Al2 so4 3 уравнение с водой

Видео:Number of Ions in Al2(SO4)3 : Aluminum sulfateСкачать

Гидролиз сульфата алюминия

Al₂(SO₄)₃ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Видео:В результате диссоциации Al2(SO4)3 в водном растворе общее количество ионов и недиссоциированныхСкачать

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Al 3+ + 3SO₄ 2- + 2HOH ⇄ 2AlOH 2+ + 2SO₄ 2- + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Al 3+ + HOH ⇄ AlOH 2+ + H +

Видео:What happens when Aluminum sulfate (Al2(SO4)3) reacts with Sodium carbonate (Na2CO3)?Скачать

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2AlOH 2+ + 2SO₄ 2- + 2HOH ⇄ 2Al(OH)₂ + + SO₄ 2- + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
AlOH 2+ + HOH ⇄ Al(OH)₂ + + H +

Видео:Молярная масса. 8 класс.Скачать

Третья стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Al(OH)₂ + + SO₄ 2- + 2HOH ⇄ 2Al(OH)₃ + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Al(OH)₂ + + HOH ⇄ Al(OH)₃ + H +

Видео:ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать

Среда и pH раствора сульфата алюминия

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Структура сульфата алюминия (Al2 (SO4) 3), применение, виды, токсичность

сульфат алюминия неорганическая соль алюминия формулы Al₂(SO₄)_3, это обычно выглядит как белое твердое вещество с блестящими кристаллами. Цвет соединения будет зависеть от его концентрации железа и любых других примесей. Существует два основных типа сульфата алюминия: A и B.

На нижнем изображении показаны белые кристаллы гидратированного сульфата алюминия. Можно отметить отсутствие коричневых окрасок, указывающих на ионы железа в кристаллической решетке..

Сульфат алюминия — это соль, которая очень хорошо растворяется в воде, и в природе редко можно найти ее в безводной форме. Обычно гидратируется в форме октадекагидрата сульфата алюминия [Al₂(SO₄)₃.18H₂O] или гексадекагидрат [Al₂(SO₄)₃.16H₂O].

Кроме того, он может образовывать двойные соли с калием и аммонием, соединения, известные как квасцы. Частично это может быть связано со сродством воды в гидратах удерживать другие ионы, кроме алюминия.

Сульфат алюминия может разлагаться под действием воды в гидроксиде алюминия и серной кислоте. Это свойство позволило использовать его в качестве подкислителя почв.

Это также токсичное соединение, особенно при контакте с его порошком. Тем не менее, он имеет бесконечное число применений и применений, которые идут от очистки воды с помощью метода коагуляции, происходящего через его использование в нескольких отраслях промышленности, до его использования в терапевтических целях..

• 1 структура
• 2 Для чего это (использует)
  • 2.1 Коагуляция или флокуляция воды
  • 2.2 Использование в качестве протравы чернил и при разработке бумаги
  • 2.3 Промышленное использование
  • 2.4 Лекарственное и терапевтическое использование
  • 2.5 Другое использование
• 3 Производство сульфата алюминия
• 4 Типа
• 5 Токсичность
• 6 Ссылки

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

структура

Сульфат алюминия имеет соотношение двух катионов Al 3+ на каждые три аниона ТАК₄ 2- (верхнее изображение), что можно наблюдать непосредственно в его химической формуле Al₂(SO₄)₃.

Обратите внимание, что Аль 3+ они сероватые, а ТАК₄ 2- они желтые (для атома серы) и красные (для атомов кислорода).

Проиллюстрированная структура соответствует безводной форме Al₂(SO₄)₃, так как ни одна молекула воды не взаимодействует с ионами. В ваших гидратах, однако, вода может быть привлечена к положительным центрам Al 3+ , или отрицательным SO тетраэдров₄ 2- через водородные связи (HOH-O-SO₃ 2- ).

Аль₂(SO₄)₃H 18H₂Или, например, он содержит 18 молекул воды в своей твердой структуре. Некоторые из них могут находиться в прямом контакте с Алом 3+ или с SO₄ 2- . Другими словами: сульфат алюминия может иметь внутреннюю или внешнюю координационную воду.

Кроме того, его структура может вместить другие катионы, такие как Fe 3+ , не доступно + , К + , и т.д. Но для этого необходимо присутствие большего количества анионов ТАК₄ 2- . Для чего? Для нейтрализации увеличения положительных зарядов за счет металлических примесей.

Сульфат алюминия может иметь много структур, хотя его гидраты имеют тенденцию принимать моноклинную кристаллическую систему.

Физико-химические свойства

внешний вид

Он выглядит как твердое вещество с блестящими белыми кристаллами, гранулами или порошком.

Молекулярный вес

342,31 г / моль (безводный).

запах

аромат

Сладкий вкус умеренно вяжущий.

Точка плавления

770ºС безводная форма (86,5ºС октадекагидратада)

Растворимость в воде

31,2 г / 100 мл при 0 ° С; 36,4 г / 100 мл при 20 ° С и 89 г / 100 мл при 100 ° С.

плотность

От 2,67 до 2,71 г / см 3 .

растворимость

Слабо растворим в этиловом спирте.

Давление пара

стабильность

Стабильный в воздухе.

разложение

При нагревании примерно до точки плавления он может разлагаться, выделяя, в частности, оксид серы, токсичный газ..

коррозионная активность

Растворы сульфата алюминия вызывают коррозию алюминия. Также соединение может разъедать металлы в присутствии влаги.

рКа

3,3 до 3,6. И его pH составляет 2,9 или более в 5% водном растворе.

Видео:В результате диссоциации Al2(SO4)3 в водном растворе общее количество ионов и недиссоциированныхСкачать

Для чего это (использует)

Коагуляция или флокуляция воды

-При смешивании с водой (пригодной для питья, подачи или отходов) сульфат алюминия вызывает образование гидроксида алюминия, который образует комплексы с соединениями и частицами в растворе, ускоряя их осаждение, что в отсутствие обработки сульфатом алюминия может привести к долгое время.

-Сульфат алюминия также используется при очистке воды в бассейне, что делает его более привлекательным для использования.

-Благодаря использованию сульфата алюминия вода получается без мутности и цвета, что повышает ее способность к обработке за счет облегчения очистки воды. К сожалению, этот метод очистки может привести к незначительному увеличению концентрации алюминия в воде..

-Алюминий является очень токсичным металлом, который накапливается в коже, мозге и легких, вызывая серьезные нарушения. Кроме того, неизвестно, какую функцию он выполняет в живых существах..

-Европейский Союз требует, чтобы максимально допустимый предел содержания алюминия в воде не превышал 0,2 мг / л. Между тем, Агентство по охране окружающей среды США требует, чтобы максимальный предел загрязнения воды алюминием не превышал 0,05-0,2 мг / л..

-Очистка сточных вод или использование сульфата алюминия позволяет экономно удалять или уменьшать содержание фосфора в них..

Использование в качестве протравы чернил и при разработке бумаги

-Сульфат алюминия использовался в качестве протравы для красителей или чернил, помогая закрепиться на красящем материале. Его фиксирующее действие обусловлено Al (OH)₃, чья желатиновая консистенция способствует адсорбции красителей на текстиле.

-Хотя он использовался примерно с 2000 г. до н.э. для описанной цели, только органические красители требуют морилки. Синтетические красители, с другой стороны, не требуют протравы для выполнения своей функции.

-Это было вытеснено из производства бумаги, но это все еще используется в производстве бумажной массы. Удаляет примеси, а также используется для связывания материалов, нейтрализации зарядов и калибровки канифоли.

Промышленное использование

-Он используется в строительной промышленности для ускорения схватывания бетона. Кроме того, он используется в гидроизоляции зданий.

-В производстве мыла и жиров он используется в производстве глицерина.

-Он используется в нефтяной промышленности при производстве синтетических катализаторов, которые используются во время эксплуатации.

-Он используется в фармацевтической промышленности в качестве вяжущего при приготовлении лекарств и косметики.

-Вмешивается в производство красителей, таких как кармин. Он также используется в качестве красителя при производстве синтетических каучуков бутадиен-стирола..

-В сахарной промышленности его используют в качестве очистителя мелассы для сахарного тростника..

-Используется при изготовлении дезодорантов. Почему? Потому что это вызывает сужение протоков потовых желез, ограничивая тем самым накопление пота, необходимой среды для роста бактерий, вызывающих запах.

-Используется при дублении кожи, необходим процесс его использования. Кроме того, он используется в производстве удобрений.

-Используется в качестве добавки при приготовлении красок, адгезивов и герметиков, а также в средствах для чистки и ухода за мебелью..

Лечебное и терапевтическое использование

-Сульфат алюминия является иммунологическим адъювантом. Следовательно, он выполняет функцию обработки антигенов таким образом, что при высвобождении в месте их действия они производят большую продукцию антител к антигенам, которые были инокулированы..

-Адъювант Фрейнда и БЦЖ, а также другие адъюванты, в том числе эндогенные, такие как интерлейкины, неспецифичны для антигенов, что позволяет увеличить радиус действия иммунитета. Это позволило разработать вакцины против многочисленных заболеваний.

-Коагулирующее действие сульфата алюминия позволило устранить многочисленные вирусы в очищенной воде, среди прочего: Q бета, MS2, T4 и P1. Результаты показывают, что обработка воды сульфатом алюминия приводит к инактивации таких вирусов..

-Сульфат алюминия используется в форме карандаша или в виде порошка при лечении мелких поверхностных ран или ссадин, возникающих при бритье.

-Он используется в производстве ацетата алюминия, соединения, используемого при лечении некоторых заболеваний уха. Он также использовался без особого успеха для смягчения последствий укусов муравьев..

-Растворы сульфата алюминия используются в концентрации от 5 до 10% при местном лечении язв, что позволяет контролировать их секрецию.

-Вяжущее действие сульфата алюминия сокращает поверхностные слои кожи, коагулируя белки и заживляя раны.

Другое использование

-Сульфат алюминия помогает контролировать чрезмерный рост водорослей в прудах, озерах и в потоках воды. Он также используется для удаления моллюсков, в том числе испанского слизняка.

-Садовники применяют это соединение для подкисления щелочных почв. При контакте с его водой сульфат алюминия разлагается на гидроксид алюминия и разбавленную серную кислоту. Затем гидроксид алюминия выпадает в осадок, оставляя серную кислоту в растворе.

-Подкисление почв из-за серной кислоты визуализируется очень творчески, благодаря наличию растения под названием гортензия, чьи цветы становятся синими в присутствии кислой почвы; то есть они чувствительны и реагируют на изменения pH.

-Сульфат алюминия участвует в производстве пены для борьбы с огнем и борьбы с ним. Как? Реагирует с бикарбонатом натрия с выделением СО₂. Этот газ блокирует доступ O₂ до места сгорания материала; и, следовательно, прекращение огня, которое развивалось.

Видео:What happen when aluminum sulphate Al2(SO4)3 reacts with ammonium hydroxide NH4OH? | Al2(SO4)3+NH4OHСкачать

Производство сульфата алюминия

Сульфат алюминия синтезируется путем взаимодействия обогащенного алюминием соединения, такого как бокситовая руда, с серной кислотой при повышенных температурах. Следующее химическое уравнение представляет реакцию:

Сульфат алюминия также может образовываться в результате реакции нейтрализации между гидроксидом алюминия и серной кислотой в соответствии со следующей реакцией:

Серная кислота вступает в реакцию с алюминием, образуя сульфат аммония и выделяя молекулы водорода в виде газа. Реакция схематизируется следующим образом:

Видео:What type of reaction is Aluminium sulfate (Al2(SO4)3) and Potassium hydroxide (KOH) | KOH+Al2(SO4)3Скачать

тип

Сульфат алюминия подразделяется на два типа: тип A и тип B. В сульфате алюминия типа A твердые вещества имеют белый цвет и имеют концентрацию железа менее 0,5%..

В сульфате алюминия типа B твердые вещества коричневые и имеют концентрацию железа менее 1,5%..

Есть отрасли, производящие сульфат алюминия, которые имеют различные критерии для их классификации. Так, промышленность сообщает, что для его приготовления сульфата алюминия типа А максимальная концентрация железа составляет 0,1% в виде оксида железа. В то время как для типа B они указывают максимальную концентрацию железа 0,35%.

Видео:What is the reaction of Aluminium sulphate (Al2(SO4)3) and Sodium hydroxide (NaOH)? | Al2(SO4)3+NaOHСкачать

токсичность

-Сульфат алюминия — это соединение, которое оказывает токсическое действие при контакте с пылью, вызывая раздражение кожи, а в случаях частого контакта — дерматит..

-В глазах это вызывает сильное раздражение, даже вызывает постоянные травмы..

-Вдыхание вызывает раздражение носа и горла, что может вызвать кашель и сыпь.

-Его прием вызывает раздражение желудка, тошноту и рвоту.

-Существуют токсические эффекты, которые, хотя они не связаны непосредственно с сульфатом алюминия, косвенно связаны с их использованием. Это случай определенных токсических эффектов алюминия, вызванных использованием сульфата алюминия при очистке воды..

-Пациенты, которые подвергаются хроническому диализу с использованием солей, приготовленных в очищенной воде, с использованием сульфата алюминия, испытывают очень серьезные нарушения здоровья. Среди этих нарушений у нас есть анемия, деменция при диализе и рост заболеваний костей..

Видео:What happens when aluminum sulfate (Al2(SO4)3) react with lead nitrate Pb(NO3)2 | Al2(SO4)3+Pb(NO3)2Скачать

Соли алюминия: получение и свойства

Соли алюминия

Нитрат и сульфат алюминия

Нитрат алюминия при нагревании разлагается на оксид алюминия, оксид азота (IV) и кислород:

Сульфат алюминия при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид алюминия, сернистый газ и кислород:

Комплексные соли алюминия

Для описания свойств комплексных солей алюминия — гидроксоалюминатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоалюминат на две отдельные молекулы — гидроксид алюминия и гидроксид щелочного металла.

Например , тетрагидроксоалюминат натрия разбиваем на гидроксид алюминия и гидроксид натрия:

Na[Al(OH)₄] разбиваем на NaOH и Al(OH)₃

Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений.

Таким образом, гидроксокомплексы алюминия реагируют с кислотными оксидами .

Например , гидроксокомплекс разрушается под действием избытка углекислого газа. При этом с СО₂ реагирует NaOH с образованием кислой соли (при избытке СО₂), а амфотерный гидроксид алюминия не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок:

Аналогично тетрагидроксоалюминат калия реагирует с углекислым газом:

По такому же принципу тетрагидроксоалюминаты реагирует с сернистым газом SO₂:

А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т.к. амфотерный гидроксид алюминия реагирует с сильными кислотами.

Например , с соляной кислотой:

Правда, под действием небольшого количества ( недостатка ) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида алюминия кислоты не будет хватать:

Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид алюминия:

Комплекс разрушается при взаимодействии с хлорной водой (водным раствором хлора) Cl₂:

2Na[Al(OH)₄] + Cl₂ → 2Al(OH)₃↓ + NaCl + NaClO

При этом хлор диспропорционирует.

Также комплекс может прореагировать с избытком хлорида алюминия. При этом выпадает осадок гидроксида алюминия:

Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-алюминат:

Гидролиз солей алюминия

Растворимые соли алюминия и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:

I ступень: Al 3+ + H₂O = AlOH 2+ + H +

II ступень: AlOH 2+ + H₂O = Al(OH )₂ + + H +

Однако сульфиды, сульфиты, карбонаты алюминия и их кислые соли гидролизуются необратимо, полностью, т.е. в водном растворе не существуют, а разлагаются водой:

Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.

Алюминаты

Соли, в которых алюминий является кислотным остатком (алюминаты) — образуются из оксида алюминия при сплавлении с щелочами и основными оксидами:

Для понимания свойств алюминатов их также очень удобно разбить на два отдельных вещества.

Например, алюминат натрия мы разделим мысленно на два вещества: оксид алюминия и оксид натрия.

NaAlO₂ разбиваем на Na₂O и Al₂O₃

Тогда нам станет очевидно, что алюминаты реагируют с кислотами с образованием солей алюминия :

KAlO₂ + 4HCl → KCl + AlCl₃ + 2H₂O

NaAlO₂ + 4HCl → AlCl₃ + NaCl + 2H₂O

Под действием избытка воды алюминаты переходят в комплексные соли:

📸 Видео

Double Displacement Aluminium Sulphate (Al2(SO4)3) & Barium Hydroxide (Ba(OH)2) | Ba(OH)2+Al2(SO4)3Скачать

Reaction of Aluminum sulfate (Al2(SO4)3) and Sodium bicarbonate (NaHCO3) | NaHCO3+Al2(SO4)3Скачать

Взаимодействие гидроксида алюминия с серной кислотой (2Al(OH)3 + 3H2SO4 = 6H2O + Al2(SO4)3)Скачать

SALT ANALYSIS 4:- Al2(SO4)3. Link in the Description Below.Скачать

Необратимый гидролиз карбоната алюминия Al2(CO3)3 и карбоната железа (III) Fe2(CO3)3Скачать

What happens when aluminum sulfate (Al2(SO4)3) react with silver nitrate (AgNO3)? | Al2(SO4)3+AgNO3Скачать

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Preparation of Aluminium sulphate [ Al2(SO4)3 ]Скачать