Установите соответствие между названием соли и ее отношением к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) Бромид хрома (III)
Б) Карбонат лития
В) Сульфат железа (II)
Г) Ацетат алюминия
1) Гидролизуется по катиону
2) Гидролизуется по аниону
3) Гидролизуется и по катиону, и по аниону
4) Не гидролизуется
Название соли | Отношение к гидролизу |
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
A | Б | В | Г |
Соль подвергается гидролизу по слабому компоненту.
А) Бромид хрома (III) — cоль, образованная слабым основанием и сильной кислотой гидролизуется по катиону (1).
Б) Карбонат лития — соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой гидролизуется по аниону (2).
В) Сульфат железа (II) — cоль, образованная слабым основанием и сильной кислотой гидролизуется по катиону (1).
Г) Ацетат алюминия — соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой подвергается полному гидролизу, гидролизуется по катиону и аниону (3).
- Гидролиз бромида хрома (III)
- Первая стадия (ступень) гидролиза
- Вторая стадия (ступень) гидролиза
- Третья стадия (ступень) гидролиза
- Среда и pH раствора бромида хрома (III)
- Соли хрома: химические свойства и получение
- Соли хрома
- Соли хрома (II)
- Соли хрома (III)
- Гидролиз солей хрома (III)
- Хромиты
- Соли хрома (VI)
- 🎦 Видео
Видео:Получение хлорида хрома (III) из дихромата аммонияСкачать
Гидролиз бромида хрома (III)
CrBr3 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать
Первая стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
CrBr3 + HOH ⇄ CrOHBr2 + HBr
Полное ионное уравнение
Cr 3+ + 3Br — + HOH ⇄ CrOH 2+ + 2Br — + H + + Br —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Cr 3+ + HOH ⇄ CrOH 2+ + H +
Видео:Лабораторная работа №3 Гидролиз. Кислотно-основные взаимодействия в растворахСкачать
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
CrOHBr2 + HOH ⇄ Cr(OH)2Br + HBr
Полное ионное уравнение
CrOH 2+ + 2Br — + HOH ⇄ Cr(OH)2 + + Br — + H + + Br —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CrOH 2+ + HOH ⇄ Cr(OH)2 + + H +
Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать
Третья стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
Cr(OH)2Br + HOH ⇄ Cr(OH)3 + HBr
Полное ионное уравнение
Cr(OH)2 + + Br — + HOH ⇄ Cr(OH)3 + H + + Br —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Cr(OH)2 + + HOH ⇄ Cr(OH)3 + H +
Видео:Амфотерность гидроксида хрома (III)Скачать
Среда и pH раствора бромида хрома (III)
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH
Видео:Урок № 3. ГидролизСкачать
Соли хрома: химические свойства и получение
Соли хрома
Соли хрома (II)
Все соли хрома (II) – сильные восстановители. В растворах окисляются даже кислородом воздуха.
Например , хлорид хрома (II) окисляется кислородом в растворе в присутствии щелочи до соединений хрома (III):
Концентрированные кислоты-окислители (азотная и серная) также окисляют соединения хрома (II):
Соли хрома (III)
Хром с валентностью III образует два типа солей:
- Соли, в которых хром (III) является катионом. Например , хлорид хрома (III) CrCl3.
- Соли, в которых хром (III) входит в состав кислотного остатка – хромиты и гидроксокомплексы хрома (III) . Например , хромит калия, KCrO2. или гексагидроксохромат (III) калия K3[Cr(OH)6].
1. Соли хрома (III) проявляют слабые восстановительные свойства . окисляются под действием сильных окислителей в щелочной среде.
Например , бром в присутствии гидроксида калия окисляет хлорид хрома (III):
2CrCl3 + 3Br2 + 16KOH → 2K2CrO4 + 6KBr + 6KCl + 8H2O
или сульфат хрома (III):
Пероксид водорода в присутствии щелочи также окисляет соли хрома (III):
Даже перманганат калия в щелочной среде окисляет соли хрома (III):
Комплексные соли хрома (III) также окисляются сильными окислителями в присутствии щелочей.
Например , гексагидроксохроматы окисляются бромом в щелочи:
Оксид свинца (IV) также окисляет хромиты:
2. Соли хрома (III) в щелочной среде образуют гидроксид хрома (III), который сразу растворяется, образуя гидроксокомплекс.
2CrCl3 + 6KOH → 2Cr(OH)3 + 6KCl
3. Более активные металлы вытесняют хром (III) из солей.
Например , цинк реагирует с хлоридом хрома (III):
Гидролиз солей хрома (III)
Растворимые соли хрома (III) и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:
I ступень: Cr 3+ + H2O = CrOH 2+ + H +
II ступень: CrOH 2+ + H2O = Cr(OH )2 + + H +
Однако сульфиды, сульфиты, карбонаты хрома (III) и их кислые соли гидролизуются необратимо, полностью, т.е. в водном растворе не существуют, а разлагаются водой в момент образования.
Например , при сливании растворов солей хрома (III) и сульфита, гидросульфита, карбоната или сульфида натрия протекает взаимный гидролиз:
Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.
Хромиты
Соли, в которых хром (III) входит в состав кислотного остатка (хромиты) — образуются из оксида хрома (III) при сплавлении с щелочами и основными оксидами:
Для понимания свойств хромитов их удобно мысленно разделить на два отдельных вещества.
Например , хромит натрия мы поделим мысленно на два вещества: оксид хрома (III) и оксид натрия.
NaСrO2 разделяем на Na2O и Cr2O3
При этом очевидно, что хромиты реагируют с кислотами. При недостатке кислоты образуется гидроксид хрома (III):
NaCrO2 + HCl (недостаток) + H2O → Cr(OH)3 + NaCl
В избытке кислоты гидроксид хрома (III) не образуется:
NaCrO2 + 4HCl (избыток) → CrCl3 + NaCl + 2H2O
NaCrO2 + 4HCl → CrCl3 + NaCl + 2H2O
Под действием избытка воды хромиты гидролизуются:
Соли хрома (VI)
Оксиду хрома ( VI ) соответствуют две кислоты – хромовая Н2 CrO 4 и дихромовая Н2 Cr 2 O 7. Поэтому хром в степени окисления +6 образует два типа солей: хроматы и дихроматы.
Например , хромат калия K2CrO4 и дихромат калия K2Cr2O7.
1. Различить эти соли довольно легко: хроматы желтые, а дихроматы оранжевые. Хроматы устойчивы в щелочной среде, а дихроматы устойчивы в кислой среде.
При добавлении к хроматам кислот они переходят в дихроматы.
Например , хромат калия взаимодействует с серной кислотой и разбавленной соляной кислотой с образованием дихромата калия:
И наоборот: дихроматы реагируют с щелочами с образованием хроматов.
Например , дихромат калия взаимодействует с гидроксидом калия с образованием хромата калия:
Видеоопыт взаимных переходов хроматов и дихроматов при добавлении кислоты или щелочи можно посмотреть здесь.
2. Хроматы и дихроматы проявляют сильные окислительные свойства. При взаимодействии с восстановителями они восстанавливаются до соединений хрома (III).
В нейтральной среде хроматы и дихроматы восстанавливаются до гидроксида хрома (III).
Например , дихромат калия реагирует с сульфитом натрия в нейтральной среде:
Хромат калия окисляет сульфид аммония:
При взаимодействии с восстановителями в щелочной среде хроматы и дихроматы образуют комплексные соли.
Например , хромат калия окисляет гидросульфид аммония в щелочной среде:
Хромат натрия окисляет сернистый газ:
Хромат натрия окисляет сульфид натрия:
При взаимодействии с восстановителями в кислой среде хроматы и дихроматы образуют соли хрома (III).
Например , дихромат калия окисляет сероводород в присутствии серной кислоты:
Дихромат калия окисляет йодид калия, фосфид кальция, соединения железа (II), сернистый газ, концентрированную соляную кислоту:
🎦 Видео
Совместный гидролиз | Химия ЕГЭ – Екатерина СтрогановаСкачать
Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать
5 способов получения гидроксида хрома (III) — без ОВР!! | Химия ЕГЭСкачать
Взаимодействие водных растворов хлорида хрома (III) и карбоната натрия CrCl3 + Na2CO3 + H2OСкачать
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Восстановительные свойства соединений хрома(III)Скачать
Хлорид хрома (III)Скачать
Необратимый гидролиз. Примеры уравнений с объяснением.Скачать
Хром и его соединенияСкачать
хлорид хрома 3 + содаСкачать
3-3 гидролиз лекция 0Скачать
хлорид хрома 3 + сульфид натрияСкачать
Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.Скачать
Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать