Al oh 3 nh3 ионное уравнение

Al oh 3 nh3 ионное уравнение

Al oh 3 nh3 ионное уравнениеАмфотерные свойства гидроксида алюминия

Получим гидроксид алюминия Al ( OH )3, чтобы исследовать его свойства. Для этого раствор хлорида алюминия соединяем с раствором аммиака. Выпадает осадок гидроксида алюминия.

Убедимся в том, что гидроксид алюминия ‑ амфотерное основание. В одну из пробирок добавим раствор щелочи. Осадок гидроксида растворяется.

Во вторую пробирку добавляем раствор соляной кислоты. Осадок гидроксида алюминия растворяется, как и в предыдущей пробирке.

Гидроксиды, которые реагируют с растворами и кислот, и щелочей, называются амфотерными. Гидроксид алюминия – типичный амфотерный гидроксид»».

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, пипетка.

Требуется соблюдение правил обращения со щелочами, кислотами и аммиаком. При попадании раствора щелочи на кожу, промыть водой и 2% раствором уксусной кислоты. При попадании раствора кислоты на кожу, промыть водой и 2% раствором питьевой соды.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Гидроксид алюминия: получение и свойства

Гидроксид алюминия

Способы получения

1. Гидроксид алюминия можно получить действием раствора аммиака на соли алюминия.

Например , хлорид алюминия реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида алюминия и хлорида аммония:

2. Пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор тетрагидроксоалюмината натрия:

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить сложное вещество Na[Al(OH)4] на составные части: NaOH и Al(OH)3. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Al(OH)3 не реагирует с СО2, то мы записываем справа Al(OH)3 без изменения.

3. Гидроксид алюминия можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли алюминия.

Например , хлорид алюминия реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида алюминия и хлорида калия:

4. Также гидроксид алюминия образуется при взаимодействии растворимых солей алюминия с растворимыми карбонатами, сульфитами и сульфидами . Сульфиды, карбонаты и сульфиты алюминия необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид алюминия реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида алюминия, выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

Хлорид алюминия реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида алюминия, сероводорода и хлорида натрия:

Химические свойства

1. Гидроксид алюминия реагирует с растворимыми кислотами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов и типа соли.

Например , гидроксид алюминия взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата алюминия:

2. Гидроксид алюминия взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид алюминия взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата алюминия:

3. Гидроксид алюминия взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются солиалюминаты, а в растворе – комплексные соли . При этом гидроксид алюминия проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид алюминия взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием алюмината калия и воды:

Гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:

4. Г идроксид алюминия разлагается при нагревании :

Видеоопыт взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой и щелочами (амфотерные свойства гидроксида алюминия) можно посмотреть здесь.

Видео:Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] | Получение гидроксида алюминия и растворение его в избытке щёлочиСкачать

Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] | Получение гидроксида алюминия и растворение его в избытке щёлочи

Аммиак. Задача № 34 из ФИПИ 2020 с объяснениями

Al oh 3 nh3 ионное уравнение

Сегодня мы будем решать и разбирать очередную задачу № 34 из ЕГЭ 2020 года.

Задача:

Насыщенный раствор хлорида алюминия (растворимость 46 грамм в 100 граммах воды при 20 С) массой 50,85 грамм разлили в две колбы: в первую добавили избыток раствора Na2CO3, во вторую 20,4 грамма 25%-ного раствора аммиака. Во второй колбе осадок в 2 раза тяжелее, чем в первой. Найдите концентрацию аммиака во второй колбе после окончания реакции.

Решение:

Для начала необходимо составить уравнения химических реакций (как и в других реакциях, где есть химический процесс).

В условии сказано, что есть хлорид алюминия (AlCl3), который разлили в две колбы: в первой был раствор карбонат натрия, во второй — раствор аммиака.

Если ты забыл как аммиак реагирует с различными веществами, в то числе, с солями, рекомендую освежить знания по теме: Аммиак

А пока мы запишем две реакции:

Объяснять, как уравнивать я не буду, ты это уже знаешь.
А по поводу воды в этих двух реакциях уточняю: если у тебя в условии указан раствор какого — то вещества, то химическая реакция однозначно будет с участием H2O .

Идем дальше!
Первое вещество, с которого мы начнем расчеты — это хлорид алюминия.

Сначала ищем его массу с учетом растворимости (см. условие), для этого составляем пропорцию:

46 / (46 + 100) = x / 50,85,
x = 46 * 50,85 / 146 = 16,02 грамм.

Теперь находим количество вещества AlCl3:

Молярная масса хлорида алюминия (по таблице ПСЭ) равна 133,5 грамм/ моль; n (AlCl3) = 16,02 / 133,5 = 0,12 моль.

Мы нашли моль AlCl3, но вопрос — к какой именно реакции его отнести?
У нас ведь две реакции, с карбонатом натрия и аммиаком, и в обеих есть хлорид алюминия.

Как же быть? Верный ответ — 0,12 моль представляет собой общее количество хлорида, и нужно составить маленькое уравнение (без него никак):
Возьмем количество AlCl3 из первой реакции за x, а этот же хлорид из второй реакции — за y.

В итоге пишем: x + y = 0,12 моль.

Если посмотреть на данные химические реакции, то заметим, что количество хлорида алюминия в первой и второй реакциях не равны:
— в первой перед AlCl3 стоит 2,
— во второй — 1.
Это означает, что мы имеем две соли, которые взяты в неравных количествах, и данную деталь нельзя игнорировать.

Поэтому, пишем так: y = 2x.

Теперь соединяем эти два действия в одно уравнение:

Решив их, получаем:

Что делаем теперь?
Через количество хлорида алюминия мы можем найти все остальное, но нам не нужно искать все вещества, мы ищем аммиак:

1) Вначале вычисляем массу аммиака (чистого): m (NH3) =0,25 * 20,4 = 5,1 грамм.
(По условию аммиак был взят 25%-й в массой 20,4 грамма, нужно узнать его чистую массу)

2) Молярная масса аммиака: 17 грамм / моль; n (NH3) = 5,1 / 17 = 0,3 моль.

3) Теперь необходимо узнать, сколько аммиака прореагировало. Но здесь есть вопрос — а как мы это узнаем?
Ответ прост: по уравнению, моль хлорида алюминия (по которому мы и находим все остальные вещества) во второй реакции = 0,08 моль. Значит, моль аммиака будет в три раза больше (см. на реакцию, перед аммиаком стоит цифра 3).

Путем нехитрого действия находим: 0,08 моль * 3 = 0,24 моль.

4) Далее вычитаем от начального количества аммиака его прореагировавшее количество: 0,3 — 0,24 = 0,06 моль.

Так как аммиак взят в избытке, то решаем по недостатку(Al(OH)3 по второй реакции). Однако, без аммиака нельзя, так как в задаче его и нужно найти.

5) Следующим шагом находим массу аммиака: 0,06 * 17 = 1,02 грамма.

В условии задачи необходимо найти массовую долю аммиака, но без массы это невозможно.

Следующий шаг.

С NH3 мы пока закончили, на очереди — гидроксид алюминия (Al(OH)3) , который выпал в осадок, и мы не имеем права не учитывать его по причине того, что при нахождении общей массы раствора необходимо убрать все вещества, которые являются осадками или газами.

1) Получим его моль: n (Al(OH)3) = n (AlCl3) = 0,08 моль.

Смотри на вторую реакцию, перед гидроксидом алюминия, как и перед хлоридом алюминия нет коэффициентов, а значит, их взято одинаковое количество, отсюда и равное число моль.

2) Молярная масса Al(OH)3 = 78 грамм / моль; m ( Al(OH)3 ) = 0,08 * 78 = 6,24 грамм.

Далее:

Учитывая, что моли хлорида алюминия в двух реакциях одинаковы, значит, концентрация так же одинакова.

0,12 / 50,85 = 0,08 / x;
x = 0,08 * 50,85 / 0,12 = 33,9 грамм.

Рассмотрим подробнее данное действие:

  • 0,12 — это моль хлорида алюминия (общий),
  • 50,85 — это масса AlCl3 по условию (общая),
  • 0,08 моль — это количество вещества хлорида алюминия.

Через пропорцию находим массу AlCl3.

Осталось самое последнее действие!

Найдем массовую долю аммиака:

ω (NH3) = 1,02 / (33,9 + 20,4 – 6,24) = 1,02 / 48,06 = 0,0212, или 2,12%.

Здесь мы делим полученную массу аммиака на массу раствора (без осадка).
Массу раствора найдем по формуле:
масса хлорида алюминия + масса аммиака — осадок Al(OH)3 .

🌟 Видео

Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Химия | Молекулярные и ионные уравнения

How to Balance AlN + H2O = Al(OH)3 + NH3 (Aluminum nitride + Water)Скачать

How to Balance AlN + H2O = Al(OH)3 + NH3 (Aluminum nitride + Water)

Амфотерные свойства гидроксида алюминияСкачать

Амфотерные свойства гидроксида алюминия

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по Химии

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

ОГЭ-2024 по химии| Решаем ионные уравненияСкачать

ОГЭ-2024 по химии| Решаем ионные уравнения

Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать

Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Оксид алюминия Al2O3, гидроксид алюминия Al(OH)3Скачать

Оксид алюминия Al2O3, гидроксид алюминия Al(OH)3

89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)Скачать

89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)

AlCl3+NH4OHСкачать

AlCl3+NH4OH

Cr(OH)3+HNO3=Cr(NO3)3+H2O Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать

Cr(OH)3+HNO3=Cr(NO3)3+H2O  Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.

75. Ионные реакции в растворах электролитовСкачать

75. Ионные реакции в растворах электролитов

Качественные реакции с гидроксидами Cu(OH)2, Fe(OH)3, Fe(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)2, NH4OH, Ag2OСкачать

Качественные реакции с гидроксидами Cu(OH)2, Fe(OH)3, Fe(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)2, NH4OH, Ag2O

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Типы Химических Связей — Как определять Вид Химической Связи? Химия 9 классСкачать

Типы Химических Связей — Как определять Вид Химической Связи? Химия 9 класс

How to Balance AlCl3 + NH4OH = NH4Cl + Al(OH)3Скачать

How to Balance AlCl3 + NH4OH = NH4Cl + Al(OH)3
Поделиться или сохранить к себе: