Алюминотермии соответствует уравнение химической реакции

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Please wait.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Cloudflare Ray ID: 6de13278ff5c7b7f • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Алюминий

Алюминий является самым распространенным металлом в земной коре. Свойства алюминия позволяют активно применять в составе металлоконструкций: он легкий, мягкий, поддается штамповке, обладает высокой антикоррозийной устойчивостью.

Для алюминия характерна высокая химическая активность, отличается также высокой электро- и теплопроводностью.

Основное и возбужденное состояние

При переходе атома алюминия в возбужденное состояние 2 электрона s-подуровня распариваются, и один электрон переходит на p-подуровень.

Природные соединения

Получение

Алюминий получают путем электролиза расплава Al₂O₃ в криолите (Na₃[AlF₆]). Галлий, индий и таллий получают схожим образом — методом электролиза их оксидов и солей.

Химические свойства

• Реакции с неметаллами

При комнатной температуре реагирует с галогенами (кроме фтора) и кислородом, покрываясь при этом оксидной пленкой.

Al + Br₂ → AlBr₃ (бромид алюминия)

При нагревании алюминий вступает в реакции с фтором, серой, азотом и углеродом.

Al + F₂ → (t) AlF₃ (фторид алюминия)

Al + S → (t) Al₂S₃ (сульфид алюминия)

Al + N₂ → (t) AlN (нитрид алюминия)

Al + C → (t) Al₄C₃ (карбид алюминия)

Алюминий проявляет амфотерные свойства (греч. ἀμφότεροι — двойственный), вступает в реакции как с кислотами, так и с основаниями.

Al + NaOH + H₂O → Na[Al(OH)₄] + H₂↑ (тетрагидроксоалюминат натрия; поскольку алюминий дан в чистом виде — выделяется водород)

При прокаливании комплексные соли не образуются, так вода испаряется — вместо них образуются (в рамках ЕГЭ) средние соли — алюминаты (академически — сложные окиселы):

Реакция с водой

При комнатной температуре не идет из-за образования оксидной пленки — Al₂O₃ — на воздухе. Если разрушить оксидную пленку нагреванием раствора щелочи или амальгамированием (покрытием металла слоем ртути) — реакция идет.

Алюминотермия (лат. Aluminium + греч. therme — тепло) — способ получения металлов и неметаллов, заключающийся в восстановлении их оксидов алюминием. Температуры при этом процессе могут достигать 2400°C.

С помощью алюминотермии получают Fe, Cr, Mn, Ca, Ti, V, W.

Оксид алюминия

Оксид алюминия получают в ходе взаимодействия с кислородом — на воздухе алюминий покрывается оксидной пленкой. При нагревании гидроксид алюминия, как нерастворимое основание, легко разлагается на оксид и воду.

Проявляет амфотерные свойства: реагирует и с кислотами, и с основаниями.

Al₂O₃ + NaOH + H₂O → Na[Al(OH)₄] (тетрагидроксоалюминат натрия)

Гидроксид алюминия

Гидроксид алюминия получают в ходе реакций обмена между растворимыми солями алюминия и щелочами. В результате гидролиза солей алюминия часто выпадает белый осадок — гидроксид алюминия.

Проявляет амфотерные свойства. Реагирует и с кислотами, и с основаниями. Вследствие нерастворимости гидроксид алюминия не реагирует с солями.

Al(OH)₃ + LiOH → Li[Al(OH)₄] (при избытке щелочи будет верным написание — Li₃[Al(OH)₆] — гексагидроксоалюминат лития)

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Видео:Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

Алюминотермии соответствует схема процесса 1)Fe3O4 + Al — — &gt ; ; 2)Al2O3 + Fe — — &gt ; ; 3)Al + O2 — — &gt ; ; ?

Химия | 10 — 11 классы

Алюминотермии соответствует схема процесса 1)Fe3O4 + Al — — &gt ; ; 2)Al2O3 + Fe — — &gt ; ; 3)Al + O2 — — &gt ; ; .

Алюминотермия — экзотермическая реакция восстановления менее активных металлов из их оксидов более активными металлами.

Значит, это реакция №1

1)3Fe3O4 + 8Al — — &gt ; 9Fe + 4Al2O3.

Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Al + FeO о с точки зрения овр?

Al + FeO о с точки зрения овр.

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Al(OH)3→AlO + H2O прировняйте пож?

Al(OH)3→AlO + H2O прировняйте пож!

Видео:Типы химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Al + O2 — — — &gt ; AlO S + H2 — — — &gt ; HS?

Al + O2 — — — &gt ; AlO S + H2 — — — &gt ; HS.

Видео:ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

Составьте уравнения в соответствии со схемой : FeO — FeSO4 — Fe(OH)2?

Составьте уравнения в соответствии со схемой : FeO — FeSO4 — Fe(OH)2.

Видео:Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Напишите уравнение реакций Al ₋ Al₂(SO₄) — AlCl₃ — Al(NO₃)₃ — Al₂O₃ — Mg(AlO₂)₂ Al — Na₃AlO₃ — Al₂(SO₄)₃ — Al(OH)₃ — K[Al(OH)₄] — Al Cl₃?

Напишите уравнение реакций Al ₋ Al₂(SO₄) — AlCl₃ — Al(NO₃)₃ — Al₂O₃ — Mg(AlO₂)₂ Al — Na₃AlO₃ — Al₂(SO₄)₃ — Al(OH)₃ — K[Al(OH)₄] — Al Cl₃.

Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

AlO + H2S = ?

Помогите с уравнениями.

Видео:Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать

Al + O2 = AlOКак поставить правильно валентность и как решить ПОМОГИТЕ СРОЧНО?

Как поставить правильно валентность и как решить ПОМОГИТЕ СРОЧНО?

Видео:25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать

Написать уравнения реакций, соответствующей следующей схеме : Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al(OH)2Cl?

Написать уравнения реакций, соответствующей следующей схеме : Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al(OH)2Cl.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Установите соответствие между схемой превращения и процессом восстановления в ней?

Установите соответствие между схемой превращения и процессом восстановления в ней.

Видео:Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

Уравняйте , пожалуйста , уравнения :Fe + H2SO4 — — — FeSo4 + H2FeSO4 + KOH — — — Fe(OH) + KSO4Fe(OH) — — — — — — — — — — FeO + H2OFeO + Al — — — Fe + AlOFe(OH) + H2CO3 — — — FeCO3 + H2?

Уравняйте , пожалуйста , уравнения :

Fe + H2SO4 — — — FeSo4 + H2

FeSO4 + KOH — — — Fe(OH) + KSO4

Fe(OH) — — — — — — — — — — FeO + H2O

FeO + Al — — — Fe + AlO

Fe(OH) + H2CO3 — — — FeCO3 + H2.

Вы находитесь на странице вопроса Алюминотермии соответствует схема процесса 1)Fe3O4 + Al — — &gt ; ; 2)Al2O3 + Fe — — &gt ; ; 3)Al + O2 — — &gt ; ; ? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

🔥 Видео

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Решение цепочек превращений по химииСкачать