Ацетат кальция плюс азотная кислота ионное уравнение

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, сера, азотная кислота концентрированная, углекислый газ, фторид серебра, ацетат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, сера, азотная кислота концентрированная, углекислый газ, фторид серебра, ацетат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

1) Составим электронный баланс:

Сера или — восстановитель, концентрированная азотная кислота или — окислитель.

2) Определим недостающие вещества и расставим коэффициенты в уравнении реакции:

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Сера. Примеры заданий ЕГЭ по химии

Надеюсь, что вы уже выучили свойства серы (Сера. Общая характеристика, получение, химические свойства) и готовы решать задания ЕГЭ.

Задание 1:

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать; к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Решение:

Первая в списке сера, с нее и начнем: как ты знаешь, S реагирует с

— металлами (Al, Na, остальные, кроме золота, платины, иридия),

— кислотами (H₂SO₄, да, да, с серной кислотой сера реагирует с образованием сернистого газа и воды; HNO₃, HI),

По данным задания, нам подходит вариант 3 — водород, гидроксид натрия, азотная кислота.

Идем далее, диоксид кремния, SiO₂ — это кислотный оксид, который НЕ взаимодействует с водой, но ему соответствует метакремниевая кислота H₂SiO₃;

— хорошо реагирует с плавиковой кислотой (HF) (к слову, это та кислота, которая «плавит стекло», а ты знаешь, что главная составляющая стекла — это песок, а в песке содержится более 80% диоксида кремния);

— с углеродом (C) — в результате этой реакции образуется карбид кремния (карборунд) и угарный газ;

Здесь подходит вариант 4.

Следующее вещество в списке — бромид железа (II).

Это средняя бескислородная соль, которая реагирует с

— с кислотами (в случае образования осадка, газа или воды);

— с основаниями, которые дают осадок или воду,

— с хлором (Cl₂) — в результате реакции замещения хлор замещает бром, и выделяется Br₂.

Исходя из вариантов, верный ответ 2.

И, последнее вещество в этом задании — дихромат калия, или хромпик (K₂Cr₂O₇).

Это кислородсодержащая, средняя соль; широко используется в различных областях, например, в пиротехнике, химии, фотографии.

Его химические свойства обусловлены тем, что он является сильным окислителем, соответственно, он хорошо вступает в химические реакции

— с щелочами (KOH) — образуется хромат калия (окраска раствора изменяется с оранжевой на желтую):

— с галогеноводородами (HCl, HI)

Итак, самый подходящий вариант — 1.

Задание 2:

Установите соответствие между изменением степени окисления серы и формулами веществ, при взаимодействии которых это изменение происходит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Решение:

В этом задании представлены изменения степеней окисления серы и варианты, при которых могут возникать эти изменения.

Первый случай — сера была со степенью окисления 0, а стала +4; это говорит о том, что исходным веществом является простая сера, то есть в виде простого вещества, соответственно, подходит вариант 3, а вот и реакция:

Второй случай — сера была в составе соединения со степенью +4, а стала +6; здесь остановимся на варианте ответа номер 4:

Третья позиция — сера была в составе соединения со степенью -2, а стала простым веществом — это возможно только в пункте номер 2:

Задание 3:

Установите соответствие между названием вещества и возможным электролитическим способом получения этого вещества; к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой:

1) водного раствора CuSO₄,

2) водного раствора K₂S ,

3) водного раствора HgBr₂ ,

5) водного раствора CuCl₂ .

Решение:

Для выполнения этого задания необходимо вспомнить тему «Электролиз«:

— кислород выделяется на аноде при электролизе водного раствора CuSO₄,

— сера выделяется при электролизе водного раствора K₂S,

— водород выделяется на катоде при электролизе водного раствора K₂S ,

— калий выделяется ТОЛЬКО при электролизе РАСПЛАВОВ, то есть в данном случае KF.

Задание 4:

Даны две пробирки с раствором бромида меди (II). В первую пробирку добавили металл X, в результате наблюдали образование красноватого налета на его поверхности. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращенное ионное уравнение

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях

1) сульфид натрия;

5) гидросульфид натрия.

Решение:

Данное задание не является сложным, но ученики часто допускают ошибку именно здесь.

Самая распространенная проблема в этом задании заключается в том, что здесь нужно подобрать вещества так, чтобы образовался только тот осадок или газ, которые указаны в уравнении, и ничего лишнего.

Например, в нашем задании даны две пробирки, в каждой из которых есть бромид меди (II).

• В первую добавили металл, и образование красноватого налета, а это и есть медь)

Значит, нужен металл, который стоит в ряду активности ДО водорода; в нашем случае это железо, ответ 2.

• Далее — во вторую пробирку с бромидом меди (II) добавили вещество, с помощью которого в результате обмена получился сульфид меди (II).

Соответственно, второе вещество должно быть растворимым.

Мы можем взять либо сульфид натрия, либо гидросульфид калия, или сероводород.

Самый приемлемый вариант из всех перечисленных — это сульфид натрия.

Значит, ответ 31.

Задание 5

Для выполнения заданий 30 используйте следующий перечень веществ:

сера, азотная кислота, гидроксид натрия, фосфин, фторид серебра, ацетат кальция.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно — восстановительная реакция. В этой реакции одна молекула восстановителя отдает шесть электронов. В ответе запишите уравнение окислительно — восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

ОВР — это всегда не просто, но если мыслить системно, то даже это задание становится легким.

Итак, у нас есть одно простое вещество, одна кислота, одна щелочь, один газ, две средних соли.

• Как правило, в таких заданиях мы ищем окислитель, среду и вещество, в котором ионы могут увеличить свою степень окисления.

Для этих целей нужно проанализировать все возможные реакции; ты можешь начать с того вещества, которое лучше всего знаешь.

Я выбрала азотную кислоту, так как она одна из моих любимых) и, является одним из наиболее часто встречающихся реагентов в этом задании:

— азотная кислота реагирует с гидроксидом натрия с образованием соли и воды — это не ОВР,

— азотная кислота реагирует с фосфином, и это ОВР:

Однако, в условии сказано, что одна молекула восстановителя отдает шесть электронов, и вроде нам подходит, так как у фосфора степень окисления была -3, а стала +5, но есть проблема — фосфор здесь представлен в виде иона, а не молекулы, поэтому данный вариант мы не рассматриваем.

— азотная кислота и фторид серебра — эта реакция не идет, так как все продукты реакции растворимые;

— азотная кислота и ацетат кальция — также не идет, продукты реакции растворимые;

— азотная кислота и сера — здесь происходит изменение степеней окисления:

Эта химическая реакция нам подходит)

Составляем электронный баланс:

Теперь уравниваем эту реакцию в соответствии с электронным балансом:

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Видео:Ацетат кальция и ацетонСкачать

Задачи 30, 31 ЕГЭ по химии-2020

Задачи 30 и 31 из реального ЕГЭ по химии-2020, все задачи на окислительно-восстановительные реакции из реального экзамена ЕГЭ по химии, задания 30 и 31 из реального ЕГЭ 2020 (основная волна и резервные дни — 16 июля 2020 года, 24 июля 2020) с текстовыми решениями и ответами.

1. Нитрат бария, сульфид калия, соляная кислота, нитрит натрия, перманганат калия, ацетат железа(II).

🔍 Видео

Азотная кислота и металлы за 13 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКАСкачать

Приготовление ацетата кальция / Preparation of calcium acetateСкачать

Азотная кислота на ОГЭ по химии | ОГЭ 2023 | УмскулСкачать

Азотная кислота. Физические и химические свойства азотной кислоты. Подготовка к ЕГЭ по химии | ХимияСкачать

РИО. РАЗБОР ЗАДАНИЯ 31. ХИМИЯ ЕГЭСкачать

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

РАЗБОР 29-31 заданий из ДОСРОКА! | Подготовка к ЕГЭ 2022 по ХИМИИСкачать

Медь и азотная кислота 🧑‍🔬Скачать

День 2. Реакции ионного обмена. Задание 6 и 30 | Интенсив ХИМФАК mini | ЕГЭ по химии 2022Скачать

Азотная кислота. Физические и химические свойства. 9 класс.Скачать

Реакции ионного обмена (РИО), Задание 30 | ЕГЭ по химии 2024Скачать

Химия. Кислоты неорганические и органическиеСкачать

РЕШАЕМ 10 СЛОЖНЫХ ЗАДАНИЙ №30 НА СОЛЬ + СОЛЬ | ЕГЭ ПО ХИМИИ 2023Скачать

реакция меди с азотной кислотойСкачать

75. Ионные реакции в растворах электролитовСкачать

Специфические свойства азотной кислоты и нитратов. 9 класс.Скачать

Досрочный вариант ЕГЭ по химии 2022. Полный разборСкачать

Разбор ЕГКР по химии, вариант 1 | ЕГЭ-2024Скачать