B этанол реагирует с метановой кислотой i составьте сбалансированное уравнение реакции (3 видео)

Взаимодействие метановой кислоты с этанолом?

Химия | 10 — 11 классы

Взаимодействие метановой кислоты с этанолом.

HCOOH + C2H5OH — &gt ; H — COO — C2H5 + H2О.

Содержание

Определите массу эфира, который можно получить при взаимодействии 4, 6 г метановой кислоты и 6, 0 г этанола?
Сложный эфир образуется при взаимодействии метановой кислоты с а) метаном б) этанолом с) гидроксидом натрия д) карбонатом натрия?
Верны ли следующие суждения?
Аминоуксусная кислота взаимодействует ли с этанолом?
Уксусная кислота плюс водород, что получиться?
Действием бромной воды можно различить : A?
Сложный эфир образуется в реакции — глицерина с натрием — метанола с уксусной кислотой — этанола с хлороводородом — соды с метановой кислотой?
Составьте уравнения реакций, укажите условия их протекания, назовите органические продукты : а) Взаимодействие этаналя с аммиачным раствором оксида серебра б) Взаимодействие метановой кислоты с этанол?
Вычислите массу эфира , который образуется при взаимодействии метановой кислоты массой 50 г с этанолом?
Какие продукты образуются при взаимодействии след?
Этанол: химические свойства и получение
Строение этанола
Водородные связи и физические свойства спиртов
Изомерия спиртов
Структурная изомерия
Химические свойства этанола
1.1. Взаимодействие с раствором щелочей
1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)
2. Реакции замещения группы ОН
2.1. Взаимодействие с галогеноводородами
2.2. Взаимодействие с аммиаком
2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)
2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами
3. Реакции замещения группы ОН
3.1. Внутримолекулярная дегидратация
3.2. Межмолекулярная дегидратация
4. Окисление этанола
4.1. Окисление оксидом меди (II)
4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора
4.3. Жесткое окисление
4.4. Горение спиртов
5. Дегидрирование этанола
Получение этанола
1. Щелочной гидролиз галогеналканов
2. Гидратация алкенов
3. Гидрирование карбонильных соединений
4. Получение этанола спиртовым брожением глюкозы
Acetyl
§ 33. Химические свойства этанола
1. Перечислите химические реакции, характерные для этанола.
2. Разъясните, исходя из строения молекулы этанола, какой атом водорода и почему будет замещаться на атом металла в реакции с активными металлами
3. В чем состоит различие между реакциями горения и частичного окисления спиртов? Составьте уравнение реакции горения метанола
4. Составьте уравнения химических реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: а) метан → хлорметан; б) этанол → этилат натрия. Назовите тип реакций.
5. Как вы думаете, для пропанола-1 характерны такие же химические свойства, как и для этанола?
6. Почему метанол и денатурат нельзя употреблять для изготовления каких-либо напитков или в чистом виде?
7. Укажите пары веществ, в реакции которых выделяется водород: а) метанол и натрий; б) соляная кислота и цинк; в) серная кислота (концентрированная) и медь; г) вода и натрий; д) серная кислота (разбавленная) и магний; е) гидроксид натрия и калий.
8. Рассчитайте объем (н. у.) водорода, который выделится в реакции металлического натрия, взятого в избытке, с этанолом массой 14,72 г.
9. Рассчитайте объем (н. у.) кислорода, который необходим для сжигания этанола химическим количеством 0,45 моль.
10. Избыток металлического натрия внесли последовательно в пробирки с метанолом и этанолом, взятыми в равных химических количествах. В каком соотношении будут находиться объемы (н. у.) выделившегося в реакциях водорода? Приведите наиболее рациональный способ решения задачи.

Видео:Вся теория по карбоновым кислотам для ЕГЭ | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Определите массу эфира, который можно получить при взаимодействии 4, 6 г метановой кислоты и 6, 0 г этанола?

Определите массу эфира, который можно получить при взаимодействии 4, 6 г метановой кислоты и 6, 0 г этанола.

Решите пожалуйста срочно).

Видео:Взаимодействие металлов с кислотами. 8 класс.Скачать

Сложный эфир образуется при взаимодействии метановой кислоты с а) метаном б) этанолом с) гидроксидом натрия д) карбонатом натрия?

Сложный эфир образуется при взаимодействии метановой кислоты с а) метаном б) этанолом с) гидроксидом натрия д) карбонатом натрия.

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Верны ли следующие суждения?

А)Метановая кислота взаимодействует с гидрокарбонатом натрия б)Метановая кислота взаимодействеут с аммиачным раствором оксида серебра(1).

Видео:Органика. Механизм реакции этерификации (карбоновая кислота + спирт)Скачать

Аминоуксусная кислота взаимодействует ли с этанолом?

Аминоуксусная кислота взаимодействует ли с этанолом.

Видео:Реакция нейтрализации. Урок 26. Химия 7 класс.Скачать

Уксусная кислота плюс водород, что получиться?

1)этин 2)этанол 3)этановая кислота 4)метановая кислота.

Видео:Все о получении карбоновых кислот за 45 минут | Химия ЕГЭ 10 класс | УмскулСкачать

Действием бромной воды можно различить : A?

Действием бромной воды можно различить : A.

Этанол и этан B.

Фенол и этанол C.

Этанол и метановую кислоту D.

Этанол и метанол.

Видео:11.1. Карбоновые кислоты: Строение, номенклатура, изомерия. ЕГЭ по химииСкачать

Сложный эфир образуется в реакции — глицерина с натрием — метанола с уксусной кислотой — этанола с хлороводородом — соды с метановой кислотой?

Сложный эфир образуется в реакции — глицерина с натрием — метанола с уксусной кислотой — этанола с хлороводородом — соды с метановой кислотой.

Видео:Химия. 7 класс. Реакции разбавленных кислот с карбонатами /02.02.2021/Скачать

Составьте уравнения реакций, укажите условия их протекания, назовите органические продукты : а) Взаимодействие этаналя с аммиачным раствором оксида серебра б) Взаимодействие метановой кислоты с этанол?

Составьте уравнения реакций, укажите условия их протекания, назовите органические продукты : а) Взаимодействие этаналя с аммиачным раствором оксида серебра б) Взаимодействие метановой кислоты с этанолом.

В) Взаимодействие триолеин глицерида с раствором гидрооксид натрия.

Видео:Реакция МАГНИЯ и СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ. Получение ХЛОРИДА МАГНИЯ MgCI2. Опыты по химии дома. ЭкспериментыСкачать

Вычислите массу эфира , который образуется при взаимодействии метановой кислоты массой 50 г с этанолом?

Вычислите массу эфира , который образуется при взаимодействии метановой кислоты массой 50 г с этанолом.

Видео:Опыты по химии. Качественные реакции на нитрат-ион: взаимодействие нитрата с медью и серной кислотойСкачать

Какие продукты образуются при взаимодействии след?

Какие продукты образуются при взаимодействии след.

Соединений а) метановая кислота и аммиак б) пропаноилхлорид и этанол в) этаноилхлорид и диметиламин г) этановый ангидрид и пропанол — 1 котя бы какую нибудь реакцию.

Вы находитесь на странице вопроса Взаимодействие метановой кислоты с этанолом? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

А) силицид кальция — б) иодид магния — в) гексафторид серы — г) бромид натрия — .

4HCIO3 = >2HCI + 2HCIO4 3H2MnO4 = 2HMnO4 + MnO2 + 2H2O.

Fe(OH)2 + HCL = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 по условию = 18 г, масса = 90 г. HCl надо найти, масса = 36г Следовательно : 18 = х 90 = 36 Х = 36 * 18 / 90 = 7, 2 г. Ответ : Для растворения 18 грамм Fe(OH)2 потребуется 7, 2 г. HCL.

M = 0, 875 * 32 = 28 г / моль С2Н4.

Ω(C) = 14, 3% DH2(СnH2n) = 21 _______________ СnH2n — ? Mr(СnH2n) = 21ˣ2 = 42 Мr(СnH2n) = 12n + 2n = 42 Решаем как простое уравнение с одним неизвестным : 12n + 2n = 42 14n = 42 n = 42 : 14 n = 3 это значит, что количество атомов С = 3, подставляем ..

Ответ : буква б). Калий, кальций, стронций.

Видео:11.3. Карбоновые кислоты и их соли: Химические свойства. ЕГЭ по химииСкачать

Этанол: химические свойства и получение

Этанол C₂H₅OH или CH₃CH₂OH, этиловый спирт – это органическое вещество, предельный одноатомный спирт .

Общая формула предельных нециклических одноатомных спиртов: C_nH₂_n₊₂O.

Видео:НШ | Химия. Особенности свойств муравьиной кислотыСкачать

Строение этанола

В молекулах спиртов, помимо связей С–С и С–Н, присутствуют ковалентные полярные химические связи О–Н и С–О.

Электроотрицательность кислорода (ЭО = 3,5) больше электроотрицательности водорода (ЭО = 2,1) и углерода (ЭО = 2,4).

Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

Атом кислорода в спиртах находится в состоянии sp 3 -гибридизации.

В образовании химических связей с атомами C и H участвуют две 2sp 3 -гибридные орбитали, а еще две 2sp 3 -гибридные орбитали заняты неподеленными электронными парами атома кислорода.

Поэтому валентный угол C–О–H близок к тетраэдрическому и составляет почти 108 о .

Водородные связи и физические свойства спиртов

Спирты образуют межмолекулярные водородные связи. Водородные связи вызывают притяжение и ассоциацию молекул спиртов:

Поэтому этанол – жидкость с относительно высокой температурой кипения (температура кипения этанола +78 о С).

Водородные связи образуются не только между молекулами спиртов, но и между молекулами спиртов и воды. Поэтому спирты очень хорошо растворимы в воде. Молекулы спиртов в воде гидратируются:

Чем больше углеводородный радикал, тем меньше растворимость спирта в воде. Чем больше ОН-групп в спирте, тем больше растворимость в воде.

Этанол смешивается с водой в любых соотношениях.

Видео:Реакции кислот-окислителей со сложными веществами: как понять? | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

Изомерия спиртов

Видео:Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Продвинутый подход.Скачать

Структурная изомерия

Для этанола характерна структурная изомерия – межклассовая изомерия.

Межклассовые изомеры — это вещества разных классов с различным строением, но одинаковым составом. Спирты являются межклассовыми изомерами с простыми эфирами. Общая формула и спиртов, и простых эфиров — C_nH_2n+2О.

Например. Межклассовые изомеры с общей формулой С₂Н₆О этиловый спирт СН₃–CH₂–OH и диметиловый эфир CH₃–O–CH₃

Этиловый спирт	Диметиловый эфир
СН₃–CH₂–OH	CH₃–O–CH₃

Видео:Химия ЕГЭ 2019. Кислотно-основные реакции. ТеорияСкачать

Химические свойства этанола

Спирты – органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.

1. Кислотные свойства

Спирты – неэлектролиты, в водном растворе не диссоциируют на ионы; кислотные свойства у них выражены слабее, чем у воды.

1.1. Взаимодействие с раствором щелочей

При взаимодействии этанола с растворами щелочей реакция практически не идет, т. к. образующийся алкоголят почти полностью гидролизуется водой.

Равновесие в этой реакции так сильно сдвинуто влево, что прямая реакция не идет. Поэтому этанол не взаимодействуют с растворами щелочей.

1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)

Этанол взаимодействует с активными металлами (щелочными и щелочноземельными).

Например, этанол взаимодействует с калием с образованием этилата калия и водорода .

Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла.

Например, этилат калия разлагается водой:

Видео:Линия 3. От метана до бензойной кислоты или как решать органические цепочки?Скачать

2. Реакции замещения группы ОН

2.1. Взаимодействие с галогеноводородами

При взаимодействии спиртов с галогеноводородами группа ОН замещается на галоген и образуется галогеналкан.

Например, этанол реагирует с бромоводородом.

2.2. Взаимодействие с аммиаком

Гидроксогруппу спиртов можно заместить на аминогруппу при нагревании спирта с аммиаком на катализаторе.

Например, при взаимодействии этанола с аммиаком образуется этиламин.

2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)

Одноатомные и многоатомные спирты вступают в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры.

Например, этанол реагирует с уксусной кислотой с образованием этилацетата (этилового эфира уксусной кислоты):

2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами

Спирты взаимодействуют и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной.

Например, при взаимодействии этанола с азотной кислотой образуется сложный эфир этилнитрат :

Видео:НИТРОВАНИЕ БЕНЗОЛА, ТОЛУОЛА, БЕНЗОЙНОЙ КИСЛОТЫСкачать

Видео:Теории кислот, оснований и растворов. Теория Брёнстеда-Лоури. 11 класс.Скачать

3. Реакции замещения группы ОН

В присутствии концентрированной серной кислоты от спиртов отщепляется вода. Процесс дегидратации протекает по двум возможным направлениям: внутримолекулярная дегидратация и межмолекулярная дегидратация.

3.1. Внутримолекулярная дегидратация

При высокой температуре (больше 140 о С) происходит внутримолекулярная дегидратация и образуется соответствующий алкен.

Например, из этанола под действием концентрированной серной кислоты при температуре выше 140 градусов образуется этилен:

Видео:Реакция нейтрализации этоСкачать

В качестве катализатора этой реакции также используют оксид алюминия.

3.2. Межмолекулярная дегидратация

При низкой температуре (меньше 140 о С) происходит межмолекулярная дегидратация по механизму нуклеофильного замещения: ОН-группа в одной молекуле спирта замещается на группу OR другой молекулы. Продуктом реакции является простой эфир.

Например, при дегидратации этанола при температуре до 140 о С образуется диэтиловый эфир:

Видео:§43, 8кл. Окислительно-восстановительные реакцииСкачать

4. Окисление этанола

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.

При окислении первичных спиртов они последовательно превращаются сначала в альдегиды, а потом в карбоновые кислоты. Глубина окисления зависит от окислителя.

Первичный спирт → альдегид → карбоновая кислота

Типичные окислители — оксид меди (II), перманганат калия KMnO₄, K₂Cr₂O₇, кислород в присутствии катализатора.

4.1. Окисление оксидом меди (II)

Cпирты можно окислить оксидом меди (II) при нагревании. При этом медь восстанавливается до простого вещества.

Например, этанол окисляется оксидом меди до уксусного альдегида

4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора

Cпирты можно окислить кислородом в присутствии катализатора (медь, оксид хрома (III) и др.).

4.3. Жесткое окисление

При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) первичные спирты окисляются до карбоновых кислот.

Например, при взаимодействии этанола с перманганатом калия в серной кислоте образуется уксусная кислота

4.4. Горение спиртов

Образуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты.

Например, уравнение сгорания этанола:

5. Дегидрирование этанола

При нагревании спиртов в присутствии медного катализатора протекает реакция дегидрирования.

Например, при дегидрировании этанола образуется этаналь

Получение этанола

1. Щелочной гидролиз галогеналканов

При взаимодействии галогеналканов с водным раствором щелочей образуются спирты. Атом галогена в галогеналкане замещается на гидроксогруппу.

Например, при нагревании хлорэтана с водным раствором гидроксида натрия образуется этанол

2. Гидратация алкенов

Гидратация (присоединение воды) алкенов протекает в присутствии минеральных кислот. При присоединении воды к алкенам образуются спирты.

Например, при взаимодействии этилена с водой образуется этиловый спирт.

3. Гидрирование карбонильных соединений

Присоединение водорода к альдегидам и кетонам протекает при нагревании в присутствии катализатора. При гидрировании альдегидов образуются первичные спирты, при гидрировании кетонов — вторичные спирты, а из формальдегида образуется метанол.

Например, при гидрировании этаналя образуется этанол

4. Получение этанола спиртовым брожением глюкозы

Для глюкозы характерно ферментативное брожение, то есть распад молекул на части под действием ферментов. Один из вариантов — спиртовое брожение.

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

§ 33. Химические свойства этанола

1. Перечислите химические реакции, характерные для этанола.

2. Разъясните, исходя из строения молекулы этанола, какой атом водорода и почему будет замещаться на атом металла в реакции с активными металлами

В молекуле этанола существует единственный атом водорода, связанный с атомом кислорода, именно он и замещается на активные металлы:

3. В чем состоит различие между реакциями горения и частичного окисления спиртов? Составьте уравнение реакции горения метанола

В результате полного окисления (горения) спиртов образуются $mathrm$ и $mathrm;$ при частичном же окислении могут образоваться и другие продукты, в частности уксусная кислота $mathrm.$

4. Составьте уравнения химических реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: а) метан → хлорметан; б) этанол → этилат натрия. Назовите тип реакций.

Это реакции замещения.

5. Как вы думаете, для пропанола-1 характерны такие же химические свойства, как и для этанола?

Да, для пропанола-1 характерны такие же химические свойства, как и для этанола, например:

6. Почему метанол и денатурат нельзя употреблять для изготовления каких-либо напитков или в чистом виде?

Метанол обладает ядовитыми свойствами, как и денатурат и технический спирт, поэтому употреблять их дл изготовления каких-либо напитков нельзя, так как они смертельно опасны для человека.

7. Укажите пары веществ, в реакции которых выделяется водород: а) метанол и натрий; б) соляная кислота и цинк; в) серная кислота (концентрированная) и медь; г) вода и натрий; д) серная кислота (разбавленная) и магний; е) гидроксид натрия и калий.

а) Метанол и натрий, б) соляная кислота и цинк, г) вода и натрий, д) серная кислота (разбавленная) и магний.

8. Рассчитайте объем (н. у.) водорода, который выделится в реакции металлического натрия, взятого в избытке, с этанолом массой 14,72 г.

3) Определяем объём водорода:
$V=n·V_m;$ $V_m=22.4$ дм$^3$/моль;
$Vmathrm=0.16$ моль $·22.4$ дм$^3$/моль $=3.584$ дм$^3.$

9. Рассчитайте объем (н. у.) кислорода, который необходим для сжигания этанола химическим количеством 0,45 моль.

2) Определяем объём кислорода:
$V=n·V_m;$ $V_m=22.4$ дм$^3$/моль;
$Vmathrm=1.35$ моль $ ·22.4$ дм$^3$/моль $=30.24$ дм$^3.$

10. Избыток металлического натрия внесли последовательно в пробирки с метанолом и этанолом, взятыми в равных химических количествах. В каком соотношении будут находиться объемы (н. у.) выделившегося в реакциях водорода? Приведите наиболее рациональный способ решения задачи.

2/2-1/1. Отсюда видно, что при равных химических количествах спиртов выделяется водород в соотношении 1:1.