Альфа аминобутановая кислота альфа амино в метилбутановая кислота уравнение реакции

Амины

Амины – производные аммиака, в молекуле которого один, два или все три атома водорода замещены на углеводородные радикалы.

По количеству замещенных атомов водорода амины делят на:

первичные	вторичные	третичные
R-NH2

По характеру углеводородных заместителей амины делят на

Видео:Гамма-аминомасляная кислота – Вячеслав ДубынинСкачать

Общие особенности строения аминов

Также как и в молекуле аммиака, в молекуле любого амина атом азота имеет неподеленную электронную пару, направленную в одну из вершин искаженного тетраэдра:

По этой причине у аминов как и у аммиака существенно выражены основные свойства.

Так, амины аналогично аммиаку обратимо реагируют с водой, образуя слабые основания:

Связь катиона водорода с атомом азота в молекуле амина реализуется с помощью донорно-акцепторного механизма за счет неподеленной электронной пары атома азота. Предельные амины являются более сильными основаниями по сравнению с аммиаком, т.к. в таких аминах углеводородные заместители обладают положительным индуктивным (+I) эффектом. В связи с этим на атоме азота увеличивается электронная плотность, что облегчает его взаимодействие с катионом Н + .

Ароматические амины, в случае если аминогруппа непосредственно соединена с ароматическим ядром, проявляют более слабые основные свойства по сравнению с аммиаком. Связано это с тем, что неподеленная электронная пара атома азота смещается в сторону ароматической π-системы бензольного кольца в следствие чего, электронная плотность на атоме азота снижается. В свою очередь это приводит к снижению основных свойств, в частности способности взаимодействовать с водой. Так, например, анилин реагирует только с сильными кислотами, а с водой практически не реагирует.

Видео:АМИНОКИСЛОТЫ. ГОТОВИМСЯ К МИКРОКОНТРОЛЮСкачать

Химические свойства предельных аминов

Как уже было сказано, амины обратимо реагируют с водой:

Водные растворы аминов имеют щелочную реакцию среды, вследствие диссоциации образующихся оснований:

Предельные амины реагируют с водой лучше, чем аммиак, ввиду более сильных основных свойств.

Основные свойства предельных аминов увеличиваются в ряду.

Вторичные предельные амины являются более сильными основаниями, чем первичные предельные, которые являются в свою очередь более сильными основаниями, чем аммиак. Что касается основных свойств третичных аминов, то то если речь идет о реакциях в водных растворах, то основные свойства третичных аминов выражены намного хуже, чем у вторичных аминов, и даже чуть хуже чем у первичных. Связано это со стерическими затруднениями, существенно влияющими на скорость протонирования амина. Другими словами три заместителя «загораживают» атом азота и мешают его взаимодействию с катионами H + .

Взаимодействие с кислотами

Как свободные предельные амины, так и их водные растворы вступают во взаимодействие с кислотами. При этом образуются соли:

Так как основные свойства предельных аминов сильнее выражены, чем у аммиака, такие амины реагируют даже со слабыми кислотами, например угольной:

Соли аминов представляют собой твердые вещества, хорошо растворимые в воде и плохо в неполярных органических растворителях. Взаимодействие солей аминов с щелочами приводит к высвобождению свободных аминов, аналогично тому как происходит вытеснение аммиака при действии щелочей на соли аммония:

2. Первичные предельные амины реагируют с азотистой кислотой с образованием соответствующих спиртов, азота N₂ и воды. Например:

Характерным признаком данной реакции является образование газообразного азота, в связи с чем она является качественной на первичные амины и используется для их различения от вторичных и третичных. Следует отметить, что чаще всего данную реакцию проводят, смешивая амин не с раствором самой азотистой кислоты, а с раствором соли азотистой кислоты (нитрита) и последующим добавлением к этой смеси сильной минеральной кислоты. При взаимодействии нитритов с сильными минеральными кислотами образуется азотистая кислота, которая уже затем реагирует с амином:

Вторичные амины дают в аналогичных условиях маслянистые жидкости, так называемые N-нитрозаминами, но данная реакция в реальных заданиях ЕГЭ по химии не встречается. Третичные амины с азотистой кислотой взаимодействуют также как и с другими кислотами — с образованием соответствующих солей, в данном случае, нитритов.

Полное сгорание любых аминов приводит к образованию углекислого газа, воды и азота:

Взаимодействие с галогеналканами

Примечательно, что абсолютно такая же соль получается при действии хлороводорода на более замещенный амин. В нашем случае, при взаимодействии хлороводорода с диметиламином:

1) Алкилирование аммиака галогеналканами:

В случае недостатка аммиака вместо амина получается его соль:

2) Восстановление металлами (до водорода в ряду активности) в кислой среде:

с последующей обработкой раствора щелочью для высвобождения свободного амина:

3) Реакция аммиака со спиртами при пропускании их смеси через нагретый оксид алюминия. В зависимости от пропорций спирт/амин образуются первичные, вторичные или третичные амины:

Видео:Аминокислоты. Получение. Все 6 реакций ЕГЭ.Скачать

Химические свойства анилина

Анилин – тривиальное название аминобензола, имеющего формулу:

Как можно видеть из иллюстрации, в молекуле анилина аминогруппа непосредственно соединена с ароматическим кольцом. У таких аминов, как уже было сказано, основные свойства выражены намного слабее, чем у аммиака. Так, в частности, анилин практически не реагирует с водой и слабыми кислотами типа угольной.

Взаимодействие анилина с кислотами

Анилин реагирует с сильными и средней силы неорганическими кислотами. При этом образуются соли фениламмония:

Взаимодействие анилина с галогенами

Как уже было сказано в самом начале данной главы, аминогруппа в ароматических аминах , втянута в ароматическое кольцо, что в свою очередь снижает электронную плотность на атоме азота, и как следствие увеличивает ее в ароматическом ядре. Увеличение электронной плотности в ароматическом ядре приводит к тому, что реакции электрофильного замещения, в частности, реакции с галогенами протекают значительно легче, особенно в орто- и пара- положениях относительно аминогруппы. Так, анилин с легкостью вступает во взаимодействие с бромной водой, образуя белый осадок 2,4,6-триброманилина:

Данная реакция является качественной на анилин и часто позволяет определить его среди прочих органических соединений.

Взаимодействие анилина с азотистой кислотой

Анилин реагирует с азотистой кислотой, но в виду специфичности и сложности данной реакции в реальном ЕГЭ по химии она не встречается.

Реакции алкилирования анилина

С помощью последовательного алкилирования анилина по атому азота галогенпроизводными углеводородов можно получать вторичные и третичные амины:

Получение анилина

1. Восстановление маталлами нитробензола в присутствии сильных кислот-неокислителей:

2. Далее полученную соль обрабатывают щелочью для высвобождения анилина:

В качестве металлов могут быть использованы любые металлы, находящиеся до водорода в ряду активности.

Реакция хлорбензола с аммиаком:

Химические свойства аминокислот

Аминокислотами называют соединения в молекулах которых присутствуют два типа функциональных групп – амино (-NH₂) и карбокси- (-COOH) группы.

Другими словами, аминокислоты можно рассматривать как производные карбоновых кислот, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на аминогруппы.

Таким образом, общую формулу аминокислот можно записать как (NH₂)_xR(COOH)_y, где x и y чаще всего равны единице или двум.

Поскольку в молекулах аминокислот есть и аминогруппа и карбоксильная группа, они проявляют химические свойства схожие как аминов, так и карбоновых кислот.

Видео:Аминокислоты. 1 часть. 11 класс.Скачать

Кислотные свойства аминокислот

Образование солей с щелочами и карбонатами щелочных металлов

Этерификация аминокислот

Аминокислоты могут вступать в реакцию этерификации со спиртами:

Видео:Это Самый Простой Урок Химии. Химия с нуля — АмфотерностьСкачать

Основные свойства аминокислот

1. Образование солей при взаимодействии с кислотами

2. Взаимодействие с азотистой кислотой

Примечание: взаимодействие с азотистой кислотой протекает так же, как и с первичными аминами

4. Взаимодействие аминокислот друг с другом

Аминокислоты могут реагировать друг с другом образуя пептиды – соединения, содержащие в своих молекулах пептидную связь –C(O)-NH-

При этом, следует отметить, что в случае проведения реакции между двумя разными аминокислотами, без соблюдения некоторых специфических условий синтеза, одновременно протекает образование разных дипептидов. Так, например, вместо реакции глицина с аланином выше, приводящей к глицилананину, может произойти реакция приводящая к аланилглицину:

Кроме того, молекула глицина не обязательно реагирует с молекулой аланина. Протекают также и реакции пептизации между молекулами глицина:

Помимо этого, поскольку молекулы образующихся пептидов как и исходные молекулы аминокислот содержат аминогруппы и карбоксильные группы, сами пептиды могут реагировать с аминокислотами и другими пептидами, благодаря образованию новых пептидных связей.

Отдельные аминокислоты используются для производства синтетических полипептидов или так называемых полиамидных волокон. Так, в частности с помощью поликонденсации 6-аминогексановой (ε-аминокапроновой) кислоты в промышленности синтезируют капрон:

Получаемая в результате этой реакции капроновая смола используется для производства текстильных волокон и пластмасс.

Образование внутренних солей аминокислот в водном растворе

В водных растворах аминокислоты существуют преимущественно в виде внутренних солей — биполярных ионов (цвиттер-ионов):

Получение аминокислот

1) Реакция хлорпроизводных карбоновых кислот с аммиаком:

2) Расщепление (гидролиз) белков под действием растворов сильных минеральных кислот и щелочей.

Видео:114. Что такое альфа- аминокислотыСкачать

Альфа аминобутановая кислота альфа амино в метилбутановая кислота уравнение реакции

Контрольная работа № 1
ВАРИАНТ № 4

1. а) Назовите соединения по заместительной номенклатуре ИЮПАК

1-гидроксициклогексан

1. Выберите соединение, молекула которого хиральна: 3-метилбутановая кислота, 2-гидрокси-3-хлоробутандиовая кислота, 2-амино-3-метилбутановая кислота. Напишите формулы стереоизомеров. Укажите среди них пары энантиомеров и диастереомеров. Назовите их поD,L-номенклатуре.НазовитеD-стереоизомер 2-амино-3-метилбутановой кислоты поR,S-номенклатуре (с использованием правил преобразования формул Фишера).

Для 2-амино-3 метилбутановой кислоты не приведены реакции Фишера,D-стереоизомер не назван поR,S-системе.

В молекуле 2-гидрокси-3-хлоробутандиовой кислоты имеются два асимметрических атома углерода (два центра хиральности), поэтому она должна иметь четыре конфигурационных стереоизомера.

Стереоизомеры 2-гидрокси-3-хлоробутандиовая кислота:

I – S — эритро-форма 2-гидрокси-3-хлоробутандиовой кислоты Откуда эти

II – R — эритро-форма 2-гидрокси-3-хлоробутандиовой кислоты сведения?

III — трео-форма 2-гидрокси-3-хлоробутандиовой кислоты

IV — трео-форма 2-гидрокси-3-хлоробутандиовой кислоты

Пары стереоизомеров I и II, а также III и IV относятся друг к другу, как предмет и несовместимое с ним зеркальное изображение, т. е. как энантиомеры.

Пары I и III, II и III, II и IV, I и IV неэнантиомеры, они не относятся друг к другу, как предмет и его зеркальное изображение, и представляют собой пары диастереомеров.

Стереоизомеры 2-амино-3-метилбутановой кислоты.

В молекуле 2-амино-3-метилбутановой кислоты имеются два асимметрических атома углерода (два центра хиральности), поэтому она должна иметь четыре конфигурационных стереоизомера.

Пары стереоизомеров I и II, а также III и IV относятся друг к другу, как предмет и несовместимое с ним зеркальное изображение, т. е. как энантиомеры.

Пары I и III, II и III, II и IV, I и IV неэнантиомеры, они не относятся друг к другу, как предмет и его зеркальное изображение, и представляют собой пары диастереомеров.

Так как 2-амино-3-метилбутановая кислота имеет два(не два) хиральных центра, то не все стереоизомеры можно однозначно отнести к D- или L-стереохимическим рядам. Структура IV по верхнему хиральному атому может быть отнесена к L-ряду, а по нижнему – к D-ряду. Во избежание путаницы введен гидроксикислотный ключ, согласно которому принадлежность амино- и гидроксикислот к стереохимическим рядам определяется по верхнему центру хиральности.

Таким образом, стереоизомеры I и III относятся к D-ряду, а II и IV – к L-ряду. Для того, чтобы отличить I и III, II и IV стереоизомеры, вводятся приставки эритро- и трео-.

Если одноименные группы на проекции расположены по одну сторону углеродной цепи, такие стереоизомеры называются эритро-.

Если же одноименные группы на проекции расположены по разные стороны углеродной цепи, то такие стереоизомеры называются – трео-.

I – эритро-форма 2-амино-3-метилбутановой кислоты

II – эритро-форма 2-амино-3-метилбутановой кислоты

III — трео-форма 2-амино-3-метилбутановой кислоты

IV — трео-форма 2-амино-3-метилбутановой кислоты

Ответ: D-стереоизомер 2-амино-3-метилбутановой кислоты – это S-2-амино-3-метилбутановая кислота.

1. Дайте определение понятия «кислота» по теории Брёнстеда. Сравните кислотность уксусной, хлоруксусной, пропановой кислоты, основываясь на стабильности соответствующих анионов. Напишите схему реакции образования натриевой соли для наиболее сильной кислоты.

Кислотами являются молекулы или ионы, способные быть в данной реакции донорами протонов.

Кислотность соединений в водном растворе при 25 °С:

CH₃COOH – уксусная кислота рК_а (НА) = 4,76 Кислотность

CH₃CH₂COOH – пропановая кислота рК_а (НА) = 4,87 сравнивают по стабиль

ClCH₂COOH – хлоруксусная кислота рК_а (НА) = 2,86 ности аниона

Карбоновые кислоты – самые сильные кислоты, что объясняется мягкостью отщепления протона и стабильностью образовавшегося карбоксиона.

Введение электродонорных заместителей приводит к уменьшению кислотности.

1. Дайте определение понятия «основание» по теории Брёнстеда. Сравните основность в растворе диэтилового эфира, диэтилсульфида, диэтиламина. Напишите уравнение реакции солеобразования для наиболее сильного основания.

Основаниями являются молекулы или ионы, присоединяющие протоны (акцепторы).

C₄H₁₀O – диэтиловый эфир > (C₂H₅)₂S – диэтилсульфид > (С ₂H₆)₂ NH – диэтиламин Основность сравнена неправильно. Нет обоснования.

Диэтиловый эфир обладает слабыми основными свойствами и при действии сильных кислот превращается в неустойчивые оксониевые соли, например:

1. Напишите схему и приведите механизм гидратации пентена-1. Объясните региоселективность реакции на основе статического и динамического факторов.Нет ответа на вопрос!

Реакция присоединения воды к алкенам протекает в присутствии серной кислоты.

Реакция протекает по правилу Марковникова.

Правило Марковникова: при присоединении молекул типа НХ к несимметричным алкенам атом водорода присоединяется к более гидрогенизированному атому углерода двойной связи.

Такое направление реакции объясняется совокупностью двух факторов. В статическом, т.е. нереагирующем, состоянии в несимметричных алкенах под действием заместителей происходит смещение электронной плотности p-связи с возникновением частичных зарядов, определяющих место будущей атаки со стороны протона.

В динамическом состоянии, т.е. в процессе реакции, из двух возможных карбокатионов будет получаться более устойчивый вторичный карбокатион. Он образуется за счет присоединения протона к более гидрогенизированному атому углерода. Во вторичном карбокатионе атом углерода, несущий положительный заряд, связан с четырьмя алкильными группами, в первичном — с одной. Поэтому во вторичном карбокатионе за счет +I-эффекта четырех алкильных групп происходит более эффективное понижение положительного заряда.

Поэтому при гидратации пентена-1 образуется единственный продукт – пентанол-2 (региоселективность реакции).

Надо было описать механизм реакции и всё, что написано словами показать на формулах!

1. Сравните реакционную способность бензола и толуола в реакциях электрофильного замещения. Докажите соответствие этих соединений критериям ароматичности. Для толуола напишите схему реакции алкилирования этилбромидом,опишите механизм, назовите полученные соединения.

В общем виде механизм электрофильного ароматического замещения можно записать следующим образом ( без учета -комплексов):

Требовался механизм не в общем виде, а конкретной

реакции

Для толуола характерны реакции электрофильного замещения в бензольном ядре и превращения метильной группы при сохранении ядра. Электрофильное замещение происходит легче, чем в бензоле, за счет повышения метильной группой СH₃ (за счет +I-эффекта) электронной плотности в бензольном кольце, и направляется главным образом в пара- и орто-положения (4- и 2-, 6-).

Критерии ароматичности аренов:

1. Атомы углерода в sp 2 -гибридизованном состоянии образуют

2. Атомы углерода располагаются в одной плоскости (цикл имеет плоское

3. Замкнутая система сопряженных связей содержит

4n+2 p-электронов (n – целое число).

Бензол. Соответствие критериям ароматичности аренов:

Этим критериям полностью соответствует молекула бензола С6Н6 .

Каждый из шести атомов углерода в его молекуле находится в состоянии sp2-гибридизации и связан с двумя соседними атомами углерода и атомом водорода тремя s-связями. Валентные углы между каждой парой s-связей равны 120°. Таким образом, скелет s-связей представляет собой правильный шестиугольник, в котором все атомы углерода и все s-связи С-С и С-Н лежат в одной плоскости.

р-Электроны всех атомов углерода взаимодействуют между собой путем бокового перекрывания соседних 2р-АО, расположенных перпендикулярно плоскости s-скелета бензольного кольца. Они образуют единое циклическое p-электронное облако, сосредоточенное над и под плоскостью кольца.

Все связи С-С в бензоле равноценны, их длина равна 0,140 нм, что соответствует промежуточному значению между длиной простой связи (0,154 нм) и двойной (0,134 нм). Это означает, что в молекуле бензола между углеродными атомами нет чисто простых и двойных связей (как в формуле, предложенной в 1865 г. немецким химиком Ф.Кекуле), а все они выровнены. Поэтому структурную формулу бензола изображают в виде правильного шестиугольника (s-скелет) и кружка внутри него, обозначающего делокализованные p-связи.

Толуол. Соответствие критериям ароматичности аренов:

Как видно из иллюстрации, толуол по своему строению подобен бензолу, отличием является лишь замещение одного атома водорода на группу (CH₃). Соответственно, он также соответствует критериям ароматичности аренов.

Получаются два продукта в реакции: 2-этилтолуол и 4-этилтолуол.

1. Объясните изменение механизма взаимодействия 2-бромобутана с гидроксидом калия в зависимости от среды – водной или спиртовой. Напишите схемы реакций и назовите полученные соединения.

В спиртовом растворе щелочи идет дегидрогалогенирование, а в водном — гидролиз.

В первой реакции атакующей частицей является нуклеофил OH- группа.

Во второй атакует СH3O- метокси анион(если спиртовая щелочь была изготовлена из CH3OH и KOH) которой по сравнению с OH- анионом является наиболее активным так как на атоме кислорода концентрируется более сильный отрицательный заряд так как электронная плотность атома углерода с тремя водородами смещается в сторону атома кислорода.

В кислой среде: Откуда!?

В результате этой реакции образуется преимущественно бутен-2, а не бутен-1, что соответствует правилу Зайцева:

При отщеплении галогеноводорода от вторичных и третичных галогеналканов атом водорода отщепляется от наименее гидрированного атома углерода.

1. Заполните схему превращений, назовите продукты реакций, укажите механизмы отдельных реакций:

При хлорировании или бромировании алкана с вторичными или третичными атомами углерода легче всего идет замещение водорода у третичного атома, труднее у вторичного и еще труднее у первичного. Это объясняется большей устойчивостью третичных и вторичных углеводородных радикалов по сравнению с первичными вследствие делокализации неспаренного электрона.

Зачем это? Правило Зайцева!

Реакция проходит по правилу Марковникова. 2-хлор-2-метилбутан

Контрольная работа №2

1. Сравните реакционную способность пропанола-1 и 2- метилпропанола-2 в реакции внутримолекулярной дегидратации. Для более реакционноспособного соединения приведите схему реакции, опишите механизм. Для другого спирта напишите схему реакции межмолекулярной дегидратации.

– пропанол-1

Спирты дегидратируются по правилу Зайцева. Легче всего отщепляют воду третичные спирты. Межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация являются конкурирующими реакциями. Но вторая протекает при более высокой температуре.

При таких же условиях протекает межмолекулярная реакция дегидратации c образованием простого эфира для первичного спирта пропанола-1:

1. Приведите схему синтеза пропантиола-2 из пропена и напишите схемы реакций его взаимодействия с метилбромидом и ацетилхлоридом.

Получение пропантиола-2 из пропена:

Реакция взаимодействия с метилбромидом:

Реакция взаимодействия с ацетилхлоридом

Ацилирование тиолов в присутствии оснований приводит к S-ацильным производным

1. Сравните реакционную способность этаналя и пентаналя в реакциях нуклеофильного присоединения. Для более реакционноспособного соединения напишите схемы следующих реакций:

1. с циановодородной кислотой;
2. с этиламином.

Опишите механизм реакции а).

Реакционная способность карбонильной группы в реакциях нуклеофильного присоединения связана с её электрофильностью:

>C=O >C + -O —
Чем сильнее оттягивается электронная плотность от реакционного центра — тем выше электрофильность и реакционная способность.
Алкильные заместители, проявляющие положительный индуктивный эффект уменьшают электрофильность карбонильной группы, «накачивая» реакционный центр электронами, поэтому из альдегидов самый активный — формальдегид.

Соответственно, у этаналя реакционная способность в реакциях нуклеофильного присоединения выше, чем у пентаналя.

Альдегиды реагируют с синильной кислотой HCN, образуя гидроксинитрилы – соединения, содержащие у одного атома углерода ОН- и CN-группу: >C(OH)CN. Реакция примечательна тем, что позволяет увеличивать углеродную цепь (возникает новая связь С-С).

Реакция взаимодействия с циановодородной кислотой (синильной кислотой):

Реакция взаимодействия с этиламином:

1. Из предложенных соединений – 2-метилпропаналь и 2,2-диметилпропаналь – выберите способное вступать в реакцию альдольной конденсации. Приведите схему реакции, опишите механизм.

2,2-диметилпропаналь не вступает в реакцию альдольной конденсации — отсутстствуют атомы водорода в активном альфа-положении к карбонилу.

в реакции альдольной конденсации идёт замещение атомов водорода только при альфа-атоме углерода в молекуле альдегида, т.е. замещается единственный водород при атоме углерода в 2-метилпропанале, непосредственно соединенный с углеродом карбонильной группировки (СH=O).

Катализ состоит в том, что ОН — вырывает Н + из -звена оксосоединения, а полученный атом атакует карбонильный углерод другой молекулы.

1. Напишите схему реакции получения этилэтаноата, используя в качестве исходных следующие вещества:

Сравните реакционную способность этих субстратов. Опишите механизм реакции г).

1. хлорангидрид

1. ангидрид

1. сложный эфир

1. карбоновую кислоту

Механизм реакции:

Это — обратимая реакция, в которой положение равновесия зависит от природы и количества кислоты и спирта и характеризуется равновесной концентрацией продуктов этерификации, например, при эквимол. соотношении СН₃СООН и C₂H₅OH равновесие устанавливается, когда

2 /₃ к-ты и спирта превращается в эфир.

15. Напишите схемы реакций гидролиза бензамида в кислой и щелочной средах. Опишите механизм гидролиза амида в щелочной среде.

Гидролиз бензамида в кислой среде:

Бензамид Бензойная кислота

Гидролиз бензамида в щелочной среде:

16. Приведите строение фосфатидилсерина, содержащего остатки олеиновой и стеариновой кислот. Напишите схему его щелочного гидролиза.

В результате гидролиза образуются: глицерин, соли карбоновых кислот, фосфат натрия и серин.

17. Заполните схему превращений, назовите продукты реакций, укажите механизмы отдельных реакций:

N-метиламид 2-метилпропановой кислоты

Угрызения совести начинаются там, где кончается безнаказанность. Гельвеций
ещё >>

Видео:Пептидная связь. 11 класс.Скачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Видео:ЛЕКЦИЯ 4. АМИНОКИСЛОТЫ, БЕЛКИСкачать Напишите уравнения реакций между валином (2-амино-3-метилбутановой кислотой) и следующими веществами: а) гидроксидом натрия Видео:Биохимия. Лекция 1. АминокислотыСкачать Ваш ответ Видео:Реакции на аминогруппуСкачать Похожие вопросы Все категории экономические 43,427 гуманитарные 33,634 юридические 17,906 школьный раздел 608,208 разное 16,858 Популярное на сайте: Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так. Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 🎥 Видео Видеоурок. АминокислотыСкачать Альфа-аминокислоты. Биологически важные свойства альфа-аминокислот. Пептиды. Белки.Скачать Аминокислоты | Химия ЕГЭ 10 класс | УмскулСкачать 108. Химические свойства аминокислотСкачать Аминокислоты | Химия 10 класс | УмскулСкачать АминокислотыСкачать Органические кислоты 60 метаболитов интерпретация Радевич Е.А.Скачать Пептидная связь. Образование пептидной связи. Запись структурной формулы пептида.Скачать Химия 10 класс (Урок№12 - Аминокислоты. Белки.)Скачать Химия 9 класс (Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)Скачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства