильной хлороводородной кислоты НСl. В этом случае гидролиз идёт по катиону (среда кислая):

Al 3+ + НОН Будут ли подвергаться гидролизу соли alcl3 baso4 обосновать ответ составить уравнениеAlOH 2+ + Н + ,

Al 3+ + 3Cl – + H 2 O Будут ли подвергаться гидролизу соли alcl3 baso4 обосновать ответ составить уравнениеAlОH 2+ + 2Cl – + H + + Cl – ,

AlCl 3 + H 2 O Будут ли подвергаться гидролизу соли alcl3 baso4 обосновать ответ составить уравнениеAlOHCl 2 + HCl

BaSO4 образован сильным основанием Ва(ОН) 2 и сильной кислотой H 2 SO 4 , среда нейтральная, гидролизу не подвергается.

Al 3+ + 3 ОН — = Al(ОН) 3

Al 3+ + 3 Сl — + 3 Na + + 3 ОН — = Al(ОН) 3 + 3 Na + + 3Сl —

Al Сl 3 + 3 Na ОН — = Al(ОН) 3 + 3 Na Сl

Al 3+ + 3 NО 3 — + 3 К + + 3 ОН — = Al(ОН) 3 + 3 К + + 3 NО 3

А . 2 FeCl 3 + 2 К I= 2 FeCl 2 + I 2 +2 КС l

Fe 3+ + 1е = Fe 2+ 1е 2 окислитель

2 I — — 2е = I 2 2 е 1 восстановитель

Mg 0 – 2 е = Mg +2 2 е 3 восстановитель

N 2 0 + 2*3 е= 2N -3 6 е 1 окислитель

Б . Fe Cl 2 +2 Na ОН Fe( ОН ) 2 + 2 Na Cl

Fe 2+ + 2 Cl — +2 Na + + 2ОН — Fe (ОН) 2 + 2 Na + + 2 Cl —

2OH — + 2H + 2H 2 O ;

2 Al 3+ + 3 SO 4 2- + 3 Ca 2+ + 6 Cl — 3 CaSO 4 + 2 Al 3+ + 6Cl —

3 Ca 2+ + 3 SO 4 2- 3 CaSO 4

1. Соли — это электролиты, диссоциирующие в растворах с образованием катионов металла и анионов кислотного остатка .

2. АlCl 3 – соль, состоящая из катиона слабого трёхкислотного основания (амфотерного гидроксида) Al(OH) 3 и аниона сильной хлороводородной кислоты НСl. В этом случае гидролиз идёт по катиону (среда кислая):

Al 3+ + НОН Будут ли подвергаться гидролизу соли alcl3 baso4 обосновать ответ составить уравнениеAlOH 2+ + Н + ,

Al 3+ + 3Cl – + H 2 O Будут ли подвергаться гидролизу соли alcl3 baso4 обосновать ответ составить уравнениеAl О H 2+ + 2Cl – + H + + Cl – ,

AlCl 3 + H 2 O Будут ли подвергаться гидролизу соли alcl3 baso4 обосновать ответ составить уравнениеAlOHCl 2 + HCl

Hg 3 PO 4 – нерастворимая соль, гидролизу не подвергается.

3. Мg 2 + +2 F — МgF 2 .

1) Мg 2 + + 2 Br — + 2 H + + 2 F — МgF 2 + 2 Н + + 2 Br —

Мg Br 2 + 2 H F МgF 2 + 2 Н Br

2) М g 2 + + 2 Br — + 2 Na + + 2 F — М gF 2 + 2 Na + + 2 Br —

Мg Br 2 + 2 Na F МgF 2 + 2 Na Br

А. 12 НС l + 2 CrO 3 =3 С l 2 + 2 CrCl 3 + 6 Н 2 О

2 С l — — 2*1е = С l 2 0 2 е 3 восстановитель

Cr 6+ + 3 е = Cr 3+ 3 е 2 окислитель

А g 0 – 1 е = А g + 1 е 2 восстановитель

S 6+ + 2 е = S 4+ 2 е 1 окислитель

А . Н 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl
2H + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl — BaSO 4 + 2H + + 2Cl —
SO 4 2- + Ba 2+ BaSO 4

Первичный балл Отметка в пятибалльной системе

Краткое описание документа:

Наиболее часто под химическими реакциями понимают процесс превращения исходных веществ (реагентов) в конечные вещества (продукты).

Химические реакции записываются с помощью химических уравнений, содержащих формулы исходных веществ и продуктов реакции. Согласно закону сохранения массы, число атомов каждого элемента в левой и правой частях химического уравнения одинаково. Обычно формулы исходных веществ записывают в левой части уравнения, а формулы продуктов – в правой. Равенство числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения достигается расстановкой перед формулами веществ целочисленных стехиометрических коэффициентов.

Химические уравнения могут содержать дополнительные сведения об особенностях протекания реакции: температура, давление, излучение и т.д., что указывается соответствующим символом над (или «под») знаком равенства.

Все химические реакции могут быть сгруппированы в несколько классов, которым присущи определенные признаки.

Видео:Гидролиз солей.ПримерыСкачать

Гидролиз солей.Примеры

Контрольная работа №1 по химии для учащихся 9 класса Тема. Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация

Будут ли подвергаться гидролизу соли alcl3 baso4 обосновать ответ составить уравнение

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«ТАВРИЧЕСКАЯ ШКОЛА-ГИМНАЗИЯ № 20»

МУНИЦИПАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДСКОЙ ОКРУГ СИМФЕРОПОЛЬ РЕСПУБЛИКИ КРЫМ

Контрольная работа №1 по химии для учащихся 9 класса

Тема. Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

учитель химии первой категории:

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение окислительно – восстановительные реакции и степень окисления. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли АlCl3,BaSO4? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих солей? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Al3+ + ОН- = Al(ОН)3

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. FeCl3 + Кl= FeCl2 +l2+КСl (1,5 балла)

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. азотная кислота и хлорид бария;

Б. хлорид железа (ll) и гидроксид натрия;

В. Сульфат алюминия и хлорид кальция.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение солей, оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу основания Cr(ОН)2, Ba(ОН)2? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Мg2+ + F- = Мg F2.

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. НСl + CrO3=Сl2 +CrCl3 + Н2О (1,5 балла)

Б. Аg+Н2SO4 (кон) =Аg2 SO4+ SO2 +Н2О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная кислота и хлорид бария;

Б. хлорид натрия и гидроксид калия;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение обратимые и необратимые реакции. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли NaHCO3, АgСl? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Са2+ + S2- = СаS

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Mg + N2= Mg3N2 (1,5 балла)

Б. Fe2О3+Н2 = Fe + Н2О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная кислота и хлорид натрия;

Б. хлорид серебра и гидроксид калия;

В. Карбонат натрия и соляная кислота.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение экзотермические и эндотермические реакции. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли Na2CO3, АgI? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Ве2+ + ОН- = Ве(ОН) 2

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. НСl + CrO3=Сl2 +CrCl3 + Н2О (1,5 балла)

Б. Se+Н2О +НNO3 (раз) = Н2SeO4+NO

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная кислота и нитрат натрия;

Б. хлорид магния и гидроксид калия;

В. Карбонат натрия и хлорид бария.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение электролиты и неэлектролиты. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли AlCl3, Hg3PO4? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих солей? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Си2+ +SO3 2- = Си SO3

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Fe + Cl2 = FeCl3 (1,5 балла)

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. соляная кислота и нитрат серебра;

Б. сульфат меди (ll) и азотная кислота;

В. хлорид алюминия и бромид натрия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение сильные и слабые электролиты. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу основания Cr(ОН)2, Ba(ОН)2? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Мg2+ + F- = Мg F2.

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. СrCl3 + Zn= Сr+ ZnCl2 (1,5 балла)

Б. Аg+Н2SO4 (кон) =Аg2 SO4+ SO2 +Н2О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная кислота и хлорид бария;

Б. хлорид натрия и гидроксид калия;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение обратимые реакции и катализатор. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли NaHCO3, АgСl? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Са2+ + SО32- = СаSО3

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Mg + О2= MgО (1,5 балла)

Б. Аl2О3+Н2 = Аl + Н2О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная кислота и хлорид натрия;

Б. хлорид серебра и гидроксид калия;

В. Карбонат натрия и соляная кислота.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение экзотермические и эндотермические реакции. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли NaНCO3, АgВr? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Мg2+ + ОН- = Mg(ОН) 2

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. НСl + FeO=Сl2 +FeCl3 + Н2О (1,5 балла)

Б. Se+Н2О +НNO3 (раз) = Н2SeO4+NO

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная кислота и нитрат натрия;

Б. хлорид магния и гидроксид калия;

В. Карбонат натрия и хлорид бария.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение химическое равновесие и обратимые реакции. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли ВеCl2, Мg3PO4? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих солей? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Са2+ +СO3 2- = СаСO3

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Mg + Cl2 = MБудут ли подвергаться гидролизу соли alcl3 baso4 обосновать ответ составить уравнениеБудут ли подвергаться гидролизу соли alcl3 baso4 обосновать ответ составить уравнениеCl2 (1,5 балла)

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. соляная кислота и нитрат серебра;

Б. сульфат меди (ll) и азотная кислота;

В. хлорид алюминия и бромид натрия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Чем отличается экзотермическая реакция от эндотермической? (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу основания КОН, Ba(ОН)2? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Мg2+ + F- = Мg F2.

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. НCl + Zn= Н2+ ZnCl2 (1,5 балла)

Б. С+Н2SО4= СО2 + SO2 +Н2

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная кислота и хлорид бария;

Б. хлорид натрия и гидроксид калия;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение следующим понятиям: катион, катод. (0,5 балла)

2. Укажите простые вещества, имеющие только окислительные свойства:

1) F2; 2)S; 3)Fe; 4)Аr (0,5 балла)

3. Укажите правильно написанное уравнение эндотермической реакции:

1)2Н2(г) + O2(г)=2 Н2О(ж) + 484кДж

2) 3O2(г)= 2O3(г) – 284кДж (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Н2+ N2 =NH3 (1,5 балла)

5. Определите массовую долю воды в гипсе СаSO4*2 Н2О (1,5 балла)

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение экзотермической реакции. Приведите пример подобной реакции. (0,5 балла)

2. Вещество, являющееся электролитом:

1) кислород 2) метан 3)азот 4)хлорид калия. (0,5 балла)

3. Составьте ступенчатую диссоциацию для Н2SO3 и NaHCO3 (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Мg + НCl = МgCl2 + Н2 (1,5 балла)

Б. МnО2+ НCl = МnCl2 + Cl2 +Н2О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. гидроксид меди (II) и серная кислота;

Б. гидроксид натрия и соляная кислота;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение следующим понятиям: анион, анод. (0,5 балла)

2. Укажите простые вещества, имеющие только восстановительные свойства:

1) F2; 2)S; 3)Fe; 4)Аr (0,5 балла)

3. Укажите правильно написанное уравнение экзотермической реакции:

1)2Н2(г) + O2(г)=2 Н2О(ж) + 484кДж

2) 3O2(г)= 2O3(г) – 284кДж (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Н2+ О2 =H2О (1,5 балла)

Б. NaI+ Cl2= NaCl+ I2

5. Определите массовую долю воды в медном купоросе СиSO4*5 Н2О

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение экзотермической реакции. Приведите пример подобной реакции. (0,5 балла)

2. Укажите заряды и напишите формулы следующих анионов:

1) хлорид 2) нитрат 3)карбонат (0,5 балла)

3. Напишите уравнение диссоциации одноосновных кислот: НСl, HClO4 и НNO3 (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. СrCl3 + Zn= Сr+ ZnCl2 (1,5 балла)

Б. Аg+Н2SO4 (кон) =Аg2 SO4+ SO2 +Н2О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. гидроксид меди (II) и серная кислота;

Б. гидроксид натрия и соляная кислота;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение следующим понятиям: анион, катод. (0,5 балла)

2. Укажите характерные степени окисления в сложных веществах для следующих атомов: 1) Н; 2)О; 3)Вe; 4)Аl (0,5 балла)

3. Среди ниже перечисленных соединений укажите те, которые относятся к сильным электролитам:

а) H2О б) NaСl в) Н2SO4 г)КОН (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Си + О2 =СиО (1,5 балла)

Б. Na+ H2О = NaОН+ Н2

5. Определите массовую долю воды в кристаллической соде Na 2CO3*10 Н2О

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

1. Дайте определение эндотермической реакции. Приведите пример подобной реакции. (0,5 балла)

2. Укажите заряды и напишите формулы следующих катионов:

1) натрия 2) алюминия 3)цинк (0,5 балла)

3. Напишите уравнение диссоциации кислых солей: NaНSO3, К2НРO4 и NaНS (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. NH3+О2=NО+Н2О (1,5 балла)

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. гидроксид меди (II) и серная кислота;

Б. гидроксид натрия и соляная кислота;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

1. Учебник , Химия 9 класс

М; «Просвещение» 2014г.

2. Сборник задач и упражнений по химии к учебнику , Химия 9 класс «Экзамен» М.2017

3. Дидактический материал 8/9 класс М. «Просвещение» 2016.

🔍 Видео

Гидролиз солей. 2 часть. 11 класс.Скачать

Гидролиз солей. 2 часть. 11 класс.

Всё про ГИДРОЛИЗ для ЕГЭ ПО ХИМИИ. с ЭКСПЕРИМЕНТАМИ!Скачать

Всё про ГИДРОЛИЗ для ЕГЭ ПО ХИМИИ. с ЭКСПЕРИМЕНТАМИ!

Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.Скачать

Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.

10 класс § 11 "Гидролиз солей"Скачать

10 класс § 11 "Гидролиз солей"

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.

Гидролиз солей. Химия 9 классСкачать

Гидролиз солей. Химия 9 класс

Химия | ГидролизСкачать

Химия | Гидролиз

Как выглядит совместный гидролиз солей на ЕГЭ - химические опыты | Химия 10 класс УмскулСкачать

Как выглядит совместный гидролиз солей на ЕГЭ - химические опыты | Химия 10 класс Умскул

Гидролиз солей. 10 класс.Скачать

Гидролиз солей. 10 класс.

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.

Гидролиз солей. Самоподготовка к ЕГЭ и ЦТ по химииСкачать

Гидролиз солей. Самоподготовка к ЕГЭ и ЦТ по химии

Летучка: все реакции гидролиза | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Летучка: все реакции гидролиза | Химия ЕГЭ 2023 | Умскул

Лабораторная работа №3 Гидролиз. Кислотно-основные взаимодействия в растворахСкачать

Лабораторная работа №3 Гидролиз. Кислотно-основные взаимодействия в растворах
Поделиться или сохранить к себе: