Азотная кислота и оксид углерода iv уравнение

Видео:Азотная кислота и металлы за 13 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКАСкачать

Азотная кислота: получение и химические свойства

Видео:Азотная кислота. Физические и химические свойства азотной кислоты. Подготовка к ЕГЭ по химии | ХимияСкачать

Строение молекулы и физические свойства

Азотная кислота HNO₃ – это сильная одноосновная кислота-гидроксид. При обычных условиях бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C ( при нормальном атмосферном давлении). Азотная кислота смешивается с водой во всех соотношениях. На свету частично разлагается.

Валентность азота в азотной кислоте равна IV, так как валентность V у азота отсутствует. При этом степень окисления атома азота равна +5. Так происходит потому, что атом азота образует 3 обменные связи и одну донорно-акцепторную, является донором электронной пары.

Поэтому строение молекулы азотной кислоты можно описать резонансными структурами:

Обозначим дополнительные связи между азотом и кислородом пунктиром. Этот пунктир по сути обозначает делокализованные электроны. Получается формула:

Видео:Азотная кислота на ОГЭ по химии | ОГЭ 2023 | УмскулСкачать

Способы получения

В лаборатории азотную кислоту можно получить разными способами:

1. Азотная кислота образуется при действии концентрированной серной кислоты на твердые нитраты металлов. При этом менее летучая серная кислота вытесняет более летучую азотную.

Например , концентрированная серная кислота вытесняет азотную из кристаллического нитрата калия:

2. В промышленности азотную кислоту получают из аммиака . Процесс осуществляется постадийно.

1 стадия. Каталитическое окисление аммиака.

2 стадия. Окисление оксида азота (II) до оксида азота (IV) кислородом воздуха.

3 стадия. Поглощение оксида азота (IV) водой в присутствии избытка кислорода.

Видео:Химия 9 класс (Урок№15 - Азотная кислота. Строение молекулы.Соли азотной кислоты.Азотные удобрения.)Скачать

Химические свойства

Азотная кислота – это сильная кислота . За счет азота со степенью окисления +5 азотная кислота проявляет сильные окислительные свойства .

1. Азотная кислота практически полностью диссоциирует в водном растворе.

2. Азотная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.

Например , азотная кислота взаимодействует с оксидом меди (II):

Еще пример : азотная кислота реагирует с гидроксидом натрия:

3. Азотная кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей (карбонатов, сульфидов, сульфитов).

Например , азотная кислота взаимодействует с карбонатом натрия:

4. Азотная кислота частично разлагается при кипении или под действием света:

5. Азотная кислота активно взаимодействует с металлами. При этом никогда не выделяется водород! При взаимодействии азотной кислоты с металлами окислителем всегда выступает азот +5. Азот в степени окисления +5 может восстанавливаться до степеней окисления -3, 0, +1, +2 или +4 в зависимости от концентрации кислоты и активности металла.

металл + HNO₃ → нитрат металла + вода + газ (или соль аммония)

С алюминием, хромом и железом на холоду концентрированная HNO₃ не реагирует – кислота «пассивирует» металлы, т.к. на их поверхности образуется пленка оксидов, непроницаемая для концентрированной азотной кислоты. При нагревании реакция идет. При этом азот восстанавливается до степени окисления +4:

Золото и платина не реагируют с азотной кислотой, но растворяются в «царской водке» – смеси концентрированных азотной и соляной кислот в соотношении 1 : 3 (по объему):

HNO₃ + 3HCl + Au → AuCl₃ + NO + 2H₂O

Концентрированная азотная кислота взаимодействует с неактивными металлами и металлами средней активности (в ряду электрохимической активности после алюминия). При этом образуется оксид азота (IV), азот восстанавливается минимально:

С активными металлами (щелочными и щелочноземельными) концентрированная азотная кислота реагирует с образованием оксида азота (I):

Разбавленная азотная кислота взаимодействует с неактивными металлами и металлами средней активности (в ряду электрохимической активности после алюминия). При этом образуется оксид азота (II).

С активными металлами (щелочными и щелочноземельными), а также оловом и железом разбавленная азотная кислота реагирует с образованием молекулярного азота:

При взаимодействии кальция и магния с азотной кислотой любой концентрации (кроме очень разбавленной) образуется оксид азота (I):

Очень разбавленная азотная кислота реагирует с металлами с образованием нитрата аммония:

Таблица . Взаимодействие азотной кислоты с металлами.

6. Азотная кислота окисляет и неметаллы (кроме кислорода, водорода, хлора, фтора и некоторых других). При взаимодействии с неметаллами HNO₃ обычно восстанавливается до NO или NO₂, неметаллы окисляются до соответствующих кислот, либо оксидов (если кислота неустойчива).

Например , азотная кислота окисляет серу, фосфор, углерод, йод:

Безводная азотная кислота – сильный окислитель. Поэтому она легко взаимодействует с красным и белым фосфором . Реакция с белым фосфором протекает очень бурно. Иногда она сопровождается взрывом.

Видеоопыт взаимодействия фосфора с безводной азотной кислотой можно посмотреть здесь.

Видеоопыт взаимодействия угля с безводной азотной кислотой можно посмотреть здесь.

7. Концентрированная а зотная кислота окисляет сложные вещества (в которых есть элементы в отрицательной, либо промежуточной степени окисления): сульфиды металлов, сероводород, фосфиды, йодиды, соединения железа (II) и др. При этом азот восстанавливается до NO₂, неметаллы окисляются до соответствующих кислот (или оксидов), а металлы окисляются до устойчивых степеней окисления.

Например , азотная кислота окисляет оксид серы (IV):

Еще пример : азотная кислота окисляет иодоводород:

Сера в степени окисления -2 окисляется без нагревания до простого вещества, при нагревании до серной кислоты.

Например , сероводород окисляется азотной кислотой без нагревания до молекулярной серы:

При нагревании до серной кислоты:

Соединения железа (II) азотная кислота окисляет до соединений железа (III):

8. Азотная кислота окрашивает белки в оранжево-желтый цвет («ксантопротеиновая реакция«).

Ксантопротеиновую реакцию проводят для обнаружения белков, содержащих в своем составе ароматические аминокислоты. К раствору белка прибавляем концентрированную азотную кислоту. Белок свертывается. При нагревании белок желтеет. При добавлении избытка аммиака окраска переходит в оранжевую.

Видеоопыт обнаружения белков с помощью азотной кислоты можно посмотреть здесь.

Видео:Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств.Распознавание карбонатов.Скачать

Как будет реагировать азотная кислота с оксидом углерода четырехвалентным?

Химия | 10 — 11 классы

Как будет реагировать азотная кислота с оксидом углерода четырехвалентным.

HNO3 + CO2 — реакция не пойдет, потому, что нечему окислятьсявроде так.

Видео:Азотная кислота. 11 класс.Скачать

С какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид углерода( 4) : вода, гидроксид калия, соляная кислота, оксид магния, оксид серы(4), азотная кислота?

С какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид углерода( 4) : вода, гидроксид калия, соляная кислота, оксид магния, оксид серы(4), азотная кислота.

Запишите уравнения возможных реакций.

Видео:Опыты по химии. Получение и обнаружение оксида углерода (IV) в лаборатории в аппарате КиппаСкачать

Будут ли реагировать оксид железа и серная кислота с указанными ниже веществами : оксид углерода, гидроксид калия, оксид меди, сероводородная кислота, хлорид бария?

Будут ли реагировать оксид железа и серная кислота с указанными ниже веществами : оксид углерода, гидроксид калия, оксид меди, сероводородная кислота, хлорид бария.

Видео:Азотная кислота. Химические свойства. Взаимодействие с металлами.Скачать

Составьте электроные схемы , отражающие валентность азота в азотной кислоте и валентность углерода в оксиде углерода (2)?

Составьте электроные схемы , отражающие валентность азота в азотной кислоте и валентность углерода в оксиде углерода (2).

Видео:Получение концентрированной азотной кислотыСкачать

Химическая формула азота, азотной кислоты, оксида углерода(IV)?

Химическая формула азота, азотной кислоты, оксида углерода(IV).

Видео:Азотная кислота. Физические и химические свойства. 9 класс.Скачать

С какими веществами будет реагировать гидроксид калия : оксид углерода(IV), азотная кислота, гидроксид бария, хлорид магния?

С какими веществами будет реагировать гидроксид калия : оксид углерода(IV), азотная кислота, гидроксид бария, хлорид магния.

Видео:Азотная кислота. Химические свойства. Реакции с НЕметаллами.Скачать

С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор оксида углерода четырехвалентного в воде 1) гидрооксид меди 2) медь 3) хлорид бария 4) оксид магния 5) оксид серы IV 6) гидрооксид калия?

С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор оксида углерода четырехвалентного в воде 1) гидрооксид меди 2) медь 3) хлорид бария 4) оксид магния 5) оксид серы IV 6) гидрооксид калия.

Видео:Реакции 16ти металлов с азотной кислотой разной концентрации Reactions of 16 metals with nitric acidСкачать

Будет ли реагировать азотная кислота с золотом?

Будет ли реагировать азотная кислота с золотом?

Видео:Опыты по химии. Получение и обнаружение оксида углерода (IV) в лаборатории в аппарате КирюшкинаСкачать

Химическая формула азота, азотной кислоты, оксида углерода(IV)?

Химическая формула азота, азотной кислоты, оксида углерода(IV).

Видео:Опыты по химии. Взаимодействие меди с разбавленной азотной кислотойСкачать

Какое из перечилсленых веществ будет реагировать с азотной кислотой 1)вода 2)оксид магния 3)оксид углерода 4 4)сульфат меди?

Какое из перечилсленых веществ будет реагировать с азотной кислотой 1)вода 2)оксид магния 3)оксид углерода 4 4)сульфат меди.

Видео:Химия 9 класс (Урок№18 - Угарный газ. Углекислый газ.)Скачать

С какими веществами — соляная кислота, оксид углерода, вода, хлорид калия — будет реагировать цинк при комнатной темприратуре?

С какими веществами — соляная кислота, оксид углерода, вода, хлорид калия — будет реагировать цинк при комнатной темприратуре.

Вопрос Как будет реагировать азотная кислота с оксидом углерода четырехвалентным?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 10 — 11 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.

3O₂ = 2O₃ по схеме реакции V(O₃) = 2V(O₂) / 3 максимальный объем озона V(O₃) = 2 * 67, 2 / 3 = 44, 8 л.

Гидроксид натрия можно определить добавив голубой раствор сульфата меди, выпадет голубой осадок гидроксида меди 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2Na + + 2OH — + Cu 2 + + SO4 2 — = Cu(OH)2 + 2Na + + SO4 2 — 2OH — + Cu2 + = Cu(OH)2 сульфат натрия можно..

Сырьём для керамического производства служат различного рода глины. Глины характеризуются рядом свойств, которые учитываются при их промышленном использовании : пластичностью, воздушной и огневой усадкой, пористостью, огнеупорностью, спеканием, гидр..

Кислотные свойства увеличиваются.

Реакции разложения — это когда из одного вещества образуется несколько веществ, здесь это реакция А реакции обмена — это когда вещества обмениваются своими частями ив результате реакции образуется столько же веществ, как и до нее. Здесь это реакция ..

1) пропан , там везде одинарные связи, а это и есть сигма — связи 2) а) С2H4 + Cl2 = C2H4Cl2 (реакция присоединения, это когда из нескольких вещество образуется одно новое) в б) — реакция замещения, в) — реакция замещения, г) — реакция обмена 3) Найд..

C6H5OH + KOH＝C6H5OK + H2O 1) n (C6H5OH) ＝ 4. 7 / 94＝0. 05 моль 2) m (KOH) ＝ 0. 14 * 120＝16. 8 г 3) n (KOH) ＝ 16. 8 / 56＝ 0. 3 моль 4) n(C6H5OK) ＝ n (C6H5OH) ＝ 0. 05 моль m(C6H5OK) ＝ n * M (C6H5OK) ＝ 0. 05 * 132＝ 6. 6 г Ответ : m (C6H5OK) ＝6.

Первое вещество диссоциирует в несколько ступеней : Fe(OH)2NO3 = Fe(OH)2 + 2NO3 Fe(OH)2 = FeOH + OH FeOH = Fe + OH Cr(NO3)3 = Cr + 3NO3.

1. ВОЗМОЖНА МЕЖДУ РАСТВОРАМИ Na2CO3 и HNO3 ( признак — выделение газа) 2. Для определения иона серебра : AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓ Для определения сульфат — анионов : Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ Для определения катиона водорода : H2SO4 + 2KOH =..

Видео:Азотная кислота. Состав, строение, получение и свойстваСкачать

Please wait.

Видео:Медь и азотная кислота 🧑‍🔬Скачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Как правильно писать ОВР с азотной кислотой? В интернете кто-то неправСкачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6df931777ba0595f • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

📹 Видео

Специфические свойства азотной кислоты и нитратов. 9 класс.Скачать