Al oh 3 уравнение реакции

Гидроксид алюминия

Способы получения

1. Гидроксид алюминия можно получить действием раствора аммиака на соли алюминия.

Например , хлорид алюминия реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида алюминия и хлорида аммония:

2. Пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор тетрагидроксоалюмината натрия:

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить сложное вещество Na[Al(OH)₄] на составные части: NaOH и Al(OH)₃. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Al(OH)₃ не реагирует с СО₂, то мы записываем справа Al(OH)₃ без изменения.

3. Гидроксид алюминия можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли алюминия.

Например , хлорид алюминия реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида алюминия и хлорида калия:

4. Также гидроксид алюминия образуется при взаимодействии растворимых солей алюминия с растворимыми карбонатами, сульфитами и сульфидами . Сульфиды, карбонаты и сульфиты алюминия необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид алюминия реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида алюминия, выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

Хлорид алюминия реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида алюминия, сероводорода и хлорида натрия:

Химические свойства

1. Гидроксид алюминия реагирует с растворимыми кислотами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов и типа соли.

Например , гидроксид алюминия взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата алюминия:

2. Гидроксид алюминия взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид алюминия взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата алюминия:

3. Гидроксид алюминия взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—алюминаты, а в растворе – комплексные соли . При этом гидроксид алюминия проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид алюминия взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием алюмината калия и воды:

Гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:

4. Г идроксид алюминия разлагается при нагревании :

Видеоопыт взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой и щелочами (амфотерные свойства гидроксида алюминия) можно посмотреть здесь.

Гидроксид алюминия

Хим. формулаAlH₃O₃Номер CAS21645-51-2PubChem10176082ChemSpider8351587Номер EINECS244-492-7RTECSBD0940000ChEBI33130DrugBankDB06723Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид алюминия — вещество с формулой Al(OH)₃ (а также H₃AlO₃) — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами.

Содержание

• 1 Получение
• 2 Физические свойства
• 3 Химические свойства
• 4 Безопасность
  • 4.1 ЛД₅₀
• 5 Применение

Получение

Al(OH)₃ получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:

AlCl₃ + 3 NaOH ⟶ Al(OH)₃ ↓ + 3 NaCl

Гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.

Второй способ получения гидроксида алюминия — взаимодействие водорастворимых солей алюминия с растворами карбонатов щелочных металлов:

Физические свойства

Гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, для которого известны 4 кристаллические модификации:

• моноклинный (γ) гиббсит
• триклинный (γ’) гиббсит (гидрагилит)
• байерит (γ)
• нордстрандит (β)

Существует также аморфный гидроксид алюминия переменного состава Al₂O₃•nH₂O

Химические свойства

Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с:

• кислотами

Al(OH)₃ + 3 HCl ⟶ AlCl₃ + 3 H₂O Al(OH)₃ + 3 HNO₃ ⟶ Al(NO₃)₃ + 3 H₂O

• щелочами

В концентрированном растворе гидроксида натрия: Al(OH)₃ + NaOH ⟶ Na[Al(OH)₄] При сплавлении твёрдых реагентов: Al(OH)₃ + NaOH → 1000oC NaAlO₂ + 2 H₂O

При нагревании разлагается:

С растворами аммиака не реагирует.

Безопасность

>5000 мг/кг (крысы, перорально).

Применение

Гидроксид алюминия используется при очистке воды, так как обладает способностью адсорбировать различные вещества.
В медицине, в качестве антацидного средства, в качестве адъюванта при изготовлении вакцин.
В качестве абразивного компонента зубной пасты.
В качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.
После обработки до окислов применяется в качестве носителя для катализаторов.

Оксид и гидроксид алюминия

Соединения алюминия

Оксид алюминия

Al 2 O 3 – твердое вещество белого цвета, тугоплавкое. Не реагирует с водой и не растворяется.

Алюминий — переходный элемент, поэтому его соединения — оксид и гидроксид проявляют особые свойства. Они являются амфотерными.

Амфотерность (от греч. amphóteros — и тот и другой) способность некоторых веществ в зависимости от условий проявлять либо кислотные, либо основные свойства .

Примерами могут служить гидроокиси алюминия, цинка, хрома и некоторых др. элементов.

Химические свойства оксида алюминия

Типичный амфотерный оксид , поэтому реагирует с кислотами и щелочами.

Al 2 O 3 + 6 HCl = 2 AlCl 3 + 3 H 2 O

При сплавлении образуется метаалюминат натрия:

Al 2 O 3 (тв)+ 2 NaOH (тв) t → 2 NaAlO 2 + H 2 O ,

В растворе щёлочи образуется тетрагидроксоалюминат натрия:

Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3 H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ]

Алюминаты неустойчивы и даже при слабом подкислении разрушаются:

Na[Al(OH) 4 ] + CO 2 = Al(OH) 3 + NaHCO 3

Al(OH) 3 – белое вещество, нерастворимое в воде, амфотерный гидроксид .

Получают косвенно реакцией обмена между солью алюминия и щелочью:

AlCl 3 + NaOH (по каплям)= Al(OH) 3 ↓ + 3 NaCl

Взаимодействует с кислотами и щелочами.

Al(OH) 3 + 3 HCl = AlCl 3 + 3 H 2 O

В растворе: Al(OH) 3 + NaOH(избыток) = Na[Al(OH) 4 ]

или Al(OH) 3 + 3 NaOH = Na 3 [Al(OH) 6 ]

В расплавах: Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O

ТРЕНАЖЁРЫ

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

№1. Выполните виртуальный ЭКСПЕРИМЕНТ

Изучение свойств оксида алюминия

🔍 Видео