- Аммиак
- Строение молекулы и физические свойства
- Способы получения аммиака
- Химические свойства аммиака
- Напишите уравнение реакции аммиака с Фосфорной кислотой и раствором хлорида цинка?
- С какими веществами может вступать в реакции раствор хлорида меди (II) : — Нитрат серебра — Хлорид натрия — Железо — Фосфорная кислота — Гидроксид калия — Оксид цинка?
- Хлорид цинка — гидроксид цинка — сульфат цинка?
- Напишите уравнение реакций обмена между растворами а) хлорида кальция и фосфата калия б)серной кислоты кислоты и гидроксида железа (III) в) фосфорной кислоты и хлорида бария?
- Напишите уравнение реакции взаимодействия цинка с раствором сульфатной кислоты?
- Какие вещества образуются, если аммиак постепенно пропускать через раствор фосфорной кислоты?
- С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор хлорида меди 2 : нитрат серебра , хлорид натрия , железо , фосфорная кислота , косил цинка , гидроксид калия ?
- Напишите уравнения реакций взаимодействия фосфорной кислоты с цинком, оксидом калия, гидроксидом натрия?
- Какие вещества образуются, если аммиак постепенно пропускать через раствор фосфорной кислоты?
- Уравнение реакции цинк + фосфорная кислота?
- Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций раствора серной кислоты : а) алюминием б) оксидом цинка в) раствором гидроксида кальция, г) раствором хлорида бария?
- Аммиак Фосфин
- 🔍 Видео
Аммиак
Строение молекулы и физические свойства
В молекуле аммиака NH3 атом азота соединен тремя одинарными ковалентными полярными связями с атомами водорода:
Геометрическая форма молекулы аммиака — правильная треугольная пирамида. Валентный угол H-N-H составляет 107,3 о :
У атома азота в аммиаке на внешнем энергетическом уровне остается одна неподеленная электронная пара. Эта электронная пара оказывает значительное влиение на свойства аммиака, а также на его структуру. Электронная структура аммиака — тетраэдр , с атомом азота в центре:
Аммиак – бесцветный газ с резким характерным запахом. Ядовит. Весит меньше воздуха. Связь N-H — сильно полярная, поэтому между молекулами аммиака в жидкой фазе возникают водородные связи. При этом аммиак очень хорошо растворим в воде, т.к. молекулы аммиака образуют водородные связи с молекулами воды.
Способы получения аммиака
В лаборатории аммиак получают при взаимодействии солей аммония с щелочами. Поск ольку аммиак очень хорошо растворим в воде, для получения чистого аммиака используют твердые вещества.
Например , аммиак можно получить нагреванием смеси хлорида аммония и гидроксида кальция. При нагревании смеси происходит образование соли, аммиака и воды:
Тщательно растирают ступкой смесь соли и основания и нагревают смесь. Выделяющийся газ собирают в пробирку (аммиак — легкий газ и пробирку нужно перевернуть вверх дном). Влажная лакмусовая бумажка синеет в присутствии аммиака.
Видеоопыт получения аммиака из хлорида аммония и гидроксида кальция можно посмотреть здесь.
Еще один лабораторный способ получения аммиака – гидролиз нитридов.
Например , гидролиз нитрида кальция:
В промышленности аммиак получают с помощью процесса Габера: прямым синтезом из водорода и азота.
Процесс проводят при температуре 500-550 о С и в присутствии катализатора. Для синтеза аммиака применяют давления 15-30 МПа. В качестве катализатора используют губчатое железо с добавками оксидов алюминия, калия, кальция, кремния. Для полного использования исходных веществ применяют метод циркуляции непровзаимодействовавших реагентов: не вступившие в реакцию азот и водород вновь возвращают в реактор.
Более подробно про технологию производства аммиака можно прочитать здесь.
Химические свойства аммиака
1. В водном растворе аммиак проявляет основные свойства (за счет неподеленной электронной пары). Принимая протон (ион H + ), он превращается в ион аммония. Реакция может протекать и в водном растворе, и в газовой фазе:
Таким образом, среда водного раствора аммиака – щелочная. Однако аммиак – слабое основание . При 20 градусах один объем воды поглощает до 700 объемов аммиака.
Видеоопыт растворения аммиака в воде можно посмотреть здесь.
2. Как основание, аммиак взаимодействует с кислотами в растворе и в газовой фазе с образованием солей аммония.
Например , аммиак реагирует с серной кислотой с образованием либо кислой соли – гидросульфата аммония (при избытке кислоты), либо средней соли – сульфата аммония (при избытке аммиака):
Еще один пример : аммиак взаимодействует с водным раствором углекислого газа с образованием карбонатов или гидрокарбонатов аммония:
Видеоопыт взаимодействия аммиака с концентрированными кислотами – азотной, серной и и соляной можно посмотреть здесь.
В газовой фазе аммиак реагирует с летучим хлороводородом. При этом образуется густой белый дым – это выделяется хлорид аммония.
NH3 + HCl → NH4Cl
Видеоопыт взаимодействия аммиака с хлороводородом в газовой фазе (дым без огня) можно посмотреть здесь.
3. В качестве основания, водный раствор аммиака реагирует с растворами солей тяжелых металлов , образуя нерастворимые гидроксиды.
Например , водный раствор аммиака реагирует с сульфатом железа (II) с образованием сульфата аммония и гидроксида железа (II):
4. Соли и гидроксиды меди, никеля, серебра растворяются в избытке аммиака, образуя комплексные соединения – аминокомплексы.
Например , хлорид меди (II) реагирует с избытком аммиака с образованием хлорида тетрамминомеди (II):
Гидроксид меди (II) растворяется в избытке аммиака:
5. Аммиак горит на воздухе , образуя азот и воду:
Если реакцию проводить в присутствии катализатора (Pt), то азот окисляется до NO:
6. За счет атомов водорода в степени окисления +1 аммиак может выступать в роли окислителя , например в реакциях с щелочными, щелочноземельными металлами, магнием и алюминием . С металлами реагирует только жидкий аммиак.
Например , жидкий аммиак реагирует с натрием с образованием амида натрия:
Также возможно образование Na2NH, Na3N.
При взаимодействии аммиака с алюминием образуется нитрид алюминия:
2NH3 + 2Al → 2AlN + 3H2
7. За счет азота в степени окисления -3 аммиак проявляет восстановительные свойства. Может взаимодействовать с сильными окислителями — хлором, бромом, пероксидом водорода, пероксидами и оксидами некоторых металлов. При этом азот окисляется, как правило, до простого вещества.
Например , аммиак окисляется хлором до молекулярного азота:
Пероксид водорода также окисляет аммиак до азота:
Оксиды металлов , которые в электрохимическом ряду напряжений металлов расположены справа — сильные окислители. Поэтому они также окисляют аммиак до азота.
Например , оксид меди (II) окисляет аммиак:
2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O
Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
Напишите уравнение реакции аммиака с Фосфорной кислотой и раствором хлорида цинка?
Химия | 1 — 4 классы
Напишите уравнение реакции аммиака с Фосфорной кислотой и раствором хлорида цинка.
1. 3H3PO4 + 5NH3 = P3N5 + 2H2O(с фосфорной кислотой)
ZnCl2 + 6NH3 = [Zn(NH3)6]Cl2(с хлоридом цинка).
3NH3 + H3PO4 = (NH4)3PO4
6NH3 + ZnCl2 = [Zn(NH3)6]Cl2.
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
С какими веществами может вступать в реакции раствор хлорида меди (II) : — Нитрат серебра — Хлорид натрия — Железо — Фосфорная кислота — Гидроксид калия — Оксид цинка?
С какими веществами может вступать в реакции раствор хлорида меди (II) : — Нитрат серебра — Хлорид натрия — Железо — Фосфорная кислота — Гидроксид калия — Оксид цинка.
Видео:Химия 9 класс (Урок№16 - Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора. Оксид фосфора(V).)Скачать
Хлорид цинка — гидроксид цинка — сульфат цинка?
Хлорид цинка — гидроксид цинка — сульфат цинка.
Составте уравнения химических реакций.
Видео:9 класс. Урок 7. Фосфорные кислоты.Скачать
Напишите уравнение реакций обмена между растворами а) хлорида кальция и фосфата калия б)серной кислоты кислоты и гидроксида железа (III) в) фосфорной кислоты и хлорида бария?
Напишите уравнение реакций обмена между растворами а) хлорида кальция и фосфата калия б)серной кислоты кислоты и гидроксида железа (III) в) фосфорной кислоты и хлорида бария.
Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать
Напишите уравнение реакции взаимодействия цинка с раствором сульфатной кислоты?
Напишите уравнение реакции взаимодействия цинка с раствором сульфатной кислоты.
Видео:Витамины при онкологии ОПАСНЫ? Рак и витамины группы ВСкачать
Какие вещества образуются, если аммиак постепенно пропускать через раствор фосфорной кислоты?
Какие вещества образуются, если аммиак постепенно пропускать через раствор фосфорной кислоты?
Запишите уравнения протекающих реакций.
Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать
С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор хлорида меди 2 : нитрат серебра , хлорид натрия , железо , фосфорная кислота , косил цинка , гидроксид калия ?
С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор хлорида меди 2 : нитрат серебра , хлорид натрия , железо , фосфорная кислота , косил цинка , гидроксид калия ?
Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций .
Видео:Ортофорфорная кислота. Соли фосфорной кислоты. 9 класс.Скачать
Напишите уравнения реакций взаимодействия фосфорной кислоты с цинком, оксидом калия, гидроксидом натрия?
Напишите уравнения реакций взаимодействия фосфорной кислоты с цинком, оксидом калия, гидроксидом натрия.
Видео:Фосфорная кислота- кислота, которую все пробовали на вкус (чистую, а не в составе кока колы).Скачать
Какие вещества образуются, если аммиак постепенно пропускать через раствор фосфорной кислоты?
Какие вещества образуются, если аммиак постепенно пропускать через раствор фосфорной кислоты?
Запишите уравнения протекающих реакций.
Видео:Химия 9 класс (Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)Скачать
Уравнение реакции цинк + фосфорная кислота?
Уравнение реакции цинк + фосфорная кислота.
Видео:Все о кислотах за 60 минут | Кислая горелочка. Интенсив | Катя СтрогановаСкачать
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций раствора серной кислоты : а) алюминием б) оксидом цинка в) раствором гидроксида кальция, г) раствором хлорида бария?
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций раствора серной кислоты : а) алюминием б) оксидом цинка в) раствором гидроксида кальция, г) раствором хлорида бария.
На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Напишите уравнение реакции аммиака с Фосфорной кислотой и раствором хлорида цинка?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 1 — 4 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.
Видео:КИСЛОТЫ ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Кислоты, Кислотный Остаток, Классы Неорганических СоединенийСкачать
Аммиак Фосфин
По этой ссылке вы найдёте полный курс лекций по математике:
Аммиак. В обычных условиях — бесцветный газ, с резким запахом (запахом нашатыря); сжижается при — 33,4 °С и затвердевает при -77,7 °С. Молекула аммиака имеет форму пирамиды (см. § 3.7), в жидком аммиаке молекулы NH3 связаны водородными связями, обусловливая тем самым аномально высокую температуру кипения. Полярные молекулы NH* очень хорошо растворимы в воде (700 объемов NH3 в одном объеме Н20) — лучше, чем любой другой газ.
Для получения аммиака в лабораторных условиях обычно нагревают смесь хлорида аммония и гидроксида кальция: Действие щелочей на соли аммония — качественная реакция на обнаружение ионов аммония. Раствор аммиака в воде представляет собой раствор гидро-ксида аммония, содержащий одновременно молекулярные частицы NH3 и NH4OH и ионы NH4+ и ОН»:
Водный раствор аммиака обладает свойствами слабого основания, константа его диссоциации 1,8 10
5» Продукты взаимодействия аммиака с кислотами представляют собой соли аммония.
Все аммонийные соли растворимы в воде и при этом гидролизуются. Соли аммония термически неустойчивы и при прокаливании разлагаются» причем на принципиально различные продукты — сравните реакции (16.10), (16.11) и следующие реакции: NH4CI » ШэТ+на (NH4hP04 L 3NH3T+Hjro4 NH4HCO3
ынзТ+сад+н2о Азот в аммиаке имеет наименьшую степень окисления и поэтому проявляет только восстановительные свойства.
Возможно вам будут полезны данные страницы:
Так, например, при горении аммиака образуются азот и вода: 4NH з 4- ЗОз 2N 2 -f 6 Н 2О (16.13) В присутствии катализатора аммиак может окисляться и до оксида азота N0: 4NH з + 502=4NO+6Н20 (16.14) При нагревании аммиака с оксидами тяжелых металлов, галогенами, пероксидом водорода образуется молекулярный азот: ЗСиО+2NH* — ЗСи + N2t + ЭН20 2NH3+ЗВгг =N2 +6НВг 2NH3 4- Н2О2=N2 + 6Н20
Аммиак идет главным образом на производство |
азотной кислоты и различных удобрений — нитрата аммония NH4N03, карбамида (мочевины) (NH2)2CO, аммофоса (смеси гидро- и ди-гидрофосфатов аммония (МН4)2НР04 и NH4H2P04). Фосфин — чрезвычайно ядовитый газ с запахом гнилой рыбы, гораздо менее устойчивый, чем аммиак, и одновременно — гораздо более сильный восстановитель.
Так, на воздухе он самопроизвольно воспламеняется с образованием фосфорной кислоты: В отличие от аммиака, РН3 практически не растворяется в воде (0,3 объема на один объем Н20) и не образует гидроксида фосфония, что объясняется гораздо меньшей активностью 3s2 неподеяенной электронной пары фосфора в фосфине по сравнению с 2s2 парой азота в NH3. В этой связи полезно сравнить продукты реакций (16.2) и (16.8).
Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔
Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.
Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.
Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.
🔍 Видео
Аммиак и соли аммония. 11 класс.Скачать
Химические связи и кристаллические решеткиСкачать
Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Трилон Б- от простатита и ржавчины, от и для отравления.Скачать
ПОЛНЫЙ разбор ВАРИАНТА №4 из сборника Добротина! | Химия ЕГЭ УМСКУЛСкачать
"Зелёная смерть". Самый коррозионный реактив.Скачать
Неметаллы. Тема 21. Оксид фосфора(V). Фосфорная кислотаСкачать
Кислые солиСкачать