Br ag agbr молекулярное уравнение (8 видео)

Гидролиз бромида серебра (I)

AgBr — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Молекулярное уравнение
AgBr + HOH ⇄ AgOH + HBr

Полное ионное уравнение
Ag + + Br — + HOH ⇄ AgOH + H + + Br —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Ag + + HOH ⇄ AgOH + H +

Содержание

Среда и pH раствора бромида серебра (I)
Бромид серебра
Что такое бромид серебра AgBr
Основное получение
Применение
Реакции бромида серебра
Токсичность
Название минерала бромаргирита на других языках
Похожие страницы:
Leave a Comment
Бромид серебра I
Содержание
Физические свойства
Получение
Химические свойства
Применение
Токсичность
🎥 Видео

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Среда и pH раствора бромида серебра (I)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Бромид серебра

Бромид серебра это химическое вещество в состав которого входит серебро и бром, второе название бромистое серебро (устаревшее название бромит, бромаргирит).

В природе встречается в виде минерала бромаргирит.

Видео:составляем молекулярные уравнения по сокращённым ионнымСкачать

Что такое бромид серебра AgBr

Это сложное вещество имет цвет зеленовато-коричневый, серо-зеленый, серо-желтый, желтый, оливково-зеленый. Формула бромида серебра AgBr.

Кристаллическая система кубическая. Плотность (g/cm 3 ) 6.474 (измерено) 6.5 (рассчитано).

Основное получение

Действием на любую растворимую соль серебра бромоводородом в результате образуется серебра бромид и азотная кислота :

Действием на любую растворимую соль серебра бромидом натрия или калия в результате образуется AgBr и нитрат натрия :

При нагревании серебра и брома при температуре 150 — 200°C :

Применение

В фотографии как основной компонент в фотодиссоциации , в стекольной промышленности для получения специального стекла с изменяющими свето-проводящими свойствами.

Так как серебро является природным бактерицидом , его соль иногда использовался в медицине как препарат для улучшения сопротивляемости организма к некоторым болезням

Реакции бромида серебра

Бромид серебра на свету разлагается на простые вещества серебро и бром :
hν
2AgBr → 2Ag + Br₂

Нагревание при температуре до ( 700°C ) приводит приводит к образованию простых веществ серебра и газообразного брома :
t
2AgBr = 2Ag + Br₂

Реакция с аммиаком :

Реакция с тиосульфатом натрия даёт комплексное соединение и бромид натрия :

Реакция с более сильным галогеном приводит к вытеснению брома :

Реакция с серной кислотой( кон. )при нагревания приводит к образованию сульфата серебра и бромоводорода :

Токсичность

Из за малой растворимости бромида серебра в воде, при употреблении бромида серебра перорально большая часть его выводится с калом.

При систематическом употреблении возможно накопление в организме и отложение в освещенных участках тела металлического серебра, что сопровождается приобретением кожей серого оттенка (аргироз).

Никаких негативных ощущений при этом у больных не наблюдается, зато указывается на лучшую сопротивляемость организма болезням, что подтверждает бактерицидные свойства серебра.

Название минерала бромаргирита на других языках

Немецкий язык Bromit

Французский Bromure d’Argent

Статья на тему бромид серебра

Бромид серебра I

Бромид серебра I

Систематическое наименование	Серебра бромид
Хим. формула	AgBr
Рац. формула	AgBr
Состояние	твёрдое
Молярная масса	187,7722 г/моль г/моль
Плотность	6,47 г/см³
Температура
• плавления	424 °C
• кипения	1505 °C
Мол. теплоёмк.	52,3 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-100,7 кДж/моль
Удельная теплота испарения	942600 Дж/кг
Удельная теплота плавления	46865 Дж/кг
Растворимость
• в воде	10 −5 г/100 мл при 20 °C
Рег. номер CAS	7785-23-1
PubChem	66199
Рег. номер EINECS	232-076-8
SMILES
ChemSpider	59584
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид серебра — (Бромистое серебро) (также устар. бромит или бромаргирит) — светло-жёлтое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде, имеет ионное строение.

Видео:Equation for AgBr + H2O (Silver bromide + Water)Скачать

Содержание

1 Физические свойства
2 Получение
3 Химические свойства
4 Применение
5 Токсичность

Видео:Химия | Задача на молекулярный объёмСкачать

Физические свойства

Диамагнитные желтые кубические гранецентрированные кристаллы, пространственная группа Fm3m, Z=4 (а=0,5549 нм). При температуре >259 °C переходит в ромбическую модификацию.

Может образовывать коллоидные растворы.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Получение

Известен природный минерал бромаргирит (англ. Bromargyrite ) состоящий из AgBr с примесями хлора и йода. Представляет собой прозрачные или полупрозрачные кристаллы, желтоватого, зеленовато-коричневого или ярко-зелёного цвета, в зависимости от примесей. Месторождения в Мексике, Чили и западной Европе.

Бромид серебра может быть получен при взаимодействии любой растворимой соли серебра с раствором любого бромида или бромистоводородной кислоты. Чаще всего используется нитрат серебра и бромид калия или натрия:

В этой реакции выпадает осадок мелкокристаллического слегка жёлтого бромида серебра. Эта реакция часто используется в аналитической химии для качественного и количественного определения серебра. При определённых условиях (чистота и концентрации) вместо осадка может образовываться коллоидный раствор.

Возможно получение бромида серебра непосредственно из элементов:

2 Ag + Br₂ → 150−200oC 2 AgBr

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химические свойства

Как и многие другие соединения серебра, бромид способен образовывать растворимые комплексы с некоторыми лигандами (CN − , NH₃ и т. п.):

Бромид серебра подвергается фотолитической диссоциации:

2 AgBr → hν 2 Ag + Br₂

Эта реакция лежит в основе большинства фотографических процессов.

В химических лабораториях, как правило, отходы от работы с соединениями серебра не выбрасывают, а регенерируют вновь. Для этого смесь осадков солей серебра отделяют от надосадочной жидкости, не содержащей серебра, промывают и вводят во взаимодействие с цинком и небольшим количеством сильной минеральной кислоты (к примеру, серной). Так как осадки солей серебра — малорастворимые вещества, то и концентрация ионов серебра над осадком невелика, поэтому реакция с цинком протекает весьма медленно (сутки и более). Схема реакции:

Серебро в данной реакции выделяется в виде серого мелкого порошка. После этого оно может быть переплавлено либо же растворено в азотной кислоте с образованием нитрата серебра — основным препаратом серебра, из которого получаются остальные соединения.

Видео:Диссоциация электролитов в водных растворах. Видеоурок 39. Химия 9 классСкачать

Применение

Явление фотодиссоциации бромида серебра используется в фотографии (в черно-белой или в смеси с сенсибилизаторами в цветной). Также бромид серебра применяется для создания специальных стёкол, изменяющих свою прозрачность при разной освещённости. При облучении стекла с примесью бромида серебра происходит разложение последнего с образованием мелкодисперсных частичек серебра — стекло темнеет. В темноте происходит обратный процесс (потому что свободный бром не способен покинуть образующиеся полости в стекле) и стекло вновь становится прозрачным.

Видео:Органическая химия. Подробный разбор задач ВУЗа. ММОХ (метод молекулярных орбиталей Хюккеля).Скачать

Токсичность

Растворимость бромида серебра в воде невелика, поэтому при употреблении бромида серебра перорально большая часть его выводится с калом. При систематическом употреблении возможно накопление в организме и отложение в освещенных участках тела металлического серебра, что сопровождается приобретением кожей серого оттенка (аргироз). Никаких негативных ощущений при этом у больных не наблюдается, зато указывается на лучшую сопротивляемость организма болезням, что подтверждает бактерицидные свойства серебра.