Аммиак фосфорная кислота ионное уравнение (6 видео)

Аммиак: получение и свойства

Содержание

Аммиак
Строение молекулы и физические свойства
Способы получения аммиака
Химические свойства аммиака
Напишите уравнение реакции аммиака с Фосфорной кислотой и раствором хлорида цинка?
С какими веществами может вступать в реакции раствор хлорида меди (II) : — Нитрат серебра — Хлорид натрия — Железо — Фосфорная кислота — Гидроксид калия — Оксид цинка?
Хлорид цинка — гидроксид цинка — сульфат цинка?
Напишите уравнение реакций обмена между растворами а) хлорида кальция и фосфата калия б)серной кислоты кислоты и гидроксида железа (III) в) фосфорной кислоты и хлорида бария?
Напишите уравнение реакции взаимодействия цинка с раствором сульфатной кислоты?
Какие вещества образуются, если аммиак постепенно пропускать через раствор фосфорной кислоты?
С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор хлорида меди 2 : нитрат серебра , хлорид натрия , железо , фосфорная кислота , косил цинка , гидроксид калия ?
Напишите уравнения реакций взаимодействия фосфорной кислоты с цинком, оксидом калия, гидроксидом натрия?
Какие вещества образуются, если аммиак постепенно пропускать через раствор фосфорной кислоты?
Уравнение реакции цинк + фосфорная кислота?
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций раствора серной кислоты : а) алюминием б) оксидом цинка в) раствором гидроксида кальция, г) раствором хлорида бария?
Аммиак Фосфин
🎬 Видео

Аммиак

Строение молекулы и физические свойства

В молекуле аммиака NH₃ атом азота соединен тремя одинарными ковалентными полярными связями с атомами водорода:

Геометрическая форма молекулы аммиака — правильная треугольная пирамида. Валентный угол H-N-H составляет 107,3 о :

У атома азота в аммиаке на внешнем энергетическом уровне остается одна неподеленная электронная пара. Эта электронная пара оказывает значительное влиение на свойства аммиака, а также на его структуру. Электронная структура аммиака — тетраэдр , с атомом азота в центре:

Аммиак – бесцветный газ с резким характерным запахом. Ядовит. Весит меньше воздуха. Связь N-H — сильно полярная, поэтому между молекулами аммиака в жидкой фазе возникают водородные связи. При этом аммиак очень хорошо растворим в воде, т.к. молекулы аммиака образуют водородные связи с молекулами воды.

Способы получения аммиака

В лаборатории аммиак получают при взаимодействии солей аммония с щелочами. Поск ольку аммиак очень хорошо растворим в воде, для получения чистого аммиака используют твердые вещества.

Например , аммиак можно получить нагреванием смеси хлорида аммония и гидроксида кальция. При нагревании смеси происходит образование соли, аммиака и воды:

Тщательно растирают ступкой смесь соли и основания и нагревают смесь. Выделяющийся газ собирают в пробирку (аммиак — легкий газ и пробирку нужно перевернуть вверх дном). Влажная лакмусовая бумажка синеет в присутствии аммиака.

Видеоопыт получения аммиака из хлорида аммония и гидроксида кальция можно посмотреть здесь.

Еще один лабораторный способ получения аммиака – гидролиз нитридов.

Например , гидролиз нитрида кальция:

В промышленности аммиак получают с помощью процесса Габера: прямым синтезом из водорода и азота.

Процесс проводят при температуре 500-550 о С и в присутствии катализатора. Для синтеза аммиака применяют давления 15-30 МПа. В качестве катализатора используют губчатое железо с добавками оксидов алюминия, калия, кальция, кремния. Для полного использования исходных веществ применяют метод циркуляции непровзаимодействовавших реагентов: не вступившие в реакцию азот и водород вновь возвращают в реактор.

Более подробно про технологию производства аммиака можно прочитать здесь.

Химические свойства аммиака

1. В водном растворе аммиак проявляет основные свойства (за счет неподеленной электронной пары). Принимая протон (ион H + ), он превращается в ион аммония. Реакция может протекать и в водном растворе, и в газовой фазе:

Таким образом, среда водного раствора аммиака – щелочная. Однако аммиак – слабое основание . При 20 градусах один объем воды поглощает до 700 объемов аммиака.

Видеоопыт растворения аммиака в воде можно посмотреть здесь.

2. Как основание, аммиак взаимодействует с кислотами в растворе и в газовой фазе с образованием солей аммония.

Например , аммиак реагирует с серной кислотой с образованием либо кислой соли – гидросульфата аммония (при избытке кислоты), либо средней соли – сульфата аммония (при избытке аммиака):

Еще один пример : аммиак взаимодействует с водным раствором углекислого газа с образованием карбонатов или гидрокарбонатов аммония:

Видеоопыт взаимодействия аммиака с концентрированными кислотами – азотной, серной и и соляной можно посмотреть здесь.

В газовой фазе аммиак реагирует с летучим хлороводородом. При этом образуется густой белый дым – это выделяется хлорид аммония.

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Видеоопыт взаимодействия аммиака с хлороводородом в газовой фазе (дым без огня) можно посмотреть здесь.

3. В качестве основания, водный раствор аммиака реагирует с растворами солей тяжелых металлов , образуя нерастворимые гидроксиды.

Например , водный раствор аммиака реагирует с сульфатом железа (II) с образованием сульфата аммония и гидроксида железа (II):

4. Соли и гидроксиды меди, никеля, серебра растворяются в избытке аммиака, образуя комплексные соединения – аминокомплексы.

Например , хлорид меди (II) реагирует с избытком аммиака с образованием хлорида тетрамминомеди (II):

Гидроксид меди (II) растворяется в избытке аммиака:

5. Аммиак горит на воздухе , образуя азот и воду:

Если реакцию проводить в присутствии катализатора (Pt), то азот окисляется до NO:

6. За счет атомов водорода в степени окисления +1 аммиак может выступать в роли окислителя , например в реакциях с щелочными, щелочноземельными металлами, магнием и алюминием . С металлами реагирует только жидкий аммиак.

Например , жидкий аммиак реагирует с натрием с образованием амида натрия:

Также возможно образование Na₂NH, Na₃N.

При взаимодействии аммиака с алюминием образуется нитрид алюминия:

2NH₃ + 2Al → 2AlN + 3H₂

7. За счет азота в степени окисления -3 аммиак проявляет восстановительные свойства. Может взаимодействовать с сильными окислителями — хлором, бромом, пероксидом водорода, пероксидами и оксидами некоторых металлов. При этом азот окисляется, как правило, до простого вещества.

Например , аммиак окисляется хлором до молекулярного азота:

Пероксид водорода также окисляет аммиак до азота:

Оксиды металлов , которые в электрохимическом ряду напряжений металлов расположены справа — сильные окислители. Поэтому они также окисляют аммиак до азота.

Например , оксид меди (II) окисляет аммиак:

2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O

Видео:Химия 9 класс (Урок№16 - Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора. Оксид фосфора(V).)Скачать

Напишите уравнение реакции аммиака с Фосфорной кислотой и раствором хлорида цинка?

Химия | 1 — 4 классы

Напишите уравнение реакции аммиака с Фосфорной кислотой и раствором хлорида цинка.

1. 3H3PO4 + 5NH3 = P3N5 + 2H2O(с фосфорной кислотой)

ZnCl2 + 6NH3 = [Zn(NH3)6]Cl2(с хлоридом цинка).

3NH3 + H3PO4 = (NH4)3PO4

6NH3 + ZnCl2 = [Zn(NH3)6]Cl2.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

С какими веществами может вступать в реакции раствор хлорида меди (II) : — Нитрат серебра — Хлорид натрия — Железо — Фосфорная кислота — Гидроксид калия — Оксид цинка?

С какими веществами может вступать в реакции раствор хлорида меди (II) : — Нитрат серебра — Хлорид натрия — Железо — Фосфорная кислота — Гидроксид калия — Оксид цинка.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Хлорид цинка — гидроксид цинка — сульфат цинка?

Хлорид цинка — гидроксид цинка — сульфат цинка.

Составте уравнения химических реакций.

Видео:9 класс. Урок 7. Фосфорные кислоты.Скачать

Напишите уравнение реакций обмена между растворами а) хлорида кальция и фосфата калия б)серной кислоты кислоты и гидроксида железа (III) в) фосфорной кислоты и хлорида бария?

Напишите уравнение реакций обмена между растворами а) хлорида кальция и фосфата калия б)серной кислоты кислоты и гидроксида железа (III) в) фосфорной кислоты и хлорида бария.

Видео:Витамины при онкологии ОПАСНЫ? Рак и витамины группы ВСкачать

Напишите уравнение реакции взаимодействия цинка с раствором сульфатной кислоты?

Напишите уравнение реакции взаимодействия цинка с раствором сульфатной кислоты.

Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Какие вещества образуются, если аммиак постепенно пропускать через раствор фосфорной кислоты?

Запишите уравнения протекающих реакций.

Видео:Ортофорфорная кислота. Соли фосфорной кислоты. 9 класс.Скачать

С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор хлорида меди 2 : нитрат серебра , хлорид натрия , железо , фосфорная кислота , косил цинка , гидроксид калия ?

С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор хлорида меди 2 : нитрат серебра , хлорид натрия , железо , фосфорная кислота , косил цинка , гидроксид калия ?

Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций .

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Напишите уравнения реакций взаимодействия фосфорной кислоты с цинком, оксидом калия, гидроксидом натрия?

Напишите уравнения реакций взаимодействия фосфорной кислоты с цинком, оксидом калия, гидроксидом натрия.

Видео:Фосфорная кислота- кислота, которую все пробовали на вкус (чистую, а не в составе кока колы).Скачать

Какие вещества образуются, если аммиак постепенно пропускать через раствор фосфорной кислоты?

Запишите уравнения протекающих реакций.

Видео:КИСЛОТЫ ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Кислоты, Кислотный Остаток, Классы Неорганических СоединенийСкачать

Уравнение реакции цинк + фосфорная кислота?

Уравнение реакции цинк + фосфорная кислота.

Видео:Химия 9 класс (Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)Скачать

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций раствора серной кислоты : а) алюминием б) оксидом цинка в) раствором гидроксида кальция, г) раствором хлорида бария?

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций раствора серной кислоты : а) алюминием б) оксидом цинка в) раствором гидроксида кальция, г) раствором хлорида бария.

На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Напишите уравнение реакции аммиака с Фосфорной кислотой и раствором хлорида цинка?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 1 — 4 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.

Видео:Аммиак и соли аммония. 11 класс.Скачать

Аммиак Фосфин

По этой ссылке вы найдёте полный курс лекций по математике:

Аммиак. В обычных условиях — бесцветный газ, с резким запахом (запахом нашатыря); сжижается при — 33,4 °С и затвердевает при -77,7 °С. Молекула аммиака имеет форму пирамиды (см. § 3.7), в жидком аммиаке молекулы NH3 связаны водородными связями, обусловливая тем самым аномально высокую температуру кипения. Полярные молекулы NH* очень хорошо растворимы в воде (700 объемов NH3 в одном объеме Н20) — лучше, чем любой другой газ.

Для получения аммиака в лабораторных условиях обычно нагревают смесь хлорида аммония и гидроксида кальция: Действие щелочей на соли аммония — качественная реакция на обнаружение ионов аммония. Раствор аммиака в воде представляет собой раствор гидро-ксида аммония, содержащий одновременно молекулярные частицы NH3 и NH4OH и ионы NH4+ и ОН»:

Водный раствор аммиака обладает свойствами слабого основания, константа его диссоциации 1,8 10

5» Продукты взаимодействия аммиака с кислотами представляют собой соли аммония.

Все аммонийные соли растворимы в воде и при этом гидролизуются. Соли аммония термически неустойчивы и при прокаливании разлагаются» причем на принципиально различные продукты — сравните реакции (16.10), (16.11) и следующие реакции: NH4CI » ШэТ+на (NH4hP04 L 3NH3T+Hjro4 NH4HCO3

ынзТ+сад+н2о Азот в аммиаке имеет наименьшую степень окисления и поэтому проявляет только восстановительные свойства.

Возможно вам будут полезны данные страницы:

Так, например, при горении аммиака образуются азот и вода: 4NH з 4- ЗОз 2N 2 -f 6 Н 2О (16.13) В присутствии катализатора аммиак может окисляться и до оксида азота N0: 4NH з + 502=4NO+6Н20 (16.14) При нагревании аммиака с оксидами тяжелых металлов, галогенами, пероксидом водорода образуется молекулярный азот: ЗСиО+2NH* — ЗСи + N2t + ЭН20 2NH3+ЗВгг =N2 +6НВг 2NH3 4- Н2О2=N2 + 6Н20

Аммиак идет главным образом на производство

азотной кислоты и различных удобрений — нитрата аммония NH4N03, карбамида (мочевины) (NH2)2CO, аммофоса (смеси гидро- и ди-гидрофосфатов аммония (МН4)2НР04 и NH4H2P04). Фосфин — чрезвычайно ядовитый газ с запахом гнилой рыбы, гораздо менее устойчивый, чем аммиак, и одновременно — гораздо более сильный восстановитель.

Так, на воздухе он самопроизвольно воспламеняется с образованием фосфорной кислоты: В отличие от аммиака, РН3 практически не растворяется в воде (0,3 объема на один объем Н20) и не образует гидроксида фосфония, что объясняется гораздо меньшей активностью 3s2 неподеяенной электронной пары фосфора в фосфине по сравнению с 2s2 парой азота в NH3. В этой связи полезно сравнить продукты реакций (16.2) и (16.8).

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.