Ba oh 2 формула уравнения

Гидроксид бария Ba(OH)₂ — неорганическое соединение. Белый, плавится без разложения. При дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 171,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 4,5; t_пл = 408º C.

Видео:Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+NaOH Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать

Способы получения

1. Гидроксид бария получают в результате взаимодействия твердого сульфида бария и паров воды при 450º С, на выходе образуется гидроксид бария и сероводородная кислота:

2 . При взаимодействии бария с водой при комнатной температуре образуется гидроксид бария и водород:

3. Оксид бария при взаимодействии с водой образует гидроксид бария:

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид бария — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Видео:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+H2O Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать

Химические свойства

1. Гидроксид бария взаимодействует со сложными веществами :

1.1. Гидроксид бария реагирует с кислотами:

1.1.1. В результате реакции между гидроксидом бария и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид бария и вода:

1.1.2. Гидроксид бария взаимодействует с разбавленной серной кислотой, образуя сульфат бария и воду:

1.1.3. В результате взаимодействия гидроксида бария и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат бария и вода:

если с гидроксидом бария будет взаимодействовать концентрированная фосфорная кислота, то в результате реакции возможно образование гидрофосфата бария и воды:

1.1.4. С насыщенным и холодным гидроксидом бария реагирует разбавленная сероводородная кислота , образуя сульфид бария и воду:

если сероводородная кислота будет насыщенной на выходе образуются гидросульфид бария и вода:

1.1.5. Гидроксид бария вступает во взаимодействие с концентрированной плавиковой кислотой с образованием фторида бария и воды:

1.2. Гидроксид бария взаимодействует с оксидами:

1.2.1. В результате взаимодействия гидроксида бария и углекислого газа образуется карбонат бария и вода:

если с углекислым газом реагирует карбонат бария в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат бария в растворе:

1.2.2. Гидроксид бария вступает в реакцию с оксидом серы (IV) , образуя на выходе сульфит бария и воду:

если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид бария в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита бария в растворе:

1.3. Гидроксид бария вступает в взаимодействие с солями :

1.3.1. Гидроксид бария вступает в реакцию с хроматом калия и образует хромат бария и гидроксид калия:

1.3.2. Насыщенный гидроксид бария взаимодействует при кипении с концентрированным раствором хлората аммония. При этом образуются хлорат бария, газ аммиак и воды:

2. Гидроксид бария разлагается при температуре 780 — 800º С, образуя на выходе оксид бария и воду:

Видео:BaCl2+NaOH=Ba(OH)2+NaCl Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать

Гидроксид бария

Гидроксид бария (едкий барит) — неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Химическая формула — Ba(OH)₂. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется баритовой водой.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Содержание

• 1 Свойства
• 2 Получение
• 3 Химические свойства
• 4 Применение

Видео:BaCl2+KOH=Ba(OH)2+KCl Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать

Свойства

Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м³.

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с водой:

2. Взаимодействие оксида бария с водой:

3. Взаимодействие сульфида бария с горячей водой:

Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Химические свойства

1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами

4. Взаимодействие с солями

Видео:Ba(OH)2, Fe(OH)3, t, разложение гидроксида бария, разложение гидроксида железа (III) (3), балансСкачать

Применение

Применяют гидроксид бария в виде баритовой воды как реактив на SO₄ 2− и CO₃ 2− (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки растительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO₄ 2− (сульфат-ионов) из промышленных растворов, получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.

Видео:Решение цепочек превращений по химииСкачать

Гидроксид бария (Ba (OH) 2): свойства, риски и применение

Гидроксид бария (Ba (OH) 2): свойства, риски и применение — Наука

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Содержание:

В гидроксид бария представляет собой химическое соединение формулы Ba (OH)₂(ЧАС₂ИЛИ)_Икс. Это сильное основание, которое может быть в безводной, моногидратной или октогидратной форме. Моногидратная форма, также называемая баритовой водой, является наиболее распространенной и коммерчески используемой. Структура безводных и моногидратных соединений представлена ​​на рисунке 1.

Гидроксид бария можно получить растворением оксида бария (BaO) в воде: BaO + 9H₂О → Ва (ОН)₂8H₂О. Он кристаллизуется в виде октагидрата, который становится моногидратом при нагревании на воздухе. При 100 ° C под вакуумом моногидрат будет производить BaO и воду.

Моногидрат имеет слоистую структуру (рис. 2). Ба центры 2+ они принимают октаэдрическую геометрию. Каждый центр Ба 2+ связан двумя водными лигандами и шестью гидроксидными лигандами, которые имеют двойные и тройные мостиковые связи с центрами Ва соответственно. 2+ соседи.

В октагидрате центры Ba 2+ Индивидуумы снова имеют восемь координат, но не имеют общих лигандов (гидроксид бария, S.F.).

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Свойства гидроксида бария

Гидроксид бария представляет собой белые или прозрачные октаэдрические кристаллы. Без запаха и с едким вкусом (Национальный центр биотехнологической информации, 2017). Его внешний вид показан на рисунке 3 (IndiaMART InterMESH Ltd., S.F.).

Безводная форма имеет молекулярную массу 171,34 г / моль, плотность 2,18 г / мл, температуру плавления 407 ° C и точку кипения 780 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). .

Моногидратная форма имеет молекулярную массу 189,355 г / моль, плотность 3,743 г / мл и температуру плавления 300 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Форма октогидрата имеет молекулярную массу 315,46 г / моль, плотность 2,18 г / мл и температуру плавления 78 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Соединение плохо растворяется в воде и не растворяется в ацетоне. Это сильное основание с pKa 0,15 и 0,64 для первого и второго OH. – соответственно.

Гидроксид бария реагирует аналогично гидроксиду натрия (NaOH), но менее растворим в воде. Экзотермически нейтрализует кислоты с образованием солей и воды. Он может реагировать с алюминием и цинком с образованием оксидов или гидроксидов металлов и образования газообразного водорода.

Он может инициировать реакции полимеризации в полимеризуемых органических соединениях, особенно в эпоксидах.

Он может выделять легковоспламеняющиеся и / или токсичные газы с солями аммония, нитридами, галогенированными органическими соединениями, различными металлами, пероксидами и гидропероксидами. Смеси с хлорированными камедями взрываются при нагревании или измельчении (МОНОГИДРАТ ГИДРОКСИДА БАРИЯ, 2016).

Гидроксид бария разлагается до оксида бария при нагревании до 800 ° C. Взаимодействие с диоксидом углерода дает карбонат бария. Его сильно щелочной водный раствор подвергается реакции нейтрализации кислотами. Таким образом, он образует сульфат бария и фосфат бария с серной и фосфорной кислотами соответственно.

Реакция с сероводородом дает сульфид бария. Осаждение многих нерастворимых или менее растворимых солей бария может быть результатом реакции двойного замещения, когда водный раствор гидроксида бария смешивают со многими растворами солей других металлов.

Смешивание твердого гидратированного гидроксида бария с твердым хлоридом аммония в химическом стакане вызывает эндотермическую реакцию с образованием жидкости с выделением аммиака. Температура резко падает примерно до -20ºC (Королевское химическое общество, 2017).

Ba (OH) 2 реагирует с диоксидом углерода с образованием карбоната бария. Это выражается следующей химической реакцией:

Ba (OH) 2 + CO2 → BaCO3 + H2O.

Видео:Ba(NO3)2+KOH=Ba(OH)2+KNO3 Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать

Реакционная способность и опасности

Гидроксид бария классифицируется как стабильное негорючее соединение, которое быстро и экзотермически реагирует с кислотами и несовместимо с диоксидом углерода и влагой. Компаунд токсичен и, как сильное основание, вызывает коррозию.

Вдыхание, проглатывание или контакт материала с кожей может привести к серьезным травмам или смерти. Контакт с расплавленным веществом может вызвать серьезные ожоги кожи и глаз.

Следует избегать контакта с кожей. Эффекты контакта или вдыхания могут быть отсроченными. Огонь может выделять раздражающие, едкие и / или токсичные газы. Сточные воды системы пожаротушения могут быть едкими и / или токсичными и вызывать загрязнение.

Видео:Ba(NO3)2+NaOH=Ba(OH)2+NaNO3 Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать

Зрительный контакт

Если соединение попадает в глаза, следует проверить контактные линзы и снять их. Глаза следует немедленно промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут, холодной водой.

Видео:Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Контакт с кожей

В случае попадания на кожу пораженный участок следует немедленно промыть не менее 15 минут большим количеством воды или слабой кислотой, например уксусом, одновременно снимая загрязненную одежду и обувь. Покройте раздраженную кожу смягчающим средством.

Перед повторным использованием выстирайте одежду и обувь. При сильном контакте промойте дезинфицирующим мылом и покройте загрязненную кожу антибактериальным кремом.

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Вдыхание

В случае вдыхания пострадавшего следует переместить в прохладное место. Если не дышит, делают искусственное дыхание. Если дыхание затруднено, дайте кислород.

Видео:Взаимодействие оксида бария с водой (BaO + H2O = Ba(OH)2)Скачать

Проглатывание

Если соединение проглочено, не следует вызывать рвоту. Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротник рубашки, пояс или галстук.

Во всех случаях следует немедленно обратиться за медицинской помощью (Паспорт безопасности вещества Моногидрат гидроксида бария, 2013 г.).

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Приложения

Видео:BaCl2 + 2NaOH → Ba(OH)2 + 2NaCl | Реакция хлорида бария с гидроксидом натрияСкачать

1- Промышленность

В промышленности гидроксид бария используется в качестве предшественника других соединений бария. Моногидрат используется для обезвоживания и удаления сульфата из различных продуктов. В этом приложении используется очень низкая растворимость сульфата бария. Это промышленное применение также применимо для лабораторных целей.

Гидроксид бария используется в качестве добавки в термопласты (например, фенольные смолы), царапины и стабилизаторы ПВХ для улучшения пластических свойств. Этот материал используется в качестве присадки общего назначения к смазочным материалам и консистентным смазкам.

Другие промышленные применения гидроксида бария включают производство сахара, производство мыла, омыление жиров, плавление силикатов и химический синтез других соединений бария и органических соединений (BARIUM HYDROXIDE, S.F.).

Видео:Электролиз. 10 класс.Скачать

2- Лаборатория

Гидроксид бария используется в аналитической химии для титрования слабых кислот, особенно органических кислот.Его прозрачный водный раствор гарантированно не содержит карбонатов, в отличие от гидроксида натрия и гидроксида калия, поскольку карбонат бария не растворяется в воде.

Это позволяет использовать такие индикаторы, как фенолфталеин или тимолфталеин (со щелочными изменениями цвета), без риска ошибок титрования, вызванных присутствием карбонат-ионов, которые являются гораздо менее основными (Mendham, Denney, Barnes, & Thomas, 2000).

Гидроксид бария иногда используется в органическом синтезе в качестве сильного основания, например, для гидролиза сложных эфиров и нитрилов:

Гидроксид бария также используется при декарбоксилировании аминокислот, при этом выделяется карбонат бария.

Он также используется при приготовлении циклопентанона, диацетонового спирта и гамма-лактона D-Gulonic.

3- Катализатор реакции Виттига-Хорнера

Реакция Виттига-Хорнера, также известная как реакция Хорнера-Уодсворта-Эммонса (или реакция HWE), представляет собой химическую реакцию, используемую в органической химии для стабилизации карбанионов фосфонатов альдегидами (или кетонами) с образованием преимущественно Е-алкенов (транс ).

Сонкохимическая реакция Виттига-Хорнера катализируется активированным гидроксидом бария и проводится в условиях границы раздела твердое тело-жидкость.

Сонкохимический процесс протекает при комнатной температуре и с меньшим весом катализатора и меньшим временем реакции, чем термический процесс. В этих условиях достигаются выходы, аналогичные выходам термического процесса.

В работе (J. V. Sinisterra, 1987) анализируется влияние на производительность времени обработки ультразвуком, веса катализатора и растворителя. Для прохождения реакции необходимо добавить небольшое количество воды.

Проанализирована природа активного центра катализатора, действующего в процессе. Предложен механизм ETC для сонохимического процесса.

4- Другое использование

Гидроксид бария имеет и другие применения. Он используется для ряда целей, таких как:

• Производство щелочи.
• Строительное стекло.
• Вулканизация синтетического каучука.
• Ингибиторы коррозии.
• Как буровые растворы, пестициды и смазки.
• Для исправления котла.
• Для очистки растительных и животных масел.
• Для фресковой живописи.
• В умягчении воды.
• Как ингредиент гомеопатических средств.
• Чтобы убрать пролитую кислоту.
• Он также используется в сахарной промышленности для приготовления свекловичного сахара.
• Строительные материалы.
• Электрическая и электронная продукция.
• Напольные покрытия.