Бензойная кислота и этанол уравнение

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Видео:Химия, 11-й класс, Этанол. Получение, применение и биологическая рольСкачать

Этиловый эфир бензойной кислоты. Формула соединения и его названия. Основание выбора схемы синтеза соединения

Страницы работы

Фрагмент текста работы

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ НЕФТИ И ГАЗА им. И.М. ГУБКИНА

КАФЕДРА ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ И ХИМИИ НЕФТИ

по синтетическим методам органической химии

«Этиловый эфир бензойной кислоты»

Выполнил: студент группы ХТ-06-3

2.Теоретическая часть. 3

2.1. Формула соединения и его названия. 3

2.2. Физические свойства соединения. 3

2.3. Химические свойства соединения. 4

2.4. Применение соединения. 6

2.5. Методы получения этилбензоата. 6

2.6. Основание выбора схемы синтеза соединения. 7

3. Экспериментальная часть. 8

3.1. Расчет количеств исходных веществ по второй стадии. 8

3.1.1. Уравнение основной и побочной реакции. 8

3.1.2. Расчет и таблица характеристик и количеств исходных реагентов и продуктов реакции. 8

3.1.3. Описание синтеза [2] 9

3.1.4 Константы полученного соединения. 10

3.2. Расчет количеств исходных веществ по первой стадии. 10

3.2.1. Уравнение основной и побочной реакции. 10

3.2.2. Расчет и таблица характеристик и количеств исходных реагентов и продуктов реакции. 10

3.2.3. Описание синтеза [2] 11

3.2.5. Схема установки. 13

5. Используемая литература. 15

Видео:Бензойная кислотаСкачать

1. Введение

По окончанию лабораторного практикума по органической химии проводится литературный анализ. Целью литературного анализа является нахождение литературы по данному веществу, проведение синтеза вещества и анализ полученных результатов.

Целью нашего синтеза является получение этилового эфира бензойной кислоты (6 г). Синтез проводится в две стадии (получение бензойной кислоты – первая стадия, получение этилового эфира бензойной кислоты – вторая стадия).

Видео:Качественная реакция на этанолСкачать

2. Теоретическая часть

Видео:Окисление Этанола Перманганатом Калия В Сернокислой Среде.Скачать

2.1. Формула соединения и его названия

Этиловый эфир бензойной кислоты (этилбензоат)

Видео:НИТРОВАНИЕ БЕНЗОЛА, ТОЛУОЛА, БЕНЗОЙНОЙ КИСЛОТЫСкачать

2.2. Физические свойства соединения

1. Бесцветная жидкость [7];
2. Хорошо растворим в этаноле, диэтиловом эфире, плохо растворим в воде, бензоле [7];
3. Температура плавления -35°С [7];
4. Температура кипения 213°С [7];
5. Плотность d₄ 15 1,0509 [7];
6. Показатель преломления η_D 15 1,5080 [7];
7. Обладает характерным запахом (запах иланг-илангового масла) [7];

Видео:Самый легкий способ уравнять ОВР в органике!Скачать

2.3. Химические свойства соединения

Эфиры – нейтральные и малоактивные соединения. Разбавленные кислоты, щелочи, металлический натрий и PCl₅ на холоду на них не действует. [3]

I. Реакции с участием эфирного кислорода:

1.1. Образование оксониевых соединений. Эфиры присоединяют кислоты к кислороду эфира за счет его неподеленных электронов:

Образующиеся комплексные соли напоминают соли аммония. Оксониевые соли эфиров – обычные промежуточные продукты в их реакциях в присутствии кислот. [3]

1.2. Образование комплексных солей с различными солями:

[4]

II. Реакции сопровождающиеся гомолизом α- С-Н связи:

2.1. Взаимодействие с хлором:

[4]

2.2. Взаимодействие с нитрилами:

[4]

2.3. Взаимодействие с магний органическими соединениями:

[4]

2.4. Образование гидроперекиси:

[4]

III. Реакции расщепления по эфирному кислороду:

3.1. Металлический натрий при нагревании расщепляет эфиры:

3.2. Ацидолиз. Концентрированные кислоты (серная, йодистоводородная), а также некоторые другие реагенты (хлорное железо в уксусном ангидриде, ацетилтозилаты) расщепляют эфиры по механизму S_N1 или S_N2:

[3]

Видео:ПОЛУЧЕНИЕ Галогенпроизводных. Получение хлорэтана. Реакция Этанола, Хлорида Натрия и Серной КислотыСкачать

2.4. Применение соединения

Этилбензоат применяют в парфюмерии. Используют как растворитель эфиров целлюлозы. В медицине его употребляют для усиления сердечной деятельности. [4]

Видео:Ethanol Combustion Reaction Animation | Alcohols | Organic Chemistry | #shortsСкачать

2.5. Методы получения этилбензоата

Видео:Особенности проведения ЕГЭ 2020 по химии. Разбор типичных ошибокСкачать

Видео:Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

Методы получения этилбензоата отличаются только различными способами получения бензойной кислоты и условиями провидения синтеза. Так, в [6] бензойную кислоту получают из толуола и КМnО₄, по реакции:

Видео:ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ БЕНЗОЛА, ФЕНОЛА, БЕНЗОЙНОЙ КИСЛОТЫСкачать

В [2] бензойную кислоту получают из бензилового спирта и концентрированной НNO₃,