Бихромат калия сульфид натрия серная кислота хлориды меди и лития ионное уравнение (8 видео)

Задачи 30 и 31 из реального ЕГЭ по химии

Задания 30 и 31 из реального ЕГЭ по химии-2021 — ответы и решения, все задачи на окислительно-восстановительную реакцию и реакции ионного обмена из реального экзамена ЕГЭ по химии, задания 32 из реального ЕГЭ 2021 (основная волна и резервные дни — 30 мая 2021 года) с текстовыми решениями и ответами.

Выдержка из формулировки каждого варианта 30 задания: «В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.»

Выдержка из формулировки каждого варианта 31 задания: «Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.»

Ниже приведены перечни веществ, а также дополнительные условия, которые были указаны в соответствующем варианте 30 и 31 задания.

1) Если вещество растворимо в воде, то допустимо использование водного раствора этого вещества.

2) Если концентрация кислоты указана, то следует использовать кислоту указанной концентрации.

3) Если концентрация кислоты не указана, то можно использовать и разваленную и концентрированную кислоту.

1. Сульфид меди(II), гидросульфат калия, гидроксид бария, фосфин, гидроксид алюминия, азотная кислота.

Задание 30. Из предложенного перечня веществ выберите те, которые вступают в окислительно-восстановительную реакцию с образованием бесцветного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня веществ выберите те, между которыми реакция ионного обмена протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

1 | P -3 — 8e → P +5

8 | N +5 + 1e → N +4

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем.

Ba 2+ + 2OH — + 2H + + 2NO₃ — = Ba 2+ + 2NO₃ — + 2H₂O

2. Гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, оксид фосфора(V), азотная кислота, сульфид меди(II), гидроксид бария.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием окрашенного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

1 | S -2 — 8e → S +6

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем .

Сера в степени окисления -2 (или сульфид меди (II)) является восстановителем.

3. Оксид серы(IV), перманганат калия, гидроксид магния, бромоводородная кислота, аммиак, гидроксид железа(III).

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием в растворе двух солей и кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена и происходит растворение белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2 | Mn +7 + 5e → Mn +2

5 | S +4 — 2e → S +6

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления +4 (или оксид серы (IV)) является восстановителем

Mg(OH)₂ + 2H + + 2Br — = Mg 2+ + 2Br — + 2H₂O

4. Перманганат натрия, нитрит натрия, гидроксид натрия, гидрокарбонат бария, серная кислота, гидрокарбонат магния.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием зеленого раствора и без образования осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми реакция ионного обмена протекает с выделением газа и без образования осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2 | Mn +7 + 1e → Mn +6

1 | N +3 — 2e → N +5

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат натрия) является окислителем.

Азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) является восстановителем.

5. Аммиак, перманганат калия, гидросульфат лития, нитрат стронция, иод, сульфит натрия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием нерастворимого вещества и без выделения газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2 | Mn +7 + 3e → Mn +4

3 | S +4 — 2e → S +6

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления + 4 (или сульфит натрия) является восстановителем

Li + + HSO₄ — + Sr 2+ + 2NO₃ — = SrSO₄ + Li + + H + + 2NO₃ —

6. Гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлороводород, гидроксид железа(III), нитрат марганца(II).

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2 | Mn +7 + 3e → Mn +4

3 | S +4 — 2e → S +6

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления + 4 (или сульфит кальция) является восстановителем

2K + + HPO₄ 2- + 2H + + 2Cl — = 2K + + 2Cl — + H₃PO₄

7. Сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в растворе протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием трех солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите два сильных электролита, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

1 | Cr +6 + 3e → Cr +3

3 | Fe +2 — e → Fe +3

Хром в степени окисления + 6 (или дихромат калия) является окислителем

Железо в степени окисления + 2 (или сульфат железа (II)) является восстановителем

8. Бромид кальция, гидрофосфат аммония, перманганат калия, серная кислота, нитрат калия, медь.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием бурого газа и не сопровождается выпадением осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

1 | Cu 0 — 2e → Cu +2

Азот в степени окисления + 5 (или нитрат калия) является окислителем

Медь в степени окисления 0 является восстановителем

Ca 2 + + 2Br — + 2NH₄ + + HPO₄ 2- = CaHPO₄ + 2NH₄ + + 2Br —

9. Бромоводород, гидросульфат калия, перманганат калия, графит, нитрат серебра, ацетат бария.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2 | Mn +7 + 5e → Mn +2

5 | 2Br — — 2e → Br₂ 0

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромоводород) является восстановителем

Ba 2 + + 2CH₃COO — + K + + HSO₄ — = BaSO₄ + CH₃COO — + K + + CH₃COOH

10. Оксид хрома(III), дихромат аммония, гидрокарбонат натрия, графит, хлорид железа(III), серная кислота.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием двух кислотных оксидов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

1 | C 0 — 4e → C +4

2 | S +6 + 2e → S +4

Сера в степени окисления + 6 (или серная кислота) является окислителем

Углерод в степени окисления 0 является восстановителем

Fe 3 + + 3Cl — + 3Na + + 3HCO₃ — = Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 3Na + + 3Cl —

11. Оксид серы(IV), гидроксокарбонат меди(II), перманганат калия, дигидрофосфат натрия, аммиак, гидроксид калия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

1 | 2N -3 — 6e → N₂ 0

2 | Mn +7 + 3e → Mn +4

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Азот в степени окисления -3 (или аммиак) является восстановителем

3Na + + 3H₂PO₄ — + 6K + + 6OH — = 6K + + 2PO₄ 3- + 3Na + + PO₄ 3- + 6H₂O

12. Оксид хрома(VI), хлорид железа(II), азотная кислота, аммиак, иод, фторид аммония.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием кислоты. При этом одна молекула восстановителя . отдает десять электронов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите два сильных электролита, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

1 | I₂ 0 — 10e → 2I —

10 | N +5 + 1e → N +4

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем

Йод в степени окисления 0 является восстановителем

13. Оксид серы(IV), фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия, пероксид натрия, гидроксид натрия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием щелочи и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием средней соли. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

1 | 2N -3 — 6e → N₂ 0

6 | O -1 + 1e → O -2

Азот в степени окисления -3 (или аммиак) является восстановителем

Кислород в степени окисления -1 (или пероксид натрия) является окислителем

14. Серная кислота, гидросульфат аммония, фосфин, сульфид меди(II), гидроксид бария, гидроксид хрома(III).

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием бесцветного раствора кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием окрашенного раствора и без выделения газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

1 | P -3 — 8e → P +5

4 | S +6 + 2e → S +4

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

15. Бром, нитрат бария, гидроксид хрома(III), гидрокарбонат калия, оксид серы(IV), нитрат алюминия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает в растворе с образованием двух кислот. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

1 | S +4 — 2e → S +6

1 | Br₂ 0 + 2e → 2Br —

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

Видео:СУЛЬФИД НАТРИЯ, СЕРОВОДОРОД и многое другое!Скачать

Сера и ее соединения. Решение заданий (вторая часть) ЕГЭ 2021 по Химии.

Задание №1:

Для выполнения задания 30 используйте следующий перечень веществ: гидросульфат калия, сульфат железа (II), серная кислота, азотная кислота, кремниевая кислота, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно — восстановительная реакция протекает с выделением газа. В ходе этой реакции не наблюдается образование осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно — восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

В данной реакции нужно найти вещества, при взаимодействии которых образуется газ, однако, не выделяется осадок и не изменяется окраска раствора. Из предложенного списка мы можем выбрать соль (в которой возможно изменение степени окисления катиона), сильный окислитель и среду раствора.
Разберем все реагенты:
— гидросульфит калия — кислая соль, которая вступает в ионно — обменные реакции;
— сульфат железа — средняя соль, в которой возможно изменение степени окисления железа с +2 до +3 в кислой среде;
— серная кислота — сильный окислитель;
— азотная кислота — сильный окислитель;
— кремниевая кислота — нерастворимая кислота, которой соответствует оксид кремния (IV);
— гидроксид натрия — сильное основание (щелочь).

Для образования ОВР из предложенных нам подойдут: средняя соль (сульфат железа (II)) и две кислоты — азотная и серная.
6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + 2NO + 4H₂O.

В этой реакции в качестве окислителя выступает азот (с +5 до +2), а восстановитель — железо (с +2 до +3).

Задание №2:

Для выполнения задания 30 используйте следующий перечень веществ: бихромат калия, сульфид натрия, серная кислота, хлориды меди (II) и лития, сульфит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ .

30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно — восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. В ходе этой реакции наблюдается образование осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно — восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

Эта реакция часто встречается в ЕГЭ, так как дихромат калия, или хромпик имеет ярко-оранжевый оттенок , который под действием серной кислоты переходит в сульфат хрома с изменением цвета на зеленый .
Однако, в этой реакции еще выделяется осадок; хлорид меди и хлорид лития нам явно не подходят, сульфит не дает осадков, остается сульфид натрия. Эта химическое взаимодействие выглядит так:
K₂Cr₂O₇ + 3Na₂S + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3S + 3 Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 7H₂O.

Окислитель — хром (с +6 до +3), восстановитель — сера (с -2 до +6).

Задание №3:

Для выполнения задания 30 используйте следующий перечень веществ: тиосульфат натрия, оксид хрома (VI), серная кислота, силикагель, нитрат бария, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ .

30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно — восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно — восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

Как ты уже наверняка заметил, изменения цвета раствора обычно связаны с соединениями хрома, это реакция не является исключением: оксид хрома (VI) в присутствии серной кислоты превращается в сульфат трехвалентного хрома, изменяя оттенок раствора с темно — красного на зеленый . А в качестве восстановителя тут выступает сера — в тиосульфате натрия она имеет степень окисления +2, которую меняет в кислой среде на +6.
3Na₂S₂O₃ + 8CrO₃ + 9H₂SO₄ = 4Cr₂(SO₄)₃ + 3 Na₂SO₄ + 9H₂O.

Окислитель — хром (с +6 до +3), восстановитель — сера (с +2 до +6).

Задание №4:

Для выполнения задания 30 используйте следующий перечень веществ: цинк, оксид углерода (IV), пиросерная кислота, сульфат бария, сульфид калия, нитрат цинка. Допустимо использование водных растворов веществ .

Решение:

Эта реакция относится к относительно новым среди ОВР в ЕГЭ — взаимодействие цинка с пиросерной кислотой ( выделяется газ с запахом тухлых яиц — сероводород) :
8Zn + 5H₂S₂O₇ = 8ZnSO₄ + 2H₂S↑ + 3H₂O.

Окислитель — сера (с +6 до -2), восстановитель — цинк (с 0 до +2).

Задание №5:

Для выполнения задания 30 используйте следующий перечень веществ: пероксид бария, перманганат калия, серная кислота, гидрокарбонат калия, нитрат натрия, гидроксосульфат магния. Допустимо использование водных растворов веществ .

30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно — восстановительная реакция протекает с выделением газа. В ходе этой реакции изменяется цвет раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно — восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

Нам нужно составить ОВР с двумя эффектами: с выделением газа и изменением цвета раствора. В плане газа мы можем взять пероксид бария, который, аналогично H₂O₂, способен выделять чистый кислород, а за изменение оттенка раствора с малинового на бесцветный будет ответственен перманганат калия:
5BaO₂ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5O₂ + 5BaSO₄ + 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O.

Окислитель — марганец (с +7 до +2), восстановитель — кислород (с -1 до 0).

Задание №6:

Для выполнения задания 30 используйте следующий перечень веществ: хлор, карбонат магния, серная кислота (разб.), оксид серы (IV), нитрат натрия, гидрофосфат калия. Допустимо использование водных растворов веществ .

30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно — восстановительная реакция с изменением агрегатного состояния веществ. Нерастворимые вещества и газы в ходе реакции не образуются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно — восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

Это интересная реакция, в которой участвуют два газа — хлор и оксид серы (IV) в водном растворе с образованием двух кислот:
Cl₂ + SO₂ + 2H₂O = 2HCl + H₂SO₄.

Окислитель — хлор (с 0 до -1), восстановитель — сера (с +4 до +6).

Задание №7:

Для выполнения задания 30 используйте следующий перечень веществ: фторид серебра, сера, концентрированная азотная кислота, оксид углерода (IV), ацетат магния, оксид меди (II). Допустимо использование водных растворов веществ .

30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно — восстановительная реакция с выделением окрашенного ядовитого газа. В ходе этой реакции образование осадка не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно — восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

Данная реакция является классической для ЕГЭ по химии, она часто встречается и ее стоит уже знать наизусть — это взаимодействие серы с азотной кислотой (конц.) с образованием бурого газа — оксида азота (IV), серной кислоты и воды.
S + 6HNO₃ (конц., гор.) = H₂SO₄ + 6NO₂ ↑ + 2H₂O.

Окислитель — азот (с +5 до +4), восстановитель — сера (с 0 до +6).

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Бихромат калия сульфид натрия серная кислота хлориды меди и лития ионное уравнение

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат аммония, дихромат калия, серная кислота, сульфид калия, фторид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат аммония, дихромат калия, серная кислота, сульфид калия, фторид магния.. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.