Алюминий очень активный металл составьте уравнения реакций и рассмотрите овр алюминий и углерод

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 300 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ алюминий.ppt

Описание презентации по отдельным слайдам:

Алюминий – самый распространенный в природе металл.

Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит Основной химический компонент боксита — глинозем (Al2O3) (28 — 80%). Нахождение в природе

AL2O3 Корунд сапфир рубин Боксит Глинозём

Уральский корунд Оксид алюминия в виде корунда используется как абразивный материал для обработки металлических изделий. Оксид алюминия применяется в качестве катализатора, для разделения веществ в хроматографии.

Применение сапфиров знаменитые сапфиры английской королевской семьи

Рубины и сапфиры в наше время получают искусственным путем в промышленных масштабах. Оксид алюминия в виде рубина широко используется в лазерной технике.

Алюминий входит в состав глин, полевых шпатов, слюд. Важнейший минерал алюминия – боксит содержит 28-60% глинозёма — оксида алюминия Al2O3 . боксит нефелин

Алюминий ( лат. Aluminium название образовано от лат. «Aluminis» – квасцы)- химический элемент третьей группы периодической системы Менделеева. I. Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Составьте схему строения атома алюминия. Определите какая степень окисления характерна для алюминия в соединениях? Какие свойства проявляет алюминий в реакциях?

Алюминий – серебристый металл, его плотность – 2,7 г/ см3, tпл = 660 0C, tкип = 2350 0C. Алюминий обладает высокой электропроводностью и теплопроводностью, высокой отражающей способностью. II. Алюминий – простое вещество. Физические свойства.

Будучи студентом Оберлинского колледжа, он узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность человечества, если изобрести способ получения алюминия в промышленных масштабах. Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты по выработке алюминия путем электролиза криолитно-глиноземного расплава. 23 февраля 1886 года спустя год после окончания колледжа Чарльз получил с помощью электролиза первый алюминий. Холл Чарльз (1863 – 1914) американский инженер-химик

Поль Эру (1863-1914) – французский инженер — химик В 1889 году открыл алюминиевый завод во Фроне (Франция), став его директором, он сконструировал электродуговую печь для выплавки стали, названную его именем; он разработал также электролитический способ получения алюминиевых сплавов

I. Реакции с простыми веществами:

б) с серой, образуя сульфид алюминия: Al + S = …. в) с азотом, образуя нитрид алюминия: Al + N2 = … г) с углеродом, образуя карбид алюминия: Al + С = …. д) с хлором, образуя хлорид алюминия: Al + Cl2 = ….. а) с кислородом, образуя оксид алюминия: Al + O2 = ….. I. Реакции с простыми веществами:

1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки) Al + H2O = ….. 2. с растворами щелочей (с образов. алюминатов) Al + NaOH + H2O =…… 3. c соляной и разбавленной серной кислотами: Al + HCl = …… Al + H2SO4 (разб) = …….. 4. с оксидами менее активных металлов (алюминотермия) Al + Fe3O4 =……. II. Реакции со сложными веществами:

III. Соединения алюминия Соединения алюминия Оксид алюминия (AL2O3) Гидроксид алюминия AL(OH)3

Химические свойства оксида алюминия Амфотерный оксид Реагирует с кислотами Реагирует с щелочами AL2O3 + 6HCL=2ALCL3 + 3H2O AL2O3+ 2NaOH +3H2O=2Na[AL(OH)4]

Гидроксид алюминия AL(OH)3

Реагирует с кислотами Реагирует с щелочами AL(OH)3 + 3HCL = ALCL3+ 3H2O AL(OH)3 + NaOH = Nа[AL(OH)4 ] Амфотерный Химические свойства гидроксида алюминия

Закончите уравнения реакций и запишите их в ионном виде: AL2O3+ NaOH + H2O = Na[AL(OH)4] Al2O3 + HCl = ….. Al(OH)3 + HCl = ….. Al(OH)3 + NaOH = Na[AL(OH)4]

Соединения алюминия Задание: прочтите на стр. 71-74 и заполните таблицу Формула, названиеНахождение в природе, значение

Вставьте пропущенные слова в текст: Проверьте себя: Алюминий – это металл, у которого в соединениях степень окисления равна . В природе он встречается в виде . +3 оксида алюминия Алюминий может вступать в реакцию с , образуя гидроксид алюминия, который обладает . водой амфотерностью Алюминий вступает в реакцию для восстановления менее активных металлов из их оксидов. алюминотермии

Какие из соединений вступят в реакцию с алюминием: Cl2 K2O CuSO4 H2O S BaSO4 HCL Cr Fe2O3

Выбранный для просмотра документ самост алюминий.doc

Самостоятельная работа « Алюминий».

1. Опишите положение атома алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Какую степень окисления он может проявлять и почему ?

2.Опишите физические свойства алюминия – простого вещества. Почему при комнатной температуре алюминий практически не изменяется ?

3.Какую реакцию мы наблюдаем при горении бенгальских огней?

4.Какие кислоты пассивируют алюминий ? Что это означает ?

5.Почему мировое производство алюминия постоянно увеличивается ?

Самостоятельная работа « Алюминий».

1. Составьте схему строения атома алюминия. Охарактеризуйте свойства атома алюминия.

2. Алюминий очень активный металл, составьте уравнения реакций и рассмотрите ОВР : 1) алюминий и кислород ; 2) алюминий и хлор ; 3) алюминий и углерод.

3. Укажите основные природные соединения алюминия. Как их применяют ?

Самостоятельная работа « Алюминий».

1. Почему концентрированные серную и азотную кислоты можно перевозить в алюминиевых цистернах ?

2. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде : 1) гидроксид алюминия и гидроксид натрия; 2) гидроксид алюминия + азотная кислота.

3. Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить кислые и щелочные вещества ? Ответ поясните. Как применяют алюминий ?

Краткое описание документа:

* Алюминий – самый распространенный в природе металл. Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит Основной химический компонент боксита — глинозем (Al2O3) (28 — 80%). Нахождение в природе AL2O3 Корунд сапфир рубин Боксит Глинозём Уральский корунд Оксид алюминия в виде корунда используется как абразивный материал для обработки металлических изделий. Оксид алюминия применяется в качестве катализатора, для разделения веществ в хроматографии. Применение сапфиров знаменитые сапфиры английской королевской семьи Применение рубинов Рубины и сапфиры в наше время получают искусственным путем в промышленных масштабах. Оксид алюминия в виде рубина широко используется в лазерной технике. Алюминий входит в состав глин, полевых шпатов, слюд. Важнейший минерал алюминия – боксит содержит 28-60% глинозёма — оксида алюминия Al2O3 . боксит нефелин Алюминий ( лат. Aluminium название образовано от лат. «Aluminis» – квасцы)- химический элемент третьей группы периодической системы Менделеева. I. Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Составьте схему строения атома алюминия. Определите какая степень окисления характерна для алюминия в соединениях? Какие свойства проявляет алюминий в реакциях? Алюминий – серебристый металл, его плотность – 2,7 г/ см3, tпл = 660 0C, tкип = 2350 0C. Алюминий обладает высокой электропроводностью и теплопроводностью, высокой отражающей способностью. II. Алюминий – простое вещество. Физические свойства. Будучи студентом Оберлинского колледжа, он узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность человечества, если изобрести способ получения алюминия в промышленных масштабах. Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты по выработке алюминия путем электролиза криолитно-глиноземного расплава. 23 февраля 1886 года спустя год после окончания колледжа Чарльз получил с помощью электролиза первый алюминий. Холл Чарльз (1863 – 1914) американский инженер-химик Поль Эру (1863-1914) – французский инженер — химик В 1889 году открыл алюминиевый завод во Фроне (Франция), став его директором, он сконструировал электродуговую печь для выплавки стали, названную его именем; он разработал также электролитический способ получения алюминиевых сплавов I. Реакции с простыми веществами: б) с серой, образуя сульфид алюминия: Al + S = …. в) с азотом, образуя нитрид алюминия: Al + N2 = … г) с углеродом, образуя карбид алюминия: Al + С = …. д) с хлором, образуя хлорид алюминия: Al + Cl2 = ….. а) с кислородом, образуя оксид алюминия: Al + O2 = ….. I. Реакции с простыми веществами: 1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки) Al + H2O = ….. 2. с растворами щелочей (с образов. алюминатов) Al + NaOH + H2O =…… 3. c соляной и разбавленной серной кислотами: Al + HCl = …… Al + H2SO4 (разб) = …….. 4. с оксидами менее активных металлов (алюминотермия) Al + Fe3O4 =……. II. Реакции со сложными веществами: III. Соединения алюминия Соединения алюминия Оксид алюминия (AL2O3) Гидроксид алюминия AL(OH)3 Химические свойства оксида алюминия Амфотерный оксид Реагирует с кислотами Реагирует с щелочами AL2O3 + 6HCL=2ALCL3 + 3H2O AL2O3+ 2NaOH +3H2O=2Na[AL(OH)4] Гидроксид алюминия AL(OH)3 Реагирует с кислотами Реагирует с щелочами AL(OH)3 + 3HCL = ALCL3+ 3H2O AL(OH)3 + NaOH = Nа[AL(OH)4 ] Амфотерный Химические свойства гидроксида алюминия Закончите уравнения реакций и запишите их в ионном виде: AL2O3+ NaOH + H2O = Na[AL(OH)4] Al2O3 + HCl = ….. Al(OH)3 + HCl = ….. Al(OH)3 + NaOH = Na[AL(OH)4] Соединения алюминия Задание: прочтите на стр. 71-74 и заполните таблицу Формула, название Нахождение в природе, значение Вставьте пропущенные слова в текст: Проверьте себя: Алюминий – это металл, у которого в соединениях степень окисления равна . В природе он встречается в виде . +3 оксида алюминия Алюминий может вступать в реакцию с , образуя гидроксид алюминия, который обладает . водой амфотерностью Алюминий вступает в реакцию для восстановления менее активных металлов из их оксидов. алюминотермии Какие из соединений вступят в реакцию с алюминием: Cl2 K2O CuSO4 H2O S BaSO4 HCL Cr Fe2O3

Самостоятельная работа « Алюминий».

1. Опишите положение атома алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Какую степень окисления он может проявлять и почему ?

2.Опишите физические свойства алюминия – простого вещества. Почему при комнатной температуре алюминий практически не изменяется ?

3.Какую реакцию мы наблюдаем при горении бенгальских огней?

4.Какие кислоты пассивируют алюминий ? Что это означает ?

5.Почему мировое производство алюминия постоянно увеличивается ?

Самостоятельная работа « Алюминий».

1. Составьте схему строения атома алюминия. Охарактеризуйте свойства атома алюминия.

2. Алюминий очень активный металл, составьте уравнения реакций и рассмотрите ОВР : 1) алюминий и кислород ; 2) алюминий и хлор ; 3) алюминий и углерод.

3. Укажите основные природные соединения алюминия. Как их применяют ?

Самостоятельная работа « Алюминий».

1. Почему концентрированные серную и азотную кислоты можно перевозить в алюминиевых цистернах ?

2. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде : 1) гидроксид алюминия и гидроксид натрия; 2) гидроксид алюминия + азотная кислота.

3. Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить кислые и щелочные вещества ? Ответ поясните. Как применяют алюминий ?

Видео:Химия 9 класс (Урок№25 - Алюминий. Свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.)Скачать

Напишите уравнение реакции алюминия с углеродом и расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнение реакции алюминия с углеродом и расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса.

Видео:9 и 11 классы. Алюминий. Часть 1.Скачать

3. Напишите уравнение реакции азота с водородом и расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса?

3. Напишите уравнение реакции азота с водородом и расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса.

Видео:Химия. 9 класс (Урок№17 - Углерод. Аллотропные модификации углерода.Химические свойства. Адсорбция.)Скачать

Закончите уравнения реакций?

Закончите уравнения реакций.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса Al + CuCl2 = AlCl3 + .

Видео:Коррозия металла. Химия – ПростоСкачать

1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать хлор : кальций, кислород, железо, иодид калия, углерод?

1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать хлор : кальций, кислород, железо, иодид калия, углерод?

Напишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Видео:Элементы 13 (IIIA) группы и их соединения. Алюминий. 1 часть. 9 класс.Скачать

Добрый день?

Помогите пжлст, я запутался!

Запишите уравнение химической реакции между углеродом и алюминием, расставьте степени окисления, запишите электронный баланс, определите окислитель и восстановитель.

Видео:Все реакции с металлами за 1 урок | ЕГЭ по химии 2024 | Екатерина СтрогановаСкачать

Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции : S + KCLO = SO + KCL?

Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции : S + KCLO = SO + KCL.

Видео:Химия 11 класс (Урок№10 - Общая характеристика и способы получения металлов.)Скачать

Закончите схему реакции : Cu + H2SO4(конц?

Закончите схему реакции : Cu + H2SO4(конц.

)→ Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса.

Укажите окислитель и восстановитель.

Видео:Алюминий - Самый РАСПРОСТРАНЕННЫЙ Металл на ЗЕМЛЕ!Скачать

. Составьте уравнение реакции алюминия с кислородом, подберите коэффициенты методом электронного баланса?

. Составьте уравнение реакции алюминия с кислородом, подберите коэффициенты методом электронного баланса.

Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты методом электронного баланса :Mg + H2SO4(к) → MgSO4 + H2S + H2O?

Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты методом электронного баланса :

Mg + H2SO4(к) → MgSO4 + H2S + H2O.

Видео:Невероятные свойства самого распространенного металла на ЗемлеСкачать

5. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с бромом, серной кислотой, сульфатом меди (II)?

5. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с бромом, серной кислотой, сульфатом меди (II).

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Видео:Реакция жидкого галлия и алюминия.Скачать

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в реакции : Ba + HNO3?

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в реакции : Ba + HNO3.

Перед вами страница с вопросом Напишите уравнение реакции алюминия с углеродом и расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

Найдем сперва сколько грамм весит 1 моль. D(метан) = х / 16 Делим х на 16, так как метан весит 16. И вот подставим значения. 2, 5 = х / 16 Х = 40 Нашли что вещество весит 40 грамм. Напишем реакцию горения для сгорания 10 грамм этого вещетва , то ..

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑ Ca + SiO₂(t) = CaO + Si CaO + SiO₂ (t) = CaSiO₃ 5Ca + 2CO₂(t) = CaC₂ + 4CaO Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂↑ 3Ca + N₂(t) = Ca₃N₂ Ca + H₂(t) = CaH₂.

N = m / M = 5, 34 / 132, 5 = 0, 04г / моль 3 — 2 х — 0, 04 это пропорция х = 0, 06г / моль V = n * Vm = 0, 06 * 22, 4 = 1, 344л.

2Mg + H2O — MgO + H2 Cu + HCl = = = > CuCl2 + H2(протекает при 600 — 700 гр Цельсия, реакция идет с HCl в газовом состоянии, а не с жидким HCl) 4Li + O2 = 2Li2O Cu + CI₂ = CuCI₂ Mg + CuCl2 — > MgCl2 = Cu 2Al + 3Fe2SO4 = Al2(SO4)3 + 6Fe Na2O + H2O = 2..

Налить воды и размешать. Сахар растворится в воде и опустится на дно, бензин поднимется наверх. Вставляем трубочку и. . Если это, конечно, не бак автомобиля.

Отфильтровать через тряпку или водой промыть. Сахар в бензине не растворим, кстати.

Это пероксид водорода. H2O2 H — O — O — H Разложение пероксида водорода : 2H2O2 = O2 + 2H2O в присутствии катализатора MnO2 Бурное выделение кислорода, иногда разложение сопровождается взрывом.

Потому что, Это как чешуя. Он выдергивает (старые )свои перья, на новые.

Видео:Химия 9 класс: АлюминийСкачать

Please wait.

Видео:Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:§16, 9 кл. АлюминийСкачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:способы получения металловСкачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6ffbe6d22b0a06ae • Your IP : 178.45.155.83 • Performance & security by Cloudflare

🌟 Видео

Активный алюминий 🧪 Реакция алюминия с водой ⚗️ Опыты по химииСкачать

Химия 9 класс : Соединения алюминияСкачать

ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и ПолучениеСкачать

Алюминий и его соединения + опыты. 11 класс, химия.Скачать