Al2 co3 3 уравнение реакции

Карбонат алюминия , представляет собой неорганическую соль , имеющую по химической формуле А на рисунке ₂ (СО ₃ ) ₃ . Это карбонат металла практически не существует, учитывая его высокую нестабильность при нормальных условиях.

Среди причин его нестабильности можно упомянуть слабые электростатические взаимодействия между ионами Al 3+ и CO ₃ 2- , которые в теории должны быть очень сильными из-за величины их зарядов.

Формула карбоната алюминия. Источник: Габриэль Боливар.

У соли нет недостатков на бумаге при написании химических уравнений ее реакций; но на практике это работает против него.

Несмотря на сказанное, карбонат алюминия может встречаться вместе с другими ионами, такими как минерал даусонит. Точно так же есть производное, в котором он взаимодействует с водным раствором аммиака. Остальное считается смесью Al (OH) ₃ и H ₂ CO ₃ ; который представляет собой шипучий раствор с белым осадком.

Эта смесь имеет лечебное применение. Однако чистая, выделяемая и поддающаяся манипуляциям соль Al ₂ (CO ₃ ) _{3 не} имеет известных возможных применений; по крайней мере, не при огромном давлении или экстремальных условиях.

Видео:Необратимый гидролиз карбоната алюминия Al2(CO3)3 и карбоната железа (III) Fe2(CO3)3Скачать

Структура карбоната алюминия

Кристаллическая структура этой соли неизвестна, поскольку она настолько нестабильна, что не может быть охарактеризована. Однако из его формулы Al ₂ (CO ₃ ) ₃ известно, что соотношение ионов Al 3+ и CO ₃ 2- составляет 2: 3; Другими словами, на каждые два катиона Al 2+ должно приходиться три аниона CO ₃ 2-, электростатически взаимодействующих с ними.

Проблема в том, что оба иона очень неравны по размеру; Al 3+ очень мал, а CO ₃ 2- громоздок. Это различие само по себе уже влияет на стабильность кристаллической решетки, ионы которой «неудобно» взаимодействовали бы, если бы эту соль можно было изолировать в твердом состоянии.

В дополнение к этому аспекту, Al 3+ представляет собой сильно поляризованный катион, свойство, которое деформирует электронное облако CO ₃ 2- . Это как если бы вы хотели заставить его связываться ковалентно, хотя анион не может.

Следовательно, ионные взаимодействия между Al 3+ и CO ₃ 2- имеют тенденцию к ковалентности; еще один фактор, который увеличивает нестабильность Al ₂ (CO ₃ ) ₃ .

Видео:Number of Ions in Al2(CO3)3 : Aluminum carbonateСкачать

Карбонат гидроксида аммония алюминия

Хаотическая взаимосвязь между Al 3+ и CO ₃ 2- смягчается по внешнему виду, когда в кристалле присутствуют другие ионы; такие как NH ₄ + и OH — , поступающие из раствора аммиака. Этот квартет ионов, Al 3+ , CO ₃ 2- , NH ₄ + и OH — , действительно может определять стабильные кристаллы, даже способные принимать различные морфологии.

Другой пример, похожий на этот, наблюдается в минерале даусоните и его ромбических кристаллах NaAlCO ₃ (OH) ₂ , где Na + заменяет NH ₄ + . В этих солях их ионные связи достаточно сильны, поэтому вода не способствует высвобождению CO ₂ ; или, по крайней мере, не резко.

Хотя NH ₄ Al (OH) ₂ CO ₃ (AACC, аббревиатура на английском языке), ни NaAlCO ₃ (OH) _{2 не} представляют собой карбонат алюминия, их можно рассматривать как основные его производные.

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

свойства

Видео:How to Balance Al2(CO3)3 + H3PO4 = AlPO4 + CO2 + H2OСкачать

Молярная масса

Видео:How to Write the Name for Al2(CO3)3Скачать

нестабильность

В предыдущем разделе с молекулярной точки зрения было объяснено, почему Al ₂ (CO ₃ ) ₃ нестабилен. Но какую трансформацию он претерпевает? Следует учитывать две ситуации: сухую и «мокрую».

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

сухой

В сухой ситуации анион CO ₃ 2- превращается в CO _{2 в} результате следующего разложения:

Что имеет смысл, если его синтезируют в присутствии оксида алюминия под высоким давлением CO ₂ ; то есть обратная реакция:

Следовательно, чтобы предотвратить разложение Al ₂ (CO ₃ ) ₃ , соль должна быть подвергнута воздействию высокого давления (например, с использованием N ₂ ). Таким образом, образование CO ₂ не будет термодинамически благоприятным.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Влажный

Находясь во влажном состоянии, CO ₃ 2- подвергается гидролизу, в результате чего образуются небольшие количества OH — ; но достаточно для осаждения гидроксида алюминия Al (OH) ₃ :

Al 3+ + 3OH — Al (OH) ₃

С другой стороны, Al 3+ также гидролизуется:

Хотя Al 3+ на самом деле сначала будет гидратироваться с образованием комплекса Al (H ₂ O) ₆ 3+ , который гидролизуется с образованием 2+ и H ₃ O + . Затем H ₃ O (или H + ) протонирует CO ₃ 2- в H ₂ CO ₃ , который разлагается на CO ₂ и H ₂ O:

Обратите внимание, что в конечном итоге Al 3+ ведет себя как кислота (высвобождает H + ) и основание (высвобождает OH — при равновесии растворимости Al (OH) ₃ ); то есть проявляет амфотеризм.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

физический

Если ее удастся выделить, эта соль, вероятно, будет белого цвета, как и многие другие соли алюминия. Кроме того, из-за разницы между ионными радиусами Al 3+ и CO ₃ 2- , он наверняка будет иметь очень низкие температуры плавления или кипения по сравнению с другими ионными соединениями.

Что касается его растворимости, он бесконечно растворим в воде. Кроме того, это будет гигроскопичное и расплывающееся твердое вещество. Однако это всего лишь догадки. Другие свойства должны быть оценены с помощью компьютерных моделей, подвергнутых воздействию высоких давлений.

Видео:How to balance Al2(CO3)3+HNO3=Al(NO3)3+CO2+H2O|Chemical equation Al2(CO3)3+HNO3=Al(NO3)3+CO2+H2OСкачать

Приложения

Карбонат алюминия известен в медицине. Его использовали как мягкое вяжущее средство и как лекарство для лечения язвы желудка и воспалений. Он также использовался для предотвращения образования мочевых камней у людей.

Он использовался для контроля увеличения содержания фосфатов в организме, а также для лечения симптомов изжоги, кислотного расстройства желудка и язвы желудка.

Видео:Balancing Chemical Reaction Between Aluminum Carbonate (Al2(CO3)3 and Phosphoric Acid (H3PO4)Скачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Видео:How to balance Al2(CO3)3+H3PO4=AlPO4+CO2+H2O|Chemical equation Al2(CO3)3+H3PO4=AlPO4+CO2+H2OСкачать Алюминий Алюминий является самым распространенным металлом в земной коре. Свойства алюминия позволяют активно применять в составе металлоконструкций: он легкий, мягкий, поддается штамповке, обладает высокой антикоррозийной устойчивостью. Для алюминия характерна высокая химическая активность, отличается также высокой электро- и теплопроводностью. Основное и возбужденное состояние При переходе атома алюминия в возбужденное состояние 2 электрона s-подуровня распариваются, и один электрон переходит на p-подуровень. Природные соединения Получение Алюминий получают путем электролиза расплава Al2O3 в криолите (Na3[AlF6]). Галлий, индий и таллий получают схожим образом — методом электролиза их оксидов и солей. Химические свойства Реакции с неметаллами При комнатной температуре реагирует с галогенами (кроме фтора) и кислородом, покрываясь при этом оксидной пленкой. Al + Br2 → AlBr3 (бромид алюминия) При нагревании алюминий вступает в реакции с фтором, серой, азотом и углеродом. Al + F2 → (t) AlF3 (фторид алюминия) Al + S → (t) Al2S3 (сульфид алюминия) Al + N2 → (t) AlN (нитрид алюминия) Al + C → (t) Al4C3 (карбид алюминия) Алюминий проявляет амфотерные свойства (греч. ἀμφότεροι — двойственный), вступает в реакции как с кислотами, так и с основаниями. Al + NaOH + H2O → Na[Al(OH)4] + H2↑ (тетрагидроксоалюминат натрия; поскольку алюминий дан в чистом виде — выделяется водород) При прокаливании комплексные соли не образуются, так вода испаряется — вместо них образуются (в рамках ЕГЭ) средние соли — алюминаты (академически — сложные окиселы): Реакция с водой При комнатной температуре не идет из-за образования оксидной пленки — Al2O3 — на воздухе. Если разрушить оксидную пленку нагреванием раствора щелочи или амальгамированием (покрытием металла слоем ртути) — реакция идет. Алюминотермия (лат. Aluminium + греч. therme — тепло) — способ получения металлов и неметаллов, заключающийся в восстановлении их оксидов алюминием. Температуры при этом процессе могут достигать 2400°C. С помощью алюминотермии получают Fe, Cr, Mn, Ca, Ti, V, W. Оксид алюминия Оксид алюминия получают в ходе взаимодействия с кислородом — на воздухе алюминий покрывается оксидной пленкой. При нагревании гидроксид алюминия, как нерастворимое основание, легко разлагается на оксид и воду. Проявляет амфотерные свойства: реагирует и с кислотами, и с основаниями. Al2O3 + NaOH + H2O → Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия) Гидроксид алюминия Гидроксид алюминия получают в ходе реакций обмена между растворимыми солями алюминия и щелочами. В результате гидролиза солей алюминия часто выпадает белый осадок — гидроксид алюминия. Проявляет амфотерные свойства. Реагирует и с кислотами, и с основаниями. Вследствие нерастворимости гидроксид алюминия не реагирует с солями. Al(OH)3 + LiOH → Li[Al(OH)4] (при избытке щелочи будет верным написание — Li3[Al(OH)6] — гексагидроксоалюминат лития) © Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022 Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию. 📹 Видео РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать КАК УРАВНЯТЬ Al + O2 = Al2O3 ЭЛЕКТРОННЫМ БАЛАНСОМ / Реакция алюминия и кислородаСкачать Решение цепочек превращений по химииСкачать Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать How to Write the Net Ionic Equation for Al(OH)3 + H2CO3 = Al2(CO3)3 + H2OСкачать Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать Проклятая химическая реакция 😜 #shortsСкачать Тесты по химии. Основные классы неорганических веществ. А12 РТ 16-17 этап 2 (вариант 2)Скачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства