Al2 co3 3 уравнение реакции

Карбонат алюминия , представляет собой неорганическую соль , имеющую по химической формуле А на рисунке ₂ (СО ₃ ) ₃ . Это карбонат металла практически не существует, учитывая его высокую нестабильность при нормальных условиях.

Среди причин его нестабильности можно упомянуть слабые электростатические взаимодействия между ионами Al 3+ и CO ₃ 2- , которые в теории должны быть очень сильными из-за величины их зарядов.

Формула карбоната алюминия. Источник: Габриэль Боливар.

У соли нет недостатков на бумаге при написании химических уравнений ее реакций; но на практике это работает против него.

Несмотря на сказанное, карбонат алюминия может встречаться вместе с другими ионами, такими как минерал даусонит. Точно так же есть производное, в котором он взаимодействует с водным раствором аммиака. Остальное считается смесью Al (OH) ₃ и H ₂ CO ₃ ; который представляет собой шипучий раствор с белым осадком.

Эта смесь имеет лечебное применение. Однако чистая, выделяемая и поддающаяся манипуляциям соль Al ₂ (CO ₃ ) _{3 не} имеет известных возможных применений; по крайней мере, не при огромном давлении или экстремальных условиях.

Видео:Необратимый гидролиз карбоната алюминия Al2(CO3)3 и карбоната железа (III) Fe2(CO3)3Скачать

Структура карбоната алюминия

Кристаллическая структура этой соли неизвестна, поскольку она настолько нестабильна, что не может быть охарактеризована. Однако из его формулы Al ₂ (CO ₃ ) ₃ известно, что соотношение ионов Al 3+ и CO ₃ 2- составляет 2: 3; Другими словами, на каждые два катиона Al 2+ должно приходиться три аниона CO ₃ 2-, электростатически взаимодействующих с ними.

Проблема в том, что оба иона очень неравны по размеру; Al 3+ очень мал, а CO ₃ 2- громоздок. Это различие само по себе уже влияет на стабильность кристаллической решетки, ионы которой «неудобно» взаимодействовали бы, если бы эту соль можно было изолировать в твердом состоянии.

В дополнение к этому аспекту, Al 3+ представляет собой сильно поляризованный катион, свойство, которое деформирует электронное облако CO ₃ 2- . Это как если бы вы хотели заставить его связываться ковалентно, хотя анион не может.

Следовательно, ионные взаимодействия между Al 3+ и CO ₃ 2- имеют тенденцию к ковалентности; еще один фактор, который увеличивает нестабильность Al ₂ (CO ₃ ) ₃ .

Видео:Number of Ions in Al2(CO3)3 : Aluminum carbonateСкачать

Карбонат гидроксида аммония алюминия

Хаотическая взаимосвязь между Al 3+ и CO ₃ 2- смягчается по внешнему виду, когда в кристалле присутствуют другие ионы; такие как NH ₄ + и OH — , поступающие из раствора аммиака. Этот квартет ионов, Al 3+ , CO ₃ 2- , NH ₄ + и OH — , действительно может определять стабильные кристаллы, даже способные принимать различные морфологии.

Другой пример, похожий на этот, наблюдается в минерале даусоните и его ромбических кристаллах NaAlCO ₃ (OH) ₂ , где Na + заменяет NH ₄ + . В этих солях их ионные связи достаточно сильны, поэтому вода не способствует высвобождению CO ₂ ; или, по крайней мере, не резко.

Хотя NH ₄ Al (OH) ₂ CO ₃ (AACC, аббревиатура на английском языке), ни NaAlCO ₃ (OH) _{2 не} представляют собой карбонат алюминия, их можно рассматривать как основные его производные.

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

свойства

Видео:How to Write the Name for Al2(CO3)3Скачать

Молярная масса

Видео:How to Balance Al2(CO3)3 + H3PO4 = AlPO4 + CO2 + H2OСкачать

нестабильность

В предыдущем разделе с молекулярной точки зрения было объяснено, почему Al ₂ (CO ₃ ) ₃ нестабилен. Но какую трансформацию он претерпевает? Следует учитывать две ситуации: сухую и «мокрую».

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

сухой

В сухой ситуации анион CO ₃ 2- превращается в CO _{2 в} результате следующего разложения:

Что имеет смысл, если его синтезируют в присутствии оксида алюминия под высоким давлением CO ₂ ; то есть обратная реакция:

Следовательно, чтобы предотвратить разложение Al ₂ (CO ₃ ) ₃ , соль должна быть подвергнута воздействию высокого давления (например, с использованием N ₂ ). Таким образом, образование CO ₂ не будет термодинамически благоприятным.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Влажный

Находясь во влажном состоянии, CO ₃ 2- подвергается гидролизу, в результате чего образуются небольшие количества OH — ; но достаточно для осаждения гидроксида алюминия Al (OH) ₃ :

Al 3+ + 3OH — Al (OH) ₃

С другой стороны, Al 3+ также гидролизуется:

Хотя Al 3+ на самом деле сначала будет гидратироваться с образованием комплекса Al (H ₂ O) ₆ 3+ , который гидролизуется с образованием 2+ и H ₃ O + . Затем H ₃ O (или H + ) протонирует CO ₃ 2- в H ₂ CO ₃ , который разлагается на CO ₂ и H ₂ O:

Обратите внимание, что в конечном итоге Al 3+ ведет себя как кислота (высвобождает H + ) и основание (высвобождает OH — при равновесии растворимости Al (OH) ₃ ); то есть проявляет амфотеризм.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

физический

Если ее удастся выделить, эта соль, вероятно, будет белого цвета, как и многие другие соли алюминия. Кроме того, из-за разницы между ионными радиусами Al 3+ и CO ₃ 2- , он наверняка будет иметь очень низкие температуры плавления или кипения по сравнению с другими ионными соединениями.

Что касается его растворимости, он бесконечно растворим в воде. Кроме того, это будет гигроскопичное и расплывающееся твердое вещество. Однако это всего лишь догадки. Другие свойства должны быть оценены с помощью компьютерных моделей, подвергнутых воздействию высоких давлений.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Приложения

Карбонат алюминия известен в медицине. Его использовали как мягкое вяжущее средство и как лекарство для лечения язвы желудка и воспалений. Он также использовался для предотвращения образования мочевых камней у людей.

Он использовался для контроля увеличения содержания фосфатов в организме, а также для лечения симптомов изжоги, кислотного расстройства желудка и язвы желудка.

Видео:КАК УРАВНЯТЬ Al + O2 = Al2O3 ЭЛЕКТРОННЫМ БАЛАНСОМ / Реакция алюминия и кислородаСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Видео:How to balance Al2(CO3)3+HNO3=Al(NO3)3+CO2+H2O|Chemical equation Al2(CO3)3+HNO3=Al(NO3)3+CO2+H2OСкачать Алюминий Алюминий является самым распространенным металлом в земной коре. Свойства алюминия позволяют активно применять в составе металлоконструкций: он легкий, мягкий, поддается штамповке, обладает высокой антикоррозийной устойчивостью. Для алюминия характерна высокая химическая активность, отличается также высокой электро- и теплопроводностью. Основное и возбужденное состояние При переходе атома алюминия в возбужденное состояние 2 электрона s-подуровня распариваются, и один электрон переходит на p-подуровень. Природные соединения Получение Алюминий получают путем электролиза расплава Al2O3 в криолите (Na3[AlF6]). Галлий, индий и таллий получают схожим образом — методом электролиза их оксидов и солей. Химические свойства Реакции с неметаллами При комнатной температуре реагирует с галогенами (кроме фтора) и кислородом, покрываясь при этом оксидной пленкой. Al + Br2 → AlBr3 (бромид алюминия) При нагревании алюминий вступает в реакции с фтором, серой, азотом и углеродом. Al + F2 → (t) AlF3 (фторид алюминия) Al + S → (t) Al2S3 (сульфид алюминия) Al + N2 → (t) AlN (нитрид алюминия) Al + C → (t) Al4C3 (карбид алюминия) Алюминий проявляет амфотерные свойства (греч. ἀμφότεροι — двойственный), вступает в реакции как с кислотами, так и с основаниями. Al + NaOH + H2O → Na[Al(OH)4] + H2↑ (тетрагидроксоалюминат натрия; поскольку алюминий дан в чистом виде — выделяется водород) При прокаливании комплексные соли не образуются, так вода испаряется — вместо них образуются (в рамках ЕГЭ) средние соли — алюминаты (академически — сложные окиселы): Реакция с водой При комнатной температуре не идет из-за образования оксидной пленки — Al2O3 — на воздухе. Если разрушить оксидную пленку нагреванием раствора щелочи или амальгамированием (покрытием металла слоем ртути) — реакция идет. Алюминотермия (лат. Aluminium + греч. therme — тепло) — способ получения металлов и неметаллов, заключающийся в восстановлении их оксидов алюминием. Температуры при этом процессе могут достигать 2400°C. С помощью алюминотермии получают Fe, Cr, Mn, Ca, Ti, V, W. Оксид алюминия Оксид алюминия получают в ходе взаимодействия с кислородом — на воздухе алюминий покрывается оксидной пленкой. При нагревании гидроксид алюминия, как нерастворимое основание, легко разлагается на оксид и воду. Проявляет амфотерные свойства: реагирует и с кислотами, и с основаниями. Al2O3 + NaOH + H2O → Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия) Гидроксид алюминия Гидроксид алюминия получают в ходе реакций обмена между растворимыми солями алюминия и щелочами. В результате гидролиза солей алюминия часто выпадает белый осадок — гидроксид алюминия. Проявляет амфотерные свойства. Реагирует и с кислотами, и с основаниями. Вследствие нерастворимости гидроксид алюминия не реагирует с солями. Al(OH)3 + LiOH → Li[Al(OH)4] (при избытке щелочи будет верным написание — Li3[Al(OH)6] — гексагидроксоалюминат лития) © Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022 Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию. 💥 Видео How to balance Al2(CO3)3+H3PO4=AlPO4+CO2+H2O|Chemical equation Al2(CO3)3+H3PO4=AlPO4+CO2+H2OСкачать Balancing Chemical Reaction Between Aluminum Carbonate (Al2(CO3)3 and Phosphoric Acid (H3PO4)Скачать How to Write the Net Ionic Equation for Al(OH)3 + H2CO3 = Al2(CO3)3 + H2OСкачать Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать Решение цепочек превращений по химииСкачать Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать Проклятая химическая реакция 😜 #shortsСкачать Тесты по химии. Основные классы неорганических веществ. А12 РТ 16-17 этап 2 (вариант 2)Скачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства